云南省育能高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省育能高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是()A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH42、下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是()A.硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同,二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同B.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng),所以二氧化硅是兩性氧化物C.二氧化硅中硅元素為+4價,二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中,每個硅原子結(jié)合2個氧原子3、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+54、以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B.1molFe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子D.常溫下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA5、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料,進(jìn)行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A.實驗①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B.實驗②未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D.實驗③發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)6、下列說法正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+7、下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是()A.Na2CO3·10H2O、石墨 B.碘酒、干冰C.石油、液氧 D.鹽酸、水8、氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng),下列相關(guān)敘述中正確的是()A.都有鐵鹽生成 B.都有亞鐵鹽生成C.都是氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移9、將BaCl2溶液加入某無色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,則沉淀不溶解,下列說法正確的是()A.一定存在Ag+ B.一定存在CO32— C.一定存在SO42— D.以上說法都不對10、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)11、除去鐵粉中的少量鋁粉,可選用()A.硫酸 B.水 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液12、下列各組中兩種物質(zhì)作用時,溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化的是()A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.Fe和稀硝酸13、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是()A.都是黑色固體B.都不溶于水C.鐵元素化合價都相同D.都能與水反應(yīng)14、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實驗中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,結(jié)論錯誤的是(

)方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A.A B.B C.C D.D15、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為()A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g16、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎,光導(dǎo)纖維的主要成分是A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4二、非選擇題(本題包括5小題)17、設(shè)計如下實驗探究橄欖石(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)。(1)橄欖石的組成元素是O和____、____(填元素符號),化學(xué)式為__________。(2)寫出白色粉末A的一種用途:__________________________。(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、在一定條件下,A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略),其中A、B、C為單質(zhì)。(1)若A為金屬,B、C常溫下均為氣體,D為黑色晶體,E為一種生活中必不可少的物質(zhì),則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為:A為__,B為__,C為__,D為__,E為__。(2)A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:A.B.C.D.E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙:__________b.水和汽油:____________20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中,操作A是_________,第⑤步中,操作B是_________。(2)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)__________________,______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。21、青銅(Cu-Zn)是我國最早大量使用的合金,其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,以稀硫酸和H2O2為試劑,回收其中的鋅和銅。(1)浸出后的操作中,使用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、__________________。(2)濾渣2是______,第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。(3)兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。(4)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O(M=250g·mol–1),則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+?;卮鹣铝袉栴}:(5)Al溶于NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。(6)Zn溶于NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。(7)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體,含有相同數(shù)目的分子,則根據(jù)n=m/M可知,在分子數(shù)相同的條件下,氣體的相對分子質(zhì)量越大,氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16,所以質(zhì)量最大的是SO2,答案選B。2、C【解析】

A.在二氧化硅中,每個硅原子與4個氧原子結(jié)合,每個氧原子與2個硅原子結(jié)合,形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,不存在單個的二氧化硅分子,二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1∶2,二氧化碳分子是直線型分子,結(jié)構(gòu)不同,故A錯誤;B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,沒有生成鹽,不屬于堿性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,不可能是兩性氧化物,故B錯誤;C.在高溫下,二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳,硅元素的化合價由+4價降低為0價,二氧化硅具有氧化性,故C正確;D.在二氧化硅中,每個硅原子與4個氧原子結(jié)合,故D錯誤;故選:C。3、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x,,失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol;2,得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2,氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng),即得失電子數(shù)相等,所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol,解得x=3,故選:B。4、D【解析】

A.氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-,不含有氯化鈉分子,A錯誤;B.Fe參加反應(yīng)時,有可能被氧化為+2價態(tài),也有可能被氧化為+3價態(tài),或者+6價態(tài),因此失去電子數(shù)目不一定為2NA,B錯誤;C.1molNa被完全氧化生成Na2O2,鈉元素由0價變?yōu)?1價,失去NA個電子,C錯誤;D.NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol,因此常溫下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA,D正確;故答案D。5、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.實驗②是氯化鐵溶于水,氯化鐵水解,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B正確;C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中,促進(jìn)氯化鐵水解,得到氫氧化鐵膠體,故C正確;D.實驗③發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,屬于復(fù)分解反應(yīng),故D正確;選A。6、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+,故該操作和現(xiàn)象不能說明氯水中含有HClO,A錯誤;B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒,其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故該操作和現(xiàn)象可以說明氯水中含有Cl-,B正確;C、某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2,C錯誤;D、某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該沉淀不一定是AgCl,也可能是BaSO4,故該操作和現(xiàn)象不能說明該溶液一定含有Ag+,D錯誤;故選B。7、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物,石墨是單質(zhì),故A錯誤;B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物,干冰是化合物,故B錯誤;C、液氧是單質(zhì),石油是多種烴的混合物,故C正確;D、鹽酸是HCl和H2O的混合物,水是化合物,D錯誤。故選C。8、B【解析】

