湖北2024高考化學(xué)模擬試題及答案-1

化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.我國古代先民在生活、生產(chǎn)過程中積累了豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.《天工開物》中記載的琉璃石與水晶的成分相同，二者均為單晶硅B.《呂氏春秋》中記載了有關(guān)青銅的性質(zhì)，青銅的硬度比銅的硬度大C.《本草綱目》中記載的有關(guān)乙醇和水的分離過程，應(yīng)用了蒸餾操作D.《本草經(jīng)集注》中利用“火燒法”區(qū)分KNO?和Na?SO?,應(yīng)用了焰色試驗2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中正確的是3.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對人體的危害性更小。下列說法錯誤的是A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解C.蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱D.一種石棉化學(xué)式為Mg?Si?O?o(OH)s,其氧化物形式可寫為3MgO·2SiO?·2H?O4.下列有關(guān)實驗儀器(或裝置)的使用正確的是普通陶瓷材質(zhì)A.利用儀器①熔融純堿B.利用儀器②量取35.00mL溴水C.利用裝置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用儀器④分離硝基苯和水5.下列有關(guān)說法中不正確的是A.液氨的摩爾質(zhì)量測定值大于17g/mol,與氫鍵有關(guān)B.若H?PO?是二元中強酸，則Na?HPO?溶液一定顯堿性C.鍺烷(GeH?)和NH?中心原子的價層電子對的數(shù)目相同D.Sr2+的半徑小于Ba2+,故熔點SrO小于BaOB.磁鐵礦石溶于稀硝酸：Fe?O?+8H+=2Fe3++Fe2++4H?D.11.2LCl?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入含1.5molFeI?的溶液：Cl?+2I=2Cl~+I?7.傳統(tǒng)合成氨采用氫氣作為氫源，能耗高，我國科研機構(gòu)采用水作為氫源，通過如圖電化學(xué)裝置實現(xiàn)了常溫下氨的合成。下列說法正確的是A.在陽極池中加入鹽酸不影響氣體產(chǎn)物的成分B.隔膜為陽離子交換膜，H*通過該隔膜向左池移動C.不考慮損耗，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比[D.合成氨過程中，電子通過石墨電極流入電源的負極8.乳酸亞鐵是一種鐵營養(yǎng)強化劑，可由乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制得，過程如圖。下列說法中不正確的是A.乳酸分子中存在兩種雜化類型的碳原子B.利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乳酸亞鐵中存在Fe2+C.乳酸亞鐵要密閉保存，避免長時間與空氣接觸D.乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁將乙醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170℃,將產(chǎn)生的B檢測濃硝酸能夠氧化木炭C常溫下測得0.1mol/L的NaHC?O?溶液的pH≈2證明Ka?(H?C?O?)×Ka?(H?C?O?)>KwD向Na?CO?溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入Na?SiO?溶液中，觀察是否有白色沉淀生成驗證非金屬性C>Si10.錳白(MnCO?)是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn2?+HCO?~=MnCO?↓+H*C.利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗錳白是否洗滌干凈D.“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致MnCO?分解，提高產(chǎn)率11.近年來，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，期其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH?分子中As是sp3雜化，AsH?的鍵角大于NH?B.配合物Fe(CO),可做催化劑，其配體CO是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.向Fe(SCN)?溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，說明F與Fe3+的結(jié)合能力更強D.每個H?O分子最多可與2個H?O形成共價鍵12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法中不正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中B.晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1:2C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法均正確的是被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A乙烷(乙烯)洗氣BAlCl?(小蘇打)重結(jié)晶CFeCl?溶液(FeCl?)D乙酸異戊酯(乙酸)14.重鉻酸銨[(NH?)?Cr?O?]可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將NH?通入重鉻酸銨(H?Cr?O?)溶液制備(NH?)?Cr?O?