2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理練53新型電池基礎(chǔ)練習(xí)含解析

新型電池基礎(chǔ)練習(xí)

一、單選題（本大題共17小題，共51分）

1.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，

在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錦。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H20=ZnO+2MnOOH,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該電池Zn為負(fù)極，Mn（）2為正極

B.該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H20=MnOOH+0H-

C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向Mn（）2，內(nèi)電路電子由MnO?流向Zn

D.電池工作時(shí)水分子和OK都能通過(guò)薄層紙片

2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CH」+H20-3H2+CO-每消耗ImolCH,1轉(zhuǎn)移12mol電子

-

B.電極A上電參與的電極反應(yīng)為：Il2+20H-2e-=2H20

C.電池工作時(shí)，C0『向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2c。2+4e-=2C0/

3.如圖是一種新型燃料電池，。2-可在高溫條件下在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，電極上

產(chǎn)生的均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

負(fù)技

固體銅化

物電解質(zhì)

A.電極甲為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池內(nèi)的。2-由電極甲移向電極乙

C.電池總反應(yīng)為N2H4+。2=N2+2H2。

D.當(dāng)甲電極上有32gN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4L02參與反應(yīng)

4.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖

放電

所示，電池反應(yīng)式為m*76+r1-/。。2=仁+加。。。2（工<1）。下列說(shuō)法正確的是

充電

()

用電器

Li<0O2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在Lie。。2極回收

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減少0.14g

5.鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其二

裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）M/7

A.充電時(shí)，a與電源正極相連KOH溶液

B.放電過(guò)程中，K0H溶液濃度不變活性設(shè)Zn/i\O

C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為Zn0+2H++2e-=Zn+H2。

D.放電時(shí)，M極每消耗16go2，理論上N極質(zhì)量增加16g

6.以熔融Li2cO3和K2cO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)外電路中通過(guò)2moi電子時(shí)，將消耗11.2L02

B.通天然氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2c。3和K2c。3

D.以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有（Mmole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅析出

7.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其

總反應(yīng)為2cH2=CH2+02=2cH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.每有O.lmolOz反應(yīng)，則遷移H+0.4moi

+

B.負(fù)極反應(yīng)式為C%=CH2-2e-+H20=CH3CHO+2H

C.電子移動(dòng)方向：電極af磷酸溶液-電極b

D.該電池為不可充電電池

8.Ca-LiFeP04可充電電池的工作原理示意圖如圖，其中鋰離子交換膜只允許Li+通過(guò)，電

+2+

池反應(yīng)為：xCa+2Li]_xFeP04+2xLi=xCa+2LiFeP04o下列說(shuō)法正確的是（）

A.LiPF6/LiAsF6電解質(zhì)與Li2sO4溶液可互換

B.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g

+

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li!_xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

D.放電時(shí)，Li1.xFePO/LiFePO.］電極發(fā)生Li+脫嵌，充電時(shí)發(fā)生Li+嵌入

9.銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH

溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2^20Cd(OH)y+2Ni(OH)y,

碗

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

-

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(0H)2+OH-e-=NiOOH+H20

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的K+向負(fù)極移動(dòng)

10.某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸,其總反應(yīng)式為C%=

CI12+O2=CH3COOH.某興趣小組將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是()

.黑口b

F3IL

CH*H含磷酸溶液的

CH,COOH俄瑞纖維M

A.在電池工作過(guò)程中，溶液中的P0『向正極移動(dòng)

B.電子移動(dòng)方向：電極af磷酸溶液t電極b

+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C%=CH2-4e-+2H20=CH3COOH+4H

D.當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的CH2=CH2為224mL

11.新型Na-CO2電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.放電時(shí)，鈉電極的電極反應(yīng)為Na-e-=Na+

B.放電時(shí)，C0（從負(fù)極遷移到正極

C.充電時(shí)，碳納米管電極連接電源的負(fù)極

D.充電時(shí)，新型Na-CO2電池可以釋放氧氣

12.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，發(fā)

生以下反應(yīng)：2cH3cH2。11+。2=2。1：010+2H2。，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.。2發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為。2+4e-+4H+=2H2。

