全國(guó)卷化學(xué)選擇題特點(diǎn)及備考策略

選擇題的作用：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)較多，選擇題可以協(xié)調(diào)整套試卷知識(shí)點(diǎn)的覆蓋面，兼有給大題補(bǔ)點(diǎn)填縫之功效，也可以完善和補(bǔ)充大題中殘留和難以貫穿的知識(shí)點(diǎn)。

近幾年常以STSE為切入點(diǎn)對(duì)相關(guān)知識(shí)考查；同時(shí)，以表格形式對(duì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行多元化考查，較為頻繁，也是補(bǔ)點(diǎn)的常用方式。同時(shí)兼顧著強(qiáng)化和突出主干和重點(diǎn)知識(shí)，不避諱大題中已呈現(xiàn)的更貼近生產(chǎn)生活實(shí)際的有實(shí)效的主干知識(shí)。(14.16)有一種透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+,Na+,NH4+中的一種或幾種，加入一種淡黃色固體粉末時(shí)，加熱有刺激性氣味的氣體放出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，生成物的物質(zhì)的量（縱軸）與所加淡黃色粉末的物質(zhì)的量（橫軸）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）淡黃色固體粉末的名稱是

，所含化學(xué)鍵是

；2）溶液中一定沒(méi)有的離子是

；（3）溶液中一定存在的離子是，它們的物質(zhì)的量分別為

.

高考化學(xué)選擇題題型一：化學(xué)與STSE題型二：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)題型三：阿伏加德羅常數(shù)題型四：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律題型五：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡題型六：水溶液的離子平衡題型七：電化學(xué)原理題型八：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題型九：表格形式選擇題題型一：化學(xué)與STSE

STSE是科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的英文首字母縮寫(xiě)。此類(lèi)題型通常是選擇最新科技成果、現(xiàn)代前沿科學(xué)、技術(shù)以及社會(huì)、環(huán)境等熱門(mén)話題作為載體，問(wèn)題設(shè)計(jì)源于教材，主要考查基本的化學(xué)知識(shí)。這類(lèi)試題的特點(diǎn)是：起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，著重考查學(xué)生的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，基本科學(xué)素養(yǎng)，是高考選擇題出現(xiàn)頻率較高的一類(lèi)題型。金屬及非金屬的應(yīng)用，環(huán)保，復(fù)合材料，硅及二氧化硅一直沒(méi)考。(2013課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，7)化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

【2016年新課程全國(guó)卷Ⅰ】7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2014化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(

)選擇題題型二：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)主要考點(diǎn)有：有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)特征，分子式確定；同系物、同分異構(gòu)體辨析；官能團(tuán)的重要性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型；或是結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離、提純等基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。近幾年在同分異構(gòu)體以及有機(jī)實(shí)驗(yàn)方面多有考察。有機(jī)選擇題(1)純粹在必修范圍內(nèi)設(shè)計(jì)好題較難，因此“突破”是全國(guó)I卷命題的常態(tài)。不破不立，同分異構(gòu)體的考查甚至已經(jīng)涉及到芳香烴和芳香族化合物。(2)烷、烯、苯、醇、羧酸、酯的性質(zhì)一定要熟透。(3)根據(jù)“鍵線式”：確定有機(jī)物分子式、判斷官能團(tuán)的性質(zhì)要又快又準(zhǔn)。答案：D分析：酯的異構(gòu)、酯的水解、酯化反應(yīng)與數(shù)學(xué)組合思想的結(jié)合，思維容量大、較難。水解生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和異丁酸共5種，醇有甲醇、乙醇、丙醇和異丙醇、4種丁醇共8種，重新組合形成的酯共有5×8=40種。啟示：(1)丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種異構(gòu)要爛熟于心。(2)同分異構(gòu)可以考查考生是否具有“嚴(yán)謹(jǐn)有序”的思維品質(zhì)，一直是高考命題的亮點(diǎn)所在。(2014課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，7)下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(