的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣15.常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol/L的三種一元酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.相同條件下，電離平衡常數(shù)越大的酸，滴定突變越不明顯D.滴定HY時，選用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)硫代尿素[(NH?)?CS]在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于水，溫度較高時易發(fā)生異構(gòu)化，實驗室(1)工業(yè)上制備硫代尿素時，常利用碳將CaSO?高溫下還原為CaS,然后再利用CaS進一步合成硫代尿素，試寫出碳與CaSO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式((2)裝置B中盛放的是(填寫試劑名稱),其作用是(3)實驗開始時，先讓A中反應(yīng)一段時間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)D中(填寫實驗現(xiàn)象),(4)將蒸餾水滴入中(填寫儀器C的名稱),同時開啟磁力攪拌器，H?S與CaCN?的水溶液低溫烘干得到產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時需要在減壓條(6)取2.0g制得的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL,則產(chǎn)品的純度(1)為了減少溫室氣體的排放，下列有利于CO?固定的措施有(填序號)。A.燃煤中添加生石灰B.大力植樹造林C.使用清潔能源可燃冰制在90～110℃,壓強采用(填“常壓”“低于常壓”或“高于常壓”)。(3)目前將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的技術(shù)已經(jīng)成熟，合成過程中涉及的反應(yīng)如下：百分數(shù)%空百分數(shù)%空(4)初始時n(CO?):n(H?)=1:3,的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖。保持壓強為pMPa合成甲醇。達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率、CH?OH和CO;出判斷的理由_。②270℃反應(yīng)達到平衡，氫氣的分壓為pMPa,副反應(yīng)的Kp為_。(均保留2位有效數(shù)字)(5)某甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率為85%,則該甲醇燃料電池的比能量為kW·h·kg[計算結(jié)果保留1位小數(shù)，比18.(13分)活性氧化錳(Mn?O?)和硫酸鉛(PbSO?)均為重要的電極材料，利用下列流程可實現(xiàn)二者的聯(lián)合生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：已知：軟錳礦的主要成分為MnO?,鉛閃礦的主要成分是PbS和鐵的硫化物。(1)為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用,“熱浸出”時溫度不超過80℃,其主要原因是(2)PbCl?在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現(xiàn)，生產(chǎn)過程的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：①采用“熱浸出”,增大PbCl?的溶解度；②加入NaCl,將PbCl?轉(zhuǎn)化為可溶的Na?PbCl?。[PbCl?(s)+2Cl(aq)=PbCl?2(aq)△H寫出“熱浸出”步驟中PbS轉(zhuǎn)化為PbCl的化學(xué)方程式,“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出PbCl?的措施有、(從平衡移動角度作答)。(3)“除雜”步驟中加入MnCO?的作用是(4)“沉錳”步驟需要在加熱條件下進行，寫出反應(yīng)的離子方程式(5)“轉(zhuǎn)化”步驟完成后溶液中的SO?2-濃度為1×10-5mol/L,則此時溶液中的CT濃度為mol/L。(已知：PbCl?、PbSO?的溶度積分別為1.6×10~5、1.6×10~8)19.(14分)K是一種新型雙官能團有機物，可用作液晶材料，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：K(3)物質(zhì)G所含官能團的名稱為c②核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積之比為1:1:2:任選其中一種同分異構(gòu)體，寫出該物質(zhì)在NaOH溶(5)設(shè)計以間二氯苯合成的路線(其他試劑任選)。4.D【解析】純堿不能在陶瓷坩堝中熔融，A項錯誤；量取溴水不能使用堿式滴定管，B項錯誤；配制5.D【解析】NH?通過分子間的氫鍵可形成締合分子(NH?)n,(NH?)n的摩爾質(zhì)量大于NH?,因此液氨的摩爾質(zhì)量測定值大于17g/mol,A項正確；H?PO?是二元中強酸，說明1分子該酸最多能電離2個氫離子，因此Na?HPO?屬于正鹽，水解顯堿性，B項層電子對的數(shù)目均為4對，C項正確；離子半徑越小，離子鍵越強，故SrO的熔點大于BaO,D項錯誤。項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比為4:3,C項錯誤；石墨電極為陽極，陽極上面9.C【解析】濃硫酸具有強氧化性與乙醇發(fā)生副反應(yīng)可生成SO?,SO?也能使溴水褪色10.B【解析】“還原”步驟中的氧化劑是MnO?,還原劑是SO?,根據(jù)得失電子守恒可知，二者的物質(zhì)的量之比為1:1,A項正確；“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn2++2HCO?