【高中化學(xué)】物質(zhì)的量濃度課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第3課時(shí)

物質(zhì)的量濃度——看不見的世界也精彩12.3物質(zhì)的量

物質(zhì)的量的“橋梁”作用m（g）÷M（g/mol）n（mol）÷22.4L/mol(標(biāo)況)÷NAN（個(gè)）V（L）知識(shí)回顧×NA×M（g/mol）×22.4L/mol(標(biāo)況)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度2.3

物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算2.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【思考交流】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過(guò)哪種表示方法？但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。我們經(jīng)常用用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液的濃度大小。以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達(dá)式：mol/L（mol?L-1）4、單位：2、符號(hào)：cB1、定義：cB=nBV一、物質(zhì)的量的濃度【注意事項(xiàng)】（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。判斷正誤，并說(shuō)明理由。1、將1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。錯(cuò)，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。錯(cuò)，在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。正確：將1molNaCl溶于水配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。正確：取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L物質(zhì)的量的濃度概念辨析cB=nBV變式V=nBcBnB=cB?V解：=c(MgCl2)n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]=1mol0.5L=2mol/L答：MgCl2溶液的濃度為2mol/L。3、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的濃度是多少？1、根據(jù)物質(zhì)的量求算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？m=n·McB=0.1mol/L

，V=500mL=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？2、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（稀）【稀釋定律】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算5、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()。A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LBn（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（稀）（1）構(gòu)造:（2）常見規(guī)格：頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶。（3）用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。選用原則：例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶等大或稍大（大而近）。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。1.認(rèn)識(shí)容量瓶二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（4）注意事項(xiàng)①容量瓶不能加熱，不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解或溶液的稀釋，也不能用做反應(yīng)器。②不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中③容量瓶使用前要檢查是否漏水。操作要領(lǐng)：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察→結(jié)論

檢漏：使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。2.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）計(jì)算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項(xiàng)】能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液（2）稱量m=5.85g實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中?！就卣埂吭颍耗承┪镔|(zhì)在溶解放出大量的熱，會(huì)容量瓶體積不準(zhǔn)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解

用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌(5)洗滌引流時(shí)“兩靠一不靠”燒杯嘴靠在玻璃棒上玻璃棒靠在刻度線以下的容量瓶?jī)?nèi)壁上玻璃棒不要靠在容量瓶瓶口將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，玻璃棒應(yīng)置于容量瓶刻度線以下。（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（7）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液全過(guò)程計(jì)算、稱量溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容搖勻裝瓶，貼標(biāo)簽誤差分析俯視仰視溶液體積偏小溶液體積偏大俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響C(B)增大C(B)減小【構(gòu)建認(rèn)知模型】÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)課堂小結(jié)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度概念：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱B的物質(zhì)的量濃度符號(hào)：CB常用單位：mol/L（或mol·L-1）

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1.已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求解溶質(zhì)的質(zhì)量

2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（稀）課堂小結(jié)課堂小結(jié)2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.容量瓶的認(rèn)識(shí)3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析常見規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。選用原則：等大或