人教版高中化學(xué)選修一試題3.2水的電離和溶液的pH（含答案）

第二節(jié)水的電離和溶液的pH達(dá)標(biāo)測試學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三總分得分一、單選題（本大題共19小題，共分）1.下列說法不正確的是(

)A.某溫度下pH=6的純水呈中性

B.pH=3的鹽酸和醋酸，加水稀釋10倍后導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)

C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快【答案】C

pH=6的純水中c(H+)與c(OH?)相等，因此呈中性，A項(xiàng)正確；

B.pH=3的鹽酸和醋酸溶液中離子濃度相等，加水稀釋10倍后醋酸電離平衡發(fā)生正向移動(dòng)，醋酸中離子濃度大于鹽酸，因此導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸中氫離子濃度相等，與Zn反應(yīng)，開始時(shí)速率相同，C2.下列溶液一定為中性的是(

)A.pH=7

B.c(H+)=c(OH?)

【答案】B

【解析】A.常溫下，水的離子積Kw=1×10?14，所以，pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10?12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c(H+)、c(OH?)不一定相等，故A錯(cuò)誤；

3.常溫下，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是(

)A.溶液中c(H+)=1.0×10?2mol?L?1

B.溶液中由水電離出的c(OH【答案】C

【解析】A、pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10?12?mol?L?1，c(OH?)=10?1410?12mol/L=1.0×10?2?mol?L?1，故A錯(cuò)誤；

B、水溶液中水電離出的c水(H+)=c水(OH?)，堿溶液中c(H+)4.下列說法正確的是(

)A.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

B.c(H+)=Kw的溶液一定呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液c(H+)【答案】B

【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c(H+)增大，pH減小，但水電離出的c(H+)=c(OH?)，故A錯(cuò)誤；

Kw=c(H+)?c(OH?)，c(H+)=Kw5.下列說法中正確的是(

)A.在純水中，c(H+)=c(OH?)=10?7mol/L，呈中性

B.常溫下溶液中，若c(H+)?>?10?7mol/L，則c(H【答案】B

c(H+)=c(OH?)，則該溶液就一定呈中性，只有在25℃純水中，c(H+)=c(OH?)=10?7

mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下溶液中，若c(H+)?>?10?76.常溫下，下列四種溶液：①c(H+)=10?3mol?L?1的醋酸②0.01molA.1000：100：10：1 B.11：12：1：0

C.11：12：13：14 D.3：2：13：14【答案】A

【解析】溶液中水的離子積Kw=c(H+)×c(OH?)，其中c(H+)是溶液中所有的氫離子的濃度，c(OH?)是溶液中所有的氫氧根離子的濃度，且在任何溶液中，由水電離的氫離子與水電離的氫氧根離子濃度相等，酸溶液中OH?全部來自水電離，堿溶液中H+全部來自水電離，據(jù)此分析作答。

①c(H+)=10?3mol?L?1的醋酸溶液中水電離出氫離子濃度c水(H+)=c水7.下列敘述正確的是(

)A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.由水電離出來的H+的濃度為1.0×10?10

mol?L?1，則原溶液的pH=4

C.升溫，純水的電離程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH【答案】C

【解析】A.溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH?濃度的相對大小，當(dāng)c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性。常溫下，水的離子積Kw=1×10?14，所以，pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10?12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，此時(shí)pH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c(H+)、c(OH?)不一定相等，故A錯(cuò)誤；

H+的濃度為1.0×10?10mol?L?18.下列說法正確的有(

)①酸式滴定管和量筒均沒有“0”刻度線②使用pH試紙時(shí)，不能潤濕，否則一定會(huì)使測定結(jié)果不準(zhǔn)確③用水潤濕過的pH試紙測定pH相等的H2SO4和H3④pH試紙?jiān)谒嵝暂^強(qiáng)的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中顯藍(lán)色⑤中和滴定時(shí)，一般用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，但用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液也可以⑥若滴定時(shí)，錐形瓶未干燥，則測得的溶液濃度偏低⑦進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)液面的變化⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】B

【解析】①酸式滴定管有“0”刻度線，在儀器的上端，量筒沒有“0”刻度線，故①錯(cuò)誤；

②使用pH試紙時(shí)，如果潤濕pH試紙測定的溶液呈酸性或堿性時(shí)，則使測定結(jié)果不準(zhǔn)確產(chǎn)生誤差，溶液呈中性，對測量結(jié)果沒有影響，如果使用pH試紙測定氣體的酸堿性時(shí)需要潤濕，例如：測氨氣等，故②錯(cuò)誤；

