2023年廣東高考化學模擬題及答案

1.很多珍貴文物都記載著中華民族的燦爛文明。下列文物主要由合金材料制成的是

CID

：,選項A|BB

s

—

l

i

w

-

名稱西漢青銅雁魚燈秦代竹簡唐代獸首瑪瑙杯秦朝兵馬俑

2.“人造太陽”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國空間站、C919投運，是中國"趕上世界''的

強國夢實

現(xiàn)了歷史性跨越。下列有關說法正確的是

A.“人造太陽”核聚變反應堆的2H中子數(shù)為2

B.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片的主要材料均為SiO2

C.火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構型為V形

D.C919民航客機材料中的復合纖維屬于天然有機高分子

3.設以為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L乙煥中c鍵數(shù)為2NA、兀鍵數(shù)為2NA

B.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SC^一的個數(shù)為0.2必

C.常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA

D.18g重水(D2O)中含有的質子數(shù)為10NA

4.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法不能達到目的的是

選項操作或做法目的

A將裝有N02的注射器的活塞往外拉探究壓強對平衡移動的影響

B常溫下將鐵絲插入濃硫酸中制備SO2

向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，

C提純漠苯

振蕩，靜置后分液

D實驗結束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶防止白磷自燃

5.鐵是應用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應（裝置如下圖所示），下列說法錯

誤的是

A.充分反應后，還原鐵粉變成紅色固體

B.濕棉花的作用是提供反應所需水蒸氣

C.虛線方框中裝置是為了檢驗反應產生的氣體

D.酒精燈n配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫

度

6.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動與所涉及的化學知

識不相符的是

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務：回收舊衣物并按成分進行分類棉、麻和絲主要成分均為纖維素

B家務勞動：檸檬煮水除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀

C趣味實驗：氨氣可制作美麗噴泉氨氣極易溶于水

D學農活動：利用豆科植物作綠肥進行施肥豆科植物可以實現(xiàn)自然固氮

7.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

下列有關說法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡單離子半徑：I>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低

D.T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強

8.下列實驗裝置不能達到預期實驗目的的是

9.分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用,

但口服該

藥對胃、腸道有刺激性，可對該分子進行如圖所示的分子修飾。下列說法錯誤的是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修飾產物）

A.乙的含氧官能團是酯基B.甲和乙都能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.乙分子中含有兩個手性碳原子D.甲修飾成乙可降低對胃、腸道的刺激

10.下列陳述I、n正確并且有因果關系的是:

選項陳述I陳述n

ASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性

BA1(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解A1(OH)3

C鎂能與氨氣發(fā)生反應鎂是活潑金屬，有較強的還原性

D氯化氫氣體不導電，鹽酸導電兩者都屬于電解質

11.在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。下圖中的字

母分別

代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是

A.a溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

C.g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為Sp3

D.d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f,且n(e)：n⑴=1：2

12.石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強氧化劑在石墨層間引入大量基團(如-OH、-COOH

等)，

以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說法錯誤的是

A.氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同

B.石墨中C原子個數(shù)與C-C鍵個數(shù)比為2：3

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯能夠剝］落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力

13.原油中的硫化氫可采用電化學法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯誤的

朋子交換膜

A.電解池中電極a為陽極

B.H+由電解池的左池移向右池

C.從反應池進入電解池的溶液溶質為FeCL和HC1

D.生成11.2LH2(標準狀況)，理論上在反應池中生成0,25molS沉淀

14.下列物質性質實驗對應的反應方程式或離子方程式書寫正確的是

2+

A.向稀HNO3中滴加Na2s溶液：SO3+2H：^=SO2T+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO。KK+5r+6H+=^12+3比0

OHOH

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：/廠COOH+HCO；fA-COO+HZO+CR

D.向NaAlOi溶液中通入過量CO2：2A1O'd,-----%,

15.偶聯(lián)反應是合成芳胺的重要方法，反應機理如圖(圖中Ar表示芳香煌基...一表示

為副反應)。

下列說法正確的是

/~-R

B.理論上Imol最多能消耗ImolBr

C.該變化過程中飲bXri,j有機反應類型僅限于

D.若原料用和H-C)'則可能得到的產物為C》-。、◎和t

16.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)=2CO(g),

平衡

時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:

A.該反應44>0

B.550℃時，充入惰性氣體將使v正〉v逆

C.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

D.9250c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)勺=24.0pa

二、非選擇題：本題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。

17.（14分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

某研究性學習小組設計如圖所示實驗裝置，探究影響H2O2分解

反應速率的因素。

（1）①寫出錐形瓶中反應的化學方程式。

②設計實驗方案：在不同條件下，測定。

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?/p>

（2）探究影響H2O2分解反應速率的因素實驗方案如下表所示，

先向錐形瓶中加入質量分數(shù)為10%H2O2,再依次通過分液

漏斗向錐形瓶中加入一定量的蒸

儲水和FeCb溶液，請回答問題:

0,2mol-L

實驗10%HO蒸儲水

22FeCb溶液現(xiàn)象

序號/mL/mL

/mL

I10a0無明顯變化

錐形瓶變熱，溶液迅速變紅棕色，并有較

II10b2多氣泡產生；2min時，反應變緩，溶液顏

色明顯變淺

錐形瓶變熱，溶液變棕色，開始5s后產生

III552

較少的氣泡；2min時，反應速度加快

①表格中a=,b=?

②通過實驗和（填寫序號）探究濃度對反應速率影響。

（3）實驗n、ni中溶液顏色變深的原因是。

（4）已知FeCb溶液對H2O2的催化分解分為反應i和反應ii兩步進行：

3+

已知反應ii的離子方程式為：2Fe?++2H++H2O2=2Fe+2H2O；

①反應i離子方程式為。

②某同學設計實驗證明催化過程中有Fe2+產生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試

管中滴加

2滴FeCb溶液，再滴加2滴溶液，產生藍色沉淀。

（5）向實驗II中反應后的溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去;

繼續(xù)滴加

KSCN溶液，溶液又變紅色，一段時間后又褪色；此時再向溶液中滴加鹽酸酸化后

的BaCh

溶液，產生白色沉淀。請分析溶液紅色褪去的原因。

18.（（14分）氧化輅（。2。3）可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鋁廢料（含F(xiàn)eCaOc

MgO、

SiO2>AI2O3等）為原料制備氧化鋁的一種流程如圖所示。

已知：燒渣的成分為NazCrCh、NaAlCh、Na2SiO3,Fe2O3^MgO；25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=

4x

10-38、KsplAl(OH)3]=1x10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2xl(yu,溶液中離子濃度5moi時,

認為

該離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）“研磨”的目的是;

“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是。

（2）25℃時，若濾液1中金屬離子的濃度均為0.2mold?,貝上調pH”的最小值為。

（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進行的原因是。

（4）“轉化”時加入適量H2sCM的作用是。

（5）“煨燒”反應生成的氣體中含有一種單質，該反應的化學

方程式。

（6）已知MgO具有NaCl型晶體結構，其結構如圖所示。

則每個Mg?+周圍距離最近的Mg?+個數(shù)為。

已知MgO晶胞邊長為0.4mn,則MgO的密度為g/cm3

（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，只需列出算式）。

19.（14分）綠水青山就是金山銀山。燃燒煤的煙氣含有SO2和

NOx，直接排放會造成環(huán)境污染,

排放前需要進行處理。試回答下列問題：

（1）某實驗小組設想利用CO還原SO2o已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJmol\

283.0

kJ-mol1,試寫出CO還原SO?生成CO2和S⑸的熱化學方程式。

（2）采用Na2s03溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo\L'的Na2so3溶液吸收SO2,當

溶液

pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為。（已知25℃時：H2sCh的電離常數(shù)

/Ca|=1.3xlO-2,Ka2=6.2xl（）-8）

（3）采用NaClOz溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在脫硫、脫硝過程中，

反應器

中一直維持下列條件：溫度為298K,pH-12,NaCICh溶液濃度為5xlO-3molLL

通入含

有SO?和NO的煙氣，則反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子SO?-2NO-NO-

so3-32cr

c/(mol-L*I)8.35x10"6.87x10-61.5X1041.2x1O-53.4xl(y3

在不同溫度下，NaCICh溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①寫出NaCKh溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式。脫硫、脫硝反應

的ZH0（填或“="）。

②已知脫硝主要反應為；4NO+3C102+4OH^=4NO3+3C1+2H2O?由實驗結果可知，

脫硫反

應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

（寫出其中一個原因）。欲提高煙氣中NO的脫硝反應速率，可以采用的措

施是（寫出其中一條措施）。

c4(NO-)xc3(Cr)

③脫硝主要反應的平衡表達式為:，其中Pe（NO）

34-

p^(NO)xc(ClO2)xC(OH)

