專題十六 沉淀溶解平衡（專練）（解析版）

專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末）在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示()。下列說(shuō)法不正確的是A．溫度為時(shí)， B．的溶解過(guò)程吸收能量C．： D．將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液【答案】C【詳解】A．溫度為T(mén)2時(shí)，=10-a×10-a=10-2a，故A正確；B．由圖可知，Ksp(T1)<Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過(guò)程吸收能量，故B正確；C．只受溫度影響，Z、W、X溫度相等，相等，故C錯(cuò)誤；D．若Z點(diǎn)溶液為過(guò)飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度增大，故可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，故D正確；故選C。2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向溶液中緩慢加入少量粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示(坐標(biāo)未按比例畫(huà)出)，已知：，。表示的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中約為B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中由水電離的最大的是c點(diǎn)C．?dāng)?shù)量級(jí)為D．c點(diǎn)溶液中【答案】A【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還未添加粉末，溶液中存在電離平衡：，，，，則，A正確；B．硫化氫溶液中加入硫酸鹽，發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致溶液中酸性逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)水的電離的抑制也越來(lái)越大，故a、b、c三點(diǎn)中由水電離的最小的是c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．取圖中b點(diǎn)進(jìn)行估算，，，，由可知，當(dāng)時(shí)，綜上所述，則，數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，則有，D錯(cuò)誤。故選A。3．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某種鹽M2CrO4(s)一定溫度下在水中的溶解度為0.032g/L。比較該鹽在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是A．在MNO3溶液中溶解度更高，因?yàn)镸NO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小B．在MNO3溶液中溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有MC．溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是的二倍D．溶解度相同，因?yàn)镵sp只受溫度影響【答案】B【詳解】A．在MNO3溶液中含M+、M+濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s)2M+(aq)+(aq)左移，因此溶解度比純水中更低，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合選項(xiàng)A可知在MNO3溶液中溶解度更低，B正確；C．M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化，只有在純水中M+的物質(zhì)的量濃度是的二倍，C錯(cuò)誤；D．雖然Ksp(M2CrO4)=c2(M+)c()只受溫度影響，但M2CrO4(s)溶解度隨溶液中M+、的濃度變化，D錯(cuò)誤；答案選B。4．（2022秋·山東濟(jì)南·高三濟(jì)南市歷城第二中學(xué)?？计谀┠硿囟认?，將足量的BaSO4固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2CO3使c()增大過(guò)程中，溶液中c(Ba2+)和c()的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)不正確的是A．當(dāng)c()大于2.5×10-4mol?L-1時(shí)開(kāi)始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2+)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，BaSO4轉(zhuǎn)換為BaCO3的平衡常數(shù)K=0.04【答案】C【詳解】A．由圖像可知當(dāng)c()大于2.5×10-4mol?L-1時(shí)，c()增大，說(shuō)明開(kāi)始有BaCO3沉淀生成，選項(xiàng)A正確；B．由圖像可知，當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí)，促進(jìn)BaSO4的電離，溶液中c()增大，c(Ba2+)減小，則MP為c()的變化曲線，MN為c(Ba2+)的變化曲線，選項(xiàng)B正確；C．由題給圖像數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=110-5110-5=1.010-10，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=0.510-5510-4=2.510-9，則T℃時(shí)Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，該溫度下，BaSO4比BaCO3更難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C．反應(yīng)BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2023秋·遼寧沈陽(yáng)·高二沈陽(yáng)市第十中學(xué)?？计谀└鶕?jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．由圖甲可知，除去溶液中的可加入適量溶液調(diào)節(jié)至4左右B．圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)C．圖丙是室溫下和的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成沉淀和沉淀D．已知顯深紅色，則由圖丙可知，在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，可滴入溶液做指示劑【答案】B【詳解】A．加入NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)鈉離子，可以加入CuO，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，，則，，同理，，根據(jù)反應(yīng)，平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)圖像，曲線下方的區(qū)域生成沉淀，曲線上方為不溶物的不飽和溶液，故陰影部分只有Ag2CrO4沉淀，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，濃度較大時(shí)，當(dāng)Ag+濃度相同時(shí)，，根據(jù)沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中銀離子先和氯離子反應(yīng)，不能做指示劑，D錯(cuò)誤故答案為：B。6．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）時(shí)和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：，其余離子類推。下列說(shuō)法正確的是A．直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，的數(shù)量級(jí)為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)【答案】B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，，，A錯(cuò)誤；B．曲線上達(dá)到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減少，則Qc<，促進(jìn)溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點(diǎn)沿著直線①向下移動(dòng)，不會(huì)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動(dòng)，、都增大，D錯(cuò)誤；答案選B。7．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示[已知：，，忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化]。下列說(shuō)法正確的是

