(江蘇提分必做)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)-題型八-能量應(yīng)用判斷型

PAGEPAGE4題型八能量應(yīng)用判斷型一、單項(xiàng)選擇題1．(2018·江蘇省泰州中學(xué)高三二模)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(g)ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d)kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)①、②生成H2和CO2，為反應(yīng)③提供原料氣，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)，a＞0，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,2)，ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,2)，反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(g)ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯定律，將②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，錯(cuò)誤。2．(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1D．答案B解析A項(xiàng)，由圖知1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，無(wú)法得出1molC(g)與1molO2(g)的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(①式)，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1(②式)，應(yīng)用蓋斯定律，①式－②式得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1，則2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1,1gCO完全燃燒放出eq\f(282.9kJ,28)≈10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH≈－10.1kJ·g－1，錯(cuò)誤。3.(2018·常州市高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒(méi)有1mol，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<－2akJ·mol－1，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6．(2018·蘇州市高三調(diào)研)現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()①2ZnS(s)＋3O2(g)=2ZnO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③ZnO(s)＋CO(g)=Zn(s)＋CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)=Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c,2)kJ·mol－1D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)(①＋②＋2×③)/2即得到反應(yīng)ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)=Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝eq\f(a＋b＋2c,2)kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，用這種方法得到的是含有雜質(zhì)(碳或ZnS等)的鋅單質(zhì)，錯(cuò)誤。7．(2018·鹽城市高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)＋O2(g)=2NiO(s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1CH4(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2NiO(s)=CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH＝bkJ·mol－1CH4(g)＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH＝＋156.9kJ·mol－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D．含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收答案C解析已知：①2Ni(s)＋O2(g)=2NiO(s)ΔH1＝－479.8kJ·mol－1②CH4(g)＋NiO(s)=CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH2＝akJ·mol－1③CH4(g)＋2NiO(s)=CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH3＝bkJ·mol－1④CH4(g)＋4NiO(s)=CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH4＝＋156.9kJ·mol－1A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由②×2－③得反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由①×2＋④得反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，正確。8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1<0B．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1答案AD解析反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中熱化學(xué)方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO2與H2合成C2H5OH的反應(yīng)為2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確。，針對(duì)大一的學(xué)生上大學(xué)之后存在一段的迷茫期，他們之所以迷茫，是因?yàn)樗麄儧](méi)有奮斗的目標(biāo)，是因?yàn)闆](méi)有班主任在每天的早自習(xí)對(duì)他們進(jìn)行了教育，以往他們的學(xué)習(xí)目標(biāo)性都十分的明確，小學(xué)目的就是升入一個(gè)比較好的高中，上初中是為了上比較好的高中，上高中為了去一個(gè)比較好的大學(xué)?？烧娴牡酱髮W(xué)了，他們究竟應(yīng)該怎么辦不知道了?他們?nèi)鄙僖欢ǖ膴^斗目標(biāo)，在這個(gè)特殊的心理時(shí)期，我給他們開了主題班團(tuán)會(huì)，給他們專題講授職業(yè)生活規(guī)劃，幫他們一起確定自己在大學(xué)的奮斗目標(biāo)。讓他們覺(jué)得原來(lái)的那個(gè)愛(ài)嘮叨的班主任還在，還是有人管他們的。我個(gè)人覺(jué)得，大一時(shí)期是大學(xué)四年非常重要的一個(gè)時(shí)期，也是基礎(chǔ)，是需要認(rèn)真對(duì)待的，所以在每天固定課室的早讀、晚修我都非常重視，除找同學(xué)談心外，更有重點(diǎn)的進(jìn)行主題教育活動(dòng)，使大家盡量避免懶散，養(yǎng)成良好的個(gè)人學(xué)習(xí)、生活、工作習(xí)慣。所以大一，我主要是從養(yǎng)成教育入手，有針對(duì)性的對(duì)大一新生進(jìn)行養(yǎng)成教育、校情校貌教育、安全教育、心理教育、適應(yīng)性教育、為人處世教育等。

(二)談心工作

大學(xué)生心理問(wèn)題一直都是輔導(dǎo)員工作的重中之重，大學(xué)生的整合程度相對(duì)來(lái)說(shuō)較低，他們個(gè)人與班級(jí)并沒(méi)有聯(lián)系起來(lái)的紐帶，對(duì)于大學(xué)生日常生活最重要之一的教室是一個(gè)流動(dòng)是場(chǎng)所，就像一個(gè)臨時(shí)?？空疽粯?，在這停兩站，明天又在不同的地方上課。沒(méi)有固定的教室就沒(méi)有一個(gè)家，個(gè)人永遠(yuǎn)是個(gè)人，他們和集體之間沒(méi)有聯(lián)系，更不要說(shuō)紐帶了，由此可以看出，缺乏一定的社會(huì)整合使大學(xué)生感覺(jué)自己沒(méi)有歸屬感，沒(méi)有集體責(zé)任感，沒(méi)有了學(xué)生人人向往的家，向往的那份信念，他們沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一的思想。雖然他們現(xiàn)在有固定的課室，但也只是相對(duì)穩(wěn)定而已。

為此我以寢室、班級(jí)、特殊學(xué)生等為單位在我的學(xué)生中進(jìn)行了談心工作，和學(xué)生們聊學(xué)習(xí)，聊生活，聊興趣愛(ài)好，在大家發(fā)言中留意每一個(gè)學(xué)生的狀況，一旦發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決。在談心過(guò)程中我也會(huì)和大家分享我的大學(xué)寢室生活，講講發(fā)生在我身邊的故事，讓每一名同學(xué)在寢室中首先找到自己的家，讓他們覺(jué)得自己不再孤單。在開展班級(jí)團(tuán)日活動(dòng)、主題班會(huì)的過(guò)程中，又讓同學(xué)以寢室為單位出節(jié)目，通過(guò)這一形式，讓每一個(gè)寢室在班級(jí)這個(gè)集體中找到自己的歸屬。

(三)深入溝通

堅(jiān)持“三個(gè)深入”和“兩個(gè)溝通”的工作理念。三個(gè)深入”即經(jīng)常深入到課堂、經(jīng)常深入到寢室、經(jīng)常深入到班級(jí)?！皟蓚€(gè)溝通”，即經(jīng)常和學(xué)生溝通，經(jīng)常和學(xué)生家長(zhǎng)溝通。利用自己住校的便利條件，經(jīng)常深入寢室，與學(xué)生進(jìn)行溝通，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生在寢室生活中出現(xiàn)的問(wèn)題，和各位班委一同解決。定期與學(xué)生家長(zhǎng)進(jìn)行電話溝通，將學(xué)生在校各方面情況向家長(zhǎng)進(jìn)行反饋，與家長(zhǎng)一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的發(fā)展。