第一冊(cè)鐵的性質(zhì)教案及反思

教案系列第一冊(cè)鐵的性質(zhì)教案及反思學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

2、把握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠推斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維力量和創(chuàng)新意識(shí)；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要緣由及防銹的主要方法；

4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較熟悉事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的熟悉外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響；

5、參加試驗(yàn)探究熟悉鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀看鐵生銹的過程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己取得鐵的性質(zhì)的學(xué)問的勝利愉悅，保持學(xué)習(xí)的愛好；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國鋼鐵生產(chǎn)的進(jìn)展史，增加愛國主義情感。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：1．對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

2．反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的熟悉。

教學(xué)模式：邊講邊試驗(yàn)。

教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論式。

教學(xué)過程：

引入：

呈現(xiàn)課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組建血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質(zhì)

呈現(xiàn)實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

同學(xué)觀看回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)（M.P）1535℃、沸點(diǎn)（B.P）2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

同學(xué)回答試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

同學(xué)書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2?xml:namespaceprefix=vns=“urn:schemas-microsoft-com:vml“/>

鐵的性質(zhì)教案

：龍口市教委教研室高兆斌

一、教學(xué)目標(biāo)：

１、學(xué)問目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫關(guān)于反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的緣由和一般防銹的方法。

２、力量目標(biāo)：逐步養(yǎng)成試驗(yàn)、觀看、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析說明關(guān)于現(xiàn)象和問題。

３、德育目標(biāo)：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使同學(xué)接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

１、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

２、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

３、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施：通過比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析緣由，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式：

開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：同學(xué)開放學(xué)習(xí)－－溝通學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)同學(xué)試驗(yàn)、觀看、分析、歸納、查閱資料文件資料。

六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

七、提前預(yù)備工作：１、同學(xué)查閱關(guān)于資料文件資料；２、提前一周開頭觀看鐵生銹的三個(gè)試驗(yàn)。

八、教學(xué)過程：

（一）專題爭(zhēng)論，開闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國古代從何時(shí)開頭生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時(shí)發(fā)覺“濕法冶金”？

３、新中國設(shè)立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學(xué)習(xí)溝通，總結(jié)評(píng)價(jià)

１、依據(jù)日常生活的觀看，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

２、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？

[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？

[呈現(xiàn)]一周前開頭做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比試驗(yàn)結(jié)果。

[試驗(yàn)與觀看]

[分析與思索]１、三個(gè)試驗(yàn)的條件有什么不同？

２、三個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

３、這說明鐵在什么條件下最簡(jiǎn)單生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發(fā)與點(diǎn)撥]１、鐵銹的主要成份。

２、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過把握反應(yīng)條件來避開鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而鋪張的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見的防銹方法。

[分組試驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[觀看]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思索]緣由是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]１、依據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

２、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避開與酸接觸。

[呈現(xiàn)]提前做好的銅樹的試驗(yàn)結(jié)果。

[分組試驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

[觀看]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思索]緣由是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品未能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

三、議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

[想想議議]由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有什么進(jìn)一步的熟悉？

[誘導(dǎo)歸納]１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習(xí)與反饋]把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無變化？為什么？

[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱關(guān)于資料文件資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

鐵的性質(zhì)—多媒體電化教學(xué)課設(shè)計(jì)

：省市第一中學(xué)張榮漢

[設(shè)計(jì)目的]

1.通過電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采納在老師指導(dǎo)下的同學(xué)動(dòng)手試驗(yàn)，便于觀看對(duì)比，得出準(zhǔn)確的結(jié)論，較好地履行教學(xué)任務(wù)，在突出教學(xué)重點(diǎn)的狀況下，逐一突破教學(xué)難點(diǎn)；

2.使同學(xué)在生動(dòng)、活潑的氣氛下學(xué)習(xí)鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，提高課堂效率。

[教學(xué)重點(diǎn)]

鐵的化學(xué)性質(zhì)。

[教學(xué)難點(diǎn)]

1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

2.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)的建立。

[教學(xué)手段］

講授、同學(xué)試驗(yàn)、錄像、微機(jī)及大屏幕投影設(shè)備。

[教學(xué)過程]

引言：前面幾章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今日，我們將主要學(xué)習(xí)一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很簡(jiǎn)單聯(lián)想到鋼鐵這個(gè)名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)分和聯(lián)系呢？學(xué)完這一章你就明白了，首先讓我們熟悉一下鐵。

按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質(zhì)］

同學(xué)們的臺(tái)子上都有一根潔凈的鐵絲，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看它的顏色、狀態(tài)，用手彎一彎。老師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質(zhì)：

[1.銀白色，有金屬光澤、質(zhì)軟；]

[2.密度是7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃；]

[3.具有良好的延性和展性；］

[4.是電和熱的導(dǎo)體。]

