判斷化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的9個方法

9推斷化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的9個方法元素表中的那些金屬哪些金屬性強(qiáng)，哪些金屬性弱?你能搞清楚嗎?假設(shè)你分不清楚就來看看吧!下面是由店鋪整理的推斷化學(xué)金屬性強(qiáng)弱9推斷化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的9個方法金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子力氣強(qiáng)弱(需要吸取能量)的性質(zhì)金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力氣強(qiáng)弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如 Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。在確定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。 3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。中考化學(xué)金屬方程式集錦〔1〕金屬與氧氣反響鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑10Fe+2HCl==FeCl2+H2↑11Mg+2HCl==MgCl2+H2↑122Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------金屬+鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu15銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔3〕金屬鐵的治煉原理：16．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種)，合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)熔點(diǎn)高、密度小可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性挨次K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動性由強(qiáng)漸漸減弱在金屬活動性挨次里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3CO+Fe2O32Fe+3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時除去。而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④查找金屬的代用高二化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)歸納一、鈉及其化合物(一)、鈉Na與水反響的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;試驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。Na、K失火的處理：不能用水滅火，必需用枯燥的沙土滅火。Na、K的焰色反響：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反響試驗(yàn)時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避開鈉黃光的干擾。Na與熔融氯化鉀反響的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反響移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)(二)、氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉溶解時放熱：涉及到試驗(yàn)室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反響原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是供給的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相像的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O與CO2的反響：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)潮解：與之一樣的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉非堿性氧化物：金屬氧化物不愿定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。過氧化鈉與水、CO2的反響：一是過氧化鈉既是氧化劑也是復(fù)原劑，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑;二是考察電子轉(zhuǎn)移的.數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。強(qiáng)氧化性：參與過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反響：命題角度為離子方程式的書寫正誤鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。NaHCO3溶液中離子濃度大小的挨次問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-c(CO32-)(五)、氯化鈉：除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異狀況，進(jìn)展分別。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考察電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)，推斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，推斷此極為電解池的陰極。配制確定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量試驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗(yàn)誤差分析。二、鋁及其化合物(一)、鋁鋁與NaOH溶液的反響：因它是唯一能與堿反響的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。緣由是鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反響)不是不反響，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能連續(xù)反響、溶解。鋁熱反響：試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈反響，發(fā)出刺眼的光線，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。離子共存：參與鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的試驗(yàn)驗(yàn)儀器等。兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反響，更應(yīng)引起重視。工