化學(xué)人教版九上同步講義：第14講 質(zhì)量守恒定律

第14講質(zhì)量守恒定律知識(shí)圖譜質(zhì)量守恒定律知識(shí)精講一．質(zhì)量守恒定律1．定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒。3．化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”（1）從微觀上看不發(fā)生改變的是原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量；一定發(fā)生改變的是分子的種類。（2）從宏觀上看不發(fā)生改變的是元素的種類、元素的質(zhì)量、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；一定發(fā)生改變的是物質(zhì)的種類。二．解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。2．成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變化黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。3．如圖所示是測(cè)定蠟燭燃燒時(shí)的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過(guò)吸收器，吸收器的藥品在3min內(nèi)起吸收作用。試回答：（1）本實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒時(shí)，反應(yīng)物是蠟燭和氧氣，生成物是二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。（2）3min內(nèi)，天平是否保持平衡？不平衡，原因是生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。（3）3min后，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？天平右盤向下傾斜，原因是3min后，吸收器的藥物不再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會(huì)逸散。是否符合質(zhì)量守恒定律？符合。三．質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)變化反應(yīng)前后：四．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋問(wèn)題（1）解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)—生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素（揭示偽科學(xué)的謊言問(wèn)題）。（2）解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物。2．確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)首先要遵循參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。3．確定物質(zhì)的元素組成理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變?？赏ㄟ^(guò)計(jì)算確定具體的元素質(zhì)量。4．確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式比較反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)的多少，找出原子個(gè)數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5．確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)時(shí)，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。6．確定化學(xué)反應(yīng)的類型判定反應(yīng)的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加)。如果是微觀示意圖，要對(duì)比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)行判斷。7．判斷化學(xué)方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對(duì)與否關(guān)鍵是看等號(hào)兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時(shí)注意化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否有誤。三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．質(zhì)量守恒的定義及原因2．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二．重難點(diǎn)：1．質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2．能用原子、分子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象三．易錯(cuò)點(diǎn)：1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2．質(zhì)量守恒定律只能用于化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于不是封閉體系的化學(xué)反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1、汽車尾氣中排放的CO和某種氮的氧化物（用R表示）都是大氣污染物，目前處理的措施是在汽車尾氣管中裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使這兩種有毒氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2RN2+2CO2。則R的化學(xué)式為（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5例題2、著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥——三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，則X的化學(xué)式為（）A.NOB.NH3C.N2D.N2O4例題3、某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g237010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4527A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：27C.表中“待測(cè)”值為21D.X中含有氧元素例題4、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0A.a和b是反應(yīng)物B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑隨練1、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是（）A.N2B.NO2C.NOD.N2O隨練2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O24X+6H2O，推斷X的化學(xué)式為（）A.NOB.N2C.N2O5D.NO2隨練3、將4.6g物質(zhì)X在空氣中完全燃燒后，測(cè)得生成8.8gCO2和5.4gH2O。則對(duì)物質(zhì)X的組成情況說(shuō)法正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.只含有碳、氫元素D.不能確定其組成情況質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)例題1、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量20508030反應(yīng)后的質(zhì)量010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A.50B.40C.10D.70例題2、氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2＋CH4＝CCl4＋4R則R的化學(xué)式為（）A.HClB.Cl2C.H2D.C例題3、飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和過(guò)氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（）A.N2H6B.N2H4C.NH2D.N2H4O2例題4、已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是（）A.在化學(xué)變化中，分子一定發(fā)生改變B.分子之間有間隔C.該反應(yīng)可表示為4X+Y=2ZD.一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成例題5、A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA，反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.反應(yīng)中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2C.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為50gD.反應(yīng)中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：3隨練1、“喝酒不開(kāi)車，開(kāi)車不喝酒”，讓司機(jī)向酒精檢測(cè)儀吹氣，通過(guò)顯示的顏色變化，交警可快速測(cè)出司機(jī)是否酒后駕車．其化學(xué)反應(yīng)原理：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6X，其中X的化學(xué)式為（）A.CO2B.CrOC.SO2D.H2O隨練2、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________（填序號(hào)）．①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類．隨練3、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（）A.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素B.肯定有碳、氫、氧、銅四種元素C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D.只含有碳、氫、氧元素隨練4、所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不正確的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣B.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕釩.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒踉氐馁|(zhì)量D.白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散質(zhì)量守恒的原因例題1、探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象．推測(cè)該氣體可能是（）A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳例題2、某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g237010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4527A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：27C.表中“待測(cè)”值為21D.X中含有氧元素例題3、為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中表示化合物的是“”B.該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：1C.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變隨練1、AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A.SO2B.NH3C.N2D.NO2隨練2、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_(kāi)_______；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_(kāi)_______．隨練3、一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C.該反應(yīng)涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1拓展1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C8H8S2、把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.X=2.0D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)3、[多選題]在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為04、偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空．該化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4═2X↑＋3N2↑＋4H2O↑．下列說(shuō)法正確的是（）A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為3：45、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量20508030反應(yīng)后的質(zhì)量010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A.50B.40C.10D.706、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律。（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。從微觀角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變的原因：________。（2）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后灰燼和坩堝總質(zhì)量為ng，則m和n的關(guān)系為：m________n（填“＞”“＜”或“＝”），請(qǐng)說(shuō)明理由：________。②乙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鐵片和硫酸銅溶液總質(zhì)量為ag，其混合反應(yīng)后混合物總質(zhì)量為bg，則a和b的關(guān)系為：a＝b。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。③丙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵絲的質(zhì)量為xg，其在純氧中燃燒后所得固體的質(zhì)量為yg，則x和y的關(guān)系為：x________y（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在________進(jìn)行。（4）為了檢測(cè)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：試回答：12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

