高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1期中考試復(fù)習(xí)課時(shí)1課件

期中復(fù)習(xí)考試范圍：第一~第三章第1節(jié)第1課時(shí)(1)所有燃燒反應(yīng)(2)中和反應(yīng)(3)活潑金屬與水、酸反應(yīng)(4)大多數(shù)化合反應(yīng)(5)緩慢氧化(1)大多數(shù)分解反應(yīng)(2)C與CO2/H2O

(3)銨鹽與堿(4)碳酸氫鈉+鹽酸放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、常見吸熱放熱反應(yīng)教學(xué)過程2、從反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小分析焓變（宏觀角度

）①放熱反應(yīng)（ΔH＜0）：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。②吸熱反應(yīng)（ΔH＞0）：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。③計(jì)算公式：ΔH=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程焓(H)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程ΔH＜0ΔH＞0化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中舊鍵的斷裂(吸熱)，生成物中新鍵的形成(放熱)。能量反應(yīng)進(jìn)程生成物反應(yīng)物E放E吸能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物E吸E放放熱反應(yīng)

ΔH<0吸熱反應(yīng)

ΔH>0計(jì)算公式：?H＝反應(yīng)物總鍵能(E吸)

-生成物總鍵能(E放)3、從反應(yīng)物與生成物總鍵能的相對大小分析焓變（微觀角度

）歸納提升計(jì)算反應(yīng)熱的三種方法：?H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－

E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）即?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）=宏觀角度：微觀角度：課堂檢測4、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？試分析物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系。(1)物質(zhì)總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；(2)鍵能越大，破壞該化學(xué)鍵需要的能量越高，該化學(xué)鍵越難斷裂，所以物質(zhì)越穩(wěn)定。能量反應(yīng)進(jìn)程石墨金剛石E吸E放?H>0，吸熱反應(yīng)，石墨鍵能大，總能量低，更穩(wěn)定。二.熱化學(xué)方程式的書寫方法(1)寫出配平的化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa(2)注明溫度和壓強(qiáng)。注意：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。注意：25℃，101kPa，可以不注明，但其他條件必須標(biāo)注；不寫點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑等等引發(fā)條件同一物質(zhì)的焓(能量)：

g>l>s(3)注明物質(zhì)的狀態(tài)。氣體：g，液體：l，固體：s，溶液：aq；(4)ΔH放方程式右邊，注明“+、-”、數(shù)值、單位：kJ·mol－1注意：不標(biāo)↑、↓；同素異形體要注明名稱，如C(金剛石，s)；(6)對可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1注意：ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”。因此，ΔH必須與方程式一一對應(yīng)。1.沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4

(g)＋2O2

(g)＝CO2

(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4

(g)＋O2

(g)＝1/2CO2

(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C未標(biāo)狀態(tài)正負(fù)號(hào)錯(cuò)ΔH=–445kJ/mol課堂檢測2.判斷熱化學(xué)方程式是否正確（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol××√×（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol×（4）25℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H

=-akJ/mol“五查”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。四、燃燒熱1.概念：要點(diǎn)：(1)條件：101kPa；(2)純物質(zhì)即純凈物，可以是單質(zhì)，也可以是化合物；(3)可燃物的用量：1mol

(4)完全燃燒生成制定產(chǎn)物：可燃物中的C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。

(5)單位：kJ·mol－1，ΔH<0

在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。3.意義表示25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31kJ的熱量。2.表述方法燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)，要加“-”例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1例如：C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol－14.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫注意：以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝-5518kJ·mol-1，五、中和反應(yīng)反應(yīng)熱1、定義：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱。2、要點(diǎn)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿(4)濃酸和濃堿溶液稀釋會(huì)放熱，中和熱偏大(3)弱酸弱堿電離吸熱，中和熱偏小(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱與酸、堿的用量無關(guān)。(2)不是所有的中和反應(yīng)放出的熱都叫中和熱稀溶液1mol液態(tài)水H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

燃燒熱中和熱定義ΔH標(biāo)準(zhǔn)表述方法類型比較在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1

molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。放熱反應(yīng)，ΔH<0,單位kJ/mol1mol可燃物1mol產(chǎn)物水燃燒熱為akJ·mol-1或ΔH＝-akJ·mol-1中和熱為57.3kJ·mol-1或ΔH＝-57.3kJ·mol-13.燃燒熱和中和熱的比較4、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定以HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)為例(2)測量工具：簡易量熱計(jì)(1)測量原理：用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后體系的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱

Q＝

c

·m·ΔtQ：中和反應(yīng)放出的熱量

m：體系的質(zhì)量C：體系的比熱容

Δt：反應(yīng)前后體系溫度的差值①50mL鹽酸的質(zhì)量m1＝50g,50mLNaOH溶液質(zhì)量m2＝50g。②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g.℃)。為了計(jì)算簡便，可以近似的認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容，則：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：

(m1+m2)·

c·

(t2-t1)=.0.418(t2-t1)kJ(4)數(shù)據(jù)處理=56.012kJ/mol生成1molH2O時(shí)放出的熱量

4.18×(50+50)×3.350.025=kJ（1）確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（目標(biāo)反應(yīng)方程式）；（2）找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))；（3）利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理；（4）根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物；（6）實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。（7）把已知ΔH帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行與上述相同的四則運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算即得目標(biāo)方程式的ΔH。六、蓋斯定律思維模型確定熱化學(xué)方程式或ΔH的步驟1、熱化學(xué)方程式同乘以一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須同乘以該數(shù)值；2、熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減；3、將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒，

△H的符號(hào)也要隨之改變幾點(diǎn)小規(guī)則2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△2×②－①：2、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1、反應(yīng)速率的注意點(diǎn)：(4)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——指明具體物質(zhì)v(A)(5)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)：mA+nB==pC+qD

v(A):v(B):v(C):v(D)==m:n:p:q

(2)一段時(shí)間內(nèi)的平均速率(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

(1)反應(yīng)速率都為正數(shù)七、反應(yīng)速率運(yùn)用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算的步驟：

第一步：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；

第三步：根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(Δc)；

第四步：根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率。

起始濃度（mol/L）ab00轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

mxnxpxqxt時(shí)刻濃度（mol/L）

a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)

pC(g)＋

qD(g)任意反應(yīng)2、模型認(rèn)知：“三段式”計(jì)算模板3、速率的影響因素（1）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，僅針對有氣體參與的反應(yīng)。（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化：

①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；

②恒溫恒容時(shí)，

充入氣體反應(yīng)物→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；

充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。

③恒溫恒壓時(shí)，

充入惰性氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。

注意3、速率的影響因素（一）、基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程

從微觀上看，反應(yīng)物分子一般總是經(jīng)過若干個(gè)簡單的反應(yīng)步驟才最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的。每一個(gè)簡單的反應(yīng)都稱為一個(gè)基元反應(yīng)。例如：反應(yīng)2HIH2+I2

實(shí)際上是兩步反應(yīng)完成的第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2

1.基元反應(yīng)自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)。自由基的反應(yīng)活性很強(qiáng)。反應(yīng)機(jī)理

這其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI=H2+I2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

八、活化能

2.反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程?；磻?yīng)的總和稱為總反應(yīng)?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞

注意1.反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程也不相同2.同一反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)歷程也可能不同3.反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同4.對于由多個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定

八、活化能meiyangyang8602取向不合適能量不足夠足夠的能量+合適的取向活化分子能量足夠，能夠發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)物分子（二）、簡單碰撞理論1、有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。①必須是活化分子間的碰撞②碰撞時(shí)要有合適的取向有效碰撞的條件好球！有效碰撞2、活化分子：具有足夠能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比3、活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。4、反應(yīng)過程反應(yīng)物分子活化分子有效碰撞生成物分子足夠的能量合適的取向（二）、簡單碰撞理論活化能活化分子能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物E1E2吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物E1E2放熱反應(yīng)meiyangyang8602化學(xué)反應(yīng)的過程普通分子吸收

能量活化分子有效碰撞生成物放出

能量

ΔH

ΔH活化能活化能【小結(jié)】

影響外因

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增加增加期中復(fù)習(xí)考試范圍：第一~第三章第1節(jié)第2課時(shí)九化學(xué)平衡1、定義：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物2、特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)進(jìn)行、同時(shí)存在不用“===”，用“”反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%（一）可逆反應(yīng)

一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)1．定義：v(逆)v(正)=v(逆)時(shí)間速率v(正)0時(shí)間濃度0N2H2標(biāo)志本質(zhì)平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度，即可逆反應(yīng)的限度。NH3N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：可逆反應(yīng)等:v(正)==v(逆)==0動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定:反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變變:外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）一旦改變，平衡就會(huì)被破壞前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志【例1

】恒溫恒容時(shí),可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______①單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成1molN2②單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3③單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成3molH2（1）同種物質(zhì)——v正(A)=v逆(A)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1．“等”（2）不同物質(zhì)——v正(A):v逆(B)=a:b（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）①③正逆相等【思維模型】

v正=v逆

①方向

②數(shù)值相