新疆和田地區(qū)墨玉縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期和田地區(qū)墨玉縣期中教學(xué)情況調(diào)研高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無(wú)效。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)(考試號(hào))用書寫黑色字跡的毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法正確的是A.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 B.二氧化硅是制造光電池常用材料C.陶瓷含有的主要成分是硅酸鹽 D.水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，A錯(cuò)誤；B.硅是制造光電池常用材料，B錯(cuò)誤；C.陶瓷含有的主要成分是硅酸鹽，C正確；D.水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸鈉水溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。2.下列物質(zhì)的相關(guān)用途利用了其還原性的是A.氨用于制銨鹽 B.含醛基的葡萄糖用于制銀鏡C.次氯酸鈣用于游泳池水消毒 D.氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗【答案】B【解析】【詳解】A．NH3可以與酸反應(yīng)生成鹽，體現(xiàn)其堿性，A不符合題意；B．醛基具有強(qiáng)還原性，可以將銀氨溶液中+1價(jià)Ag元素還原為Ag單質(zhì)，體現(xiàn)其還原性，B符合題意；C．次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C不符合題意；D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗，體現(xiàn)其硬度大，D不符合題意；故答案選B。3.下列說(shuō)法正確的是①能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；純凈物只含一種物質(zhì)，混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【詳解】①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，故①錯(cuò)誤；②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故②正確；③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，葡萄糖溶液是溶液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O，故⑤正確；答案選C。4.判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是A.放出熱量 B.產(chǎn)生氣體 C.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D.有新的化學(xué)鍵形成【答案】D【解析】【詳解】放出熱量、產(chǎn)生氣體、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化均不一定發(fā)生化學(xué)變化，因此判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是有新的化學(xué)鍵形成，答案選D。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.中含有電子的數(shù)目為B.一定條件下，與足量完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為C.的溶液中，含有的數(shù)為D.中含數(shù)為，則的摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．一個(gè)分子中有10個(gè)電子，則中含有電子的數(shù)目為，A項(xiàng)正確；Ｂ．元素在化合物中只呈+1價(jià)，為，所以在反應(yīng)中失去的電子數(shù)為，B項(xiàng)正確；Ｃ．缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．，則，，D項(xiàng)正確。故選C。6.下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】B【解析】【詳解】A、Fe3O4不溶于水，不能拆寫，應(yīng)是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故錯(cuò)誤；B、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H＋+2NO3﹣═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故正確；C、氫原子不守恒，應(yīng)是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿性溶液中，H＋與OH－不能大量共存，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)不同，A不符合題意；B．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3；與過(guò)量CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，二者相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，B不符合題意；C．Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，與反應(yīng)物的相對(duì)多少無(wú)關(guān)，C符合題意；D．在點(diǎn)燃時(shí)，C和少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，與足量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)物的相對(duì)量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液CBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D.H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【詳解】A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32=H2O+CO2↑表示，故A正確；B.由于醋酸是弱酸，需要寫化學(xué)式，而氯化氫是強(qiáng)酸，拆成離子式，故兩者離子方程式不相同，故B錯(cuò)誤；C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)時(shí)除了有鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，還有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以離子方程式不相同，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，而H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有沉淀生成，所以離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可以用下列三種方法：①K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.1：5：3 B.6：6：5 C.1：1：1 D.3：5：1【答案】B【解析】【詳解】由方程式可知，反應(yīng)①中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)③中生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移mol電子，則制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為6：6：5，故選B。10.下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是A.氯氣是一種無(wú)色，沒(méi)有刺激性氣味的氣體 B.氯氣、氯水、液氯的成分相同C.氯氣不能與水發(fā)生反應(yīng) D.氯氣有毒，但可用來(lái)殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能和水反應(yīng)生成HClO和HCl，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故D正確；故答案為D。11.在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是ASSO3H2SO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.NH3NO2HNO3D.FeFeCl3Fe(OH)3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．S與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能反應(yīng)產(chǎn)生SO3，A不符合題意；B．SiO2難溶于水，不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，B不符合題意；C．NH3與O2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生NO2，C不符合題意；D．Fe與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。12.KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由制備流程可知，發(fā)生的反應(yīng)依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型依次為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，上述三個(gè)反應(yīng)中均沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，所以沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)；答案選C。13.已知甲烷(CH4)的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)

