高中化學有機知識點總結(jié)

高中化學有機知識點總結(jié)高中化學有機知識點總結(jié)/高中化學有機知識點總結(jié)高中化學有機知識點總結(jié)1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如2、4、、、H2O2、、H2S、H23等）不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）含醛基物質(zhì)（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚類物質(zhì)（取代）堿性物質(zhì)（如、23）（氧化還原――歧化反應）較強的無機還原劑（如2、、4、H2S、H23等）【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機溶劑）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸（H24）、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯與苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（4）、苯的同系物、酚

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15．能與溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：生成某酚納

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）16.有明顯顏色變化的有機反應：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

（2）4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）17．有硫酸參與的有機反應：（1）濃硫酸做反應物（苯、苯酚的磺化反應）（2）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應）（3）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）期中化學有機復習一、物理性質(zhì)甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶（電石生成：含H2S、3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實驗室制法甲烷：3+→(,加熱)→4↑23

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱（同O2、3）

無水（不能用晶體）

：吸水、稀釋、不是催化劑乙烯：C2H5→(濃H24,170℃)→22↑2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同2、）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜2、2

碎瓷片：防止暴沸乙炔：2+2H2O→C2H2↑+()2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的()2泡沫堵塞導管乙醇：22+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→32

注：無水4驗水（白→藍）

提升濃度：加再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質(zhì)量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多四、酸性4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（酸性4氧化溴水加成）苯：4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代

4+2→(光照)→3(g)+

3+2→(光照)→22(l)+

2+2→(光照)→3(l)+

3+2→(光照)→4(l)+

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：1、加成

22+2→22

22+→(催化劑)→32

22+H2→(催化劑,加熱)→33乙烷

22+H2O→(催化劑,加熱加壓)→32乙醇

2、聚合（加聚）

22→(一定條件)→[－2－2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代（溴）

◎

+2→（或3）→◎+

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣、防倒吸除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（）、4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎+3

→（濃H24,60℃）→◎2+H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯

除混酸：

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎+H24(濃)→（70－80度）→◎3H+H2O

2、加成

◎+3H2→（,加熱）→○（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）

232+2→232+H2↑2、消去（分子內(nèi)脫水）

C2H5→(濃H24,170℃)→22↑2O3、取代（分子間脫水）

232→(濃H24,140度）→3223(乙醚)+H2O

（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）4、催化氧化

232+O2→（,加熱）→23(乙醛)+2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）

3+C2H5→（濃H24,加熱）→32H5+H2O

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

飽和23：1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味3、吸收揮發(fā)出的乙醇飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解鹵代烴：1、取代（水解）【水溶液】

32X+→（H2O,加熱）→32+

注：作用：中和加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的3觀察沉淀

2、消去【醇溶液】

32+→（醇,加熱)→22↑+H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）

醇溶液：抑制水解（抑制電離）

六、通式22

烷烴2n

烯烴/環(huán)烷烴22

炔烴/二烯烴26

苯與其同系物22O

一元醇/烷基醚2

飽和一元醛/酮26O

芳香醇/酚22

羧酸/酯七、其他知識點天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃燒公式：+(4)O2→(點燃)→x2+2H2O+(42)O2→(點燃)→x2+2H2O

耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多；等質(zhì)量：越高耗氧越少不飽和度=（C原子數(shù)×2+2–H原子數(shù)）/2；雙鍵/環(huán)=1，三鍵=2，可疊加工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）醫(yī)用酒精：75%；工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）；無水酒精：99%

甘油：丙三醇乙酸酸性介于和H23之間；食醋：35%；冰醋酸：純乙酸【純凈物】烷基不屬于官能團解有機物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：程序一：有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩余部分的化學式+其它已知條件=該有機物的結(jié)構(gòu)簡式程序二：有機物的分子量—已知基團的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化學式推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。各類化合物的鑒別方法1.烯烴、二烯、炔烴：（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀白色沉淀證明有、淺黃色沉淀證明有、黃色沉淀證明有I；4.醇：與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；5.酚或烯醇類化合物：（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有機物與反應：有苯酚羧基與反應有苯酚羧基羥基–鈉與醇、苯酚、發(fā)生置換反應，放出氫氣；與醚（′）、酯（