云南省宣威市六中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題含解析

云南省宣威市六中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的2、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水3、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4、下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁6、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液8、下列過程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO29、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時(shí)仰視讀數(shù)10、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④11、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-113、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl214、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)狻ⅱ芏趸贾型耆紵?，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④15、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－16、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗(yàn)：茶葉濾液有紅褐色沉淀生成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．灼燒灰化：將茶葉中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機(jī)物質(zhì)B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。20、欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需選用的儀器有D、I、______________________(填序號(hào))。(3)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上（可重復(fù)使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復(fù)顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容時(shí)俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線21、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價(jià)），生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯(cuò)誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的，D正確。答案選A。2、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應(yīng)生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應(yīng)生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應(yīng)；與溴離子反應(yīng)，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應(yīng)后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應(yīng)，氯水溶液褪色；與碘離子反應(yīng)，氯水褪色，淀粉溶液變藍(lán)；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。3、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。4、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。5、B【解析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。6、A【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)、溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。7、C【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。8、D【解析】

A.無色氣體NO暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯(cuò)誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯(cuò)誤；C.Cl2通過濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故C錯(cuò)誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。9、B【解析】

A.NaOH潮解，會(huì)使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時(shí)仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。10、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；

故選：D。11、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯(cuò)誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯(cuò)誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。13、D【解析】

AlCl3在水中電離產(chǎn)生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中電離產(chǎn)生Na+和ClO-，不產(chǎn)生Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.NH4Cl在水中電離產(chǎn)生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.CaCl2在水中電離產(chǎn)生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D。14、C【解析】

Mg在氧氣中的燃燒反應(yīng)為：，在空氣中燃燒的主要反應(yīng)也是和氧氣的反應(yīng)，在氮?dú)庵械娜紵磻?yīng)為：，在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)為：；則設(shè)鎂的物質(zhì)的量為1mol，即24g，在①氧氣中燃燒可生成1molMgO，其質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g，在③氮?dú)庵猩蒻olMg3N2，其質(zhì)量為mol×100g/mol=33.3g，在②空氣中燃燒主要生成MgO，同時(shí)還混有少量的Mg3N2，故固體質(zhì)量在小于40g，在④CO2中燃燒產(chǎn)生1molMgO和0.5molC，固體質(zhì)量為46g；故燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰郏饥冢饥伲饥?，故選C。15、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。16、C【解析】

A.有機(jī)物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機(jī)物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項(xiàng)B正確；C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項(xiàng)C不正確；D.濾液加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機(jī)物，加酸加水溶解、過濾得到濾液，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進(jìn)而判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。②沉淀需過濾、洗滌、干燥，以對(duì)應(yīng)后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時(shí)，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x?！驹斀狻浚?）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2