C.乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3al2。11-2e-=CII3CIIO+2H+

13.近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一

種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電流，其中放電過(guò)程為：2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li++20H：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H-

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

C.放電時(shí)Cu極區(qū)域水溶液的pH減小

D.放電過(guò)程中，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)褚酸鋅鋰固體電解質(zhì)到達(dá)銅電極

14.某種氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

—I電動(dòng)機(jī)I~

VI，化*溶液

A.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+02=2H20

B.多孔金屬b作正極，是電子流入的極

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向a極

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為電-2e-=2H+

15.一種鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為Mg+為。2+H2SO4=MgSOq+2%0。

電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.石墨電極反應(yīng)為%。2+2e-=2H2O

B.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片

C.鎂片的質(zhì)量減小

D.混合溶液中H+向鎂片移動(dòng)

16.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽(yáng)能電

池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如下，陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFeP()4-xe-=xLi++

Li|_xFeP(X|。下列敘述錯(cuò)誤的是

太陽(yáng)能電池

鋁箔■￡￡自憂浴減煙消

A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，但硅太陽(yáng)能電池不屬于原電池

+

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=xLi+

C.該鋰電池放電時(shí)，電子通過(guò)外電路由鋁箔流向鋼箔

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變

化

17.一種高溫熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

電極A電極B

CO+H,-*

催

化

重CO：

整

Cl^+lhoCiHbOo-J

A.如用此種電池電鍍銅,待鍍銅金屬上增重19.2g,則應(yīng)消耗2.24LCH”

B.電極A上電參與的電極反應(yīng)為：H2+20H--2e-=2H20

C.電池工作時(shí)，C0『向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2C02+4e-=2C07

二、填空題（本大題共7小題，共49分）

18.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向

負(fù)極充入燃料氣CH”，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得

燃料電池。工作過(guò)程中，c（t?移向極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

,正極的電極反應(yīng)式為。

19.（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：3~切

①電池的負(fù)極是（填"a”或"b”）電極,該極的電極

且E-O；

反應(yīng)式為。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大"、」電極h比他

NaOH部渣

“減小"或‘'不變”）。

（2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2c。3和Na2c。3的熔融鹽混

合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作

的燃料電池。請(qǐng)完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式:2C0+2co歹-4e-=4C02;

正極反應(yīng)式：;

總電池反應(yīng)式：。

20.（1）圖中I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為K0H溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在H中實(shí)現(xiàn)

鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CHJ或“。2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

(2)圖中1是氨氧燃料電池，a處通陽(yáng)3,b處通入。2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液則a電極的

電極反應(yīng)式是。一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：

21.CO?是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。。2輔助的A1?CO2電池工作原理如圖

所示。該電池電容量大，能有效利用《)2，電池反應(yīng)產(chǎn)物A12《2()4)3是重要的化工原料。

含AICI；的離子液體

I.回答下列問(wèn)題:

-

(1)電池的負(fù)極反應(yīng)式：電池的正極反應(yīng)式：602+6e=6O2,6co2+605=

3c+602

(2)反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是。

(3)該電池的總反應(yīng)式：。

H.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—C02二次電池。將NaC104溶于有機(jī)溶劑

作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)3co2+4NaU

2Na2cO3+Co

(4)放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

(5)充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：__________________________________

22.在KCr0存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原

理如下圖所示。

次

陽(yáng)

離

生、得

子4

物^

交NaCl溶液5

換^

畏

膜

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為O

②一段時(shí)間后，中間室中NaCI溶液的濃度(填“增大”、“減小”或

“不變”)。

23.(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+HC1=NaCl+H20；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.tg

據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_(填字母)。

(2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫(xiě)出電池的正極電極反應(yīng)

式O

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，

是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖1為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示

回答下列問(wèn)題:

①該燃料電池的負(fù)極是（填"a”或"b”）。

②（填化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是______。

（4）鋅缽干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖2所示：鋅鋪干電池的負(fù)極是鋅

（Zn）,電路中每通過(guò)（Mmole、負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH才在正極放電產(chǎn)生兩種氣

體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。

24.微生物燃料電池和SnSOq熱激活電池均是常見(jiàn)的新型電池。

（l）SnSO4熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融

后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為SnSQi+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2soi+Sn?

