2023-2024學(xué)年北京西城區(qū)八中高一（上）期中化學(xué)（選考）試題及答案

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題年級(jí)：高一科目：化學(xué)（選考）考試時(shí)間100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He41214O16Na23S32Cl35.5Ag108第一部分（選擇題共42分）本部分共21題，每小題2分，共42分，每題只有一個(gè)正確答案。1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①鹽酸②生石灰③銅④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化鉀．②⑤．⑥C．④⑥．①③⑥2.下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是．4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223Δ．4NH3+5O24NO+6H2OC．+HSO=+H↑2442．+2NaOH=Fe(OH)↓+SO44223.某小組同學(xué)進(jìn)行以下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，由此得出的結(jié)論不正確的是．．．序號(hào)①NaCl固體②NaCl溶液③水裝置現(xiàn)象小燈泡不亮小燈泡亮小燈泡不亮．NaCl固體中不存在自由移動(dòng)的+和Clˉ．NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電C．氯化鈉固體溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子．若在②中加入適量固體，小燈泡會(huì)變暗4.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是．．．．Cl制備84消毒液（主要成分：NaClO）：Cl+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+HO222．食醋去除水垢中的CaCO：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑3322C．利用覆銅板制作印刷電路板：3++Cu=2++Cu2+．2S去除廢水中的2+：2++S2ˉ=HgS↓5．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是．鹽酸溶液中：2+、+、3－、SO4－、Ba2+．燒堿溶液中：+、3、HCO3－－C．澄清石灰水中：Cl、+、SO2－、CO2－．KMnO4溶液中：、+、Clˉ、3－6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是．．．C．移液時(shí)，玻．接近刻度線A．接近稱量質(zhì)量．溶解時(shí)，用量璃棒插在刻度1~2時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾體灑出水至刻度線筒控制所加蒸餾水夠藥品的量7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是1LNaSO溶液中含有的鈉離子數(shù)為2N24A常溫常壓下，3.2gSO2中所含硫原子的個(gè)數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO和2組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL2O中所含氧原子的個(gè)數(shù)為NA8．CO能用于藥物，外觀上與NaCl相似。區(qū)分二者，實(shí)驗(yàn)方案不合理的是23．．．選用試劑或方法稀HCl判斷依據(jù)ABCD觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生觀察溶液顏色是否變化觀察是否生成沉淀觀察有無(wú)氣體產(chǎn)生酚酞溶液CaCl溶液2酒精燈加熱9．下列反應(yīng)中水只作還原劑的是．2Na+2HO=2NaOH+H↑．2NaO+2HO=4NaOH+O↑222222C．2F+2HO=4HF+O．Cl+HO?+HClO2222210間有可以上下滑動(dòng)的隔板質(zhì)量忽略不計(jì)，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是．．C．．11．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是．．．CuCl212．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是．切開的金屬暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O=NaO2．FeCl2C．HCl．AlCl32284NaClOHClCl2：2H++Clˉ+ClOˉ=Cl↑+HO22C．O在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：222NaO+2CO=2Na+O222223．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+CO2－+2H2O13Ba(OH)HSONaHSO4－224H24表滴加NaHSO4溶液）所示。下列說(shuō)法不正確的是①導(dǎo)電能力．．．．a(chǎn)點(diǎn)表示HSO和Ba(OH)恰好完全反應(yīng)b242d②．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是+、ˉC．c點(diǎn)，比較①、②中的ˉ，前者小于后者ac滴入溶液的體積．d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量大于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量14．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是．．．用途選項(xiàng)A性質(zhì)次氯酸有強(qiáng)氧化性小蘇打有堿性氯化鈉具有堿性硫酸有酸性用作漂白劑B用作抗酸藥物用于制造氫氧化鈉CD用于金屬加工前的酸洗除銹15．判斷下列概念的依據(jù)正確的是．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．電解質(zhì)：根據(jù)溶液是否能導(dǎo)電．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無(wú)電子轉(zhuǎn)移16Ca2+、2+、2－下列說(shuō)法不正確的是．．．．試劑a可選用BaCl2溶液．NaOH溶液的作用是除去2+C．CONaOH溶液的加入順序可以互換23．在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的17．是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：+2HO=LiAlO+4H↑。44222下列說(shuō)法中正確的是．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2C．4既是氧化劑又是還原劑．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物182通入70未配平：NaOH+Cl→NaCl+NaClO+H，NaOH+Cl→NaCl+NaClO+H，反應(yīng)完22232成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為．2：1．3：1C．15：7．7：519CO和NaHCO混合物中CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是．．23323．取ag混合物充分加熱，減重bg．取ag混合物與足量稀HCl充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體20．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是．．．．CO固體粉末(NaHCO，加熱分解233．NaHCO溶液，應(yīng)通入足量的CO氣體3232C．Cl2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和食鹽水．CO溶液SO，加入適量的Ba(OH)溶液，過濾2324221．1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子質(zhì)子即+的分子或離子都是質(zhì)子的給體，稱為酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是質(zhì)子的受體，稱為堿，即：HCO?H++HCO－3、HCO3－H++CO2－、即：酸?+堿，其中?323到弱：CO>NaClO>NaHCO>SO，以下說(shuō)法不正確的是23324．．．．物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：HClO>HCO>NaHSO423．物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C．向NaClO溶液中通入少量CO：NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO2223．向Ca(ClO)中加入NaHSO溶液可產(chǎn)生HClO24第二部分非選擇題（共58分）22．在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：每爐甘………………曰倭云。