A．的數(shù)量級(jí)是B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀C．b點(diǎn)溶液存在：D．c點(diǎn)溶液存在：【答案】C【詳解】A．由題干圖示信息點(diǎn)(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的數(shù)量級(jí)是10-14，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解平衡點(diǎn)為b點(diǎn)或者c點(diǎn)，則可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a點(diǎn)溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，則有b點(diǎn)時(shí)c(R2+)==10-3.4mol/L，根據(jù)，即=1.8×10-5，則有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且題干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b點(diǎn)溶液存在：，C正確；D．c點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：，又知c點(diǎn)溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c點(diǎn)溶液中存在：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．（2022秋·河南洛陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．、、三點(diǎn)的從大到小的順序?yàn)锽．在點(diǎn)的溶液中存在C．常溫下，為D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，B點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)【答案】C【詳解】A．只受溫度影響，、、三點(diǎn)溫度不變，則三點(diǎn)的相等，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)向溶液中滴加10mL溶液時(shí)，，此時(shí)pCu=18.3，A點(diǎn)V[Na2S(aq)]小于10mL，則，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)向溶液中滴加10mL溶液時(shí)，，此時(shí)pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L=c(S2-)，=c(Cu2+)c(S2-)=，故C正確；D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，滴加10mL溶液時(shí)，，由于，則pFe會(huì)向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，與的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表與的關(guān)系B．向的溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動(dòng)，增大C．的約為D．時(shí)，溶液中的【答案】B【分析】由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．向的溶液中加水稀釋，減小，平衡：逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖像，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖中曲線可知，時(shí)，-lgc[]=1，溶液的pH>14，，選項(xiàng)D正確；答案選B。10．（2023秋·山東煙臺(tái)·高三統(tǒng)考期末）以硫鐵礦(主要成分是，含少量和)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是開(kāi)始沉淀2.37.64.0沉淀完全4.19.75.2A．濾渣A的主要成分為 B．操作I加入目的是除去過(guò)量的硫酸C．調(diào)的范圍為5.2~7.6 D．沉淀時(shí)，過(guò)高或者過(guò)低均不利于生成磷酸鐵【答案】B【分析】以硫鐵礦主要成分是，含少量、和通入空氣后被氧氣氧化生成二氧化硫，鐵元素被氧化為三價(jià)鐵，在酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到濾渣A中，三氧化鋁和氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鐵，在還原時(shí)硫化鐵加入后將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，在除鋁過(guò)程中加入碳酸鐵調(diào)節(jié)pH值將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，在氧化過(guò)程中雙氧水將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，在沉鐵過(guò)程中將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鐵；【詳解】A．根據(jù)分析，酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到，濾渣A的主要成分為，故A正確；B．根據(jù)分析，操作I加入目的是將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．用調(diào)節(jié)pH根據(jù)除去氫氧化鋁，故pH調(diào)節(jié)大于5.2，而不能將二價(jià)鐵沉淀，故pH小于7.6，故pH為5.2~7.6，故C正確；D．沉淀時(shí)，過(guò)高會(huì)使Fe3+生成Fe(OH)3，過(guò)低無(wú)法生成磷酸鐵沉淀，D正確；故選B。11．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯D．b點(diǎn)溶液中：【答案】D【分析】根據(jù)溶度積的含義，對(duì)于陰陽(yáng)離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難溶，因?yàn)?，所以三種難溶物中，AgI最難熔；用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為；【詳解】A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時(shí)先生成AgI淡黃色沉淀，故A正確；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為，故B正確；C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，，；此時(shí)若氯離子開(kāi)始沉淀，此時(shí)氯離子濃度為<，所以當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯，故C正確；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為可知，，剛好滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為，，b點(diǎn)時(shí)硝酸銀過(guò)量，所以b點(diǎn)時(shí)，因?yàn)?，所以溶液中，因?yàn)橄跛徙y過(guò)量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，綜上所述，，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知為濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能為的過(guò)飽和溶液D．T℃時(shí)，的平衡常數(shù)【答案】B【分析】的沉淀溶解平衡為，即，則；的沉淀溶解平衡為，即，則，結(jié)合題圖中曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ?yàn)榈某恋砣芙馄胶馇€，，即；而，即?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，A正確；B．曲線Ⅰ為的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中的和濃度會(huì)同時(shí)增大，陰、陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)均會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線的下方，該點(diǎn)為4，即，為6，即，則，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為的過(guò)飽和溶液，C正確；D．