2022年秋季高三開學摸底考化學試卷03（湖北專用）（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2022年秋季高三開學摸底考試卷03（湖北專用）

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求。

1.2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術設計的完美融合。下列有關本屆冬奧會

的說法錯誤的是

A.速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料

B.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學變化

C.“飛揚”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于無機聚合物

D.國家速滑館采用的硫化鎘發(fā)電玻璃，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

A.聚氨酯材料，屬于人工合成有機高分子材，A錯誤；

B.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，B正確；

C.聚硅氮烷樹脂中不含碳元素，該樹脂屬于無機聚合物，C正確；

D.國家速滑館采用的硫化鎘發(fā)電玻璃，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)太陽能與電能之間的轉(zhuǎn)化，D正確；

故選Ao

2.從天然艾葉可以提取香芹醇，其結(jié)構簡式如圖所示。下列關于香芹醇的敘述錯誤的是

A.香芹醇分子的所有碳原子處于同一平面內(nèi)

B.1mol香芹醇可與Imol金屬鈉反應

C.香芹醇可以跟Br2/CCl4發(fā)生加成反應

D.香芹醇的分子式是CioHi6。

【答案】A

【解析】

A.該分子中有多個C原子采用sp3雜化，具有甲烷結(jié)構特點，所以該分子中所有C原子不能共平面，故A

錯誤:

B.醇羥基能和鈉反應生成氫氣，則Imol香芹醇可與Imol金屬鈉反應，故B正確；

C.香芹醇含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，可以跟Bn/CCL發(fā)生加成反應，故C正確；

D.根據(jù)結(jié)構簡式確定分子式為CioHmO,故D正確；

故選：Ao

3.古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀不正確的是

A.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而進行淘洗分離

C.“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點化為之，非其本質(zhì)”，純銅比白銅硬度大，熔點低

D.“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，形成光亮的通路，A正確；

B.淘金利用的是金的密度比較大，B正確；

C.白銅為合金，合金比純銅的硬度大，熔點低，C錯誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；

故選C。

4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1〃山.廣氨水中：Ag\Cu2\NO；、SO；

B.在O.bno/?廣氯化鈉溶液中:尸e"、「、Ba2\HCO；

C.在O.bw/.L醋酸溶液中:SO：，NH：、Br\H+

D.在0.bn”癡硝酸銀溶液中:K\B、Na\C*

【答案】C

【解析】

A.氨水顯堿性，會與Ag+、Cu*反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe"、「會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H，均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

5.下列操作或方法合理且能達到實驗目的的是

鹽酸

A.裝置甲稱量5.0gNaOH

B.裝置乙振蕩不互溶的液體混合物

C.裝置內(nèi)比較碳和硅的非金屬性強弱

D.裝置丁制取純凈氫氣

【答案】B

【解析】

A.甲為托盤天平，托盤天平的精度為0」g,氫氧化鈉固體易變質(zhì)且有腐蝕性、易潮解不能直接放在托盤中

也不能放在紙上稱量，A項錯誤；

B.裝置乙為分液漏斗，用于分離密度不同的互不相溶的液體，B項正確；

C.裝置丙制備裝置中產(chǎn)生CO2氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，則產(chǎn)生的氣體有CO2和HC1氣體，與硅酸鈉溶液

發(fā)生強酸制弱酸，無法驗證碳和硅的非金屬性強弱，C項錯誤；

D.裝置丁中存在硝酸根離子，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性能與金屬Zn反應產(chǎn)生NO氣體，無

法制備純凈的氫氣，D項錯誤；

答案選B。

6.下列說法不氐觸的是

A.棉短絨中的纖維素可在銅氨溶液中溶解，將形成的溶液壓入酸中可得到質(zhì)量更高的纖維

B.用紙層析法分離Fe3+和CW+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

C.實驗室制備阿司匹林過程中加入飽和NaHCCh溶液的主要目的是除去聚合物

D.將CoCh?6H2O晶體溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸饋水，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

【答案】B

【解析】

A.將脫脂棉加入深藍色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維，纖維素溶解在銅氨溶液中形成黏稠液，將黏稠液

