1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

選必一《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算課程導(dǎo)入碳燃燒生成CO難以直接測(cè)定常溫下石墨變成金剛石需要幾萬(wàn)年爆炸反應(yīng)瞬間進(jìn)行難以控制反應(yīng)的程度不能直接測(cè)定反應(yīng)熱Q：為了解決類似的問(wèn)題，能否利用一些已知反應(yīng)的焓變計(jì)算其他反應(yīng)的焓變呢?任務(wù)一：理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，掌握焓變計(jì)算方法焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程一、蓋斯定律（一）定義：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔH3＋ΔH4＋ΔH5焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程

ΔH1

ΔH2“中間產(chǎn)物”

ΔH

ΔH任務(wù)一：理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，掌握焓變計(jì)算方法1.虛擬路徑法——向量計(jì)算（二）利用蓋斯定律計(jì)算焓變?nèi)蝿?wù)一：理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，掌握焓變計(jì)算方法(2)加合法——同邊正號(hào)異邊負(fù)，焓的變化跟系數(shù)（二）利用蓋斯定律計(jì)算焓變應(yīng)用蓋斯定律，可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)往往有副反應(yīng)發(fā)生。（三）意義一、蓋斯定律任務(wù)一：理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，掌握焓變計(jì)算方法任務(wù)一：理解蓋斯定律的內(nèi)容和本質(zhì)，掌握焓變計(jì)算方法2.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH1，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH2，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是——練透p140T2H3＝ΔH1＋2ΔH2H3＝ΔH1＋ΔH2H3＝ΔH1－2ΔH2H3＝ΔH1－ΔH2√任務(wù)二：掌握計(jì)算焓變的基本方法利用蓋斯定律計(jì)算ΔH的四步驟——學(xué)習(xí)筆記P9(1)定：確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找：找出待求熱化學(xué)方程式中只在已知化學(xué)方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)。(3)調(diào)：依據(jù)該物質(zhì)調(diào)整已知化學(xué)方程式的方向(同側(cè)相加，異側(cè)相減)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，每個(gè)已知化學(xué)方程式只能調(diào)整一次。(4)算：ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。任務(wù)二：掌握計(jì)算焓變的基本方法8.通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)?！毻竝141T8①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一D.反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1√任務(wù)二：掌握計(jì)算焓變的基本方法4.已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示：——練透p140T4化學(xué)鍵C—HC==ON—HC—NH—O鍵能/(kJ·mol－1)abcde甲醛的結(jié)構(gòu)式為

，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下：

＋4NH3(g)―→

＋6H2O(l)。該反應(yīng)的ΔH為ΔH=6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1

焓變的計(jì)算方法：1.ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能總和)－E(產(chǎn)物鍵能總和)2.ΔH＝H(產(chǎn)物總焓)－H(反應(yīng)物總焓)任務(wù)三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低1.定義：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)的焓變，叫做該物質(zhì)的摩爾燃燒焓或燃燒熱。如C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)二、摩爾燃燒焓Q：除了物質(zhì)利用，你認(rèn)為煤的氣化對(duì)于提高能源利用效率有哪些價(jià)值?Q：已知常溫常壓下，H2O(l)=H2O(g)

ΔH4=44kJ/mol，求煤的氣化反應(yīng)焓變是多少?①煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2。②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；③根據(jù)以上數(shù)據(jù)，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=＋131.3kJ·mol－1任務(wù)三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低H2O(l)=H2O(g)

ΔH4=44kJ/mol任務(wù)三：能用燃燒焓表示能源熱值高低任務(wù)三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低試寫出表示氨的摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：_____________________

。任務(wù)三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低√關(guān)鍵點(diǎn)：①可燃物為1mol；②可燃物完全燃燒要求C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)任務(wù)三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低相同點(diǎn)摩爾燃燒焓中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量反應(yīng)熱的含義