高中化學(xué)必背知識

高中化學(xué)必背知識一．1~30號元素的名稱和符號氫

氦

鋰

鈹

硼HHeLiBeB碳

氮

氧

氟

氖CNOFNe鈉

鎂

鋁

硅

磷NaMgAlSiP硫

氯

氬

鉀

鈣SClArKCa鈧鈦釩鉻錳ScTiVCrMn鐵鈷鎳銅鋅FeCoNiCuZn·含“钅”的是金屬元素·含“石”的單質(zhì)常溫常壓下為固態(tài)·含“氣”的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)二、1~20號元素核外電子排布三．金屬活動性順序表鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

活動性減弱①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強(qiáng)。②在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。③在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。(應(yīng)用時(shí)，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng))。

④單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是生成+2價(jià)的亞鐵離子。四、在化合物中價(jià)態(tài)容易確定的元素H-----------+1（一般）

O------------2（一般）Cl------------1（顯負(fù)價(jià)時(shí)，絕對）Na、K、Ag-----------+1（絕對）Mg、Ca、Zn、Ba----------- +2（絕對）Al----------- +3（絕對）五、部分酸、堿、鹽溶解性表

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不·該表的記憶口決：鈉鉀銨硝皆易溶，鹽酸鹽、硫酸鹽多易溶，（AgCl、BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸鹽、氫氧化物多難溶。電負(fù)性表鈉鎂鋁鐵銅碳硅氮硫氯單質(zhì)Na氫化物NaH含氧酸------堿NaOH鹽NaClNa2SO4NaNO3

氧化物Na2O

鈉元素過氧化物Na2O2

單質(zhì)Mg氫化物------含氧酸------堿Mg(OH)2鹽MgCl2MgSO4Mg(NO3)2

氧化物MgO

鎂元素單質(zhì)Al氫化物L(fēng)iAlH4含氧酸------兩性氫氧化物Al(OH)3鹽AlCl3Al2(SO4)3

Na[Al(OH)4]兩性氧化物Al2O3

鋁元素單質(zhì)Fe氫化物------含氧酸------堿Fe(OH)2Fe(OH)3鹽FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3

氧化物FeOFe3O4Fe2O3

鐵元素單質(zhì)Cu氫化物------含氧酸------堿Cu(OH)2鹽CuCl2CuSO4Cu(OH)2CO3氧化物Cu2OCuO

銅元素單質(zhì)金剛石、石墨、C60氫化物CH4

含氧酸H2CO3

堿------鹽Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2氧化物COCO2

碳元素單質(zhì)Si氫化物SiH4含氧酸H2SiO3H4SiO4堿------鹽Na2SiO3CaSiO3氧化物SiO2

硅元素單質(zhì)N2

氫化物NH3含氧酸HNO2HNO3

堿NH3·H2O鹽NaNO2

NaNO3KNO3AgNO3NH4ClNH4HCO3NH4NO3氧化物N2ONONO2N2O4N2O5

氮元素單質(zhì)S氫化物H2S含氧酸H2SO3H2SO4

堿------鹽Na2SNaHSNa2SO3NaHSO3Na2SO4NaHSO4氧化物SO2SO3硫元素單質(zhì)Cl2氫化物HCl含氧酸HClOHClO2HClO3HClO