注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，銅氨纖維耐磨性、吸濕性好，極具懸垂感，故A正確；

B.用紙層析法分離Fe3+和Cu?+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑

中無法分離，B錯誤；

C.竣酸能夠與碳酸氫鈉反應，將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是

除去粗產(chǎn)品中的水楊酸，c正確:

D.CoC12在水溶液中存在平衡[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4C「U[CoC14]2-（藍色）+6H2O,95%乙醇中水很少，

C0O26H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCLF，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要

含[CO（H2O）6產(chǎn)的粉紅色溶液，D正確；

故選B。

7.關于CH3cH3、CH3-O-CH3和CH3cH0的結(jié)構與性質(zhì)，下列說法正確的是

A.三種有機物中碳原子的雜化方式完全相同

B.CH3-O-CH3和CH3cH3均為非極性分子

C.CH3CHO分子中所有原子共平面

D.三種分子形成的晶體均為分子晶體

【答案】D

【解析】

A.CH3cH3中的C均為sp3雜化，CH3-O-CH3中的C均為sp3雜化，CH3cH0中醛基上的C為sp?雜化，A

錯誤；

B.CH3-O-CH3中的氧是sp3雜化的，還有兩對孤對電子，所以C-O-C的鍵角大約是107度左右，所以并不

是直線型的分子，故為極性分子，B錯誤；

C.CH3CHO分子中含有飽和碳原子，形成四面體結(jié)構，所有原子不可能共平面，C錯誤；

D.三種分子形成的晶體均為分子晶體，D正確；

答案選D。

8.通過電氧化合成法可制得特殊高價金屬化合物高銅酸鈉（化學式為NaCuCh）。關于該物質(zhì)的推測，下列有

關說法不正確的是

A.NaCuO,具有強氧化性，是因為存在過氧根離子

B.NaCuO?與濃鹽酸作用會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C.該物質(zhì)在酸性條件下不能穩(wěn)定存在

D.NaCuO?與氫氣反應可能有紫紅色固體生成

【答案】A

【解析】

A.通常情況下，Cu的化合物中Cu的化合價為+2,而NaCuCh（特殊高價金屬化合物）中Cu的化合價為

+3（特殊高價金屬化合物），超過+2價，則NaCuCh具有強氧化性由于Cu的化合價為高價態(tài)+3價，A錯誤；

B.NaCuCh具有強氧化性，能與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B正確；

C.NaCuCh具有強氧化性，在酸性環(huán)境中將生產(chǎn)鈉鹽、銅鹽和氧氣等物質(zhì)，故該物質(zhì)在酸性條件下不能穩(wěn)

定存在，C正確；

D.NaCuCh具有強氧化性，氫氣具有強還原性，NaCuCh與氫氣反應可能生成Cu,Cu是紫紅色金屬，符合

氧化還原反應規(guī)律，D正確；

故答案為A。

9.金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構，硬度為9.5,熔點為2700℃,其晶胞結(jié)構如圖所示。下列說法錯

誤的是

A.金剛砂的化學式為SiC

B.SiC品體中碳原子和硅原子均采用sp3雜化

C.距離碳原子最近的碳原子數(shù)為12

D.金剛石的熔點低于2700℃

【答案】D

【解析】

0Si

OC可知，c原子位于頂點和面心，晶胞結(jié)構中C原子?數(shù)為8X：+6X?

ON

=4.4個Si原子位于晶胞內(nèi)，則Si:C=4:4=l:l,金剛砂的化學式為SiC,故A正確；

B.SiC晶體中碳原子周圍有4個硅原子，而硅原子有4個碳原子，均采用sp3雜化，故B正確；

C.以4個Si原子形成立體結(jié)構看，距離最短的Si位于頂點和面心，每個頂點為12個面共有，則距離硅原

子最近的硅原子數(shù)為12,故C正確；

D.共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，金剛石的熔點高于2700℃,

故D錯誤；

答案為D。

10.下列說法正確的是

A.C=O鍵的鍵長比C-0鍵短，C=O鍵的鍵能比C-0鍵小

B.鍵角：H2O>NH3

C.H-C1鍵的鍵能比H-Br鍵大，HC1的熱穩(wěn)定性比HBr高

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

A.共用電子對拉近核間距離，C=O鍵中共用電子對數(shù)目多，鍵長比C-0鍵短，C=0鍵的鍵能比C-0鍵大,

A選項錯誤;

