高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全

高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全/高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全1．原子結(jié)構(gòu)[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系]核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：(1)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如－的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1．[質(zhì)量數(shù)]用符號(hào)A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．說明(1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z+N．(2)符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子．例如，中，原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．[原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征](1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡．在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少．(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越?。甗原子核外電子的排布規(guī)律](1)在多電子原子里，電子是分層排布的．電子層數(shù)（n）1234567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕→L→M……(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數(shù)≤8個(gè)(K層為最外層時(shí)≤2個(gè))，次外層容納的電子數(shù)≤18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個(gè)．例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八隅律”．但如5中的P原子、2中的原子、4中的原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的．2．元素周期律[原子序數(shù)]按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)[元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律]對于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：(1)最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化．(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)．(3)元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從－4價(jià)遞增至－1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化．［元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)］元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（非金屬相互置換）[兩性氧化物]既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A12O3與鹽酸、溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2OA12O3+2－＝2A1O2－2O[兩性氫氧化物]既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1()3與鹽酸、溶液都能發(fā)生反應(yīng)：()3+3H＋＝2A13＋+3H2OA1()3－＝A1O2－+2H2O[原子序數(shù)為11—17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]PS原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性4極不穩(wěn)定3高溫分解H2S受熱分解很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱強(qiáng)堿()2中強(qiáng)堿()3或H33兩性氫氧化物H44極弱酸H34中強(qiáng)酸H24強(qiáng)酸4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)[元素周期律]元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．3．元素周期表[元素周期表]把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表．[周期]具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期．(1)元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)）長周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號(hào)三種元素)(2)某主族元素的電子層數(shù)＝該元素所在的周期數(shù)．(3)第六周期中的57號(hào)元素鑭()到71號(hào)元素镥()共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素．(4)第七周期中的89號(hào)元素錒()到103號(hào)元素鐒()共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素．在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素．[族]在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族．(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族．分類如下：①既含有短周期元素同時(shí)又含有長周期元素的族，叫做主族．用符號(hào)“A”表示．主族有7個(gè)，分別為IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、、ⅥA、ⅦA族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符號(hào)“B”表示．副族有7個(gè)，分別為IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、、ⅥB、ⅦB族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)．③在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做Ⅷ族．④稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)．(2)在元素周期表的中部，從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素．因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬．(3)某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)＝該元素的最高正價(jià)數(shù)[原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以與族序數(shù)的奇偶關(guān)系](1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族．如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有－1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第ⅦA族．(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族．如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有－2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第ⅥA族．[元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系](1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：①同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．a(chǎn)．金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱．②同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．a(chǎn)．金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低)；d．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)．③在元素周期表中，左下方的元素銫()是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素(B、A1、、、、、等)，既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)．(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：①在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子．主族元素的最外層電子即為價(jià)電子，但過渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)．②對于非金屬元素，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對值＝8(對于氫元素，負(fù)價(jià)為－1，正價(jià)為+1)．[核素]具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素．也就是說，每一種原子即為一種核素，如H、H、C、C等各稱為一種核素．注意核素有同種元素的核素(如H、H)和不同種元素的核素(如C、C1等)．[同位素]質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．說明(1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素．即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同．(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)．(3)同位素的特性：①物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的．(4)氫元素的三種同位素：氕H(特例：該原子中不含中子)、氘H(或D)、氚H(或T)．(5)重要同位素的用途：H、H為制造氫彈的材料；U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料．[元素的相對原子質(zhì)量]按各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值．(1)元素的相對原子質(zhì)量的求法：設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質(zhì)量分別為、、……，它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為、、，則：該元素的相對原子質(zhì)量＝×＋×b％＋×c％＋……(2)要特別注意對“元素的相對原子質(zhì)量”、“原子的相對原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析．[元素周期律和元素周期表的意義]1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?0世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式．(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)與預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性．4．化學(xué)鍵[離子鍵]使陰、陽離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵．說明(1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面．(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．[電子式]在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)(·或×)來表示原子最外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出．例如：氫原子()、鈉原子()、鎂原子()、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()．(2)離子的電子式：①陰離子：在書寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H－為2個(gè)電子)，外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S2－的電子式為[]2－，－的電子式為．②陽離子；對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號(hào)，如鈉離子＋、鎂離子2＋等．對于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽離子所帶的正電荷數(shù)．如4＋電子式為(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開寫．如2的電子式應(yīng)為．(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“→”，再在右邊寫出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示2、2S的形成過程：說明含有離子鍵的物質(zhì)：①周期表中IA、IA族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②IA、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如4、43等；④強(qiáng)堿，如、等．[共價(jià)鍵]原子間通過共用電子對所形成的相互作用．由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物．說明(1)形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對電子(即原子最外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu))．各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵．(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：①用電子式表示．例如，用電子式表示分子的形成過程：。注意：a．書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))．例如，分子的電子式為。b．由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別．如：、②用結(jié)構(gòu)式表示．用短線(一根短線表示一對共用電子對)將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式．如H－C1、N≡N、O＝C＝O等．(3)共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2、N2）或共價(jià)化合物分子（H2O、4）中，也存在于多原子離子化合物中．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（、2O2）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如、4C[化學(xué)鍵]相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．說明(1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵．(2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵．(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程．5．非極性分子和極性分子[非極性鍵]同一元素原子間通過共用電子對形成的一類共價(jià)鍵．如C12分子中的－C1鍵即為非極性鍵．說明非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡稱．非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間．[極性鍵]不同種元素原子間通過共用電子對形成的一類共價(jià)鍵．如分子中的H－C1鍵屬于極性鍵．說明極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡稱．只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵．[非極性分子]指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分