氧化還原反應(yīng)的基本概念

一體化課教案用紙學科無機化學第十一章氧化還原反應(yīng)和電化學基礎(chǔ)§11.1.2氧化還原反應(yīng)的基本概念（二）審批簽字授課時間授課時數(shù)2授課班級化學工程1221授課方法講授+實驗課題相關(guān)知識氧化還原反應(yīng)的基本概念實訓目的1、了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、使學生會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3、使學生了解氧化劑和還原劑。實訓用材料、設(shè)備化學藥品及儀器【導入】上次課，我們從三個方面學習了氧化還原反應(yīng)的基本概念：從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)；從元素化合價的升降分析氧化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)。我們知道了，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，如何在化學方程式上簡要清楚地表示氧化還原的過程呢？【新課】（板書）一、“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)（分析）以3H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O為例首先判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，是則標出元素化合價的變化。0＋30＋13H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O（設(shè)問）若在方程式中劃這兩條線，仔細看，可表示什么呢？（講解）同學們答得都有道理，但由于該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以無論是那一種變化，其本質(zhì)都是因電子的轉(zhuǎn)移，下面我們在線上用簡要的文字說明其變化的過程。失6×e-，化合價升高，被氧化0＋30＋13H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O得2×3e-，化合價降低，被還原化合價升高的價數(shù)就是失去的電子數(shù)目。其中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑；被氧化后得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；被還原后得到的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。這樣，就很清楚地表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同一元素在反應(yīng)前后的價態(tài)變化及氧化還原的情況和結(jié)果。這種方法即為“雙線橋”法。（說明）用“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)，書寫時注意：（1）首先標出變價元素的化合價。兩個線橋一個在上，一個在下分布，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)于發(fā)生化合價變化的同種元素。（2）橋上標明電子得失、化合價升降、被氧化被還原等內(nèi)容。（3）“×”號前是參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)目，和方程式前面系數(shù)不一定一致?！啊痢碧柡笫敲恳粋€參加氧化還原反應(yīng)的原子得到或失去的電子數(shù)目，和化合價的改變量相等。（4）對表示電子的符號勿漏掉“e”字右上面的“－”（5）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算：如例題中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，不是12e-（設(shè)問）氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)是什么關(guān)系？化合價升降總數(shù)又如何？（答）均為相等關(guān)系（6）得失電子總數(shù)應(yīng)相等。（可檢查）（例）C+O2點燃＝＝CO2分析（鞏固練習）用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43NO2+H2O=2HNO3+NO二、氧化還原反應(yīng)與基本類型反應(yīng)的關(guān)系基本反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2點燃＝＝Fe3O4是交叉CaO+H2O=Ca(OH)2否分解反應(yīng)2H2O通電==2H2↑+O2↑是交叉CaCO3高溫==CaO+CO2↑否置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是從屬CuO+H2Δ=Cu+H2O是復分解反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3否相對NaOH+HCl=NaCl+H2O否（思考1）為什么置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)？（分析）據(jù)其特點：A+BC=AC+B反應(yīng)中，既有元素化合價由0價變?yōu)檎ㄘ摚﹥r，又有元素化合價由正（負）價變?yōu)?價，即反應(yīng)前后元素化合價一定發(fā)生了變化，即說一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以均為氧化還原反應(yīng)。（思考2）為什么復分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)？（分析）據(jù)其特點：AB+CD=AD+CB,兩種化合物只是相互交換成分，并無電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價不變，所以都是非氧化還原反應(yīng)。（思考3）有何特點的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？（分析）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加，就必定存在元素化合價的改變。三、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（說明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。顯然，電子轉(zhuǎn)移方向是由還原劑到氧化劑，H2失電子給了CuO，電子轉(zhuǎn)移之后產(chǎn)生了生成物。所以氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物。氧化劑得電子后得到的物質(zhì)即為還原產(chǎn)物；還原劑失電子后得到的物質(zhì)即為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是生成物。（注意）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的某一種物質(zhì)。（設(shè)問）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？（板書）氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性（說明）得電子能力越強（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強；失電子能力越強（越容易），物質(zhì)的還原性就越強。至此，圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，我們介紹了多組概念，可小結(jié)如下：（板書）兩條關(guān)系：本質(zhì)特征本身反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)性質(zhì)得電子→化合價下降→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→氧化性失電子→化合價升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性【小結(jié)】用“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)：六點注意事項二、氧化還原反應(yīng)與基本類型反應(yīng)的關(guān)系三、氧化劑和還原劑【作業(yè)】用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。Mg+Cl2點燃＝＝MgCl22KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑2Al