化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

中等職業(yè)教育化學(xué)多媒體課件中等職業(yè)教育課程改革國(guó)家級(jí)規(guī)劃新教材化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類(lèi)）第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率煤的形成鐵生銹故宮云龍陛石觀察思考核爆炸硫的燃燒通過(guò)以上圖片觀察你能得出什么結(jié)論？試劑：大理石、鹽酸、醋酸儀器：試管、角匙、量筒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論大理石與鹽酸的反應(yīng)大理石與醋酸的反應(yīng)不同化學(xué)反響的反響快慢或劇烈程度不一樣請(qǐng)你列舉幾個(gè)你學(xué)過(guò)的反響證明你的觀點(diǎn)。氣泡多而快氣泡少而慢活動(dòng)探究想一想第一節(jié)化學(xué)反響速率一、化學(xué)反響速率的表示方法1、定義：化學(xué)反響速率是是用來(lái)衡量化學(xué)反響快慢的一個(gè)物理量，符號(hào)2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的進(jìn)行減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。3、化學(xué)反響速率表達(dá)式為一、化學(xué)反響速率的表示方法4、常用單位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕和mol/〔L·h〕5、有關(guān)化學(xué)反響速率的簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)：在某一化學(xué)反響里，反響物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率是多少？二、影響化學(xué)反響速率的因素聯(lián)想質(zhì)疑你能說(shuō)出影響化學(xué)反響速率的因素有哪些嗎？二、影響化學(xué)反響速率的因素〔一〕濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響演示實(shí)驗(yàn)4—1－2

試管Na2S2O3

水H2SO4

渾濁出現(xiàn)快慢

12ml

0

2ml

21ml

1ml

2ml

慢快當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率會(huì)如何變化？減小反響物濃度，化學(xué)反響速率會(huì)如何變化？思考觀察思考當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率會(huì)加快。相反，減小反響物濃度，化學(xué)反響速率會(huì)減慢。歸納總結(jié)有效碰撞理論有效碰撞：能發(fā)生反響的碰撞?；罨肿樱耗馨l(fā)生有效碰撞的分子。知識(shí)鏈接有效碰撞理論當(dāng)反響物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子的數(shù)目也增加，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反響速率必然增大。知識(shí)鏈接〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響壓強(qiáng)對(duì)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)這三種態(tài)度哪一種的體積影響最大？觀察思考對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反響，增大壓強(qiáng)，氣體反響物的體積縮小，也就是增大了氣體反響物的濃度，反響速率增大；減小壓強(qiáng)，氣體的體積增大，即減小了氣體反響物的濃度，反響速率會(huì)減小。歸納總結(jié)對(duì)于有氣體參加的反響：增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大化學(xué)反響速率增大〔三〕溫度對(duì)化學(xué)反響速率的因素演示實(shí)驗(yàn)4—1－3試管Na2S2O3

H2SO4反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)快慢

12ml

2ml

熱水中

22ml2ml冰水中

快慢1、當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反響速率如何變化？降低溫度，化學(xué)反響速率如何變化？2、為什么不同溫度下牛奶、鹽水鴨等食品的“保質(zhì)期〞不同？觀察思考思考溫度升高非活化分子變成活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞多化學(xué)反響速率加快當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度，反響速率增大；降低溫度，反響速率會(huì)減小。概括總結(jié)四、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的因素試劑：0.03的H2O2溶液、二氧化錳儀器：試管、火柴試管

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.03的H2O2溶液3ml

20.03的H2O2溶液3ml+MnO2粉末少許

1、催化劑MnO2在H2O2分解反響中起到什么作用？你還能舉出哪些例子?2、催化劑能減慢化學(xué)反響速率嗎？討論：帶火星的火柴復(fù)燃活動(dòng)探究正催化劑催化劑負(fù)催化劑阻化劑知識(shí)鏈接聯(lián)想質(zhì)疑1234影響化學(xué)反響速率的因素溫度壓強(qiáng)濃度催化劑結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3結(jié)論4？？？？我來(lái)試試吧如何解釋呢？歸納總結(jié)增大濃度(或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增多升高溫度或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反響速率加快1、增加反響物濃度，增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑都能加快化學(xué)反響速率，其中哪些是由于增加了活化分子百分?jǐn)?shù)所造成的？答：升高溫度和使用催化劑2、升高溫度能加快化學(xué)反響速率的主要原因是：A、加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的時(shí)機(jī)；B、降低反響所需的能量；C、增大活化分子百分?jǐn)?shù)；D、以上說(shuō)法均不正確。答：C遷移應(yīng)用中等職業(yè)教育化學(xué)多媒體課件中等職業(yè)教育課程改革國(guó)家級(jí)規(guī)劃新教材化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類(lèi)）第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反響2KClO32KCl+3O2↑