A項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故A錯誤;B項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故B正確;C項、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故C錯誤;D項、氧化鐵具有氧化性,與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故D錯誤;故選B。9、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,則沉淀不溶解,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-,根據(jù)分析可知,原溶液中不一定含有Ag+或SO42-,一定不存在CO32-,故答案為D?!军c睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,將BaCl2溶液加入某無色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3,則沉淀不溶解,該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀,原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。10、C【解析】

A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如氧化鈉和水的反應(yīng),故A錯誤;B.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如碳酸氫鈉的分解,故B錯誤;C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加,一定存在元素化合價的變化,為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。故選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷,注意把握反應(yīng)的特點,答題時能舉出實例。11、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯誤;鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng),鋁粉不能反應(yīng),不符合除雜原則,故B錯誤;由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故C錯誤;鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去,而且原物質(zhì)也能保留,符合除雜原則,故D正確。故選D?!军c睛】解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件:加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12、B【解析】

A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,在空氣中放置生成氧化鈉,反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同,選項A不選;B、硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,兩種物質(zhì)作用時,溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化,選項B選;C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同,選項C不選;D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同,選項D不選。答案選B。13、B【解析】

A.鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),氧化鐵(Fe2O3)為紅棕色,氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)為黑色,A不正確;B.鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),都不溶于水,B正確;C.鐵的三種氧化物,氧化鐵中鐵為+3價,氧化亞鐵中鐵為+2價,四氧化三鐵中鐵為+2價和+3價,C不正確;D.鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),都不與水反應(yīng),D不正確。故選B。14、D【解析】

A.氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺綠色,是因為溶解了氯氣,A正確;B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2,證明氯水具有酸性,B正確;C.紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,說明氯水具有氧化性,而不是具有還原性,D錯誤;故答案是D。15、C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,答案選C。點睛:本題考查混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵,注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法。16、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅,故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀,推知該膠狀沉淀為硅酸,灼燒后生成二氧化硅,質(zhì)量為1.8g,則物質(zhì)的量為,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3,橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液,與過量的NaOH溶液反應(yīng)后,生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2,質(zhì)量為3.48g,則物質(zhì)的量為,因此該化合物中,硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1:2,因此橄欖石的化學(xué)式為:2MgO·SiO2;(1)根據(jù)以上分析可知,橄欖石的組成元素是O和Mg、Si,化學(xué)式為2MgO·SiO2,本題答案為:Mg;Si;2MgO·SiO2;(2)白色粉末為二氧化硅,用途有:制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料,本題答案為:光導(dǎo)纖維等;(3)白色粉未為二氧化硅,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,本題答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì),若A為金屬,B、C常溫下均為氣體,D為黑色晶體,F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4,據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C為單質(zhì),若A為金屬,B、C常溫下均為氣體,D為黑色晶體,F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4;(1)通過以上分析知,這五種物質(zhì)的化學(xué)式為:A為Fe,B為O2,C為H2,D為Fe3O4,E為H2O;(2)在高溫條件下,F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶,D是蒸發(fā)皿,故答案為:蒸餾燒瓶,蒸發(fā)皿;②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾,用到的儀器是漏斗,故答案為:B;b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液,用到的儀器是分液漏斗,故答案為:C;20、溶解過濾Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去,從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無沉淀生成,則表明BaCl2已過量【解析】

粗鹽先溶解,再向里加入過量BaCl2除掉SO42-,再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+,再加NaOH,除掉Mg2+,過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-,加熱蒸發(fā),最終得到精鹽。【詳解】(1)第①步將粗鹽加水溶解,因此操作A是溶解,第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過濾;(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子,相應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓

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