2019學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高二期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高二期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級(jí) 分_數(shù)_題號(hào)口一口二口三口四口五口六口總分□得分口□□□□□□□一、選擇題《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀熔化（加熱）還復(fù)為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱 制得的。這里的“丹”是指.氯化物 _合金 .硫化物 _氧化物□金剛烷胺可用于治療A型流感病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及合成路線圖如下，下列說(shuō)法正確的是[尿素的分子式為（金網(wǎng)I晚】 X 『畬網(wǎng)映祇|A.金剛烷是不飽和烴 B.金剛烷胺的分子式為C10H16.上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) . 與尿素反應(yīng)的另一種生成物是H2O□3.如右圖，a3.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是、聞審和優(yōu)讀冰X稀硫酸漫"的理雛是陰極，發(fā)生還原反應(yīng).b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng).滴加酚酞試液， 極附近溶液顏色變紅

．銅片上的電極反應(yīng)式是：C．銅片上的電極反應(yīng)式是：C++2e□下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是口選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe3+具有氧化性用 C溶液可以鑒別Fe3+濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀C O有導(dǎo)電性 O可用于制備光導(dǎo)纖維飽和aO4液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀(aO)<PaCO3)□用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.10 的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1NA.05molNaO中含有的離子數(shù)目為 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為03NA.和 的混合物共3 ,其中所含硫原子數(shù)為1NA□、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中有兩種元素在第二周期所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為或，不可能為1Cx、 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)工業(yè)上獲得、 單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物□一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A. H=5的H 溶液中， H+)= 41)=1X105mol?L1. H=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其H=，則a=+1C.H二的HCO溶液與H=1的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH4)+c(HC有O44).H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的 N+)：①〉②〉③□二、實(shí)驗(yàn)題某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO有并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

\謫有品虹的溶液A\謫有品虹的溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）裝置B的作用是（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的性，裝置中。裝置中全性，裝置中。裝置中全序號(hào)賣股操作現(xiàn) 塞待 詒①加入幾小塊CaCS同體有包泡產(chǎn)生1或1」②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩m曲滴加力量濕水，提醬U?滴加少總酸性KMiQ溶液、據(jù)渴溶液早紫色部轉(zhuǎn)化為 的標(biāo)志是 。（）向 溶液中加入 溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況:I．HSO－3與Cl－O恰好反應(yīng)II. 不足III. 過(guò)量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下的電離平衡常數(shù) 與水解平衡常數(shù)（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下的電離平衡常數(shù) 與水解平衡常數(shù)三、填空題氯化亞銅 常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2、+F3+、H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：筑化銅晶體酸性廢液加通髭L調(diào)節(jié)pH=4H碗嗡銅溶液⑤筑化銅溶落CuCl晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：筑化銅晶體酸性廢液加通髭L調(diào)節(jié)pH=4H碗嗡銅溶液⑤筑化銅溶落CuCl晶體（2）步驟②的操作名稱是： 。 （3）步驟④中所加物質(zhì)X為： 。（4）步驟⑤的操作是： 。 （）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液H呈酸性，且用乙醇洗滌 晶體，目的是： 。 （）在 的生成過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，__理_論_上 （_填__“_是__”或“不”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。（）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解 】溶液得到 °l電解1溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。.污染物、經(jīng)2預(yù)處理后用 懸濁液吸收，可減少尾氣中的含量。T℃時(shí)， 2氧化煙氣中 、 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：TOC\o"1-5"\h\zNO（g}+Os（g）―-N02（g}+5? AH=一200.9IkJ- mol'2M0?40外削■ 2NO^g） △H二一116.2kJ■ molS□迪1+01（g）-SO3fe）+ △口工-241.6kJ- mol1T℃時(shí)，反應(yīng)（） —） 2 ）的AH二kJ?mol—1。T℃時(shí)，將 molN2mol氣體充入到2固定容積的恒溫密閉容器中， 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。rc(Nomoi/u（的平衡常數(shù)①T℃時(shí)，反應(yīng)（）

（的平衡常數(shù)②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (_填_寫_字_母_)_。___.氣體顏色不再改變 _氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變 .單位時(shí)間內(nèi)生成O3和O物質(zhì)的量之比為1：3(3)如圖2所示，O(3)如圖2所示，是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器， 是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1通過(guò)1、 3分別充入真空中，反應(yīng)起始時(shí)的體積相同均為 (忽略導(dǎo)管中的氣體體積)。容器中到達(dá)平衡所需時(shí)間 ，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 。 平衡后在容器中再充入 ，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。，重新到達(dá)新平衡，B氣囊的體積為，則在打，重新到達(dá)新平衡，B氣囊的體積為，則在打2之前，氣囊B的體積為實(shí)驗(yàn)題12.I.工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：石灰乳氣悻播放腦淆(1)工業(yè)合成氨的原料是 和。裝置的名稱是N2可從空氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣___石灰乳氣悻播放腦淆(1)工業(yè)合成氨的原料是 和。裝置的名稱是N2可從空氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣___ 即_可_得_到_；作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為 ；其中，_然_后___可_以_水_和_天_然_氣_為_原_料在催化劑(2)在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)C0()+ 0(=二CO(注(來(lái)實(shí)現(xiàn)。已知11時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)= 6若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò) ，則起始物中c(O)：c(CO)不低于 。 II.利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣(含0、O)既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)，2其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。(1)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔

頂噴淋)，其目的是 ；_濾_渣_可_循_環(huán)_使_用_，_濾_渣__的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n（NO：）n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致 ；若n（NO：）n（NO2）：＜1，則會(huì)導(dǎo)致 ?！跷?、填空題[化學(xué)——選修5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、ea1B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5?H2O和3O4。（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3的+形式存在，其中 更穩(wěn)定。（2）以硼酸為原料可制得 BH 原子的雜化方式為。（）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物 2結(jié)構(gòu)如圖所示。m該分子中含個(gè)配位鍵，該分子（填“是”或“不是”）平面型分子。（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、C、O、F元素的六、推斷題[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH止CHC8—〈一CHO。合成M的一種途徑如下：QH<1NaOH