B.H2O中的。有2對孤對電子,NH.；中的N有1對孤對電子,孤電子對越多，斥力越大，故鍵角：H2CXNH3,

B選項錯誤;

C.C1原子半徑小于Br原子，H-C1鍵的鍵長比H-Br鍵長短，H-C1鍵的鍵能比H-Br鍵大，HCI的熱穩(wěn)定性

比HBr高，C選項正確;

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但比兩倍C-C單鍵的鍵能小，C=C的其中一條鍵比C-C鍵能小不牢固,

使得碳碳雙鍵的化學性質(zhì)比碳碳單鍵不穩(wěn)定，D選項錯誤;

答案選C。

11.尿素CO（NH2）2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO2（g）+2NH3（g）BCO（NH2）2（s）+HQ⑴

可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是

H：N：H

A.C0,分子為極性分子B.NH,分子的電子式：??

H

C.也0分子的空間填充模型:D.尿素分子。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為6:1

【答案】C

【解析】

A.CO2分子是直線分子，結(jié)構對稱，為非極性分子，故A錯誤;

H

B.NH,分子的電子式為?,，故B錯誤;

H：N：H

C.水分子的空間構型是“V”型，水分子的比例模型是,故c正確;

D.尿素分子的結(jié)構式是鍵和兀鍵的數(shù)目之比為7:1,故D錯誤;

故答案選C.

12.下列說法不正確的是

A.將純水加熱，Kw增大，pH不變，仍為中性

B.常溫下，向0.10mol?匚?的CH,COOH溶液中加入少量CH3coONH4晶體,溶液的pH增大，說明CH3coOH

溶液存在電離平衡

C.常溫下，酸式鹽NaHA的pH>7,則H2A一定是弱酸

D.常溫下，等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Clj<c(CH3COO)

【答案】A

【解析】

A.將純水加熱，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子與氫氧根濃度增大且相等，Kw增大，pH變小，仍

為中性，A錯誤；

B.常溫下若存在CH3coOHuiCH3coO+H+,加入少量CH3coONH4晶體，使平衡逆向移動，氫離子濃

度減小，溶液的pH增大，故存在電離平衡，B正確；

C.由題意可知，酸式鹽NaHA的pH>7,則有HA-水解生成H2A和0H,故H2A一定是弱酸，C正確；

D.因醋酸是弱酸，隨著加水稀釋，醋酸在稀釋中的同時也在不斷的電離，故醋酸根的離子濃度變化較小，

鹽酸是強酸，加水稀釋，氯離子濃度在不斷的減小，故常溫下，等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋1()倍后，

C(C1)<C(CH3C00),D正確；

故選Ao

O

13.尿素(口和甲醛在一定條件下發(fā)生類似苯酚和甲醛的反應得到線型胭醛樹脂，再通過交聯(lián)形

成網(wǎng)狀結(jié)構，網(wǎng)狀結(jié)構片段如下圖所示(圖中表示鏈延長)。下列說法不氐現(xiàn)的是

00

IIII

C—NH—CH,—N—C—NH-

2

0

-HN—C乩一N—?-N—CH,—II

~N~C—NH----

-1'1

H,C_H2cc

10

71n1II?

——HN—CH,—N—C—NH—CH,—~N—C—NH—

A.形成線型結(jié)構的過程發(fā)生了縮聚反應

B.網(wǎng)狀版醛樹脂在自然界中不可能發(fā)生降解

C.線型胭醛樹脂的結(jié)構簡式可能是：1+NH—X—NH—CH,tOF

1

D.線型胭醛樹脂能通過甲醛交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構

【答案】B

【解析】

A.該高分子化合物可由尿素和甲醛通過縮聚反應得到，所以得到該物質(zhì)的反應為縮聚反應，A正確;

B.網(wǎng)狀版醛樹脂中含肽鍵，可以發(fā)生水解反應，即該物質(zhì)在自然界中可以降解，B錯誤;

根據(jù)圖判斷其結(jié)構筒式可能為：I.NH—X—NH_CH’tOH，C正確;

C.

