3.2鐵及其化合物（第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽）高一化學(xué)課件

第一節(jié)鐵及其化合物

第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

人教版必修第一冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2．通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)

鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血。

缺鐵不嚴(yán)重時(shí)可以通過食補(bǔ)，缺鐵嚴(yán)重時(shí)可以選擇合適的口服補(bǔ)鐵劑。情境引入菠菜海帶動(dòng)物血、肝臟情境引入

補(bǔ)鐵劑主要分為口服鐵劑和靜脈鐵劑?？诜F劑應(yīng)用方便、安全性高、費(fèi)用低，作為補(bǔ)鐵的首選用藥，常用的口服鐵劑為非處方藥物，包括硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵、多糖鐵復(fù)合物等。教學(xué)過程1.補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？如何檢驗(yàn)？2.為什么補(bǔ)鐵劑中一般都添加了維生素C？思考：教學(xué)過程一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeCl2溶液教學(xué)過程教學(xué)過程

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變___色反應(yīng)原理不反應(yīng)_________________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在

可以看到，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。一、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)探究2在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程教學(xué)過程Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣教學(xué)過程轉(zhuǎn)化關(guān)系圖“鐵三角”教學(xué)過程1.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)的鐵

①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等較弱氧化劑氧化為Fe2+

與Fe3+：

與Cu2+：

與H+：

與S：二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）Fe＋2Fe3+=3Fe2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuFe＋2H+=Fe2+＋H2↑Fe＋S===FeS△

②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+

與Cl2：2Fe＋3Cl2

=====2FeCl3

點(diǎn)燃教學(xué)過程2.Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性①還原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化為Fe3+與Cl2：_____________________________________________與O2：______________________________________________與HNO3：___________________________________________與H2O2：____________________________________________與KMnO4(H+)：______________________________________②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等還原為Fe如與Zn：Fe2+＋Zn=Fe＋Zn2+2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O教學(xué)過程3.Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)還原成Fe2+與Fe：_____________________________________________與Cu：______________________________________________與I-(HI)：___________________________________________②能被C、CO、H2、Zn等還原成Fe如與Zn反應(yīng)：2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2教學(xué)過程思考：如何證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測(cè)液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋溶液呈血紅色加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象通Cl2/加氯水FeCl2溶液教學(xué)過程總結(jié)方法：三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)1．直接觀察顏色

2．利用氫氧化物沉淀的顏色3.利用顯色反應(yīng)4.利用Fe2+的還原性典例1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋課堂練習(xí)【答案】C典例2．在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是()A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該灰黑色粉末不可食用D．該灰黑色粉末用作抗氧化劑課堂練習(xí)【