=MnCO?↓+CO?↑+H?O,B項錯誤；錳白表面有殘留的硫酸根，取少量最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化11.C【解析】NH?和AsH?分子的VSEPR構(gòu)型都是正四面體，中心原子都是sp3強化，N的原子半徑小，電負性大，NH?分子中成鍵電子對的斥力大，NH?的鍵角大于AsH?,A項錯誤；CO是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B項錯誤；向Fe(SCN)?溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，F(xiàn)與Fe3*的結(jié)合生成無色的[FeF?]3,說明F與Fe3+的結(jié)合能力更強，C項正確；水分子的一個O有2對孤電子，可以與2個水分子形成氫鍵，水分子的2個H也可以與其他水分子形成2個氫鍵，所以1個H?O分子最多可與4個H?O形成共價鍵，D項錯誤。12.B【解析】觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，A項正確；硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為2:1,B項錯誤；最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為C項正確；該晶體的化學(xué)式為Mg?Si,該晶胞包含4個Mg?Si,該晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(r×10-?)3cm3,故晶體的密度為13.D【解析】乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時會產(chǎn)生CO?,從而引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；AlCl?與NaHCO?在溶液中會發(fā)生互相促進水解，B項錯誤；FeCl?與Cu反應(yīng)會產(chǎn)生CuCl?,從而引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，同時降低乙酸異戊酯在水中的溶解度，通過分液可分離出乙酸異戊酯，D項正確。14.C【解析】氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，A項正確；若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡Cr?O?2+H?O=2CrO?2+2H',正向移動，不利于制備(NH?)?Cr?O?,B項正確；通過觀察NH?的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，NH?的氣泡快慢也會變慢，C項正確；堿石灰不能用來吸收NH?,可以選用P?Os或無水CaCl?,D項錯誤?！?0~3,解得x≈10~3,pH≈3,B項錯據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)=c(HX)+c(H*),根據(jù)電荷守恒可得c(OH)+c(X)=c(Na+)+c(H*),兩式相加得16.(14分)(1)1(2分，若產(chǎn)物CO?寫成CO,且配平也可給分)(2)飽和硫氫化鈉溶液(2分)除去硫化氫中的氯化氫(2分)(3)有黑色沉淀生成(2分)(4)三頸燒瓶(1分)(5)冷卻結(jié)晶(1分)降低溶液的沸點，防止溫度過高導(dǎo)致硫代尿素異構(gòu)化(2分)(6)76(2分)【解析】(1)CaSO?被C還原生成CaS,C轉(zhuǎn)化為CO?,利用化合價升價法配平即可。(2)硫化氫中混有氯化氫，可用飽和NaHS溶液除氯化氫。(3)空氣被排出后，硫化氫會與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀。(4)名稱為三頸燒瓶，不要寫作“三頸瓶”或“圓底燒瓶”。(5)由題中信息可知，在溫度較高時硫代尿素易發(fā)生異構(gòu)化，減壓可降低溶液的沸點，使溶液在較低溫度下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻即可析出晶體。(6)與2.0g產(chǎn)品中的硫代尿素發(fā)生反應(yīng)消耗KMnO?的物質(zhì)的量為17.(14分)(2)高于常壓(1分)(3)+38.0(2分)主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動，甲醇的平衡物質(zhì)的量減少，選擇性降低(2分)②0.67(2分)0.015(2分)(5)5.4(2分)【解析】(1)燃煤中添加生石灰可減少SO?的排放，無法減少CO?的排放(提示：CaCO?在高溫下會發(fā)生分解),A項錯誤；綠色植物可通過光合作用將空氣中CO?轉(zhuǎn)化為有機物，B項正確；可燃冰是甲烷的水合物，燃燒過程中會釋放二氧化碳，C項錯誤；將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，碳元素的總量并沒有發(fā)生變化，D項錯誤。(2)K?CO?(aq)+CO?(aq)+H?O(I)=KHCO?(aq),加壓可增大CO?在K?CO?溶液中的溶解度，有利于平衡正向移動，便于吸收CO?。(3)根據(jù)蓋斯定律可知△H=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)+(+40.8kJ/mol)=+38kJ/mol(4)①溫度升高，主反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，甲醇的選擇性減小；②設(shè)初始CO?和H?的物質(zhì)的量分別為nmol和3nmol,觀察圖像可知，270℃達到平衡甲醇和一氧化碳的選擇性相等，故平衡時生成的甲醇和一氧據(jù)此可計算出平衡時，CO?、H?、CH?OH、CO、H?O的物質(zhì)的量分別為18.(13分)(1)提高鹽酸的濃度(1分)溫度太高會導(dǎo)致鹽酸大量揮發(fā)，導(dǎo)致浸出率降低(2分)(3)調(diào)節(jié)溶液pH,除去溶液中的Fe3+(2