2022-2023學(xué)年安徽合肥某中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

A.如圖為稀釋濃硫酸

如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于測量SO2的體積

2、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

3、800c時，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l,800℃時，測得某一時刻密閉容器

中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質(zhì)

COH2OCO2H2

濃度/mol?L“0.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C（A-）

4、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g-4一~^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說法正確的是

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c（HA）*c（0H-）

5、下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與Si（h可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

6、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的LizSO?H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-x?=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

7、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

8,圖1為CO2與C%轉(zhuǎn)化為C%COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

也W

LO.O8

PO.O6

WO.<M

/O.O2

金O.OO

登

圖1?圖2

A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會向pH增大方向移動

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2?和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價化合物

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

10、25'C時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

■gc(HC(X)

-2gc(H￡O”

-1

0

1

2(7.4,1)

3

4

10.29.48.67.87.0pH

A.25c時,H2cO3的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃時,HCO?+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-76

D.圖中a=2.6

11、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的U3N中N元素為一3價

B.過程II生成W的反應(yīng)為U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程HI中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程III涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=（M+2H2。

12、下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

13、25C時，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO,和NaOH

14、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

B.該有機(jī)物有4個手性碳原子，且遇FeCL溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應(yīng)

15、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池

放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n0已知：電池的“理論比能量''指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OFF

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香點(diǎn)的組成通式CnH2n-6(n>6)

C."c、14c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為0^

D.羥基的電子式()：H

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

白色沉淀：9.32g

濃硫酸，氣體單質(zhì)B0.224L

,(折算成標(biāo)況)

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

(2)請寫出①的化學(xué)方程式：?

(3)已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將Mi?+氧化成MnOj。請寫出X溶液和少量MnCL溶液反應(yīng)的離子方程式:

18、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

“曲D斗工JO^U0

Br^^」EK

CIKH.MgBrl2)H,0

cxn

G

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHhBrz只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是(不必注明"順”"反”)。

(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

M&Br

(6)參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

的合成路線

19、為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I：

L固體甲

硬鋁足量X

、士六足量NaOH溶液「*固體乙

ag①過濾

,、④固體丙

bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是(選填選項(xiàng))。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是；操作順序是。

(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是,操作的方

法是。

20、吊白塊(NaHS02-HCH02HzO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為一；n中多孔球泡的作用是一。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90'CC下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是一。

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mo卜酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+llH2O),

再用O.lOOOmolir的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnCh,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是一;吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

21、我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個強(qiáng)國。

LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(l)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)閛

(2)ASF3分子的空間構(gòu)型為,As原子的雜化軌道類型為。

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。

lmol[Zn(CN)F-離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為,配原子為。

(4)鎮(zhèn)的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，

將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內(nèi)-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，銀離

子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)?；瘜W(xué)式為NiO的某銀氧化物晶體，陽

離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不

2+3+

變””，寫出能體現(xiàn)銀元素化合價的該晶體的化學(xué)式示例：Fe3O4寫作FeFe2O4)o

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方

緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0,0.5和1三個截面上

Zn和Li按下圖所示分布：請?jiān)谙聢DAs原子所在的截面上用“A”補(bǔ)畫出As原子的位置，并說明

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2cL互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸儲法分離物質(zhì)時使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

2、B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

3、A

【解析】

0.0025x0.0025?一^石、廿七“八.十母

A、Qc=cCM八=L04>K,所以平衡逆向移動，故A正確；

0.002x0.003

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Q,與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

4、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+尸c(OFT)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；

c(A-)C(A1？(+)

C.溶液在B點(diǎn)時pH=5.3,1g一~^=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)a='9/=C(H+)=1053,

c(HA)c(HA)

KIQ-14

A?的水解平衡常數(shù)&=/=二不<1053,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

Ka10-53

C(A-)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA),即1g=~~^>0,

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A-)c(A)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大，-—T—r=-一T?UL

+

c(HA)-c(OHJc(HA)-c(OHJ-c(H)KwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選C?

5、C

【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過化

學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油，A選項(xiàng)正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項(xiàng)正確；

C.NaOH與Si(h可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

6、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe=ILWO3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B?

8、D

【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，C%分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項(xiàng)正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05moL<L,CH3COOHCH3coO+H+的電離常數(shù)

C(CHCOO).C(H+)

3+476

KA=c(H)=10--.C項(xiàng)正確;

~-C(CH3COOH)

D.根據(jù)CH3COOH-CH3co(T+H+的電離常數(shù)K*="。丫吧.3)可知，圖？兩條曲線的交點(diǎn)的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點(diǎn)的c(H+)增大，pH將減小，所以交點(diǎn)會向pH減小的方向

移動。D項(xiàng)錯誤；答案選D。

9、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W

為H元素；X2?和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。

10、B

【解析】

c（HCO/）c(HCO；

A.25℃時,當(dāng)ig7—y=］即=10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C（H2CO3）C（H2co3）

