2022年江蘇新沂一中高三一診考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.（NH4）2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

2.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H[：S：了一H

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CH4分子的球棍模型：

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：1C

3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液（DCH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥出0,其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.②③④B.②?⑥C.③④⑤D.①②④

4.關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

5.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20T2Na++2OH-+H2f,關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

6,下列說法正確的是（）

A.23?Th和232Th是針的兩種同素異形體

B.出與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

7.Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZi'TaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixCd+Li/

放電.一.

xLaZrTaOv-LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

Ul^aZrTa。固態(tài)也柞用

A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2Ch溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolLCnCh溶液中含鋁的離子總數(shù)為（）.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

9.下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

10.2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

11.CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）69.4

A1J+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SQzNazCftWfljHX2Poi

姚f闞一"ip?羲H贏體

T

有蛇一*ZnSOt#液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2OJ+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCCh生成鉆氧化物和CCh,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,C（h的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

12.跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）2022年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是（

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鈾、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

14.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用浸水鑒別苯和CC14

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

16.近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等

多方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是()

電極、就

電解液:n1電解液出門

A.鋁一空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為.

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)o

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示).

(4)QM2的電子式為o

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

18.H(3—溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)c的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團有酸鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為.

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為oE-F是用“出/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C-D選用的是(NHQ2S,其

可能的原因是O

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

CHJCHJ

____0]

(5)設(shè)計用對硝基乙苯)為起始原料制備化合物!的合成路線(其他試劑任選)。

NO：

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如

下圖所示。

蠟-KOH溶液

皋】

:=f

-飽和

鹽酸當(dāng)/溶液碘加熱攪拌器雕目”、aHS溶液

BCD

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KK)3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

_______________________________________________________________________________________________O

②用腫(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

20.實驗室從含碘廢液(除H2。外，含有CCl」、L、「等)中回收碘，實驗過程如下：

Na^SO］溶液

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na?SO3溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是.

(2)操作X的名稱為o

(3)氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。門在40C左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所

示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：ab;

儀器b中盛放的溶液為。

bA

+

（4）已知：5S0；-+210；+2H=I2+5S0：-+H20；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在可能存在r、10；

中的一種或兩種。請補充賓摩檢驗含碘廢水中是否含有「、IO；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCk溶液、Na2so3溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2SO,溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有IO；。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用。02氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成CIO?氧化I的離子方程式：

□ciOi+Or'+O________=□I2+Oci'+D5

②若處理含r相同量的廢液回收碘，所需CL的物質(zhì)的量是cio?的倍。

21.減少CO2的排放以及CO,的資源化利用具有重要意義。

甲乙

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素［CO（NH2）2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為O

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成錢鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫錢的主要化學(xué)方程式.

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為（精確到0.0D.

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40C時，脫除CO,效率降低的主要原因是o

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在T|C時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量

2molH2>ImolCOlmolCH3OH2molCH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是（選填I(lǐng)、ID,a、b點的壓強關(guān)系為PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b點時反應(yīng)吸收的能量為k.k

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.溫度升高，促進NHU+水解，酸性增強，產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強,

與電解質(zhì)強弱無關(guān)，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項D錯誤；

答案選A。

2、D

【答案解析】

A.H2s為共價化合物，其電子式應(yīng)為H：S：H,A項錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為B項錯誤；

C.。為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項正確；

答案選D。

3、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NM溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO,熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥&O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【答案點睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

4、B

【答案解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

5^A

【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤;

B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確；

故選：Ao

6,D

【答案解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由牡元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CHQ,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為CJ18O2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有較基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【答案點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。

7、D

【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確

-+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確;

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

8、D

【答案解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷點，不含碳碳雙鍵，故A錯誤;

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%出()2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gxl7%c100gx83%c

(-T--~—x2+--~—x2)mol>lmol,故B錯誤;

34g/mol18g/mol

2-+2-

C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O74-H2O^=i2H+2CrO4,因此溶液中含銘的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D.

9、D

【答案解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D.