（注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅。）（1）請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫_______+_______====_______+____CO↑（2___________________。23主要成分為MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制得，高錳酸鉀、氯酸鉀或是重鉻酸鉀(KCrO)等與濃鹽酸反應(yīng)也可得到氯氣。227（1實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式；若用足量濃鹽酸與軟錳礦共熱制得3.36L氯氣已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則在剩余溶液中加入足量AgNO3溶液得到的沉淀的質(zhì)量“等于”)43.05g。（2）如果用重鉻酸鉀CrO代替軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)方程227式為KCrO+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl+3Cl。已知：KCrO、均2273222273可溶于水該反應(yīng)的離子方程式為素是填元素符號(hào)KCrO7填“”22或“=”)Cl2HCl與消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為。24．某小組同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解CO和NaHCO性質(zhì)的異同，下表是他們撰233寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽、b的試管中分別加入1.0gNaCO固體和NaHCO①233固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管有明顯放熱現(xiàn)象的試管是（填②③④底部。“”或“b”）。繼續(xù)向兩試管中分別加入5.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加幾滴酚酞溶液均變紅，顏色較深的試管是溶液，觀察現(xiàn)象。_________（填“”或“b”）。最后分別向兩溶液中滴加過量的紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算⑤稀鹽酸。生成氣體的量a_________b（填“＞”“＜”或“＝”）。加熱大試管一段時(shí)間。（注：棉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______?；ㄇ蛘从袩o(wú)水硫酸銅粉末）⑥（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（2）已知：20℃時(shí)CO的溶解度為20。由實(shí)驗(yàn)_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）23現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO的溶解度小于20；如果向飽和CO溶液中不斷通323入CO2氣體，現(xiàn)象是_________，化學(xué)方程式是_____________________。（3）由實(shí)驗(yàn)⑥可以得出的結(jié)論是_________，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因_________。25．隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低，導(dǎo)致利用侯氏制堿法生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。已知：Cl和HCl。43（1）氣體X是__________。（2）已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)NaClNaHCO34Cl4HCO3溶解度36.010.339.524.8/g結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________。（3NaHCO會(huì)吸附微量ClCO中混有NaCl。3423①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因是__________。②檢驗(yàn)CO中的實(shí)驗(yàn)操作是__________。23（4）過程Ⅲ以為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將4Cl3和HCl。①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。②過程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是__________。26．KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：①將軟錳礦主要成分MnO2生成暗綠色MnO熔融態(tài)物質(zhì)。24②冷卻，將固體研細(xì)，用溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽仙MnO4固體。－資料：MnO4在水溶液中為紫色。KMnO為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，24在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低，。（1）①中粉碎軟錳礦的目的是_______。（2）①中生成KMnO的化學(xué)方程式是_______。24（3）②中浸取時(shí)用KOH溶液的原因是_______。（4）③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______。．．．27．亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）過程I在生成ClO2的同時(shí)，還會(huì)得到另一種常見的鹽，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：_______。（2I中常伴有少量ClClO中的Cl：222_______。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3HO的作用是_______填“氧化劑”或“還原劑”寫出這一過22程的化學(xué)方程式：______________________________________（4）理論上每生成1molNaClO，消耗SO的物質(zhì)的量是_______。22（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO·3H，38～60℃222時(shí)析出NaClO60℃時(shí)分解成NaClO和NaCl23①過程采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_______________。②補(bǔ)充完整過程Ⅲ的操作：_____________________NaClO2粗產(chǎn)品。28．向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。1234白色固體組成（2）若通入CO21.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到5.7g的白色固體。則所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。29．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。（15、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。（3）稱量。出游碼左邊緣所處的位置：②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________。（5________玻璃棒2～3次是為了__________________。（6）______，搖勻。（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)的仰視液面，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。20232024學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題年級(jí)：高一科目：化學(xué)（選考）本部分共21題，每題2分，共42分1.B2.B3.D4.B5.A6.C7.C8.D15.D9.C16.D10.A17.D11.B18.B12.B19.C13.D20.D14.C21.A本部分共8題，共58分22.（3分）高溫3（1）2C+====Zn+3CO↑（1分）（2）C（1ZnCO3（1分）23.（8分）（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2H（11分；隨著反應(yīng)222MnO2Clˉ的物質(zhì)的量大于0.3mol，即生成的沉淀的質(zhì)量大于43.05（2分）（2）CrO2ˉ+14H++6Clˉ=2Cr+3Cl↑+7H（1分；2722Cr（1（13:7（1分）24.（9分）（1）②（1（11A中無(wú)明顯變化，B中有大量氣泡生成，溶液變渾濁，棉花球變藍(lán)色（1分）（211分CO＋CO＋H＝2NaHCO（1分）23