2022屆江蘇省徐州市睢寧縣高級中學高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALS3l

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOa；+H2O

2.菇類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燃

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

3,下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.NM泄露時向空中噴灑水霧

C.含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產車間應嚴禁煙火

4.如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li+FeS2七三Fe+2LizS,LiPFs是電解質，SO(CH3”是溶劑。下列說法

充電

正確的是。

A.放電時，電子由a極經電解液流向b極

B.放電時，電解質溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

5.下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(N(h)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

6.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

7.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中陰離子總數為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉移的電子數目為O.INA

D.常溫下，lL0.1moM/NH4NO3溶液中含有的NH4+數是O.INA

8.關于氮肥的說法正確的是（）

A.硫錢與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應深施蓋土D.尿素屬于核態(tài)氮肥

9.向用鹽酸酸化的MgCL、FeC13混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq）,生成沉淀的質量與滴入NaOH（aq）的體積關系如圖。

原混合溶液中MgCL與FeC13的物質的量之比為

沉淀膜最（B）

白色況淀

0axdV(NaOHXnL)

(b-a)R(d-c)「2(b~~a)n3(d-c)

(d-c)(b-a)3(d-c)2(b-a)

10.已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示:

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

11.研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是

鋼-

-

鋼.-

--咨/―----鐵-

鐵:-

橋-

橋:-

三三三主墩

圾‘

—輔助電極

外加電流的陰極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e=4OH

12.目前中國已經通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅漠液流儲能系統(tǒng)，實現了鋅澳電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材

料自主生產。鋅溟電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2

D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大

13.（實驗中學2022模擬檢測）對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）ui2Z（g）,減小壓強后，對反應產生的

影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

14.《C加m.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

15.化學現象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲

C.“世間絲、麻、裘皆具素質……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

16.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO3i+NH4

B.第ID步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

(1)藍色溶液中的金屬陽離子是。

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是

(3)X的化學式是.

(1)化合物I的分子式為o

(2)關于化合物n,下列說法正確的有(雙選)。

A.可以發(fā)生水解反應

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物in含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經2中由ni到v的合成

路線：（標明反應試劑，忽略反應條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的較酸類同

分異構體共有種（不考慮手性異構）。

（5）化合物VI和vn反應可直接得到n,則化合物vn的結構簡式為：。

19.（衡水中學2022模擬檢測）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢

驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mL0.5mol/L

圖一Fe2(SO4)3溶液0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________.甲同學猜想第琳步出現的異常現象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

①2CU2++4SCN------ZCuSCNI（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫鼠KSCNR：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mLO.2mol/L

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

W—1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

―2mL

二二二—0.5mol/LFeSOj

U0.2mol/LKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式________________________.繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

＜氨氧化鉀溶液調至&性

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，對應的現象是

(4)乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應，二你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是?_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是。

20.氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域?；瘜W研究小組同學按下列流

程制取氮化鋁并測定所得產物中A1N的質量分數。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3To

NJNC

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃__("A"、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為裝置C中主要反應的化學方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

(3)實驗中發(fā)現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是一(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況)，則所得產物中A1N

的質量分數為

(5)也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4a固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

21.活性炭、純堿(Na2cCh)和小蘇打(NaHCCh)在生產、生活中應用廣泛。完成下列填空：

⑴活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s)+2NO(g)/N2(g)+CO2(g),已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。

降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：(選填“增大”、“減小”或“不變”)/：；N2的體積分

數___________;平衡常數Ko

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現象是；寫出相關反應的化學方程式

(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。

(4)比較同溫下濃度均為O.Olmol/L的①H2c03、②Na2co3、③NaHCCh、④NH4HCO3四種溶液中aCC^)的大小關

系為(用編號表示)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)OAgl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明帆溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S。故C錯誤;

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH+2HCO3'=CaCO3；+2H2O+CO32-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

2、C

【答案解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH”懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C.

3、A

【答案解析】

A.鈉的燃燒產物為Na2(h,能與CO?反應生成02,且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NM泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，故D正確；

故答案為A.

4、C

【答案解析】

由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質，則正極反應式為FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負極沿導線流向正極，電子不經過電解質溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PF6?應向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe+2Li2s-4e-=FeSz+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2各Fe+2LizS,可得關系式4LT?4e-?Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

充電

D錯誤；

故選C。

5、B

【答案解析】

A.Fe(NO》2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO?2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉移至容量瓶，會導致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是B。

6、A

【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據此分析。

7、A

【答案解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1：2,4.6g鈉的物質的量是0.2mol,4.6gNa完全轉化成NazO和Na2(h

的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數為0.1NA,故A正確；

224L_

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為----:------=lmol,C3H8含共用電子對數=lmolxlOxNA=10NA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，ILO.lmoHJNHqNCh溶液中含有鐵根離子的數目小于O.INA,故D錯誤；

故選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

8、C

【答案解析】

A.將硫酸鍍與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫鎮(zhèn)受熱容易分解，易溶于水，使用碳接應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

9、D

【答案解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCNNaCl+HzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

3+

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH”沉淀，結合Fe+3OH=Fe(OH)3l>

Mg2++2OlT=Mg(OH)21計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HC仁NaCl+HzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結合Fe3++3OKT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-Lxxmol/I.,

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結合Mg2++2OH-=Mg(OHR可知，溶液中n(Mg2+)=1x(d-c)xlO^LxxmolA.,

33

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCl3)=yx(d-c)xlO-Lxxmol/L：|x(b-a)xlO-LxXmol/L

=號，D項正確；

答案選D。

10、A

【答案解析】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SCh、H2s04、硫酸鹽，據此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH”則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或短，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、Sth、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A.

