課下限時(shí)集訓(xùn)氧化還原反應(yīng)

課下限時(shí)集訓(xùn)（5）氧化還原反應(yīng)(限時(shí)：45分鐘)一、選擇題1．(2016·廣州聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑2．(2016·青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子3．U常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO34．在淀粉-KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂粉精溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色5．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol6．(2016·德州模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③HCl、MnOeq\o\al(－,4)Cl2、Mn2＋A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2B．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2C．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2D．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol7．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．關(guān)于反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的說(shuō)法正確的是()A．P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．1molCuSO4可以氧化eq\f(1,5)molPD．若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol9．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次NaClOB．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉10．(2016·朝陽(yáng)模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量淀粉-KI溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、非選擇題11．(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)已知：S2Oeq\o\al(2－,3)有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2①I(mǎi)2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)②S2Oeq\o\al(2－,8)、S4Oeq\o\al(2－,6)、I2氧化性強(qiáng)弱順序：_____________________________________。(3)已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是________(填離子符號(hào))；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。②當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。12．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOeq\o\al(－,4)＋CuSⅡ.在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________＞________(填寫(xiě)化學(xué)式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。13．(2016·鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng)。NaCN為白色結(jié)晶顆粒(或粉末)，熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496回答下列問(wèn)題：(1)含NaCN的廢液________(填“能”或“不能”)直接排放。(2)已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)處理含CN－廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCOeq\o\al(－,3)，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑的電子式為_(kāi)_______________。(5)常見(jiàn)合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：①2Na＋2M=2NaNH2＋H2②2NaNH2＋Ceq\o(=,\s\up7(600℃))Q＋2H2↑③Q＋Ceq\o(=,\s\up7(800℃))2NaCN反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_________________、______________，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。參考答案與詳解1.解析：選A該反應(yīng)為N元素的歸中反應(yīng)，NaNO2中＋3價(jià)的N元素氧化了NH4Cl中－3價(jià)的N元素，生成了N2，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。2.解析：選DNH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，生成Cu、CuSO4、SO2、(NH4)2SO4，可知NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升高為＋2價(jià)，由＋1價(jià)降低為0價(jià)。故NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑。A項(xiàng)，硫酸中各元素的化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4CuSO3中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺激性氣味的氣體為SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×(1－0)＝0.5mol，正確。3.解析：選C由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，判斷出4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則說(shuō)明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故需保持＋6價(jià)。4.解析：選A反應(yīng)原理為：2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－，I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，所以氧化性ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5.解析：選BY為化合物，由電荷守恒知，a＝4，A項(xiàng)正確；由2S2Oeq\o\al(2－,3)→S4Oeq\o\al(2－,6)，失去2mol電子，O2→2O2－，得到4mol電子，說(shuō)明只有2Fe2＋→2Fe3＋，失去2mol電子，再由原子守恒知，Y為Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2－,3)中硫元素的化合價(jià)升高，C項(xiàng)正確；1mol氧氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D項(xiàng)正確。6.解析：選A③中MnOeq\o\al(－,4)被還原成Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，則氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2，由②中反應(yīng)可知，F(xiàn)e2＋先被氧化，則氧化性為Br2>Fe3＋，故A錯(cuò)誤；①反應(yīng)中Mn元素被還原，H2O2被氧化，生成O2，發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O，故B正確；②中Br元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2＋氧化為Fe3＋，則發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；③中MnOeq\o\al(－,4)被還原成Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，Cl元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故D正確。7.解析：選B在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的離子(I－)反應(yīng)，當(dāng)I－完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2＋反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被完全氧化后才與Br－反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反應(yīng)完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定被全部氧化，因?yàn)闆](méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe2＋完全氧化，同理，也沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br－被氧化或被完全氧化，①錯(cuò)誤，故B正確。8.解析：選C在反應(yīng)中，P既是氧化劑，又是還原劑，CuSO4是氧化劑，Cu3P為還原產(chǎn)物，H3PO4為氧化產(chǎn)物，若有11molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移30mol電子，A、B、D錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒規(guī)律，C正確。9.解析：選CA項(xiàng)，1molNa2FeO4作氧化劑得3mol電子，而1molNaClO作氧化劑得2mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力Na2FeO4>NaClO；B項(xiàng)，濕法中氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)升高，被氧化；C項(xiàng)，干法中每生成1molNa2FeO4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。10.解析：選C依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，說(shuō)明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能將H2O2氧化成O2，說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。11.解析：(1)①根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3molFeS2參加反應(yīng)，則有8molO2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol電子。③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)。(3)反應(yīng)原理為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。①a點(diǎn)IOeq\o\al(－,3)被還原成I－。②a.當(dāng)有1.5molHSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)時(shí)，IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋0．5mol1.5mol0.5mol此時(shí)加入KIO3為0.5mol；b．當(dāng)HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完全，IOeq\o\al(－,3)與I－反應(yīng)時(shí)，IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋1mol3mol1mol5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O1mol－0.5mol0.1mol＝0.5mol此時(shí)加入的KIO3為1.1mol。答案：(1)①SO2、Fe3O432②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)S2Oeq\o\al(2－,8)>I2>S4Oeq\o\al(2－,6)(3)①I(mǎi)－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2②0.5或1.112.解析：(1)①中，a項(xiàng)銅元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升到＋2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，eq\f(x,y)＝eq\f(8,5)，正確；c項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40mol，所以當(dāng)有0.1molSO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，正確；d項(xiàng)，根據(jù)方程式可知還原性Cu2S＞Mn2＋，錯(cuò)誤。(2)由②可得，錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)降到＋2價(jià)，硫元素化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒得。(3)由H2O2－2e－=2H＋＋O2↑得，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4＞O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫(xiě)成