7、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（）A.B.C.D.8、分析以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后各物質(zhì)均屬于氧化物B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3C.生成的CO2中生成的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%D.在化學(xué)反應(yīng)中，元素種類不變，所以化合價(jià)也都不會(huì)發(fā)生改變9、質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_______（填字母序號(hào)）A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量（2）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O（反應(yīng)條件已略去），則X的化學(xué)式為_(kāi)______（3）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示：①下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）．a(chǎn)、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c、反應(yīng)前后，氮元素化合價(jià)升高d、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________．（4）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1的差表示______________的質(zhì)量．（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是______________．

答案解析質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1、【答案】B【解析】暫無(wú)解析例題2、【答案】C【解析】暫無(wú)解析例題3、【答案】D【解析】A、反應(yīng)物和生成物都是兩種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為：44g：27g＝44：27，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、表中“待測(cè)”值為：70g－48g＝22g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、X中氧元素的質(zhì)量為：，因此X中含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。例題4、【答案】C【解析】暫無(wú)解析隨練1、【答案】A【解析】暫無(wú)解析隨練2、【答案】A【解析】暫無(wú)解析隨練3、【答案】B【解析】暫無(wú)解析質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)例題1、【答案】D【解析】根據(jù)守恒定律，結(jié)合題意“在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)”，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70。例題2、【答案】A【解析】在反應(yīng)4Cl2＋CH4＝CCl4＋4R中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，碳原子個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前共8個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，則反應(yīng)后應(yīng)共8個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，反應(yīng)后已經(jīng)有4個(gè)氯原子，則R中含有4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則R的化學(xué)式為HCl．例題3、【答案】B【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，可知：反應(yīng)前反應(yīng)后H原子48O原子44N原子02根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，所以X的一個(gè)分子由2個(gè)N原子和4個(gè)H原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為N2H4；例題4、【答案】C【解析】暫無(wú)解析例題5、【答案】C【解析】暫無(wú)解析隨練1、【答案】D【解析】參加反應(yīng)的物質(zhì)有2CrO3、3C2H5OH、3H2SO4，即2個(gè)鉻原子、21個(gè)氧原子、6個(gè)碳原子、24個(gè)氫原子、3個(gè)硫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后原子數(shù)目和種類不變，在Cr2（SO4）3和3CH3CHO中共有2個(gè)鉻原子、6個(gè)碳原子、3個(gè)硫原子、15個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，所以在6X中應(yīng)該有6個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，故X應(yīng)為H2O。隨練2、【答案】①②⑤【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，所以元素種類和元素的質(zhì)量也一定不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子數(shù)目、元素化合價(jià)可能改變，也可能不改變．隨練3、【答案】B【解析】由題意知：堿式碳酸銅熱分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反應(yīng)為分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅的元素組成中肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素，故B正確．隨練4、【答案】A【解析】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕?，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒踉氐馁|(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。質(zhì)量守恒的原因例題1、【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳；該氣體可能是氫氣．A、由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，則該氣體可能是氫氣，故選項(xiàng)正確．B、反應(yīng)物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性氣味，不可能是二氧化硫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．例題2、【答案】D【解析】A、反應(yīng)物和生成物都是兩種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為：44g：27g＝44：27，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、表中“待測(cè)”值為：70g－48g＝22g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、X中氧元素的質(zhì)量為：，因此X中含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。例題3、【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個(gè)碳原子與一個(gè)水分子反應(yīng)，所以，該反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故D正確。隨練1、【答案】D【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是SO2，故錯(cuò)誤；B、AgNO3中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故錯(cuò)誤；C、N2無(wú)刺激性氣味，不可能含有，故錯(cuò)誤；D、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能，故正確。隨練2、【答案】3.4g；分解反應(yīng)；22︰9【解析】B物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了4.4g，是生成物；C物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了7.9g，屬于反應(yīng)物；D物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.8g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)中的待測(cè)數(shù)據(jù)為1.7g＋2.2g＋7.9g＋0.9g－6.6g－2.7g＝3.4g．相對(duì)反應(yīng)前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質(zhì)．反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)．該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4.4g︰1.8g＝22︰9．隨練3、【答案】D【解析】反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開(kāi)始是3個(gè)分子，反應(yīng)后變?yōu)?個(gè)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1。拓展1、【答案】B【解析】反應(yīng)后生成物中，共有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氫原子，所以X化學(xué)式是C4H4S。2、【答案】D【解析】暫無(wú)解析3、[多選題]【答案】CD【解析】A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知：Y、Q為生成物，X、Z為反應(yīng)物．故反應(yīng)為；X+Z→Y+Q該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，也可能是復(fù)分解反應(yīng)．故A不正確。B、生成的Y、Q的質(zhì)量分別為：24﹣2=22克和23﹣5=18克故其質(zhì)量比為22：18=11：9，Y、Q的質(zhì)量比為11：9，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比不一定為11：9．故B不正確。C、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為；8﹣0=8克Z的質(zhì)量為：40﹣8=32克故參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4，故C正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量8+2+40+5=55，和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量24+8+23+待測(cè)相等可求出，待測(cè)=55﹣（24+8+23）=0故D正確。4、【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2＋2N2O4═3N2↑＋2X↑＋4H2O，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；錯(cuò)誤；B、偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；正確；C、分解反應(yīng)為“一變多”；錯(cuò)誤；D、生成N2和H