11、A

【答案解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤;

B.海水中含有氯化鈉等電解質，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為(h+2H2O+4e-=40母，

故D正確；

故選A。

12、C

【答案解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e~=Zn2+,正極反應式為：Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應式為2Br'2e

-=Br2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn()

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br--2e-=Bn,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

13、C

【答案解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選c。

14、B

【答案解析】

A.由結構簡式（可知，該有機物分子式為G8H17NO2,故A正確；

B.有機物b中含有1。種1）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

15、C

【答案解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲操作，B項正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

16、A

【答案解析】

A.第II步發(fā)生反應NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正確；

B.第II步反應方程式為NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCO3l，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第HI步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選A.

【答案點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

高溫

2+

17.(xx第一中學2022模擬檢測)Cu4CUO^=2CU2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^CU(OH)2-2CUCO3

【答案解析】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO」溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=--;7=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=——~-=0.02mol,故可根據各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu3(OH)2(C()3)2或

3100g/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據此分析。

【題目詳解】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO」溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=-------7=0.01mobn(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=￡「---;=0.03mol,無色無味氣體n(CC)2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=——~-=0.02mol,n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據各元素推知分子式Cu3c2H則推斷出

31OOg/mol

X為CU3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）r2CuCO3o

(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2+；

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO—CU2O,反應的化學方程式是4CuOJ2C112O+O2T；

(3)X的化學式是CU(OH)2-2CUCO3^CU3(OH)2(CO3)2.

18、C.2H9BrADCH2=CHCOOH即，BrCH2CH2COOH。汨咒BrCH2cH2coOCH2cH34

O

4OO3

【答案解析】

(1)根據化合物I的結構簡式可寫出其分子式為GzHgBr；

(2)根據化合物H的結構簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCb溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據VI的結構簡式及途徑I的信息，可推出V的結構簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由IV與乙醇

發(fā)生酯化反應得到，可推出W的結構簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物UI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從

而可知化合物HI的結構簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH呼，BrCH2cH2coOH陰叱BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結構為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結構簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結構應為C4H9coOH,C4HL為丁基，丁基有4種不同的結構的H原子，所以C4HKOOH的同分異構體共有4種；

(5)根據題目信息，有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(?2口)偶聯可用于制備藥物H,因此化合物W為

BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成II,VII為酰氯，根據H的結構及途徑I合成化合物藥物II的方式，可推知VD的

結構為

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe^2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色

沉淀在CM+與SCN-反應中,CM+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SC)4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氨化鉀溶液，出現藍色沉淀

【答案解析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe===2Fe+Cu；

(2)硫第KSCN”］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與水反應，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe?+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應，

生成藍色沉淀，沒有CM+則無藍色沉淀；

(4)根據氧化還原反應規(guī)律分析；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應；

③鐵鼠化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。

【題目詳解】

3+2+2+

(l)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe=2Fe+Cu；

(2)硫策1(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和h之間，能與水反應，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應生成酸；

⑶Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；(SCN”會與氫

氧化鉀反應，同時CM+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀,沒有CM+則無藍色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；

溶液褪色，無藍色沉淀；

(4)根據2CM++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黃色),是氧化劑，氧化性CM+>(SCN)2,(SCN”能氧化Fe?+,

2+2+2+

則氧化性(SCN)2>Fe,即CM+也能氧化Fe,故答案為:在C/+與SCM反應中,C/+是氧化劑,氧化性Cu>(SCN)2；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3

溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SOS溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾;

③Fe3+參與反應后生成Fe2+,鐵氟化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe?+,操作為一段時間后，取

少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵

氟化鉀溶液，出現藍色沉淀。

【答案點睛】

本題易錯點(6),使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變

量法的規(guī)則。

+

20、ANH4+NO2-=^=N2f+2H2OAI2O3+N2+3C=H=2A1N+3COAI4C3減緩亞硝酸鈉的

滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4C1受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了A1表面的氧

化膜，便于A1快速反應

【答案解析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之A1反應時被空氣氧化。

⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。

⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。

⑷根據關系得出A1N的物質的量，計算產物中的質量分數。

⑸氯化鉉在反應中易分解，生成的HC1在反應中破壞了A1表面的氧化膜，加速反應。

【題目詳解】

⑴A處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時A1被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴

燈，故答案為：A.

⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發(fā)生反應的離子方程式為NH/+NO2-=±=N2t+2%0,裝置C中主要反應

的化學方程式為AI2O3+N2+3C*=2A1N+3CO,制得的A1N中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是A1和C

+

形成的化合物Al4c3,故答案為：NH4+Nth--=N2t+2H2O；AI2O3+N2+3C=H=2A1N+3CO；A14C3?

⑶實驗中發(fā)現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速

度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。

⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質的量為0.075mol,根據方程式