2022年貴州省遵義市匯川區(qū)中考化學二模試卷（附答案詳解）

2022年貴州省遵義市匯川區(qū)中考化學二模試卷

一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）

1.“碳達峰”、“碳中和”已納入我國生態(tài)文明建設整體布局。下列做法符合低碳理

念的是（）

A.開發(fā)利用新能源B.大量使用化石燃料

C.常用一次性餐具D.推廣露天焚燒秸稈

2.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領

域.已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪種元素的

原子可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）

3.蒙沖斗艦數(shù)十艘，實以薪草，膏油灌其中，......蓋放諸船，同時發(fā)火，時風盛猛，

悉延燒岸上營落。（晉?陳壽《三國志》）下列認知有誤的是（）

A.“薪草”“膏油”是可燃物

B.“同時發(fā)火”降低了“諸船”的著火點

C.“時風盛猛”提供充足的氧氣

D.“膏油”著火不宜用水滅火

4.規(guī)范操作是安全進行化學實驗的保障。下列關于量筒的實驗操作中，正確的是（）

100mL量筒

A.量取液體

量9.5mL液體

氣體

c.量取氣體體積

D.制取氧氣

5.2022年北京冬奧會雪花成為無處不在的元素。下列有關雪花的說法正確的是（）

A.雪花的大小不同是因為構成雪花的水分子大小不同

B.在雪花形成過程中水分子由運動變?yōu)殪o止

C.在雪花形成過程中水分子的化學性質發(fā)生改變

D.任何雪花都是大量水分子聚集形成的

6.錯（TI）是某種高溫超導體中的組成成分之一。已知鋁與銘的原子結構示意圖如圖所

示，關于銘的判斷錯誤的是（）

A.銘屬于金屬元素

B.銘原子與鋁原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似

C.隨著鴕原子電子層數(shù)的增多，原子核對最外層電子束縛能力減弱，因此銘的金

屬活動性比鋁強

D.鈴能置換出酸中的氫，生成+2價的化合物

7.科學研究中常將不易觀察、微觀的現(xiàn)象或不易直接測量的通過實驗的方法轉換為易

觀察、宏觀的現(xiàn)象或易測量的方法叫轉換法。下列實驗中沒有運用轉換法的是（）

第2頁，共21頁

探究空氣中氧氣含量

士

探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性

三

汽

-油

三

一

用a粒子轟擊原子研究原子結構

用

i

D.dA探究co的性質

8.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列不能達到相應實驗目的裝置是（）

c.向上排空氣法收集。2

D.檢驗出中是否混有HC1

9.某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗裝置如圖1,溶液溫

溫度傳感器

圖I

實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量

①含H2so419.6g13.0g鐵

②含H2so419.6g13.0g鋅

③含H2so419.6g13.0g鎂

A.反應結束后，燒杯中的溶液都呈無色

B.實驗①對應圖2中曲線a

C.反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

D.實驗③最多生成0.4g氫氣

10.如圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2sO4和化工原料乙烯（C2HJ的原理.下列說法不正確

的是（）

第4頁，共21頁

A.副產(chǎn)物M的化學式為HQ

B.裝置中存在電能轉化為化學能的過程

C.生產(chǎn)過程中，乙烯制備裝置中溶液的pH會增大

通電

D.乙烯制備裝置中的反應可表示為：2CC)2+2出0二C2H4+3。2

二、簡答題(本大題共5小題，共25.0分)