+

硫酸錫電極

無(wú)水LiCl-KCl

鈣電極

電池殼

①E放電過(guò)程中，Li+向（填“負(fù)極”或“正極”）移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為—

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成錫的質(zhì)量為g?

(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電

池的工作原理如下圖所示。

①出一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO/的電極反應(yīng)是________.

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是一

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，業(yè)1。2被還原，應(yīng)為原電池的正極，故A正確；

B.MnOz被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Mn()2+e-+H20=Mn00H+0H-,故B正確;

C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向Mn()2，內(nèi)電路由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；

D.“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，電池工作時(shí)水分子和0k都能通過(guò)薄層紙片，

故D正確。

故選Co

2.【答案】D

催化劑

【解析】解：A.反應(yīng)CH4+H2O33H2+0)，C元素化合價(jià)有一4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)

由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗ImolCHq轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)沒(méi)有01廠，負(fù)極電極A反應(yīng)為H2+C0+2C0/-4e-=%0+30)2，故B錯(cuò)誤。

C.電池工作時(shí)，CO,向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：

D.B為正極，正極為氧氣得電子生成C0『，反應(yīng)為02+2C()2+4e-=2C0(，故D正確；

故選：Do

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和比，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由

+1價(jià)降低到。價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和電為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧

氣得電子生成C0r，以此解答該題.

本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答,

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等.

3.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，

要結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。

【解答】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2II4+202--4e-=N2T

+2比0,即電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:

2-

02+4e-=20，電池總反應(yīng)為：N2H4+。2=%+2%0,原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極甲，

陽(yáng)離子移向正極乙，據(jù)此分析解答。

A.電極甲上通入燃料電為，N2H4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成％,則電極甲為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，陰離子移向負(fù)極甲，即電池內(nèi)的-由電極

乙移向電極甲，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=%+

2H2。,故C正確;

D.電池總反應(yīng)為N2H4+02=N2+2H2O,當(dāng)甲電極上有Imol即32gN2H4消耗時(shí),乙電極上有

lmol()2被還原，標(biāo)況下體積是22.4L,但氣體的狀態(tài)未知，ImolO2的體積不一定是22.4L,故D

錯(cuò)誤。

故選C。

4.【答案】C

【解析】解：A.原電池中b電極為負(fù)極，a電極為正極，充電時(shí)，電解池的陰極、陽(yáng)極分別與

外電源的負(fù)極、正極相接，即a電極接外電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中b電極為負(fù)極，a電極為正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Li+在電解質(zhì)中由b

極向a極遷移，故B錯(cuò)誤；

C.原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即“放電處理”有利于Li+離子移向正極并進(jìn)入正極材料,

有利于鋰在LiCoOz極回收，故C正確；

D.充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Cf+xLi++xe1=LixCf，所以充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將

增重。021noix7g/moL=0.14g,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

放電

根據(jù)電池總反應(yīng)式：Li.Ce,+Lii-^CoOiC+LiCaO(z<1)可知，Li的化合價(jià)升高、

充電62

發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則b電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i*C6-xe-=C6+xLi+,C。的化

合價(jià)降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為正極，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i[_xCo()2+xLi++xe-=

LiCo02,放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極分別與外電源的負(fù)

極、正極相接，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生

的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能

力和應(yīng)用能力。

5.【答案】C

【解析】解：A.充電時(shí)，Zn/ZnO電極為陰極，與外加電源負(fù)極相接，活性炭電極為陽(yáng)極，外加

電源正極相接，所以a與電源正極相連，故A正確；

B.放電過(guò)程中，電池中總反應(yīng)為2Zn+()2=2ZnO,溶液的體積不變，KOH的物質(zhì)的量不變，所

以KOH溶液濃度不變，故B正確；

C充電時(shí),N極上ZnO得電子生成Zn,陰極反應(yīng)式為ZnO+比0+2e.=Zn+201「，故C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí)，M極每消耗16go2,氧氣的物質(zhì)的量為喘為=0.5mol,由2Zn+02=2ZnO可知，N