10、D

【答案解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

11、D

【答案解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為C02+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AF+完全沉淀，同時又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.()?5.4,B正確；

C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，"(Co)=0.03mol,含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04moL〃(Co):〃(0)=0.()3:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯誤。

故選D。

12、D

【答案解析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；

C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙狹，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：D。

13、D

【答案解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，

故選D。

14、C

【答案解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

15>C

【答案解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

16、C

【答案解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al（s）—12e-+16OH-（aq）=4AlO2-（aq）+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH

271

，aq）,所以每消耗2.7gAl,需耗氧（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為一x—x3x22.4L=L68L,選項C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10「，根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進行求算。

二、非選擇題（本題包括5小題）

22+i+

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）第二周期HA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3?H2O?=NH4+OH

????:]-ch+2OH=ci+H20+C10o

【答案解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期UA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,CT比其他兩種離子多一個電子層，O”、Mg?+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg?+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2O?=^NH3?H2ONH/+OH5

(4)QM2為MgCL,屬于離子化合物，其電子式為］:為口-Mg'+Gdi：］一;

????

(5)M的單質(zhì)CL與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

CE+2OH=C1+H2O+C1O?

COOH

18、3,5?二硝基苯甲酸段基溟原子取代反應(yīng)

COOHCOOCH

濃玨SO43

一[fS+H2o

CH30H_—-防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

Br0CH3Br人^OCHS

CHJCHJ

COOHCOOH

H-士j卜。也

【答案解析】

COOH

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為CA為；在以工業(yè)合

NO2

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、

同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計。

【題目詳解】

(1)由于竣基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團名稱有酸鍵、粉基、

溟原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；濱原子。

COOH

(2)根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為0;A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。

（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

COOHCOOCHs

+OHSCH——、ifS+HjO；CfD、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，

ACHs△由4%：%

E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C-D反應(yīng)中，（NH，2S只將其中一個硝基還原，

支OH解雙COOCH,

避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：Rr?+CH30H——|Q+H2O；防

Br八Q0CH3

止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。

（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時

滿足條件的共有10X3=30種。答案：30。

COOH

（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，，一定條件下津

H|I可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該

NH2

單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為竣基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故而合成中需要

CH,CHtCOOHCOOH

先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下上詈$：?,一定條件下》中^^斗,，

N5NO2NH2

依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇（NH4）2S。答案：

CH2cH3COOH

KMnQ,

【答案點睛】

本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-澳-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機物命名、官能團、

反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各

物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進行判定。

19、a-eff-c-d-b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝

置氣密性良好除去H2s中的HCI氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【答案解析】

AA

根據(jù)題干信息可知①3l2+6KOH=5Kl+KKh+3H2。②3H2S+KKh=Kl+3Sl+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、12,

A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCL+H2St；D裝置用于除去H2s中的HC1氣體，導(dǎo)管e

進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，

除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序為a-eff-c-dfb；

答案：a-eff-cfdfb

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一

段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2s中的HC1氣體；

答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除

去H2s中的HC1氣體

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應(yīng)

A

3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)

A

3H2S+KICh=KI+3SJ+3H2O。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫

度升高而減小分析；

答案：加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2s電離平衡左移，導(dǎo)致H2s放

出。

②因為肺(N2H4)也具有強還原性，可以胱(N2H4)替代H2S,胱(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用

化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H20。

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaC(h;

答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并

AA

⑸根據(jù)題干信息①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KK)3=KI+3S1+3H2O,列關(guān)系式計算；

6KI?3S

6mol3mol

,1.6

n(KI)mol——mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

2+2

20、SO3+I2+H2O=2I+2H+SO4使CCL中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形

冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液,

+

若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2r+2Fe3+=2Fe2++L)說明廢水中含「，否則不含「2C102+10H-8H=5I2+2C1+4H2O

2.5

【答案解析】

含碘廢液含有CCL、12、r等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單

質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸情法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

⑴碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為

2+2

SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-5碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,

2+2

故答案為SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-；使CCh中的碘進入水層；

⑵四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X