+O2(g)=CO2(g)

+H2O(g)△H=

890kJ/molB.CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(l)

△H=

890kJ/molC.CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(g)

△H=

890kJ/molD.CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(g)

△H=

890kJ/mol【答案】B【解析】【分析】甲烷(CH4)的燃燒熱為890kJ/mol是指1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量.【詳解】A．H2O為氣態(tài)，方程式未配平且為吸熱反應(yīng)，A不符題意；B．1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量，B符合題意；C．H2O氣態(tài)且為吸熱反應(yīng)，C不符題意；D．H2O為氣態(tài)，D不符題意。答案選B。14.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)微觀示意圖，可以看出反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為水和氮?dú)?，書寫化學(xué)方程式需要配平，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+3O26H2O+2N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，丙為水，丁為氮?dú)?，兩種的物質(zhì)質(zhì)量比=(6×18):(2×14)=27:7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，氮元素由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，因此只有一種元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；答案選D。15.將0.1mol鎂和鋁混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)V1=150mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C.若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1D.若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2【答案】B【解析】【詳解】A、當(dāng)V1=150mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－1，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：，根據(jù)SO42－離子守恒可知：，聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025，鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)的溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)SO42－離子和Na＋離子守恒可得：n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1，所以滴入NaOH溶液的體積為V（NaOH）=0.4mol/1mol·L－1=0.4L=400mL，故B正確；C、混合物為，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項(xiàng)：v1=400mL，再加入50mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值，即，則0.5≤n（Mg）＜1，即0.5≤a＜1；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計(jì)算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析。解題技巧：守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．對(duì)于圖象分析題的解題規(guī)律：難點(diǎn)是C選項(xiàng)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)。16.下列說(shuō)法不正確的是A.把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0mol·L1B.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L1的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2＞2c1C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg·mL－1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1D.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol·L1【答案】C【解析】【詳解】A．把7.2g純鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為m(Fe)=7.2g1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為n(Fe)==0.1mol，則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)=0.1mol×2＋0.08mol=0.28mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==7.0mol·L－1，A正確；B．設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液的密度為ρ1，則c1＝mol·L－1=mol·L1。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2＝mol·L－1=mol·L1，所以c1∶c2=mol·L－1∶mol·L－1＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液體積為V＝＝＝L，因此該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol·L1，C錯(cuò)誤；D．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中c(Fe3＋)==＝mol·L1，由Fe2(SO4)3的化學(xué)式以及其在水中會(huì)發(fā)生完全電離可知，濃度為Fe3＋濃度的倍，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()=mol·L－1＝mol·L－1，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、填空題：共計(jì)52分。17.如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）G的化學(xué)式_______；（2）寫出A→D的化學(xué)方程式_______；（3）實(shí)驗(yàn)制取C氣體的化學(xué)方程式_______；（4）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的操作方法是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有【解析】【分析】由圖，A、C、D在常溫下為無(wú)色氣體，且C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為氨氣。X加熱生成A、B、C三種物質(zhì)，則X為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；則A為二氧化碳，B為水，C為氨氣；二氧化碳與過(guò)氧化鈉生成氧氣，則D為氧氣；氨的催化氧化反應(yīng)，則E為一氧化氮；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則F為二氧化氮；二氧化氮溶于水生成硝酸，則G為硝酸。【小問(wèn)1詳解】由分析可知G為硝酸，則化學(xué)式為：故答案為：【小問(wèn)2詳解】A為二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉生成氧氣D，則A→D的化學(xué)方程式。故答案為：【小問(wèn)3詳解】C為氨氣，實(shí)驗(yàn)制取氨氣用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)生成，則化學(xué)方程式為：。