極上生成的ZnO為Imol,則Zn增加的質(zhì)量為ImolO的質(zhì)量，所以理論上N極質(zhì)量增加16g,

故D正確；

故選：Co

Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO,則Zn/ZnO電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+201F-2e-=

ZnO+H2O,則通入O2的活性炭電極為正極，正極上。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成0曠；充電時(shí),

為電解池，原電池的正極與外加電源正極相接，活性炭電極作陽(yáng)極，負(fù)極與外加電源負(fù)極相

接，Zn/ZnO電極作陰極，陰極反應(yīng)式為ZnO+H2()+2e-=Zn+20H,據(jù)此分析解答。

本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用原理能力

的考查，明確電極的判斷方法和各電極的反應(yīng)即可解答，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.正極的電極反應(yīng)式為。2+4e-+2cO2=2C0『，當(dāng)外電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，

將消耗0.5mol02,但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此氧氣的體積不一定為1L2L,故A錯(cuò)誤；

B.通天然氣的電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)轉(zhuǎn)移4moi的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為％-2e-+C0,=CO2+%0，通

入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+4e-+2C02=

2C0t，負(fù)極消耗2moi的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2moi的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度

不變，無(wú)需補(bǔ)充Li2c。3和K2c。3,故c錯(cuò)誤;

D.電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,當(dāng)電路中有

(Mmole-轉(zhuǎn)移，反應(yīng)生成銅0.05mol,則析出的銅的質(zhì)量為0.05molx64g/mol=3.2g,故D正確；

故選:Do

該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知，負(fù)極的

電極反應(yīng)式為“-2e-+C0^~=C02+H20,通入空氣和CO2混合氣體的一極為原電池的正極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+4e-+2c。2=2co仁，結(jié)合原電池原理分析解答。

本題考查了圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，掌握

基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A,正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為02+4e-+

+

4H=2H2O,故每有0.1mol()2參與反應(yīng)，則遷移-0.4mol,故A正確；

+

B.乙烯在負(fù)極上失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CI12=CH2-2e-+H20=CH3CHO+2H,故B

正確：

C.原電池中電子只能通過(guò)導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；

D.該電池為燃料電池，不能充電，為不可充電電池，故D正確。

故選：C?

由總反應(yīng)式可知CIl2=Cll2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電

+

極方程式為Cl12=CII2-2e-+1I2O=CH3CIIO+2H,正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程

式為()2+4H++4e-=2H2(),電子從負(fù)極流向正極，但是電子不能通過(guò)溶液，以此解答該題。

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解題

的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.Ca是活潑金屬，易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以LiPF6/LiAsF6為非水電解質(zhì)，而Li2s

溶液中有水，不可互換，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移(Mmol電子，左室中就有0.05molCa?+轉(zhuǎn)化為Ca,同時(shí)有O.lmolLi+遷移到

左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05molX40g/mol-O.lmolX7g/mol=1.3g,故B正確；

C.充電時(shí)，鈣電極為陰極，陰極上鈣離子得電子生成金屬鈣，電極反應(yīng)為Ca2++2e-=Ca,故

C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，Li?xFeP04/LiFeP04為陽(yáng)極，所以Li-xFePC^/

LiFePOq電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以放

電時(shí)發(fā)生Li+嵌入，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由電池總反應(yīng)xCa+2Li>xFeP04+2xLi+=xCa?++2LiFeP()4可知，放電時(shí)為原電池，Ca化合

價(jià)升高、被氧化、為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ca-2e-=Ca2+,Li-xFePOJLiFePQ］電極為正極，

Li-xFeP04被還原，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)il_xFePO，l+xLi++e-=LiFePO4；充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極

反應(yīng)和原電池正極相反，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池、

電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式

的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

-

Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H20,故A正確;

B.充電時(shí)為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤;

C.放電時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+20I「=Cd(0II)2，堿性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)為原電池，電解質(zhì)溶液中的K+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