D.由圖示結(jié)構可知，甲醛可以和線型腺醛樹脂中的亞氨基繼續(xù)加成反應生成網(wǎng)狀結(jié)構的胭醛樹脂，D正確;

答案選Bo

14.某科研團隊提出了一種水基Li-CCh二次電池，它由納米孔Pd膜電極、固體電解質(zhì)膜等構成，圖為工作

示意圖。下列說法錯誤的是

A.放電時，Pd膜作正極

B.固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離

+

C.充電時，Pd膜表面發(fā)生反應：HCOOH-2e-CO2t+2H

D.理論上，當消耗7gLi時吸收5.6LCO2（標準狀況）

【答案】D

【解析】

該Li-CO2二次電池為原電池裝置，由納米孔Pd膜電極上CO2-HCOOH中C元素化合價降低，則為正極,

電極反應式為CO2T+2H++2e=HCOOH,Li為負極，電極反應式為Li-e=Li+：

A.放電時，Pd膜電極上CO2THe00H中C元素化合價降低，作正極，A正確；

B.Li的化學性質(zhì)較活潑，能與水反應，則固體電解質(zhì)膜可將Li電極與LiCl溶液隔離，B正確；

C.放電時，Pd膜上電極反應式為CO2T+2H++2e-=HCOOH,充電時，電極反應式相反，則發(fā)生反應：

+

HCOOH-2e=CO2t+2H,C正確；

D.Li為負極，電極反應式為Li-e-=Li+,消耗7gLi即物質(zhì)的量為n=^=無篇=lmol時轉(zhuǎn)移imole,正極

+

電極反應式為CO2t+2H+2e=HCOOH,則吸收0.5molCO2,標準狀況體積為V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,

D錯誤；

故選：D。

15.一定溫度下某含銘礦物經(jīng)過一系列處理得到溶液，溶液中總銘濃度為0.2molL」時部分含倍微粒的物質(zhì)

的量濃度c與pH的關系如圖所示。

~

0.

，

0.(

0.|

下列說法正確的是

A.向NazCrCM溶液中加濃鹽酸，式50刀增大

B.用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH,pH越小c（Cr2。力越大

-I

C.pH=4時,2c（Cr2O7）+c（HCrO4）＞0.2molL

D.該溫度下CrO：-轉(zhuǎn)化為CiO會的反應的平衡常數(shù)約為2X1014.2

【答案】D

【解析】

A.CnO〉在酸性條件下具有強氧化性，能將HC1氧化成氯氣，c（CnO：）降低，故A錯誤；

B.根據(jù)圖中可知，在pH小于2時，c（CnO；-）減小，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，利用輅元素守恒，pH=4ET上存在2c（50歹）+c（HCrO；）+c（CrO/）+c（H2CrO4）=0.2mol/L,

因此有2c（CQO歹）+c（HCrO；）＜0.2mol/L,故C錯誤；

c（Cr02~）

D.存在200廣+2爪^^020；+比0,平衡常數(shù)K=之小72/廿、，平衡常數(shù)只受溫度的影響，取

c（CrO；）?c（H）

c（Cr02-）1

D坐標代入數(shù)值，.畸寸置方=而六西行―故D正確：

答案為Do

二.非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）電子工業(yè)中，人們常用FeCb溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。某項目學習小組

設計如下流程處理廢液和資源回收：

(l)FeC13溶液中通常加入一定量的鹽酸，其加入鹽酸的目的是;將FeCL

溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是。

(2)用足量FeCh溶液蝕刻銅箔后的廢液中含有的金屬陽離子有(填離子符號)。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是。(用離子方程式表示)。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時4.77.01.9

沉淀完全時6.79.03.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是。

(5)步驟③中，由于NaHC03部分水解生成Cu2(0H)2cCh沉淀和CO?氣體，寫出其反應的離子方程式

(6)步驟③中生成的CU2(OH)2CO3中會混有少量CuCCh取樣品wg,測得n(Cu)=amol,則Cu2(OH)2CO3的

純度為___________(用字母表示，列出表達式即可)。

【答案】⑴抑制Fe3+水解(2分)Fe2O3(2分)

(2)Fe3\4**6Fe2\Cu2+(2分)

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(2分)

(4)3.2<pH<4.7(2分)

(5)2Cu?++4HCO；=Cu2(OH)2co31+3CC>2f+比0(2分)