③由于H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故③錯(cuò)誤；

④pH試紙?jiān)谒嵝暂^強(qiáng)的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中顯藍(lán)色，故④9.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是指示劑的變色范圍：正確的是(

)指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大

C.用量筒量取一定體積的食醋溶液，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線【答案】B

【解析】A.滴定結(jié)束時(shí)得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯(cuò)誤；

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，所需體積變大，會(huì)導(dǎo)致所測食醋中醋酸濃度偏大，故B正確；

C.量筒的誤差太大，要用酸式滴定管量取一定體積的食醋溶液放于錐形瓶中，將NaOH標(biāo)準(zhǔn)液放于堿式滴定管中滴定醋酸，故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)，眼睛一直注視著溶液，觀察溶液是否變色，故D錯(cuò)誤。

故選B。10.常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是(

)A.由水電離出的H+濃度：①>③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5

C.用②滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用酚酞作指示劑

D.①【答案】C

【解析】A.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則0.1?mol/L?NaOH溶液中溶質(zhì)電離出的c(OH?)=0.1?mol/L，c(OH?)×c(H+)=Kw，則該溶液中c(H+)=10?13

mol/L，溶質(zhì)不能電離出H+，則由水電離出的c(H+)=10?13

mol/L，醋酸是弱酸，0.1?mol/L?CH3COOH溶液中溶質(zhì)電離出的c(H+)<0.1?mol/L，c(OH?)×c(H+)=Kw，則該溶液中c(OH?)>10?13

mol/L，溶質(zhì)不能電離出OH?，則由水電離出的c(OH?)>10?13

mol/L11.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=1，則c(HCl)=c(H+)=10?1mol/L=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，HCl是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故B正確；

C.根據(jù)圖象知，當(dāng)a曲線發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液的起始pH=1，說明原溶液是鹽酸，所以a12.某溫度時(shí)，水的離子積為1×10?12mol2·L?2，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×A.①④ B.② C.②③ D.⑤【答案】A

【解析】某溫度時(shí)，水的離子積為1×10?12

mol2?L?2，中性溶液中H+濃度為1×10?6mol?L13.下列關(guān)于中和滴定的操作錯(cuò)誤的是(

)A.滴定前需要檢查滴定管是否漏水

B.用對應(yīng)加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙

D.已知濃度的酸滴定未知堿液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低【答案】B

【解析】A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；

B、錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯(cuò)誤；

C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，最適宜使用的指示劑是甲基橙(甲基橙的變色范圍是pH值為3.1?4.4)，故C正確；

D、用已知濃度的酸滴定未知堿液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)分析，c(待測)偏小，故D正確。14.25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.用蒸餾水將①稀釋則c(CH3COO?)c(CH3COOH)

增大

B.等體積②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.③，②中，水的電離程度相同

【答案】B

【解析】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10?3mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)>10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10?3

mol/L，

A.c(CH3COO?)c(CH3COOH)

=Kac(H15.在室溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖，下列說法正確的是(

)

A.水電離出的氫離子濃度：a>b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.?0100mol/L

C.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

D.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)【答案】C

【解析】A.a點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，則由水電離出的氫離子濃度：a<b，故A錯(cuò)誤；

NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100?mol?L?1，故B錯(cuò)誤；

NaOH溶液10.00?mL時(shí)，酸過量，c(H+16.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2【答案】A

【解析】A.在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點(diǎn)的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E，故A正確；

A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故B錯(cuò)誤；

A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH?)減小?？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒?，故C錯(cuò)誤；

B點(diǎn)時(shí)，由于Kw=10?12，pH=2的硫酸，17.向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與?lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10?4

B.a、b兩點(diǎn)pH均為7

C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小【答案】B

【解析】A.起始時(shí)為1mol/L的甲酸溶液，溶液中c水(H+)=10?12mol/L，水的電離受到抑制，溶液中OH?均是由水的電離出來的，則溶液中c(H+)=Kwc(OH?)=Kwc水(H+)=10?2mol/L，則HCOOH的電離平衡常數(shù)為Ka(HCOOH)=c(H+)c(HCOO?)c(HCOOH)=10?2×10?21?10?2=10?4，故A正確；

B.酸或堿過量存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，a選項(xiàng)A.B.C.D.目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