+

c（HCO3）xc（H）

Kai（H2co3）==10x10%=l.OxlO'64,故A正確;

c（H2co3）

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO3*)+c(OH-),故B錯誤;

.qKw10-114

C.25c時，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——=-r=1.0x10-7.6,故C正確;

Ka、10

c（HCO；）xc（H+）…c（HCO；）

D.八一一一―^lO-6-4,圖中M點(diǎn)pH=9,7——4=-^=1026,所以a=2.6,故D正確;

cH2cO3CHCO10-9

選B。

11、C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項(xiàng)正確;

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t?B項(xiàng)正確；

C.由原理圖可知，過程III為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯誤；

D.過程HI電解LiOH產(chǎn)生。2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=(M+2H20,D項(xiàng)正確。

故答案選Co

12、C

【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCL弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。

13、D

【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCI反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶

質(zhì)只有NaCl和A1CL;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和A1CL反應(yīng)：3NaOH+A1C13=Al（OH）3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點(diǎn)時，溶液中的AlCb完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）3+OH-=AK）2-+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，貝！j發(fā)生反應(yīng)A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2。，故C正確；

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlCh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO-）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán),

可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是02得電子生成OH,則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie-；ImolAl,質(zhì)量為

23

27g,失去3moie.；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為五:萬=3：4；錯誤，C選；

D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH」不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

16、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯誤；

B.CnH2M是苯的同系物的組成通式，芳香煌的同系物則不一定，B項(xiàng)錯誤；

C」2c和口（2僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為麴C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

芳香化合物、芳香崎、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、OH：R：H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2f+6H2O

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12f+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：z/i(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L,

9.32g0.224L=O.OlmoLn(NH)=0,896L=ogmol。在x中,

/i(BaSO4)=0.04mol,n(Oi)=3

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molx18g/mol=0.72g,/n(S)=0.04mo1x32g/mol=1.28g,貝1jX中所含O的質(zhì)量為m(O)=

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)==0.16mol

16g/mol0

X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4s顯然這不是X的化學(xué)式，

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH62S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應(yīng)①中，(NHRSZOB與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?+,它可將Mi?+氧化成MnO/。則(NH62S2O8與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CL、SCV一等。

【詳解】

U

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為H：N：H。答

…H

案為：N、H、S、O；H：N：H；

(2)反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH4)2S2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將MM+氧化成MnO,。則(NHRSzOs與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CL、S(V-等。

S2CV-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e>MnCh中，Mi?*由+2價升高到+7價，由-1價升高到0價，MnCL

22+

共失7e1從而得到下列關(guān)系：7S2O8+2Mn+4Cr——2CLT+2MnO/+14so4%再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,

從而得出反應(yīng)的離子方程式為7s2(V+2Mn2++4Cr+8H2O=2CLT+2MnO，+14SO42-+16H+。答案為：

22+2+

7S2O8+2Mn+4CH-8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H1,

18、be液濱、Fe(或液溟、FeBr3)微鍵、溟原子1-溟丙烯

OOCH

0H+ObBr2+2NaOH——TCCT*+2\aBr+2H209j

OH

l)(oTM8BrCH3-i-CH3J需為a*通

，丁

67VObOb

【解析】

O

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚(n「)，B為er\

(Da.A為鄰二苯酚(J),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHzB。只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為"'''",含有碳碳雙鍵,

能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為,不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溟原子，需要試劑為液溟、Fe,故答案為液嗅、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醒鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是L溟丙烯，故答案

為醒鍵、澳原子；1?澳丙烯；

(4)A為鄰二苯酚(二01),B為

A-B的化學(xué)方程式為:

0C°>-IN?-m0,故答案為

a>-2NaBr*2H；O；

,E的同分異構(gòu)體W滿足：①knolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO--C(CH3)=CH;,故答案為9；HCOO--C(CH5)=CH;

CH3cH3

Q_M叫強(qiáng)-『附為主要原料制備(—《一◎，可以將丙酮，與

⑹以"“小|發(fā)生題中類似F-G的

CHaCH*~Z

反應(yīng)，得到醇再與澳化氫反應(yīng)后，得漠代尼，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+DTE的反應(yīng)，合成路線

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)。

9b

19、鹽酸或稀硫酸冷卻稱量AI2O3——xioo%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固

17a

體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量

【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁

測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

方案I:

(1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。

(2)操作①所得溶液中含有MgCWAlCb和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg?+完全生成Mg(OH)2

沉淀、AV*+完全轉(zhuǎn)化為NaAlCh。Mg(OH)2、NaAKh也能使溶液呈堿性(a錯)；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH

溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯、c對)。

(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。

(4)固體丙是氧化鋁(A12O3)?實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)

9b

量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)xl00%=—xl00%?

17a

方案n：

(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧

化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。

(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余

固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問題便容易回答。

20、Na2SO3+H2sO4=Na2sCh+SO2T+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSCh

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應(yīng)

較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2s。3+H2sCh=Na2sCh+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化銀溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。

⑷根