GiLOHiQH<1NaOH

GiLOHiiCh/WCtm*口?口獷中8<2^<]/刎叫"皿回?分別代表一種有機(jī)化合物已知：①Y的核磁共振氫譜只有合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。種峰；②RCH=CH1.B2H6RCHCH；H?分別代表一種有機(jī)化合物已知：①Y的核磁共振氫譜只有合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。種峰；②RCH=CH1.B2H6RCHCH；HII.HtCI??③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：中官能團(tuán)的名稱是,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是燒需步驟①的反應(yīng)類型是_下列說(shuō)法不正確的是_和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)完全燃能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)最多能與反應(yīng)(4)反應(yīng)(4)(5)。的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是___經(jīng)催化氧化得到 (CH條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰□第1題【答案】【解析】試題分析：在土至中加熟Hg,金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化機(jī)故選口.第2題【答案】【解析】試題分析：4金剛烷中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不是不飽和燒P金剛烷中只含有單鍵,屬于飽和位,故a錯(cuò)誤｝B,由金剛烷胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知分子式為5nH『火故B錯(cuò)誤｝C.金剛烷中H原子被浸原□子取代生成如X中海原子被叫比取代生成金剛烷胺，均屬于取代反應(yīng)，故C正確口D.X與尿素發(fā)生取代反應(yīng)生成金剛烷胺，另一珅生成物是匚口日出故璉昔誤.故選二c第3題【答案】C【解析】試題分析：銅暮"硫酸裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，目符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置是原電池5右邊裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池.4日極接原電池的正極,所以日極是陽(yáng)極，故總錯(cuò)誤,匹h極接原電池的負(fù)極，所以b極是陰極，故呂錯(cuò)誤.5隨著反應(yīng)的進(jìn)行，日極上氨離子放電生成氯氣，就上氫離子放電生成氯氣，所以b極附近氫氧根離子濃度蟠大,淺,液呈堿性，滴加加酚酎試'/，諦及附近溶酒顏色變紅，古虹正確.E銅片上氮離子得電子生成氫氣F故口錯(cuò)誤.第4題【答案】B【解析】試題分析；小鐵離子與硫弱化鉀反應(yīng)不能體現(xiàn)其氧化性，敵錯(cuò)誤JB，濃疏酸具有脫水性』遇到苣糖口，使其變黑，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，產(chǎn)生海綿狀物質(zhì)，故正確？C、光導(dǎo)纖維不具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤/6因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液中破酸根離子濃度太大，能實(shí)現(xiàn)硫酸鋼變成碳酸釧，但不能說(shuō)明溶度積的大小，故錯(cuò)誤。第5題【答案】【解析】試題分析：小句￡46%的乙酉字漆港含有4方克乙酶和5a克水,乙醇的物質(zhì)的量為電國(guó)恥二（U,摩爾，含有口HE摩爾氧原子，水的物質(zhì)的量為5.4/工配。曰摩爾，含有。工摩爾氫原子，共含有工.2摩爾氫原子，故正確；匹"5摩爾過(guò)氧化鈉含有必5四=上5摩爾離子，故錯(cuò)俁；C、標(biāo)況下甲酯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故錯(cuò)誤/口、k4克混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量為非圖及=）2摩爾.故錯(cuò)誤。第6題【答案】【解析】屬于連續(xù)的四個(gè)，四種元素的試題分析：加、X.八上是原子序【解析】屬于連續(xù)的四個(gè)，四種元素的試題分析：加、X.八上是原子序于同一周期L四種元素的電子層數(shù)之和為理,只能是娓H元素,%￥＞工位于第三周期,它們屬于連續(xù)的四個(gè)主族兀素,則X是聞『Y是用12是玉兀素5A.四種元素中沒(méi)有第二周期的元素,故出錯(cuò)誤JE.元素,泗,所在主族元素的原子;欠外層電子數(shù)可能為2或“如Li、Na^Rb,故日正確;c.X.￥、工的最高價(jià)氧化物的水優(yōu)物分別是MgCom）工、上1（QH）3、氮氧化鋁屬于兩性氮氧化物，但不能溶于弱酸.