A.A B.B C.C D.D【答案】D

Na2SO3溶液，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，不是注視滴定管內(nèi)液面變化，故A錯(cuò)誤；

NaOH溶液的濃度，在錐形瓶中要加入相應(yīng)的指示劑來確定滴定終點(diǎn)，而丙裝置的錐形瓶內(nèi)無指示劑，因而不能測定NaOH的濃度，故B錯(cuò)誤；

C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)應(yīng)為：11.80mL19.下列敘述正確的是(

)A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a>b

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH?)=1.0×10?13mol/L，則此溶液一定呈酸性

C.25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

D.25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2【答案】D

【解析】A.稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大，則a<b，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH?)=1.0×10?13mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸無論稀釋多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，故C錯(cuò)誤；

pH=7，反應(yīng)后溶液呈中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，因c(OH?)=0.1mol/L二、填空題（本大題共2小題，共23.0分）20.(1)某溫度(t?℃)時(shí)，水的Kw=1×10?12，則該溫度____(填“>”“<”或“=(2)該溫度下，c(H+)=1×10?7mol·L?1的溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制飽和氯水中加入少量NaCl(4)25?℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2【答案】(1)>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大(2)堿性；1×10?7

(3)向右；向右【解析】(1)常溫下，水的Kw=1×10?14，而t?℃時(shí)Kw=1×10?12，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則高于25℃；

故答案為：>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大；

(2)c(H+)=1×10?7

mol·L?1，則c(OH?)=1×10?121×10?7mol/L=1×10?5mol/L>c(H+)，顯堿性；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH?)等于水電離出的c(H+)21.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示。

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是__________________。(以A、B、C、D、E表示(2)C點(diǎn)溶液的性質(zhì)_____________。(填寫“酸性”、“堿性”、“中性”)(3)將A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，采取的措施是_______________________________。將D點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)，采取的措施是_______________________________。(4)100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，pH=_______。(5)常溫下，pH=2的兩種一元酸x(HX)和y(HY)，體積均為100?mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加0.1?mol·L?1NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy。

請回答下列問題：

①y的電離方程式為______________________________________。

②Vx_______Vy(填“>”或“<【答案】(1)B>C>A=D=E(2)中性(3)升溫

；加堿

(4)6

【解析】(1)水的電離是吸熱的，所以隨著溫度升高，水的電離程度越來越大，水的電離平衡常數(shù)也增大，所以五點(diǎn)的Kw的關(guān)系為B>C>A=D=E，

故答案為：B>C>A=D=E；

(2)C點(diǎn)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液為中性，

故答案為：中性；

(3)從A點(diǎn)變到B點(diǎn)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液為中性，但離子積常數(shù)變大，說明改變的條件為升溫，將D點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度減小，所以采取的措施為加入堿；

故答案為：升溫

；加堿；

(4)100℃時(shí)，pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=10的KOH溶液中氫氧根離子濃度為10?1210?10mol/L=0.01mol/L，則二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，溶液為中性，pH=6(5)①由稀釋圖可知，HY稀釋10倍pH變化小于1，所以為弱酸，故HY的電離方程式為HY

?

H++Y?，

故答案為：HY

?

H++Y?；

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共分）22.(1)醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為

___________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是__________________(a滴加少量濃鹽酸

b微熱溶液

c加水稀釋

d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1?mol·L?1?NaOH溶液分別滴定體積均為20.00?mL、濃度均為0.1?mol·L?1①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”或“II”)。②室溫時(shí)，若0.1?mol·L?1

的醋酸的電離度為1%，計(jì)算這醋酸溶液的③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H④上述用0.1?mol·L?1

的NaOH溶液滴定NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量D.讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平【答案】(1)①CH3COOH?CH3COO?+H+；②bc；

(2)①I；②3；③0.1mol?L?1醋酸溶液；④BC；

【解析】(1)①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；

故答案為：CH3COOH?CH3COO?+H+；

②加水稀釋、加熱都促進(jìn)醋酸電離，進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離；

故選bc；

(2)①由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液，則圖Ⅰ為醋酸溶液滴定過程；

故答案為：I；

②室溫時(shí)，若0.1?mol·L?1

的醋酸的電離度為1%，則溶液中c(H+)=0.1?mol·L?1×

1%=1×10?3mol·L?1，所以溶液的pH=3；

故答案為：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用____(填儀器“A”或“B”)取待測燒堿溶液25.00?mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。(2)記錄盛裝0.100?0?mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視___________________________________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________________________________