該充放電電池放電時(shí)為原電池,Cd失電子、化合價(jià)升高,Cd為負(fù)極，反應(yīng)式為Cd-2e-+20H-=

-

Cd(OII)2,正極上NiOOH發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+II20=Ni(0II)2+OH,工作時(shí)陽(yáng)離子

移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)為電解池，與電源正極相接的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相接

的為陰極，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確電極的判斷、電極反

應(yīng)和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶

液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：A、原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極a電極，即液中的P07向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)

誤；

B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極b電極，電子不能進(jìn)入溶液中，故B

錯(cuò)誤；

+

C、通入CIk=CH2的a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH?=CH2-2e-4-H20=CH3CH0+2H,故C

正確；

D、負(fù)極電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H20=CH3C00H+4H+,電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，

O.OlmolCI%=CH?參加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,但氣體的狀態(tài)未知，所以參加反應(yīng)

的CH?=C%體積不一定為224mL,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)原電池總反應(yīng)式CH2=CH2+。2=CH3COOH可知，通入。2的b電極為正極,電極反應(yīng)式為。2+

+

4e-+4I1=2H2。,通入CH?=C%的a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C%=CH2-4e-+2H20=

+

CH3C00H+4H,原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極b電極，陽(yáng)離子移向正

極b、陰離子移向負(fù)極a,據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵,

注意電子不能進(jìn)入溶液中，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.放電時(shí)，鈉電極失電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Na—e-=Na+,故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即C0(從正極遷移到負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，碳納米管電極連接電源的正極，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，新型Na-CO2電池的總反應(yīng)為2Na2C()3+C=3C02T+4Na,可以釋放二氧化碳，故D

錯(cuò)誤；

故選：A。

放電時(shí)，鈉電極失電子為負(fù)極，碳納米管為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Na-e-=Na+,正極的

電極反應(yīng)為3co2+4e-=2C0『+C，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的

負(fù)極相連為陰極，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此分析。

本題考查了原電池原理的知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，

把握原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考

查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力。

12.【答案】C

【解析】解：A.通入空氣的電極為正極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.通入空氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為。2+4e-+4H+=2%0,故B正確；

C.負(fù)極上酒精失電子生成乙醛，則通入乙醇的電極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極上酒精失電子生成乙醛，電極反應(yīng)為CH3ahOU-2e-=CH:jCHO+2H+,故D正確；

故選:C?

檢測(cè)儀應(yīng)用了原電池反應(yīng)原理，通入乙醇的電極上CH3cH20H發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，

酸性條件下負(fù)極反應(yīng)為CH3cH20H-2e-=CH3CHO+2H+,則通入空氣的電極為正極，發(fā)生還原

+

反應(yīng)，電極反應(yīng)為。2+4e-+4H=21I20,據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握原電池工作

原理、電極判斷和電極反應(yīng)是解答關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題

目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，放電時(shí)，正極上并非是氧氣直接放電，而是012。得電子生成Cu,

正極反應(yīng)式為：Cu20+H20+2e-=2Cu+20H-,故A錯(cuò)誤;

B.由放電過(guò)程總反應(yīng)2Li+Cu2（）+H20=2Cu+2Li++201「可知，通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面

產(chǎn)生012。，為正極提供反應(yīng)物，故B正確；

C.放電時(shí)，Cu極電極反應(yīng)式Cu20+H2（）+2e-=2CU+20FT,Cu電極上生成氫氧根離子，該區(qū)

域水溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.放電過(guò)程中，電子由鋰電極通過(guò)外電路導(dǎo)線經(jīng)過(guò)負(fù)載到達(dá)銅電極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)中，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

+

該鋰一銅空氣燃料電池中，電池放電總反應(yīng)為2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li+20曠，則Li發(fā)

生失電子的氧化反應(yīng)，Li電極作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,Cu電極作正極，正極上Ci^O

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu20+H20+2e-=2CU+20FT,電池工作時(shí)，電子由負(fù)

極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流入正極，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)和粒子的移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，注意

理解Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用及正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.燃料電池以可燃物的燃燒反應(yīng)為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)，總反應(yīng)為：2H2+。2=2%0,故A

