高考化學(xué) 考點(diǎn)05 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)05物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量例如：任何條件下，2gH2的物質(zhì)的量必為1mol，所含分子數(shù)必為NA；1molH2在任何條件下質(zhì)量必為2g，分子數(shù)必為NA。（2）摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol。例如：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。摩爾的使用標(biāo)準(zhǔn)：在用摩爾量度微觀粒子時(shí)，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學(xué)式表示）。例如：1molFe、1摩爾鐵原子、1molFe2+、1mol亞鐵離子的表示方法都正確，而1摩爾鐵中的粒子種類是鐵原子還是鐵離子，指代不明，所以這種表示方法錯(cuò)誤。2．阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol?1表示。符號(hào)：NA，即NA=6.02×1023mol?1。3．粒子數(shù)符號(hào)：N物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的計(jì)算公式：4．摩爾質(zhì)量（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用的單位是g/mol（或g·mol?1）。摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系：（2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如：M(O2)=32g·mol?1M(Fe)=56g·mol?1特別提醒（1）物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。（2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團(tuán)、離子等。1mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=n×NA。（3）混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·mol?1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。二、氣體摩爾體積1．概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。常用的單位有L/mol(或L·mol?1)、m3/mol(或m3·mol?1)。2．?dāng)?shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol(或22.4L·mol?1)。3．計(jì)算關(guān)系物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為。4．影響因素氣體摩爾體積受溫度與壓強(qiáng)的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積時(shí)，要注意題給條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。知識(shí)拓展（1）決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。（2）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，其體積是一個(gè)定值。（3）在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L·mol?1。（4）同樣適用于混合氣體的計(jì)算。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。三、阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。2．阿伏加德羅推論前提條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比T、V相同同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的考查典例1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．28g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，22.4L的甲烷所含的分子數(shù)為NAC．1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA【答案】A【解析】【詳解】A．28g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為：×2×NA＝4NA，故A正確；B．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，常溫常壓下，22.4L的甲烷所含的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故答案為A。解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟（1）看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。（2）定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。（3）算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：①不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。②同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如Cl2與NaOH、Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2、S的反應(yīng)。考向二有關(guān)粒子數(shù)目的計(jì)算，基本概念的理解與應(yīng)用典例1下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位【答案】B【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol-1，故A正確；B．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2:3，故B錯(cuò)誤；C．0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，數(shù)目約是6.02×1023，故C正確；D．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故D正確。故選B。2．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．1molX物質(zhì)的質(zhì)量即為X的摩爾質(zhì)量B．原子質(zhì)量為ag的eq\o\al(A,Z)X，其相對(duì)原子質(zhì)量為aNA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．若硫的某種化合物SB2的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則1molB的質(zhì)量為(0.5M－16)gD．磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等【答案】A【解析】1mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等、單位不同，前者單位是g，后者單位是g·mol－1，A錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值為1mol原子的質(zhì)量，為aNA，B正確；B的相對(duì)原子質(zhì)量為(M－32)×，則1molB的質(zhì)量為1mol×(M－32)×g·mol－1=(0.5M－16)g，C正確。NA個(gè)磷酸分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為98g，磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確。考向三氣體體積與其他物理量的換算典例1下列說法正確的是A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L【解析】A項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C項(xiàng)，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L；D項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的體積?！敬鸢浮緽3．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(5)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是___________。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3【答案】【解析】（1）已知?dú)怏w的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，則該氣體的物質(zhì)的量為：；（2）該氣體是雙原子分子，先計(jì)算出氣體分子的物質(zhì)的量，再計(jì)算氣體所含原子總數(shù)：；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為：；（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，氣體的分子數(shù)為：個(gè)；B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2，1mol氫氣帶2mol電子，故該物質(zhì)是2molH2，氣體的分子數(shù)為：；C．20℃.45gH2O，該物質(zhì)的分子數(shù)為：；D．常溫下，16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，混合氣體的分子數(shù)為：；E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3，根據(jù)原子數(shù)目計(jì)算原子的物質(zhì)的量：，則分子的物質(zhì)的量為0.5mol，分子的數(shù)目為：；綜上所述，分子數(shù)由多到少的排列順序是：。氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考向四阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用典例1設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）是A． B． C． D．【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則其物質(zhì)的量為mol，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，標(biāo)況下的體積為22.4L/mol×mol=L，故答案為D。4．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，在同溫同壓下，左右兩室（體積相同）分別充入NO和O2后，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）A．打開活塞前左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C．最終容器內(nèi)氣體物質(zhì)的質(zhì)量比開始小了D．最終容器內(nèi)無O2存在【答案】A【解析】由同溫同壓下左右兩室體積相同，可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量一定相等，打開活塞發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后，O2過量，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，氣體質(zhì)量不變。A項(xiàng)、由同溫同壓下左右兩室體積相同，可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量一定相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同，故A正確；B項(xiàng)、打開活塞發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，最終容器內(nèi)氣體物質(zhì)的質(zhì)量與開始相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2可知，等物質(zhì)的量的NO與O2充分反應(yīng)，O2過量，故D錯(cuò)誤。故選A。（1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。（2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。（3）“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。考向五以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算方法1．差量法在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為典例116mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是A．①② B．①④C．②③ D．③④【解析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV(氣體的體積差)6mL4mL5mL6mL(5+6)－(4+6)=1(mL)(理論差量)9mL6mL17.5－16=1.5(mL)(實(shí)際差量)由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)=(9mL+1mL)∶6mL=5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)=9mL∶(6mL+1mL)=9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3與9∶7之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。【答案】C【方法指導(dǎo)】1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。2．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。3．解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)。2．極值法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達(dá)到事半功倍之效果。具體應(yīng)用當(dāng)題干缺少條件無法列方程組求解時(shí)，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。典例2在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有g(shù)HNO3被還原，則a∶b不可能為A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶2【解析】Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。（1）若Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O則有=3∶8，解得：此為a∶b的最小值。（2）若HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O則有=1∶4，解得：此為a∶b的最大值。所以a∶b的取值范圍為，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理?！敬鸢浮緼3．關(guān)系式法（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。（2）建立關(guān)系式的方法①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2SO4~2Na+~~4O。②原子守恒法如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過程：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。③得失電子守恒法上述過程中，NH3HNO3，O22。由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。典例35.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘馕觥咳粝扔蒒aClHCl算出HCl的量，再由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O算出Cl2的量，……這樣計(jì)算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為x，5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol。NaCl～HCl～Cl2～HCl～H20.1molx顯然x=0.05mol，則V(H2)=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L?！敬鸢浮?.121．下列敘述錯(cuò)誤的是()①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；③中，阿伏加德羅常數(shù)是精確值，而6.02×1023mol－1為近似值，錯(cuò)誤；④中，H的摩爾質(zhì)量為1g·mol－1，錯(cuò)誤；⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯(cuò)誤；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯(cuò)誤；符合題意的選項(xiàng)為D；綜上所述，本題選D。2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC．1mol氧氣含1mol氧原子D．1mol氫含6.02×1023個(gè)H2【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量（而不是摩爾）是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；C．由于O2是雙原子分子，所以1mol氧氣含2mol氧原子，故C錯(cuò)誤；D．使用摩爾時(shí)應(yīng)指明基本微粒的名稱，正確的說法是：1mol氫氣（而不是氫）含6.02×1023個(gè)H2，故D錯(cuò)誤。故選B。3．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C．含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子【答案】B【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)是精確值，其近似值為6.02×1023mol-1，6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.0.012kg12C的物質(zhì)的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，B正確；C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)不一定是1摩爾，例如含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫原子的氫氣物質(zhì)的量是0.5mol，C錯(cuò)誤；D.1mol氯不知氯原子、離子、分子，應(yīng)用物質(zhì)的量要指明微粒種類，D錯(cuò)誤；答案選B。5．冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是（）A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/molB．CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol【答案】C【解析】A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，但不能說就是相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．1mol，即NA個(gè)CH3COOH的質(zhì)量為60g，所以一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量為g，故C正確；D．6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)元素守恒可知CH3COOK的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量是28

