新人教版九年級化學上冊知識點總結-3

九年級化學上冊知識點1.化學是在分子、原子的基礎上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學；俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2.物理變化和化學變化的判斷依據：是否有新物質生成。有是化學變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產物：二氧化碳和水.產物的檢驗方法：二氧化碳—在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水—在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙6.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）7.絕對不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗8.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。9.托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量.10.左右盤放對的時候：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數；若左右盤放顛倒了：藥品的質量=砝碼讀數－游碼讀數.11.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防止液體飛濺.12.嚴格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。13.法國科學家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。14.純凈物：由一種物質組成的，混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。15.目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數項目。16.存在的環(huán)境問題：溫室效應：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。17.氧氣的物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），18.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。19.氮氣做冷凍劑、保護氣、超導材料雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩(wěn)定性）。20.測定空氣中氧氣含量的實驗原理：4P+5O22P2O521.現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】22.空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%23.化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。物質反應現(xiàn)象化學方程式磷產生大量白煙4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣2H2+O22H2O鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光2Mg+O22MgO紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO產生藍色火焰2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧CH4+2O2CO2+2H2O24.氧氣與常見物質發(fā)生的反應25.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。26.分解過氧化氫溶液制取氧氣2H2O22H2O+O2↑27.加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑28.在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。30.實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。29.水的電解實驗正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧負氫，正一負二30..分子的基本性質：⑴質量、體積都很?。虎圃诓煌５剡\動⑶分子間存在間隔。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。31.分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子32.原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子33.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物34.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。35.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水36.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水37.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸38.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學變化，其他凈水方法屬于物理變化39.海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。40.既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO41.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又包括質子和中子在原子中：原子序數＝核電荷數=質子數＝電子數;相對原子質量=質子數+中子數42.元素：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質子數或核電荷數決定，質子數不同，元素種類不同。43.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；44.生物細胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O45.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。46.原子個數的表示法：在元素符號前面加系數。例如：表示2個氫原子：2H；47.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。48.陽離子：質子數>電子數，帶正電陰離子：質子數<電子數，帶負電49.化學式含義：A表示物質；B表示物質的組成；C表示物質的一個分子；D表示物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。50.分子個數的表示法：在化學式前加系數。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；51..氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負價52.原子團順口溜：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根只有銨根是正一．53.原子團：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4銨根：NH454..必須背熟的離子符號：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋（鐵離子）Fe2＋（亞鐵離子）Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－等55.在化學反應前后，原子的種類、數目、質量、元素種類、物質總質量均保持不變（“反應前后五不變”）。56.以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律57.金剛石（C）是自然界中最硬的物質，58.金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。59.吸附性是活性炭、木炭的物理性質；吸附能力更強的是活性炭。60.單質碳的化學性質:常溫下的化學性質比較穩(wěn)定；可燃性；C+O2點燃CO2（氧氣充足）2C+O2點燃2CO（氧氣不充足）還原性；C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。61.實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳62.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)263.二氧化碳的化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2）與水反應生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑變紅的紫色石蕊又變回紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑64.滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）65.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱，物理性質）66.一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水67.一氧化碳的化學性質:毒性；可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)68.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點69.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火70.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸71.常見滅火的方法：①油鍋著火，鍋蓋蓋滅②電器著火，先切斷電源③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋72.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物73.天然氣的主要成份是甲烷：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O74.在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料75..煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨76.乙醇屬于屬于可再生能源，俗稱酒精77.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無污染。可燃性2H2+O2點燃2H2O化學反應及考點化學方程式1紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4P+5O2點燃2P2O52硫在空氣中燃燒S+O2點燃SO23碳在空氣中充分燃燒C+O2點燃CO24鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O45鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO6氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O7碳在空氣中不充分燃燒2C+O2點燃2CO8一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2點燃2CO29生石灰變化成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)210二氧化碳與水反應、二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅的原因CO2+H2O===H2CO311過氧化氫分解制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑12實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑13水通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑14氯酸鉀分解制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑△15用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳CaCO3高溫CaO+CO2↑16碳酸易分解、石蕊溶液又恢復為紫色的原因。H2CO3====CO2↑+H2O17氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O18碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑19鐵和硫酸銅反應、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu20實驗室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21鐵和鹽酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑22鐵和硫酸反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑23實驗室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O24鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O25氫氧化鈉與鹽酸反應NaO