由反應(yīng)可知，，D正確；故答案為：B。13．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已部分沉淀D．時(shí)，【答案】C【分析】陰陽(yáng)離子相同類型的難溶物，溶度積越小，越難溶，根據(jù)溶度積相關(guān)數(shù)值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向濃度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀；【詳解】A．根據(jù)溶度積數(shù)值，AgI難溶，先生成AgI沉淀，a點(diǎn)有黃色沉淀生成，故，故A正確；B．如圖，當(dāng)?shù)稳?.5mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，三種離子完全沉淀，根據(jù)三種離子濃度相等，則每種離子完全沉淀消耗1.5mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則碘離子濃度為，故B正確；C．當(dāng)完全沉淀時(shí)，的濃度為，此時(shí)溶液中的濃度為，若開(kāi)始沉淀，則此時(shí)的濃度為，比原溶液中的濃度0.0100mol/L要多，說(shuō)明還未開(kāi)始沉淀，故C錯(cuò)誤；D．，，故D正確；故選C。14．（2022·福建福州·福建省福州第八中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線④代表含的溶液的變化曲線B．a(chǎn)=-4.5C．隨著pH的增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【分析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中，鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度積為，則a=6.5，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，所以pH增大對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D．對(duì)含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol/L的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6.5，根據(jù)圖示pH≥6.9鍶離子的濃度降低，所以pH≥6.9時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。15．（2022·山西運(yùn)城·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過(guò)程中溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系B．25℃時(shí)，Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為10-20C．pH=7時(shí)，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)D．加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小【答案】B【詳解】A．HR為一元弱酸，則的水解方程式為，可知-lgc()增大，減小，平衡逆向移動(dòng)，-lgc(OH-)增大，則-lgc()與-lgc()濃度成正比，則曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．難溶鹽MR的沉淀溶解方程式為：，曲線L1表示MR，帶入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，計(jì)算可得Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為10-20，B項(xiàng)正確；C．pH=7時(shí)為中性溶液，由曲線上的L2點(diǎn)的坐標(biāo)推知，-lgc()=8，-lgc()=1，則Ka(HR)=，故溶液中c(HR)＞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加水稀釋，溶液中HR越稀越電離，溶液中氫離子的濃度減小，濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16．（2022·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM為濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是過(guò)飽和溶液D．T℃，在平衡體系中，平衡常數(shù)【答案】D【分析】，則，的沉淀平衡中pM=pN，故曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線II是的沉淀溶解平衡曲線。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，，加熱平衡正向移動(dòng)，、濃度變大，B錯(cuò)誤；C．線上的點(diǎn)表示達(dá)到了沉淀溶解平衡，pM為濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在線上方，說(shuō)明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選D。17．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)校考期末）常溫下，，。和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Cu或Fe)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)時(shí)，兩溶液中與之比等于B．曲線Ⅰ表示C．當(dāng)?shù)幕旌先芤褐械稳肴芤簳r(shí)，先生成沉淀D．M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入，溶液組成由M點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)【答案】D【詳解】A．當(dāng)c(S2-)=10?4.9mol/L時(shí)，=1018，故A正確；B．因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Cu2+)＜c(Fe2+)，?1gc(Cu2+)＞?1gc(Fe2+)，曲線Ⅰ表示FeS，曲線Ⅱ表示CuS，故B正確；C．當(dāng)c(Fe2+)=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2S溶液時(shí)，因?yàn)閜Ksp(CuS)=35.2＞pKsp(FeS)=17.2，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，所以先生成CuS沉淀，故C正確；D．當(dāng)溫度不變時(shí)，Ksp(FeS)不變，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)，M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na2S，c(S2-)變大，c(Fe2+)變小，?1gc(Fe2+)變大，溶液組成由M點(diǎn)沿曲線Ⅰ向上移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高二哈師大附中校考期中）難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級(jí)為10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點(diǎn)可移動(dòng)至c點(diǎn)【答案】C【分析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6則飽和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，則。計(jì)算得知，則L2為CaSO4，L1為CaCO3?！驹斀狻緼．由以上分析L2為CaSO4，L1為CaCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．c1、c2分別為飽和溶液中的離子濃度，則c1的數(shù)量級(jí)為10-5而c2=3×10-3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)→d點(diǎn)溶液中Ca2+增加而減少，說(shuō)明向該溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e點(diǎn)溶液中增加而Ca2+減少，說(shuō)明向該溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C項(xiàng)正確；D．降低溫度，CaCO3溶解平衡逆向，飽和溶液中離