，八(124a-w)?Ill，八、

(6)-----------xlOO%(2分)

13w

【解析】

【分析】

(1)為抑制Fe3+水解，F(xiàn)eCb溶液中通常加入一定量的鹽酸；將由于Fe3+水解生成Fe(0H)3和HC1,HC1具有

揮發(fā)性，會脫離體系，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒后分解為Fe2O3；

(2)蝕刻銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由于FeCh溶液足量有剩余，故廢液中含有的金屬陽離子有

Fe3+,Fe?+、Cu2+；

2++3+

(3)加入H2O2溶液的目的是氧化Fe,故反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(4)調(diào)節(jié)pH是將Fe3+完全沉淀，但不能使CL，沉淀，故pH的范圍是3.2<pH<4.7；

(5)根據(jù)水解反應規(guī)律和題給信息，可知該反應的離子方程式是2Cu2++4HCO；=CU2(OH)2co3I+3CO2T+H2O；

(6)假設混合物中Cs(OH)2c03的物質(zhì)的量為xmohCuCO3的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)銅元素守恒有2x+y=a

①，根據(jù)總質(zhì)量有222x+124y=w②，兩式聯(lián)立解得x=衛(wèi)等mol,所以CMOH)2cO3的純度為

124a-w

x222

(124a-w)?lll

26xlOO%=9

w13w

17.(14分)有機合成的一項重要應用就是進行藥物合成，化合物J是一種治療癌癥的藥，一種合成路線如

圖:

O

已知a.RCOOH—II

RC-Br

O

OH

b.II+R1NH2------一定.條件~>HBr+C

RC—Br

回答下列問題:

(1)反應①的條件是(含所需的試劑和條件)。

(2)反應④的化學方程式是o

(3)E的含氧官能團是。

(4)反應⑤的反應類型是o

(5)H的結(jié)構簡式是。

(6)X與F互為同分異構體，X結(jié)構中含有苯環(huán)和羥基，能發(fā)生銀鏡反應，但是羥基沒有連在碳碳雙鍵上,

除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構，符合條件的X的結(jié)構共有種。

0

(7)4-乙酰胺基苯甲醛(CTTIICTTC)用于醫(yī)藥生產(chǎn)，它也是其他有機合成的原料。

試設計用乙醛和對氨基苯甲醛(CH。)制備CH3U—的合成路

線：(其他無機試劑任選)。

【答案】(l)NaOH、乙醇、加熱(2分)

⑶羥基、粉基（2分）

（4）消去反應（2分）

⑸

（6）16（2分）

（7）CH3CHO化劑一>CH3coOH'網(wǎng).>CH3coBr

一定條件

【解析】

在氫氧化鈉溶液中共

催化氧化生成

CH3

(1)反應①為A在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成故答案為：NaOH、乙醇、加

熱;

CH3

(3)E為，含氧官能團是羥基、陵基；

CH3CH2

(4)反應⑤為在濃硫酸中發(fā)生消去反應生成

CH3

H,NI

(5)由以上分析可知，H的結(jié)構簡式是~；

^COOCH3

(6)X結(jié)構中含苯環(huán)和羥基，且能發(fā)生銀鏡反應，說明X中含有羥基、醛基和碳碳雙鍵，羥基直接連接在苯

12

環(huán)匕若苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，取代的可能性為HO，另一個側(cè)鏈為一CH=CHCHO或一C(CHO)=CH2,

同分異構體共有6種；若苯環(huán)上有三個側(cè)鏈，另兩個側(cè)鏈分別為一CH=CH?和YHO,將一CHO先固定在苯

CHOCHO

12-CH。、HOT^2、HO^^2'同分異構體共有1°

環(huán)上，取代的可能性為HO―

4343

種，則符合條件的X的結(jié)構共有16種;

(7)由題給信息可知，CH3cH。催化氧化生成CH3coOH,CH、COOH與PBr,反應生成CH3coBr,CH3cOBr

o

CHO反應生成eij—NH

cue，則合成路線為：CH3cH0

CHO

H,NCHO

_>CH3COOH則.>CH3COBr

一定條件

18.(14分)二氯異氟尿酸鈉［(CNOXCLNa］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學

利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時反應制備二氯異氟尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾

持裝置略)。

已知：2NaC10+(CNO)3H3=(CNO)3cLNa+NaOH+H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)待裝置B中________________出現(xiàn)時，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入

CL的理由是。

(4)反應結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導

致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是o

(5)通過下列實驗測定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

+

反應原理：［(CNO)3cl21+H++2H2。=(CNO)3H3+2HC1O,HC1O+21-+H=I2+C1+H2O,I2+2s2O：=S4O

6+21-

實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀

硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用cmol/LNa2s2。3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定

至終點，消耗Na2s2O3溶液平均為VmL?