弱堿，所以氫氧化鋁不能溶于氫氧化鎂、睢酸，故僚首誤；□.Mg、用屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉Mg,采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉魴故日錯(cuò)曲 ^故選B.第7題【答案】【解析】試題分析：&H4溶涌中存在電離平衡：H。之K+HS，HE由\出口斗T+CIH7根據(jù)上述反應(yīng)如，氫離子來(lái)自水的電離和硫化氫的電離,則pH=5$]Hq容港中…::=。工產(chǎn)（時(shí)），故上錯(cuò)誤；B-―水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋后促進(jìn)了其電離』其溶涌研變化比強(qiáng)堿小,用不的氨水溶液，稀釋口同臺(tái)后，其9H=的貝g〈"匕故B錯(cuò)誤JC.RH=2的H%町&溶潴與pH$2的館日口H溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H4）=c（QH-）+c（HCW）+2c9□心）】拔嘴誤iD.酸性：血匚口ClH>H式Q>HCICU根據(jù)鹽類水解物律;組成鹽的酸根離子時(shí)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的《；匚F匚?？阱窣州日匹&《川￡|口。落瀛的匚（Na-）大小為：①>@）>③,故口正確3第8題【答案】防倒吸（或安全瓶）（工分）（2）還原（工分）:S024-8r24-2H2O===4H--^SO42-+2Br-（2分）溶港由紅色變?yōu)闊o(wú)色（2分）△）Q；落演變?yōu)樗{(lán)色（2分】G?漠水褪色C分）囪:堿B匕分，僅填其中1個(gè)得￡分）提示：發(fā)生的反應(yīng)為H?or+cio_===H>so4z-+cr]<4）常溫下』用叫試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHQ溶液的pH,若川<力則4>&J若pH>7,則:<陶匕分1（其它合理答案也可給分）【解析】試題分析：由圖可知,A中發(fā)生口」與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化磕rE作安全瓶,可防止倒吸』C中發(fā)生8口十日口十2Hg=H23cl“ZHB門號(hào)中NeidH溶液唳收尾氣，<1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）.故答案為：防倒吸（或安全瓶>；（2）C中發(fā)生的反應(yīng)中￡元素的化合價(jià)升高，則設(shè)計(jì)裝圖C的目的是驗(yàn)證2i的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO江目口十2H工口=旬*口/十端廣,塞亶口中忖SICIH全部轉(zhuǎn)化為NeiH通時(shí)堿性俅低,裝署口幣NaOH全卻轉(zhuǎn)化為NaH501的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：還原335十日「3十2出口=41<十5如，循門溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色寧<3）②NKIO可氧化符】則觀察到溶浦變?yōu)樗{(lán)色3?③,漠水可氧化HSO3則觀察到漠水褪色，④H56?與高鎰酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng),由溶液為紫色可知,不存在H30r則I或啾立,故答案為：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象!?加幾小塊匚式山固體 有氣泡產(chǎn)生i或回@滴加少量淀粉K卜溶液，振蕩 濤液變?yōu)樗{(lán)色回第9題【答案】(1)Cuz%Fe=Cu+Fe2+e+"廣=并/或(1)Cuz%Fe=Cu+Fe2+（2）過(guò)濾、洗滌（不答洗滌也給分）匚工分）（3）口」口或口」但川己或口」匚5等㈢分）<4）在HC1氣流中蒸發(fā)結(jié)晶1汾）（5）減少CU口的損失（答案合理也給分）（2#）（E）旋酸1或HA。,）“分）不（工分）口」與濃疏竣反應(yīng)生成口人口麻口0。2的物底的量比為地工，而生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中消耗口」0口浦口5口2的物底的量比也為1回3所以理論上不需要補(bǔ)充H2S04「2分）7）mhcmuciGQ分?！窘馕觥吭囶}分析：從某酸性廢液（主要合口」1Fe-\H\Cl）中制備氧化亞銅m向工業(yè)上以某酸性鹿港I含口」，住工H-、CD加入過(guò)量的鐵端，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成朝，然后逆遽，濾渣為過(guò)量的鞋和生成的駟，依堀胡與鐵活潑生將濠譚淮于就整，銀與鹽蚯反應(yīng)，時(shí)腦前遍即為銅，然群聯(lián)濃海酸友由生成磕酸銅拓二氧柿硫」馥醺礴嶄植成髓學(xué)沉,淀，過(guò)流得氯化銅溶灌，氯化銅.硫酸銅.二氧化硫反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，硫酸可以再循環(huán)利用，（1）步驟?①中鐵能與銅離子及鐵離子反應(yīng)生成銅和亞鐵離子等，同時(shí)鐵也與酸性廢液中的酸反應(yīng)生成氫氣，涉及由離子方程式為匚「十兩二口」十足，F(xiàn)et2Fe--=3Fe2-,Fe+2H-=Fe2-+H2Tj故答案為:Cu2-+F日二匚u+F已F^H-2Fe--=3Fe3-=8F^+2H_=^2>H2Tj2）步驟中從溶,液中分離出固體物質(zhì)過(guò)量的錢和生成的銅，所以步驟?