正確；

B.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，多孔金屬b作正極，是電子流入的極，故B正確；

C.電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，多空金屬a為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中OFF移向a極，故C正

確；

D.通氫氣一極（多空金屬a）為負(fù)極，電極反應(yīng)式明-2e-+20H-=2比0，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

燃料電池以可燃物的燃燒反應(yīng)為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)，通氫氣一極（多空金屬a）為負(fù)極，電極反應(yīng)式用-

2e-+20H~=2H20,通氧氣一極（多孔金屬b）為正極，電極反應(yīng)式為。2+4e-+2H2。=40『，

總反應(yīng)為2H2+O2=2比0。

本題考查燃料電池，題目難度不大，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)

鍵。

15.【答案】C

【解析】解：A.石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為H2（）2+2H++2e-=2%0,故A錯(cuò)誤；

B.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故B錯(cuò)誤；

C.Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,鎂片的質(zhì)量減小，故C正確；

D.原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，混合溶液中11+向石墨移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

電池反應(yīng)為Mg+H202+H2SO4=MgS04+2H2。，Mg元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，失電子發(fā)生氧化反

應(yīng),鎂片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,石墨電極為正極，過(guò)氧化氫得電子發(fā)生還原

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為第。2+2H++2e-=2比0,原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析

解答.

本題考查原電池原理，題目難度不大，注意結(jié)合化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式

的書(shū)寫(xiě)。

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池和電解原理，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和靈活應(yīng)用I能力,

明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意充放電電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。

【解答】

充電過(guò)程中，陽(yáng)離子流向陰極，故鋁箔為陰極，鋼箔為陽(yáng)極，放電時(shí)鋁箔為負(fù)極，鋼箔為正

極。

A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池放電時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故硅太陽(yáng)能電池

不屬于原電池，故A正確；

-+

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe=xLi+Li]_xC6,故B正確；

C.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極鋼箔，故C正確；

D.由于隔膜的作用，Li+通過(guò)隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為F6PO4+

放電

LixC6^^xLiFePO4+6C,其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，故D錯(cuò)誤，

充電

故選D.

17.【答案】D

【解析】解：A.未說(shuō)明QI」是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算消耗C"的體積，故A錯(cuò)誤；

B.A是負(fù)極，負(fù)極上CO和比被氧化生成二氧化碳和水,為參與的電極反應(yīng)為:H2+COt-2e-=

H20+C02)故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即C0『向A極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.B為正極，正極上氧氣得電子生成CO：一,電極反應(yīng)為O2+2C()2+4e-=2CO『，故D正確；

故選:D?

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和比，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由

+1價(jià)降低到。價(jià)，CO和“被氧化生成用0和CO2，CO和均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則電極A為

-

負(fù)極，電極反應(yīng)為為+C0『-2e-=H2O+CO2、CO+CO^-2e-=2C02,電極B為正極，正

極上氧氣得電子生成CO"電極反應(yīng)式為()2+2C02+4e-=2C0/，原電池工作時(shí)，陰離子移

向負(fù)極A,據(jù)此分析解答。

本題考查了化學(xué)電源新型電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池工作原理、離子流向即

可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大。

-

18.【答案】負(fù)CH4+4C01-8e-=5C02+2H20202+8e-+4C02=4C0^~

【解析】解：熔融碳酸鹽CHq燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即工作過(guò)程中，CO歹移向負(fù)極;

燃料電池中負(fù)極上CH」失去電子生成《)2，電極反應(yīng)式為：CH，1+4C0/-8e-=5C()2+2%0,正

極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：2。2+8e-+4c。2=4C0t>

故答案為：負(fù)；CH4+4C01--8e-=5C02+2H20;202+8e-+4C02=4C01~?

熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負(fù)極上CH1失去電子生成CO2，燃料電池中正極上氧氣得電子生成

碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，

據(jù)此分析解答。

本題考查新型原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電

極的判斷、電極反應(yīng)及結(jié)合電解質(zhì)條件書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解題關(guān)鍵，注意粒子的移動(dòng)方向,

題目難度不大。

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19.【答案】aCH4-8e-+100H=C0^~+7H20減小02+2C02+4e-=2C0^~2C0+

02=2C02

【解析】解：(1)①燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反

應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+100『=C0『+7H2。，

故答案為：a；CH4-8e-+100H~=C01"+7H20;

②在堿性溶液中，通入燃料的電極是負(fù)極，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CIL1+202+20H-=

C01+3H2。，溶液中氫氧根離子被消耗，導(dǎo)致溶液的pH減小，故答案為：減小；

(2)該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

02+2C02+4e-=2C01~.又負(fù)極電極反應(yīng)式為2C0+2co仁-4e-=KO2，在得失電子相同條

件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2co+02=2C02

故答案為：02+2c。2+4e-=2C01~;2C0+02=2C02?

(1)①燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根

離子和水；

②根據(jù)電池反應(yīng)式以及電極反應(yīng)式確定溶液pH變化以及電極附近pll的變化。

(2)燃料電池中，通入C0的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2C0-4e-+

2C0^=4C02.將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式。

本題考查了原電池原理，根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)、燃料失電子確定原電池正負(fù)極，難點(diǎn)是電極

反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等。

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20.【答案】。2CH，i-8e-+100H=C0^+7H202NH3-6e-+60H=N2+6H20氨氧

燃料電池生成為(),將KOH溶液稀釋

【解析】解：(1)甲烷堿性燃料電池為電源，總電極反應(yīng)式為CH4+202+2K0H=K2c。3+3H20,

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電鍍時(shí)，鍍件鐵作電解池的陰極，連接甲烷燃料電

源的負(fù)極，所以a應(yīng)通入CH,”鍍層金屬作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，連接甲烷燃料電源

的正極，所以b應(yīng)通入。2，甲烷堿性燃料電池a處電極上QI,放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

式是CH4-8e-+lOOir=co|~+7H2。，

故答案為：02；CH4-8e-+100H-=CO塔+7H20;

(2)氨氧燃料電池中a處通NH3,b處通入。2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，a電極上陽(yáng)3發(fā)生失電子

的氧化反應(yīng)生成電,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H20,由于氨氧燃料電池生成水,

導(dǎo)致KOH溶液稀釋?zhuān)詰?yīng)定期補(bǔ)充KOH,

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故答案為:2NH3-6e-+60H=N2+6H20；氨氧燃料電池生成為0,將KOH溶液稀釋。

(1)在n中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，連接陽(yáng)極的是原電池正極，連接陰極的是

原電池負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)氨氧燃料電池中a處通NH3,b處通入。2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，a電極上的卜發(fā)生失電子

的氧化反應(yīng)生成距，結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式：由于氨氧燃料電池生成水，導(dǎo)

致KOH溶液稀釋?zhuān)詰?yīng)定期補(bǔ)充KOH,據(jù)此解答。

本題考查燃料電池的工作原理和電鍍池的工作原理，為常見(jiàn)考試題型，把握電極的判斷和電

極反應(yīng)即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式，題目難度不大。

21.【答案】(l)Al-3e-=Al3+;

(2)催化劑;

(3)2A1+6C02=A12(C2O4)3；

(4)3C02+4e-=2C01~+C;

(5)Na++e-=Na

【解析】

【分析】

本題主要考查新型電池，注意結(jié)合原電池的工作原理以及原電池的工作示意圖進(jìn)行分析解答。

【解答】

I.由A1?CO2電池工作原理圖以及電池反應(yīng)產(chǎn)物是人12e2。4)3可知，電池的負(fù)極是鋁電極，電極

反應(yīng)為：Al-3e-=Al"；多孔碳電極為正極，正極的電極的反應(yīng)為：2CO2+2e-=C20t；

電池的總反應(yīng)為：2Al+6C02=A12(C204)3；

(1)由以上分析可知：電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；故答案為：Al-3e-=A13+；

(2)由電池的正極反應(yīng)式：602+6e-=602,6co2+60?=3C2()T+60?可知正極的電極的總反

應(yīng)為：2C02+2e-=C2()r；則O2起催化劑的作用