故答案為：【小問(wèn)4詳解】X中陽(yáng)離子為，實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有。故答案為：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有。18.從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。（2）將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是：__________________________。（3）“氧化浸硒”過(guò)程中：①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；（5）濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽(yáng)離子有___________；（6）處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）：__________________________。【答案】（1）提高硫的浸出率或硫在熱的煤油中溶解度更大（2）硫在煤油中的溶解度隨溫度的下降而減少（3）①.硫酸濃度較大，可以提高反應(yīng)速率②.5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑（4）（5）①.Fe(OH)3、SiO2②.Fe2+、Na+（6）不會(huì)生成二氧化硫等有害氣體，能回收硫單質(zhì)【解析】【分析】向硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中加入熱的煤油，可將S溶解進(jìn)入到煤油中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，硫酸與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵，Se被NaClO3氧化為H2SeO3，由于消耗硫酸，溶液的pH增大，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3固體，與難溶性的SiO2進(jìn)入濾渣A中，將該濾渣處理可回收得到Fe，在氧化浸出液中含有H2SeO3，向其中加入足量的Na2SO3，H2SeO3被還原為Se單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】硒酸泥中含有的S單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，根據(jù)相似相溶原理；S單質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的煤油中，所以把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是提高硫的浸出率，也可以說(shuō)是使硫在熱的煤油中溶解度更大；【小問(wèn)2詳解】將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾”操作可以除去煤油中的硫，根據(jù)這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是硫在煤油中的溶解度隨溫度的下降而減少，隨溫度的升高而增大；【小問(wèn)3詳解】①“氧化浸硒”過(guò)程中需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，這是因?yàn)榉磻?yīng)有硫酸參加反應(yīng)，增大反應(yīng)硫酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②在氧化浸硒過(guò)程中，Se被氧化轉(zhuǎn)化為H2SeO3，同時(shí)生成一種黃綠色的氣體，該氣體為Cl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該過(guò)程的化學(xué)方程式為5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑；【小問(wèn)4詳解】由已知條件可知氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L，要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，H2SeO3中含有的Se的物質(zhì)的量n(Se)=43.45g/L×1L=43.45g，H2SeO3被還原為Se單質(zhì)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：=2n(Na2SO3)，解得n(Na2SO3)=1.1mol，故至少需要加入Na2SO3的物質(zhì)的量n(Na2SO3)=1.1mol；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)上述分析可知濾渣A的主要成分有Fe(OH)3、SiO2；在氧化浸出液中主要含有H2SeO3、Na2SO4及少量Fe2(SO4)3，當(dāng)向其中加入Na2SO3還原H2SeO3時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3也同時(shí)被還原為FeSO4，所以此時(shí)過(guò)濾得到的濾液B的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Na+；【小問(wèn)6詳解】處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，由于濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，濃硫酸本身被還原產(chǎn)生有害氣體SO2，而該方法卻可以回收得到單質(zhì)硫。故本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是是不產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，能回收硫單質(zhì)。19.以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷流程如下。（1）溶解:溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________。（2）氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3，其作用是_______________________________。（3）除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。（4）沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。（5）溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是__________________________________。（6）灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4固體，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物，寫出該氧化物的化學(xué)式_________________________?！敬鸢浮浚?）提高鈷元素的利用率(或減少鈷的損失)（2）將Fe2+氧化成Fe3+（3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑(寫成離子方程式不扣分)（4）取最后洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈，否則沒(méi)有洗凈（5）防止因溫度降低而析出CoCl2晶體（6）Co3O4【解析】【分析】本題考查工藝流程。主要涉及的考點(diǎn)為化學(xué)方程的書寫、離子的檢驗(yàn)、沉淀的洗滌、對(duì)圖象的分析處理等?！拘?wèn)1詳解】將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，提高鈷元素的利用率；【小問(wèn)2詳解】加入NaClO3，亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，其反應(yīng)為：可知離子方程式為：6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl+3H2O；【小問(wèn)3詳解】生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；【小問(wèn)4詳解】洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，如：Cl、SO等。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈，否則沒(méi)有洗凈；【小問(wèn)5詳解】CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防止溫度降低氯化鈷析出；【小問(wèn)6詳解】CoC2O4的質(zhì)量為，