①滴定終點顏色變化為_____________________________

②該樣品的有效氯含量表達式為(化為最簡式)o(該樣品的有效氯=

測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯的質(zhì)量x2inno/

-------------\、，C，■八L----------X100%

樣品的質(zhì)量

【答案】(1)恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，可以使漏斗內(nèi)液體順利流下(2分)

+

(2)5C1+C1Oj+6H=C12+3H2O(2分)

(3)液面上方有黃綠色氣體(1分)使反應生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率(2分)

(4)冰水洗滌(1分)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2分)

(5)滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去(或顏色恰好由藍色變成無色)，且半分鐘不恢復(2分)

355cV

巨"%(2分)

m

【解析】

【分析】

濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，會導致氫氧化鈉被消耗，氯氣和氫氧化鈉反應

生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，待全部反應完后加入(CNO)3H腦次氯酸鈉和(CNO)3H3反應生成(CNO)3cLNa、氫氧

化鈉和水，生成的氫氧化鈉再和氯氣反應，利用滴定原理來測定氯的含量。

(I)恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點是：恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，

可以使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)A中濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離

+

子方程式為：5C1+C1O3+6H=C12+3H2Oa

(3)裝置B主要是氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉，當裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時，

說明氫氧化鈉反應完，生成較多的次氯酸鈉，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，根據(jù)反應方程式

2NaCIO+(CNO)3H3=(CNO)3cLNa+NaOH+HzO可知，反應中不斷生成氫氧化鈉，因此反應過程中仍需不斷通入氯

氣，使反應生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料利用率。

(4)為防止二氯異氟尿酸鈉溶于水，又根據(jù)二氯異氟尿酸鈉難溶于冷水，因此裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冷水

洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品：上述裝置存在缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，主要是因為鹽酸有揮發(fā)性，使

得氯氣中有氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應，因此改進方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,

除去氯氣中的氯化氫。

(5)①該反應用淀粉作指示劑，淀粉遇碘變藍，因此滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準液時，溶液藍色

剛好褪去(或顏色恰好由藍色變成無色)，且半分鐘不恢復。

②依據(jù)題目所給反應可得關系式：HC10~l2~2S20^,得到的n(HClO)=gxn(S2O；)=；xcmol/LxVx10^L=5x

z.遼皿li.人-，，5x10cVmolx35.5g/molx2x35.5cV?.

104cVmol,故樣品中的有效含氯量為：--------------------------5E2L-X1OO%=------------%,,

mgm

19.(13分)碳的氧化物在金屬冶煉、有機合成中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知有關熱化學方程式如下：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJmorl

FejO4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+646kJmorl

則鐵在02中燃燒的熱化學方程式為。

(2)向某密閉實驗爐中加入足量Fe2O3(s)、適量的CO(g),控制適當條件使其反應得到Fe(s)、C02(g),實驗

表明，無論如何調(diào)控反應條件及反應時間，最終混合氣體中總會含有一定量的C0(設體積分數(shù)為a%),最可能的

原因是。

(3)在催化劑存在下，反應開始時，向密閉容器中加入6m0任、2moicCh,發(fā)生反應:6H2(g)+2CO2(g)#CH2=CH2

(g)+4H2O(g)AHo在恒壓(4MPa)下測得CCh的平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率與溫度的關系如下圖所示。

度下提高C02轉(zhuǎn)化率的兩種方法o

②已知在恒壓(4MPa)、恒溫(250℃)下，經(jīng)過lOmin后反應達到平衡狀態(tài)，則v(H?)MPa?min”(保留到

小數(shù)點后三位數(shù)字)，冷=(列出算式即可