浙江省金華市金華十校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析

浙江省金華市金華十校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣2、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）A．1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×10233、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA4、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①的分離方法是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．在氧化過(guò)程中可以選用氯水作為氧化劑D．過(guò)程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)5、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫7、對(duì)1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－18、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1379、下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無(wú)色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇10、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮?dú)?B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣11、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有水分子數(shù)為0.5NAC．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為0.5NAD．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于g12、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．石灰乳D．氫氧化鐵膠體13、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2℃14、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+15、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水16、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o(wú)色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_(kāi)__，B的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開(kāi)__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過(guò)程中，此氣體做___劑。（5）寫(xiě)出D+A→C的離子方程式____。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。20、（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡(jiǎn)單文字解釋?zhuān)?）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號(hào)填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO21、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫(xiě)兩種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、D【解析】

A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.6×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都為NO2，46g“NO2”的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，混合氣體中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，故D正確；故答案選D。3、C【解析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n==1mol，而N2分子中含14個(gè)電子，則1molN2中含電子為14NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個(gè)原子，故0.2molCH4中含原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，C正確；D．鋁是+3價(jià)的金屬，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故2mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為6NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】

A.過(guò)程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，則在氧化過(guò)程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過(guò)程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。6、A【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。7、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。9、B【解析】

混合液分為兩層，說(shuō)明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色，說(shuō)明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水?！驹斀狻緼.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無(wú)色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無(wú)色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。10、A【解析】

A．食品包裝中充入氮?dú)?，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項(xiàng)正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為NA，氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.H2O在標(biāo)況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數(shù)為,故C錯(cuò)誤；D.1molH2O質(zhì)量為18g，含水分子NA個(gè)，則一個(gè)水分子的質(zhì)量，故D正確；故答案選D。12、D【解析】

A．氯化鈉溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．石灰乳屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。故本題選D。13、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤(pán)天平的精度是0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計(jì)的精度是0.1℃，用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。14、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。15、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液再過(guò)濾即可。故答案選C。16、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽(yáng)離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析；（4）根據(jù)二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。【詳解】（1）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是酸性氣體；（3）二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成；（5）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了SO2的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵。20、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長(zhǎng)期露置于空氣中則會(huì)變質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯氣沒(méi)有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條