)A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯(2013年)(2015年)9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A.1:1B．2:3C．3:2D．2:1答案：C分析：考查考生對(duì)鍵線式的觀察理解能力。能力強(qiáng)的考生據(jù)元素守恒法可快速確定C正確。啟示：有機(jī)鍵線式形式簡(jiǎn)潔且含有豐富的分子結(jié)構(gòu)信息，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)引起足夠的重視。

2016

.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物選擇題題型三：阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考的傳統(tǒng)題型之一，主要考查以物質(zhì)的量為中心，及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度等基礎(chǔ)知識(shí)，另聯(lián)系電解質(zhì)溶液，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)考查溶液中離子濃度關(guān)系（電離和水解）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，氧化還原反應(yīng)等。解答此類(lèi)題型是，應(yīng)該注意設(shè)計(jì)中的“陷阱”。在考查知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)還是對(duì)考生思維嚴(yán)密性、深刻性的一個(gè)很好地檢驗(yàn)。【2016年新課程全國(guó)卷Ⅰ】8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(2015年)8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

答案：C分析：常規(guī)題型，知識(shí)覆蓋面廣!(2011年)7.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉答案：B(2012年)

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不用正確的是（）

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案：D抓基礎(chǔ)，重整理，重總結(jié)選擇題題型四：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

此類(lèi)題型常結(jié)合元素周期表、元素周期律知識(shí)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，常將元素化合物知識(shí)融為一體，比較原子半徑、電負(fù)性、酸堿性以及一些常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，是每年高考中的必考題型?！?015年新課程全國(guó)卷Ⅰ】12、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

(2012年)13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是【C】A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

(2013年)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-(2014年)

10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z離子半徑：X2?＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z另外：(2015年)12題(2016年)13題也是這一部分知識(shí)的考查2016短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸選擇題題型五：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

考點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的方向性判斷等。淡化了對(duì)概念和原理的記憶和辨析，更注重考查解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。此類(lèi)題型常將平衡移動(dòng)原理置于新情景下考查，或是以圖表、圖像方式呈現(xiàn)信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【2014年新課程全國(guó)卷Ⅰ】考查考生獲取知識(shí)的能力。自學(xué)是人類(lèi)獲取知識(shí)的重要途徑，自我獲取知識(shí)的能力，即能夠敏捷地接受新知識(shí)，與已學(xué)過(guò)知識(shí)結(jié)合、重組、轉(zhuǎn)換、遷移和解決問(wèn)題的能力。選擇題題型六：水溶液

該部分內(nèi)容是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考考查點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。高考對(duì)該內(nèi)容的考查相對(duì)穩(wěn)定。以拼盤(pán)式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識(shí)的辨析；以圖像題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用等。另外對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡，溶度積計(jì)算、應(yīng)用，酸堿反應(yīng)曲線等新課標(biāo)中新增內(nèi)容的考查，也是近幾年的高頻考點(diǎn)。2016.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【典例5】(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度s隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”A60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g·mol-1)÷0.1L=0.025mol·L-1，Ksp=c(Ag+)·c()=0.025×0.025≈6×10-4(2015·全國(guó)卷Ⅰ·T13)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大D“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液不存在電離平衡，ROH溶液存在電離平衡，升高溫度平衡右移，M+濃度無(wú)影響，R+濃度增大，所以減小，D錯(cuò)誤。選擇題題型七：電化學(xué)原理

高考中常將生活、工業(yè)或科技上一些新型電池作為情景材料，考查原電池原理、電解池原理，電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向的正誤判斷，和一些定量計(jì)算。太陽(yáng)能電池、光電池以及電化學(xué)原理的一些具體的應(yīng)用也成為熱門(mén)考點(diǎn)。(13.15.考查原電池，14.16.原電池電解池，大部分都帶交換膜）11、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【2015年新課程全國(guó)卷Ⅰ】.2016三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的硫酸根離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【2013年新課程全國(guó)卷Ⅰ】10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S