gB．常溫常壓下，1

mol

N2的體積是22.4

LC．18gH2O中含有的氫原子總數(shù)為2NAD．0.1

mol/L

Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1

mol/L【答案】C【解析】A．CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，原選項(xiàng)中單位不正確，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。7．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是A．相對(duì)分子質(zhì)量 B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度【答案】B【解析】在同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，兩個(gè)容積相同的容器中，氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，由于H2和Cl2的物質(zhì)的量大小未知，則不能確定質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，也不能確定密度的相對(duì)大小，故選B。8．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③【答案】A【解析】在同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以在同溫同壓下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其體積越小。①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64，所以在標(biāo)況下其體積由大到小順序?yàn)棰冢劲伲劲郏劲堋＞C上，答案為A。9．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molOD－和17g-OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NAD．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A．1molOD－和17g-OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g-OH所含的中子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為＝0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa2O2中含有3mol離子，1molNa2S中也含有3mol離子，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，故D正確；答案選D。10．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NAD．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】【詳解】A.H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且兩者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，所以0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，A正確；B.1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)氯氣完全反應(yīng)，且氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B正確；C.CH3OH溶液中除了甲醇外，水分子中也含H-O鍵，所以此溶液中H-O鍵多于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.甲醛(HCHO)和乙酸的最簡式均為CH2O，則3g混合物中CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CH2O中含4個(gè)原子，故0.1molCH2O中含0.4NA個(gè)原子，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．在Al3＋數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NAD．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】A．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)，Cl2的一個(gè)Cl原子取代H原子，另外一個(gè)Cl原子和被取代的H原子結(jié)合生成HCl，則Cl2完全反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA，A正確；B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．在AlCl3溶液中，Al3＋部分水解，使溶液中Al3＋數(shù)目減少，當(dāng)Al3＋數(shù)目為NA時(shí)，AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，C正確；D．1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，各元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，故該反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子數(shù)為1.5NAB．用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體0.1NAC．等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)均為4NAD．4.8gMg在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】D【解析】A.25℃、101kPa為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體摩爾體積未知，CCl4在該條件下為非氣體狀態(tài)，無法求得分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.一個(gè)膠粒中包含多個(gè)Fe(OH)3粒子，膠體為混合物，無法用物質(zhì)的量衡量，B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子數(shù)相等，但個(gè)數(shù)不確定，C錯(cuò)誤；D.4.8gMg的物質(zhì)的量為0.2mol，在空氣中燃燒生成的MgO和Mg3N2的混合物，鎂元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol的Mg反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D正確；答案選D。13．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1【答案】B【解析】A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，三者體積之比為1∶1∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，正確；C項(xiàng)，三種氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體的物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯(cuò)誤。14．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A． B．C． D．【答案】A【解析】樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1g－g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==。15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：（1）X氣體是由________和________元素組成的。（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。（3）通過計(jì)算，確定X的化學(xué)式為________。（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）N、H(氮、氫)（2）32（3）N2H4（4）2CuO＋N2H4eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋N2＋2H2O【解析】（1）由題意分析知B管中發(fā)生的反應(yīng)為X＋CuOeq\o(――→,\s\up7(△))Cu＋N2＋H2O可推知X由N、H兩種元素組成。（2）240mLX的物質(zhì)的量為240mL/24000mL·mol－1＝0.01mol，其中mN＝0.28g，mH＝eq\f(20.32g－20.00g,16g·mol－1)×2×1g·mol－1＝0.04g，故X的摩爾質(zhì)量為eq\f(0.28g＋0.04g,0.01mol)＝32g·mol－1。（3）eq\f(nN,nH)＝eq\f(0.28g,14g·mol－1)/eq\f(0.04g,1g·mol－1)＝1∶2，則X的最簡式為NH2，最簡式相對(duì)分子質(zhì)量為16，故eq\f(32,16)＝2推知X的化學(xué)式為NH2×2＝N2H416．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：______________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)?！敬鸢浮浚?）1∶1（2）0.72（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑（4）6g12L【解析】（1）設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比x∶2y＝1∶1。（2）根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈0.72。（3）由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。（4）由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC。生成CO2為0.5mol，在該條件下體積為12L。1．[2019新課標(biāo)Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A．的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確；B．磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項(xiàng)正確；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，D項(xiàng)正確；答案選B。2．[2018新課標(biāo)全國Ⅲ]下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．[2018新課標(biāo)全國Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。4．[2017新課標(biāo)全國Ⅱ]