那么，鐵又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

按健，［二.鐵的化學(xué)性質(zhì)］

［1.鐵跟氧氣的反應(yīng)］

引導(dǎo)同學(xué)回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的試驗(yàn)，請(qǐng)一同學(xué)描述這一反應(yīng)后，將試驗(yàn)錄像投影在大屏幕上，以加深同學(xué)們的印象，同時(shí)也便于與后面試驗(yàn)對(duì)比。

[現(xiàn)象：猛烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)．］

[反應(yīng)方程式：3Fe+2O2Fe3O4]

由此可見，鐵在氧氣中點(diǎn)燃，能發(fā)生猛烈的氧化反應(yīng)，那么鐵長期暴露在空氣中又會(huì)發(fā)生什么變化呢？

演示試驗(yàn)鐵跟氧氣反應(yīng)，因試驗(yàn)約需一周時(shí)間，可將整個(gè)試驗(yàn)過程拍成錄像，從第一天到第六天的試驗(yàn)現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學(xué)們觀看對(duì)比，第七天的試驗(yàn)現(xiàn)象可現(xiàn)場(chǎng)呈現(xiàn)給同學(xué)們，引導(dǎo)他們觀看、分析、得出結(jié)論。

按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；]

[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。］

引導(dǎo)同學(xué)觀看鐵銹的顏色、狀態(tài)，提問鐵銹是不是四氧化三鐵？同學(xué)一般會(huì)依據(jù)鐵銹的顏色回答不是，緊接設(shè)問鐵銹是什么呢？

說明：鐵生銹，實(shí)際上是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的成份很簡(jiǎn)單，主要是氧化鐵。由此可見：

[鐵與氧氣的反應(yīng)，條件不同，生成物也不同。]

[2.鐵跟酸的反應(yīng)］

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)試驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，已知道鐵和鋅能與酸反應(yīng)制得氫氣。為了鞏固、加深所學(xué)學(xué)問，同時(shí)也為了培育同學(xué)們的實(shí)際動(dòng)手力量，演示試驗(yàn)鐵跟酸反應(yīng)改為同學(xué)試驗(yàn)，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應(yīng)，便于同學(xué)觀看、比較，得出鐵能與酸反應(yīng)，但沒有鋅活潑的結(jié)論。

按鍵，

[現(xiàn)象：都有大量氣泡造成或產(chǎn)生，但鋅的反應(yīng)速率更快。]

[結(jié)論：鐵沒有鋅活潑。］

注：同學(xué)試驗(yàn)時(shí)，留意指導(dǎo)同學(xué)準(zhǔn)確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內(nèi)等。并通過試驗(yàn)告知同學(xué)們?cè)谑褂描F制品時(shí)避開與酸接觸。

[3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)]

演示試驗(yàn)鐵跟硫酸銅反應(yīng)也采納同學(xué)親自動(dòng)手操作的方法，便于同學(xué)觀看、提問一同學(xué)，觀看到了什么？說明白什么？并將同學(xué)的回答整理后，顯示在屏幕上。

［現(xiàn)象：1.鐵絲表面上掩蓋了一層紅色的銅；

2.藍(lán)色硫酸銅溶液漸漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

[說明：鐵能與硫酸銅反應(yīng)，將銅置換出來。]

［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應(yīng)］

又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會(huì)從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？

引導(dǎo)同學(xué)從離子型化合物形成的角度爭(zhēng)論，鐵比銅更簡(jiǎn)單失去電子形成離子，當(dāng)鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個(gè)電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更簡(jiǎn)單失去電子，說明白鐵比銅活潑，也說明白在置換反應(yīng)中，肯定是活潑的物質(zhì)將相對(duì)不活潑的物質(zhì)置換出來。

為了生動(dòng)、直觀地說明這一問題；便于同學(xué)們理解；用電腦將整個(gè)變化過程模擬下來。（模擬圖略〕

[小結(jié)：從上述幾個(gè)試驗(yàn)可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其化學(xué)活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]

[三.鐵的重要性及防銹］

從鐵是人類生活和生產(chǎn)中特殊重要的材料及鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志兩個(gè)方面，闡述鐵的重要性，并協(xié)作一些圖片加以說明，尤其是在講到鐵制品簡(jiǎn)單生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一這一驚人數(shù)字時(shí)，協(xié)作一些機(jī)器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學(xué)們觸目驚心，造成或產(chǎn)生一種劇烈的愿望，愛護(hù)鐵制品，防止它們生銹?？墒侨绾畏乐硅F生銹呢？老師準(zhǔn)時(shí)地提出問題，引導(dǎo)學(xué)上進(jìn)行爭(zhēng)論，最終得出準(zhǔn)確的方法：

[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]

[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）

課堂練習(xí)：

1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請(qǐng)問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（同學(xué)回答準(zhǔn)確后，b點(diǎn)閃動(dòng)幾次）