為平衡

分壓。結合題目信息，計算298K時脫硫過程主要反應的化學平衡常數(shù)：K=

（只列算式代入數(shù)據(jù)，不作運算）

（4）如果采用Ca（ClCh）2替代NaCICh,能得到更好的煙氣脫硫效果，其原因是。

20.（14分）維生素是維持正常生理功能的一類有機物。以下是合成某維生素部分路線:

o..mOMgCl八OH

DRMgC1|o出u0|、

■X**^*^/C、/C、

〉：

已知：RRR*R*I

（1）化合物VII的分子式為，該分子中處在同一平面的碳原子數(shù)為。

（2）分析一元醛A的結構特征，預測其可能的化學性質，完成下表

序號結構特征反應的試劑反應形成的新結構反應類型

①-CHOAg(NH3)2OH

②

（3）寫出由化的in和w反應生成化合物V的方程式:。

（4）化合物n的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生水解反應的共種，其中核

磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構結構簡式為。

（5）聚苯乙烯樹脂是一種良好的保溫材料，請以苯甲醛為原料，設計路線合成其單體苯

乙烯，

其他試劑任選。

一、選擇題：本題共16小題，第1?10題每小題2分；第11—16題每小題4分，共44分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.A2.C3.C4.B5.A6.A7.B8,B

9.C10.C11.D12.A13.D14.C15.D16.D

二、非選擇題：本題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求做答。

說明：

1、無機化學方程式、離子方程式、電極反應式：化學式錯給0分；化學式全對給1分；配

平錯漏、符號、條件、等號等其他錯漏每式合扣1分。

2、有機方程式：結構簡式書寫錯誤給0分；結構簡式全對給1分，配平錯漏、條件、“H2?！?、

寸"、‘丁’用等號等其他錯漏每式合扣1分。

3、對文字表述的其他合理答案同樣給分，但關鍵字詞錯誤不給分。

4、下列情況不給分：答錯位置；作答小題序號與原題不一致。

17.（14分）

（1）①2H2O2傕色型2H2O+O2T（2分）（催化劑寫“Fe3+”或“FeCb”亦可）

②測相同時間內收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時間（2分，沒寫“相同時間內”

或沒寫“收集相同體積氣體”，不給分）

（2）①a=2（l分）b=0（l分）②II、111（1分,全對才給分，不考慮順序）

（3）雙氧水分解為放熱反應（1分），促進Fe3*水解為Fe（0H）3（1分），使溶液顏色

變深。（合理即給分）

（4）①2Fe3++H2O2=2Fe2++ChT+2H+（2分）

②鐵輒化鉀（或K3[Fe（CN）6]、[Fe（CN）6]*）（1分）

（5）SChF（或KSCN）具有還原性，被H2O2氧化生成SO[,使平衡Fe3++3SCN^—

Fe（SCN）3逆向移動。（2分）（答SCN被氧化即可得2分，答溶解氧氧化SCN也給分，

平衡移動不作為得分點，合理即給分）

18.（14分）

（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率。（1分）7：4（1分）

（2）4.7（2分，答4.6給1分，有效數(shù)字有誤扣1分）

（3）NEF水解生成的HF（1分），HF能夠腐蝕陶瓷（1分）

（4）使CrCT充分轉化為CnO廠或促進2CrOF+2H+CnO廠+比0的平衡正向移動，

使CrO歹充分轉化為CnO歹（2分，合理即給分）

（5）（NHSCnCh擔暨G2O3+N2T+4H20T（2分，F(xiàn)fcO漏"廣扣1分）

（6）12（2分）

4x（24+16）

N,4x40

（0.4x107）3或6.02x1023x0.43x10”或其它正確運算結果（2分）

19.（14分）

*1

（1）2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）A//=-270kJmol（2分，其中：方程式1分，

△“1分，化學式、狀態(tài)錯誤0分；焙變數(shù)值、單位等錯漏合扣1分；計量數(shù)與烙變相匹配

也給分）

++

⑵c（Na）＞c（HS03）＞c（S0i-）＞c（H）=c（OH）（2分）

（3）①4OH-+C1Or+2502-2501+€：「+21120（2分，“="寫成“=”亦可）＜（1分）

②脫硝反應活化能較高，或脫硫反應活化能較低，或SCh還原性更強，或SCh易溶于水而

NO溶解度較低等。（2分，合理即給分）

加入合適催化劑，或增大NaCICh溶液濃度，或通入適量氧氣，或適當升高