KCl+O2KClO3

不可逆反響：只能向一個(gè)方向進(jìn)行的單向反響N2+H2NH3

高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑N2+H2NH3

可逆反響：同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的雙向反響歸納比較符號(hào)：N2+H2NH3

高溫高壓催化劑H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2電解上述反響是可逆反響嗎？交流研討正反響速率和逆反響速率相等時(shí)，反響物和生成物共存而且各自濃度不再隨時(shí)間改變，此時(shí)，可逆反響所處的狀態(tài)，稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡化學(xué)平衡：t1化學(xué)平衡的特征：——各組分濃度保持不變〔恒定〕逆一、可逆反響與化學(xué)平衡變定動(dòng)等——可逆反響〔或可逆過(guò)程〕——V正=V逆——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反響仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0〕——條件改變，平衡發(fā)生改變歸納總結(jié)一、可逆反響與化學(xué)平衡t1t2t3我們往反響體系中充入N2，此時(shí)，正反響速率與逆反響速率還相等嗎？t2到t3時(shí)刻舊新由于反響條件〔濃度、壓強(qiáng)、溫度〕的改變，可逆反響從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過(guò)程稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。結(jié)論：當(dāng)新的平衡建立時(shí)，如果生成物的濃度比舊的平衡時(shí)的濃度大了，就稱平衡向正反響方向移動(dòng)〔或向右移動(dòng)〕；如果反響物的濃度比舊的平衡時(shí)的濃度大了，就稱平衡向逆反響方向移動(dòng)〔或向左移動(dòng)〕。歸納總結(jié)二、影響化學(xué)平衡影響的因素〔一〕濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響［實(shí)驗(yàn)4—2－1］

1234FeCl3+6KSCNK3[Fe〔SCN〕6]+3KCl血紅色觀察思考〔一〕濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響試管

濃度改變

顏色變化

平衡移動(dòng)方向

10.3mol/LFeCl3溶液2滴

21mol/LKSCN溶液2滴

3加入固體KCl少許

4對(duì)照

加深加深變淺向右向右向左當(dāng)其他條件不變時(shí)，減小反響物濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？減小生成物濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？思考結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物的濃度，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。〔一〕濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響概括總結(jié)〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響［實(shí)驗(yàn)4—2－2］

2NO2〔g〕N2O4〔g〕紅棕色無(wú)色觀察思考注射器

顏色變化過(guò)程

解釋原因1活塞往外拉

2活塞往里推

〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大和減小壓強(qiáng)是如何影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的？先淺后深先深后淺思考〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)體積縮小〔或氣體分子數(shù)減小〕的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)體積增大〔或分子數(shù)增加〕的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)只對(duì)反響前后氣體物質(zhì)體積數(shù)〔或分子數(shù)〕不同的可逆反響化學(xué)平衡有影響。歸納總結(jié)〔二〕壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，對(duì)以下處于平衡狀態(tài)的反響無(wú)影響的是：A、CO2+C2COB、2NO+O22NO2C、CO+NO2CO2+NOD、Fe2O3+3H22Fe+3H2OC遷移應(yīng)用〔三〕溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響放熱反響：放出熱量的反響，用“+Q〞表示；吸熱反響：吸收熱量的反響，用“-Q〞表示?！尽?/p>

［實(shí)驗(yàn)4—2－3］

2NO2〔g〕N2O4〔g〕+Q紅棕色無(wú)色觀察思考〔三〕溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

熱水中

冷水中

顏色加深顏色變淺當(dāng)其他條件不變時(shí)，可逆反響溫度的升高和降低對(duì)化學(xué)平衡有何影響？交流研討討論結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反響方向移動(dòng)。濃度催化劑壓強(qiáng)溫度？歸納總結(jié)催化劑對(duì)化學(xué)速率的影響非常顯著，對(duì)化學(xué)平衡有影響嗎？催化劑不僅能夠增大可逆反響正反響速率，而且能同等程度的增大逆反響速率，因此，平衡狀態(tài)使用催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。但是，使用催化劑可以縮短可逆反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間。研討交流123溫度壓強(qiáng)濃度結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3？？？我來(lái)試試吧歸納總結(jié)影響化學(xué)平衡的因素以合成工業(yè)上合成氨為例，N2+3H2

2NH3+Q試用你學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡知識(shí)分析，如何提高氨的生產(chǎn)效率？升高或降低溫度？增大或減小壓強(qiáng)？充入N2或從體系中抽走NH3？催化劑？遷移應(yīng)用改變的條件正反應(yīng)速率對(duì)平衡的影響SO2的轉(zhuǎn)化率增大O2濃度增大SO2濃度減小SO3濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑體積不變充入氖氣在500℃時(shí)，2SO2+O22SO3–Q的平衡體系里，假設(shè)只改變以下條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中。