化學方程式之根據(jù)化學方程式的計算

閩清二中課時教案封面課題化學方程式之根據(jù)化學方程式的計算課型新課時教學目的知識目標：了解化學方程式計算的實際意義；在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)計算；掌握解題格式和解題方法。能力目標：培養(yǎng)學生運算能力、分析能力、解題能力。情感目標：通過解題格式的教學，培養(yǎng)學生善于規(guī)范行事。重點、難點重點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。難點：化學方程式計算的解題思路和解題格式。教法討論、講解、練習教具科目：授課人：授課日期：201年月日教學步驟與內(nèi)容：[復習]（投影，調(diào)動學生已有知識，為新課自學做準備）。1.用化學符號表示：兩個氫分子，兩個水分子；并計算水中兩種元素的質(zhì)量比：（H、O）。2.化學方程式表示了反應(yīng)前后各種物質(zhì)質(zhì)的關(guān)系和的關(guān)系。點燃在C+O2====CO2中，三種物質(zhì)的質(zhì)量比（順序C、O2、CO2）為點燃。Δ配平以下化學方程式：Δ（1）KMnO4———K2MnO4+MnO2+O2↑點燃[講解]教師講解“觀察法”配平。點燃（2）Fe+O2———Fe3O4MnO2[講解]教師講解“最小公倍數(shù)法”MnO2（3）H2O2———H2O+O2↑高溫[講解]教師講解“奇偶法”配平。高溫（4）Fe2O3+CO———Fe+CO2↑點燃[講解]教師講解“得氧失氧法”配平。點燃（5）C2H5OH+O2———CO2+H2O[講解]教師講解“特定系數(shù)法（分數(shù)化整數(shù)）”配平。點燃[新知識的產(chǎn)生]點燃閱讀課文，對于C+O2====CO2，討論下列各題是否正確，（括號所示是各題需討論的主題，討論時也可把計算是非題改為計算填空題）。1.碳在氧氣中充分燃燒可以生成二氧化碳（理解化學方程式的“質(zhì)”的意義）。2.二氧化碳也能通過燃燒生成碳和氧氣（理解等號的方向性）。3.每個碳原子恰好與一個氧分子燃燒生成一個二氧化碳分子（認識化學方程式中分子個數(shù)比）。4.每3g碳完全燃燒時，需要8g氧氣，能生成11g二氧化碳（化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量總和之比，相對分子質(zhì)量總和即系數(shù)與相對分子質(zhì)量之積）。5.要生成44g二氧化碳，需要12g的碳充分燃燒（由生成物的量求反應(yīng)物的量）。6.16g氧氣可以使6g碳充分燃燒（已知一種反應(yīng)物的量求另一種反應(yīng)物的多少）。[講述]同學們，上述六題的討論交流，是大家用自己已有的知識解決了“根據(jù)化學方程式的計算”的問題。（新知識已經(jīng)產(chǎn)生）[板書]三、根據(jù)化學方程式的計算[閱讀]課文例1，認識解題格式；并明確：根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。[講解及板書]1.解題步驟——設(shè)、寫、標、列、解、答。2.注意事項：（1）假設(shè)中未知數(shù)已含單位；（2）化學方程式要正確；（3）相關(guān)的相對分子質(zhì)量（或總和）要對準相應(yīng)的化學式正下方；（4）已知量和未知量對準相關(guān)的相對分子質(zhì)量（或總和）的正下方；（5）已知量要帶上單位符號；（6）解出的未知數(shù)含單位，單位不加括號；（7）未知量求出后無特別說明時保留一位小數(shù)。[練習]完成第118頁例2，使學生能把握解題格式的運用；并明確：根據(jù)生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量。MnO2（1）MnO2Δ寫反應(yīng)式2KClO3====2KCl+3O2↑Δ找相關(guān)量24596X列比例式245/96=X/求未知量X=回答問題答：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為[再練習]完成第118~119頁例3，使學生對解題格式能自如運用；并明確：反應(yīng)物（或生成物）之間的質(zhì)量互求。[討論交流]1.把20g水與過氧化氫組成的溶液與少量的二氧化錳混合，最多能生成多少氧氣？（要認識20g水不是反應(yīng)物，與計算無關(guān)；要理解“最多”所表達的意義。）2.例子中，“少量二氧化錳”改為“5g二氧化錳”，最后生成的氧氣是多少？（理解催化劑的概念）3.例子改為：問最后生成多少升氧氣？（明確初中所學的是質(zhì)量比計算，比例計算中全用質(zhì)量，要弄明白質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)化方法）。4.自擬一道題，計算為制取一定質(zhì)量的產(chǎn)品，最少要消耗多少的原料。[練習]P119的習題5進行練習。[講解]教師講解利用化學變化中某元素或某部分粒子的質(zhì)量不變進行計算的方法。[強調(diào)]該方法在多步反應(yīng)情況下時使用特別簡便。P119的習題6進行練習。[講解]教師講解在化學方程式中計算的是質(zhì)量，故要把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，即m=ρv。[練習與應(yīng)用]含碳酸鈣的藥品既可以用于治療胃酸（HCl）過多（假設(shè)碳酸鈣全與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳），又可以起到補鈣作用（氯化鈣溶于水產(chǎn)生鈣離子能被吸收）。試計算服用含碳酸鈣的藥物，可以除去多少克胃酸中的HCl？還可以提供多少克鈣元素？（保留其計算過程的有效數(shù)字）解：設(shè)可以除去胃酸中的HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑10073X100/73=XX=根據(jù)變化過程鈣元素質(zhì)量不變，所以鈣元素質(zhì)量=×(40/100×100%)=答：可以除去胃酸中的HCl；還可以提供鈣元素。[小結(jié)]根據(jù)化學方程式的計算：1.適用范圍——只能用于某一化學變化過程，與計算有關(guān)的是反應(yīng)物在過程中的“消耗量”及生成物在過程中的“生成量”，與“剩余量”或“原有的量”無關(guān)。2.理論依據(jù)——正確的化學方程式，質(zhì)量守恒定律。在同一化學反應(yīng)中，各物質(zhì)在某一過程的消耗量或生成量（質(zhì)量）的比，等于它們的總相對分子質(zhì)量之比。3.數(shù)學方法——正比例，即解一元一次方程。4.解題步驟——設(shè)、寫、標、列、解、答。5.解題格式。布置作業(yè)：習題第1、2、3、4、7題。板書設(shè)計：§化學方程式之根據(jù)化學方程式的計算三、根據(jù)化學方程式的計算1.解題步驟——設(shè)、寫、標、列、解、答。2.注意事項：（1）假設(shè)中未知數(shù)已