⑦的操作名茴是過(guò)濾、洗滌,故答案為：過(guò)濾、洗滌；3）步驟④中為調(diào)節(jié)溶液的所值，要能與酸反應(yīng)同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，所以物質(zhì)砧出口或口」（OH）2或口」C口三等,故答案為；口」口或匚u（0H）口或CuCO三等54）步驟的操作是從氯化銅溶液中獲得氯化銅晶體，要防止銅離千水解,所以步驟?⑤的操作是在HCI氣流中蒸發(fā)結(jié)晶,故答案為:在H口氣流中蒸發(fā)結(jié)晶；G）口口微溶于水、不溶于乙釀及稀硫酸，所以要用乙醇洗滌QCI晶體,減少口」口的損失，故答案為:減少CuCl的損失5<6）根據(jù)流程分析可知，硫酸可以循環(huán)利用‘口」與濃硫酸反應(yīng)生成口外川和§5的物質(zhì)的量為"L而生產(chǎn)OJCI的過(guò)程中消耗CUS。jig的物質(zhì)的量也為工國(guó)，所以理論上不需要補(bǔ)充H產(chǎn)口?故答案為：硫酸；否3CU與濃硫酸反應(yīng)生成CuSCi斗和EQ的物質(zhì)的量為工：3面生產(chǎn)口」口的過(guò)程中消耗CuSQ和三。的物質(zhì)的量也為逅?所以理論上不需要補(bǔ)充H產(chǎn)口外（7）電解口」5溶浦，陰極上是銅離子得電子生成亞銅離子『亞銅離子結(jié)合氯離子生成氯化亞銅沆淀,電極反應(yīng)式為口產(chǎn)￡「+丁=。心力，故答案為：口產(chǎn)十C「十相CuCl4.第10題【答案】(1)-317.1(2分)G)@)24。(或24。1_.巾口廠i)△分)@匚(2分)04⑶①—m訃1_-卜5-中分)②變小￡2制③口年(汾)【解析】試題分析：□.(I)?NO(g)十5(g)-NO2(g)+02(g)iH=-2G'X5kJ.mol"@2NO(g)十d?(g)-2NOz(g)iH=-ii&,2kJ.mol'1①十②得到E寸,反應(yīng)第JO(g)+Q(g)^3N0z(g)的bH31九lKJ/ni>故答案為：T17.L<2)0TW寸,將FEm口I間口和口Nmol口氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中？圖象分析可知平衡狀態(tài)NO濃度為O.lmWLjWmin達(dá)到平衡,3NO(目)+5(白)-3NOZ(目)起始量(mcil/L)il3illG變化量(mol/L)0.20.2/30.2平衡量(mol/L)ill111/20.2ro.尸K= ^~oT=24O②反應(yīng)3NCI⑷十6⑷￡NS(g)的編=-3工比KJ/molj反應(yīng)是氣體體積減小0.1-xx_￡的放熱反應(yīng),A.氣體顏色不再改變,說(shuō)明二氧化氮濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)j加肝符合JB.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故日不符合；C.氣體質(zhì)量和體積不變，氣體的密度始終不改變』不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故匚符合口D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成5和WS物質(zhì)的量之比為r3,表明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故口不符合；故答案為：q□.(3)@關(guān)閉K”將普工EolhJSiBdKp能分別充入直空隊(duì)S中，反應(yīng)起蛤時(shí)人日的體積相同均為扎,若容器乜中到達(dá)平衡所需時(shí)間;h達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的。，日倍,設(shè)生成四氧化二氮為K

第11題【答案】陰分）回⑶合成塔（1分）液化（工分）蒸僧或控制W的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)H分）CH&+H1口期嚴(yán)染馴=匚0+蟲C與等號(hào)也給分工分）（2）5.S。分）EKLU1瓦⑶使尾氣中的N5M5被充分口及收（Z分）C40Hh（2分）⑶排放氣體中用。含量升高（2分）產(chǎn)品S{忖口京中G{N□蟲含量升高C分）【解析】試題分析：瓦（工）工業(yè)合成氨的原料是叱和％,合成氧的設(shè)備依次有：壓縮機(jī)、合成塔、冷凝器、氧分離器、循環(huán)壓縮機(jī)，裝置口為合成塔？在其中為壓縮的氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氯氣,反應(yīng)原料均可從空氣中分離出來(lái).方法是先將空氣液化，然后蒸僧或控制N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)，氮?dú)庀绕患纯傻玫剑魵夂图淄榉磻?yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)為CHTH町g］產(chǎn)盜外C口HHn（2）設(shè)匚口的起始濃度為vm口I,出口的起始濃度為丫河山貝」轉(zhuǎn)化的CD的最小值為口感>CO(g)4-HzOt、g)-CO2(g)4-H2(g)起始kyDO變化D起始kyDO變化Dr￡xCLBk0.8kD.Ee平衡0.2xy-0.&(O.Sx0.SM,2根據(jù)平衡常數(shù)列式：口，：；箸￡.丁?外解得:對(duì)k5多故此只要此值大于茸化率就會(huì)超過(guò)小:M.：（1）使尾氣中NtKN5與石灰乳充分接觸,NO.N5被充分吸收:謔渣主要成分是匚白3）2，故答案為：使尾氣中村口、NQ被充分吸收；CaCQH）j<2）Sn<N0）：n（N02）>1：1,則一氧化氮過(guò)量，排放氣體中Nd含量升高；若ri（N0）：rCno2）<1：h則二氧化氮過(guò)量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成心（N0.）片故答案為：排放氣體中N口含里升高3產(chǎn)品Cm（N02）己中C日（NO：）a含里升曷。第12題【答案】

（15分）（1}mF修一分）回（工分。F一［工分）（2）3尸（2分）C3）2Na12分）不是（2分）試