2022年9月9日每周一測(cè)-《每日一題》2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

9月9日每周一測(cè)高考頻度：★★★★★難易程度：★★★★☆1．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是A．四種元素中，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C．乙在自然界中形成的化合物種類最多D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價(jià)化合物2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性3．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z是地殼中含量最高的元素，X與W同主族，Z與X、W均可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2型兩種化合物；Y的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z與R形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)B．W分別與Z、R形成的化合物中化學(xué)鍵類型一定相同C．Y、Z、R形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>RD．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可干燥X2R4．A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D＋與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)C．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D．沸點(diǎn)：CA3＞EA3，離子半徑：D＋＞C3－5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A．由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同B．含有W的某種鹽，可用作凈水劑C．M的單質(zhì)可保存在煤油中D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性6．a(chǎn)、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為aH3B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物7．X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，它們可以組成化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學(xué)式中僅W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價(jià)的絕對(duì)值相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WC．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同8．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：（1）Q元素在周期表中的位置______________________________。（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號(hào))。（3）元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用離子方程式表示)。（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為___________________________________________。9．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____________。（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_____________________________________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________。10．X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。（2）經(jīng)測(cè)定，在××105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。1．【答案】A【解析】甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故A正確；四種元素中，乙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；乙為氧元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C(丁)，故C錯(cuò)誤；丁為碳元素，分別能夠與N、O形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物，一般C與P難形成化合物，故D錯(cuò)誤。2．【答案】A【解析】根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W應(yīng)為N，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為O、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項(xiàng)正確；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，其HClO4的酸性一定強(qiáng)于H2SO4的酸性，本選項(xiàng)沒有指明是最高價(jià)氧化物的水化物酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性，故O2－的還原性小于S2－的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】A【解析】Z是地殼中含量最高的元素O；X與W同主族，且與X、W均可以與O形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2型兩種化合物；故X為H，W為Na；Y的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，故Y為N。R與O形成的化合物是形成酸雨的主要污染物，則R為S。根據(jù)同周期主族元素原子半徑由左到右依次減小，同主族元素原子半徑由上到下依次增大，可知：r(Na)>r(N)>r(O)，即：r(W)>r(Y)>r(Z)，A項(xiàng)正確；Na與O形成的Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na與S形成的Na2S中只含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z、R的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，H2S，非金屬性：O>N>S，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可知穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2SO4，RX2為H2S，濃硫酸可以氧化H2S，所以不能用來干燥H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應(yīng)，B中H2CO3是電解質(zhì)，C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3，D中離子半徑：N3－＞Na＋。5．【答案】A【解析】由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價(jià)鍵、Na2O2中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由NH3·H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項(xiàng)正確。6．【答案】A【解析】若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2bO4，即b最高價(jià)為＋6，其負(fù)價(jià)為－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價(jià)為－3，a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項(xiàng)正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】D【解析】“化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽”說明組成元素有Si、O，由“僅W顯負(fù)價(jià)”知W為O；由“Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知Y為Al；又因?yàn)椤癤、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價(jià)的絕對(duì)值相等”，且X、Z中有一種元素是Si，設(shè)e(X)、e(Z)分別為X、Z的最外層電子數(shù)，則e(X)＋3＝e(Z)；又因?yàn)椤癤、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和”，設(shè)z(X)、z(Z)分別為X、Z質(zhì)子數(shù)，則z(X)＋8＝13＋z(Z)，即z(X)－z(Z)＝5。討論如下：若X為Si，則e(X)＝4?e(Z)＝7，z(X)＝14?z(Z)＝9，Z為F，不符合“僅W顯負(fù)價(jià)”；若Z為Si，則e(Z)＝4?e(X)＝1，z(Z)＝14?z(X)＝19，X為K，符合題意。因此，X為K，Y為Al，Z為Si，W為O。離子半徑K＋＞Al3＋，A項(xiàng)正確。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜H2O，B項(xiàng)正確。Y的氧化物是Al2O3，為兩性氧化物，可發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O，C項(xiàng)正確。X2W2是K2O2，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；Y2W3是Al2O3，含有離子鍵，兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）Na>S>N>O>H（3）>C（4）H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（5）＋H2ONH3·H2O＋H＋（6）2NH3＋【解析】元素Z在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，即最外層電子數(shù)不是3，是6，是S，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。（1）S在周期表的第三周期第ⅥA族。（2）根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H。（3）Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性O(shè)>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C.錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S，D正確。（4）硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。（5）根據(jù)題意A是氨氣，B是，水解使溶液呈酸性。（6）液氨的電離類似水，電離生成、。9．【答案】（1）三ⅦACl2O7（2）NaMgO（3）Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵看表面顏色是否變白（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na，根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O，（1）Cl位于第三周期ⅦA族，最高價(jià)＝所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；（2）根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；（3）Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；（4）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。10．【答案】（2）分子（3）HCl、H2S、SiH4（4）Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑【解析】X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因?yàn)閄、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。（1）SCl2電子式為∶，因?yàn)槁茸钔鈱?個(gè)電子因此需要共用1對(duì)電子，硫最外層有6個(gè)電子，需要共用2對(duì)，所以是一個(gè)硫和2個(gè)氯一邊共用一對(duì)；（2）分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；（3）氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于元素非金屬的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（4）鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。每日總結(jié)是為了更好的進(jìn)步！_________________________________________________________________