逐點盤查(三)　水溶液中的離子平衡

題點(一)弱電解質(zhì)的電離平衡1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小可確定CH3COOH是弱電解質(zhì)。

()(2)HCOOH、Na2CO3、Fe和C2H2都屬于強電解質(zhì)。

()×××逐點盤查(三)——水溶液中的離子平衡2．(2022·北京等級考)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

)A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出答案：B

解析：醋酸鈉在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，溶液的pH＞7，故C正確；過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確。3．(2022·福建等級考)探究醋酸濃度與電離度(α)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的是(

)答案：C

解析：中和滴定時眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A錯誤；配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH時應(yīng)在相同溫度下測定，C正確；答案：D

解析：NaClO溶液中ClO－會水解，故0.01mol·L－1NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol·L－1，A錯誤；長期露置在空氣中容易與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO分解：2HClO===2HCl＋O2↑，不會釋放Cl2，B錯誤；25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(ClO－)＝c(Na＋)，又因為Ka(HClO)＝4.0×10－8，則ClO－的水解程度大于電離，要使pH＝7.0，則c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D正確。內(nèi)存知能激活明辨電離平衡的兩個誤區(qū)誤區(qū)一誤認為電離平衡正向移動，電離程度一定增大。如增大電解質(zhì)的濃度，平衡向電離方向移動，電離程度減小，但電離得到的離子濃度增大誤區(qū)二誤認為加水稀釋所有微粒的濃度都減小。如加水稀釋醋酸溶液，c(OH－)的濃度增大答案：D

6．(2022·山東等級考)實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是(

)A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色答案：A

解析：選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉溶液而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確。7．25℃時，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則下列說法(或關(guān)系式)錯誤的是(

)A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于0.2mol·L－1MOH溶液中由水電離出的c(H＋)B．混合溶液中c(M＋)＝0.1mol·L－1C．c(Cl－)－c(M＋)＝9.9×10－7mol·L－1D．MOH是弱堿答案：B

解析：

0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成MCl，混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的pH＝6，溶液顯酸性，說明M＋能發(fā)生水解，MOH為弱堿，M＋的水解能促進水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于0.2mol·L－1MOH溶液中由水電離出的c(H＋)，A正確；結(jié)合測得混合溶液的pH＝6，溶液顯酸性，M＋能發(fā)生水解生成MOH，混合溶液中c(M＋)<0.1mol·L－1，B錯誤；混合溶液是鹽溶液，測得混合溶液的pH＝6，溶液顯酸性，說明M＋能發(fā)生水解，MOH為弱堿，D正確。內(nèi)存知能激活分清溶液中H＋或OH－的來源水解呈酸性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液水解呈堿性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液續(xù)表×××√9．(2022·湖南等級考)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀答案：D

解析：鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。答案：D

步驟③中，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正確。內(nèi)存知能激活明辨鹽類水解的三個誤區(qū)誤區(qū)一誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3＋的水解程度減小誤區(qū)二誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性誤區(qū)三誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況[如Al2(SO4)3]來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)題點(四)沉淀溶解平衡11．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。

()(2)由Ksp：Ag2CrO4<AgCl推理可知，溶解度：Ag2CrO4<AgCl。()(3)常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1。

()××√×√答案：B溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，B錯誤；

(3)在pH＝4～7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是_______________________________________________________