11.為保障師生身體健康，某些校園裝有直飲水設備。如圖為某校園直飲水工藝流程圖。

(1)“砂罐”通過(填操作名稱)除去原水中的泥沙、鐵銹等雜質。

(2)圖中可以與“臭氧”一樣起到殺菌作用的設備是(填選項編號)。

A.碳罐

B.軟水器

C.紫外線燈

(3)從飲水機中流出的水是(選填“純凈物”或“混合物”)。

(4)愛護水資源人人有責，列舉生活中一種節(jié)約用水的方法。

12.日常生活、生產(chǎn)及社會發(fā)展中，往往蘊含許多化學知識。請回答下列問題：

(1)新疆長絨棉的色澤、彈性、纖維長度等優(yōu)于普通棉花，主要成分是(C6Hi005)n,

新疆長絨棉屬于(填“有機物”或“無機物”)，可以采用法來鑒別

新疆長絨棉和合成纖維。

(2)房屋裝飾中玻璃刻畫常用到氫氟酸(HF),發(fā)生的主要反應是：CaSiO3+6HF=

X+SiF4T+3H2O,則X的化學式為。

(3)嫦娥四號月球探測器表面覆蓋聚酰亞胺聚合材料，可以保證探測器在溫差極大

的月球上正常工作，請推測該材料的一條性質。

13.從空氣中制造“面包”。

I.人工固氮

(1)1905年，哈伯將氮氣和氫氣在高溫、高壓以及催化條件下首次合成氨氣(NE),

該反應中化合價降低的元素是。

(2)科學家研制出“TM-LiH"雙催化化劑體系，顯著提高在溫和條件下氮氣和氫

氣合成氨的效率，原理示意如圖：

①保持氨氣化學性質的微粒是(填符號)。

②除催化劑外，該反應中不變的微粒有。

③你對催化劑的新認識是(寫一點)。

n.人工合成尿素

(3)1828年，維勒通過蒸發(fā)氟酸鏤(NHJNO)溶液得到尿素【835)2】，小該過

程屬于(填“物理變化”或“化學變化”)o

(4)將二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應中氨氣和尿素的質量

之比為o

皿人工合成淀粉

(5)中國科學家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【C6Hi0()5)n】。二氧化碳到淀粉的

合成過程中必須添加的元素是，計算324g淀粉中碳元素的質量。

14.金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。Q

(1)現(xiàn)代人冬天常在鞋內墊“暖足貼”取暖，是利用鐵與反應A-4

第6頁，共21頁-v

放熱的原理。

(2)鋁的利用距今約200年。鋁抗腐蝕的原因是。

(3)青銅是人類使用較早的銅錫合金。

①青銅的硬度比純銅的硬度(填“大”或“小”)。

②明代宋應星所著的《天工開物》中記載過煉錫的方法：以二氧化錫(SnO2)和木

炭粉為原料在高溫下反應制得金屬錫和一種可燃性的氣體，該反應的化學方程式為

③金屬錫也能與稀硫酸反應生成硫酸亞錫(SnSOQ,請畫出錫與過量稀硫酸反應后

試管中A區(qū)主要微觀粒子示意圖(空氣忽略不計)；B區(qū)中主要微觀粒子符號是

15.根據(jù)如圖回答下列問題。

60

50

40

(1)在農(nóng)業(yè)上，KNO3是一種常見的肥(填“鉀”、“氮”或“復合”)。

(2)溶液具有均一性。由t°C時NaCl的飽和溶液微觀顯示的粒子間比例關系，計算t°C

時NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為(結果精確至0.1%)。

(3)將30久時KNO3的飽和溶液升溫至60℃時，以下說法正確的是。

A.溶質的質量不變

B.溶解度不變

C.溶質的質量分數(shù)不變

(4)某硝酸鉀樣品中混有少量的氯化鈉，從該固體混合物中分離提純硝酸鉀的操作

是：配制硝酸鉀的熱飽和溶液、。

三、探究題(本大題共2小題，共15.0分)

16.興趣小組在學校實驗老師的指導下制取二氧化碳氣體，同時在發(fā)生裝置中連接上壓

強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。請回答下列問

題:

1.(1)圖一中，標號A的儀器名稱是。

(2)實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為。

(3)關于試管內氣體壓強變化情況，下列分析正確的是o

A.ma段添加稀鹽酸

B.ab段試管中液面逐漸上升

C.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

D.c點的對應操作是打開彈簧夾

口,本次實驗共產(chǎn)生100g含HC1的廢液(固體已除，大理石中雜質未參加反應)，如何

處理這些實驗廢液？

【實驗方案】先測定廢液中HC1的質量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性，反應的

微觀實質是o

【進行實驗】

⑴配制30g溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液。

(2)將10g廢液樣品倒入燒杯中，插入pH計測溶液的pH,再向燒杯中逐滴加入5%的

NaOH溶液，溶液pH變化如圖三所示。

(3)理論上需要投入g熟石灰處理剩余廢液(寫出計算過程)。

【實驗反思】有同學提出也可以加熱廢液除去雜質HC1,并得到CaC12固體，說明你

的觀點并闡述理由。

17.近年來，我市大力推進實驗教學。某興趣小組開展以粗鹽為主題的探究實驗，請回

答下列問題。

【提出問題】粗鹽中除含有NaCI外，可能還含有哪些可溶性的雜質

【查閱資料】(1)粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質外，還含有CaC%、MgCl2,Na2sO4等

可溶性雜質。

(2)BaSC)4不溶于水，不溶于酸。

【設計實驗方案并進行實驗】

實驗一：分離粗鹽中難溶性雜質

第8頁，共21頁

實驗二：粗鹽中可溶性雜質的檢驗

某同學利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCk溶液、Na2cO3溶液進行以下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①往實驗一所得的濾液中加入足量的NaOH

有白色沉淀生成濾液中含有MgC）

溶液，充分反應，過濾

②______—濾液中含有CaC12

③往上述②的濾液中加入足量的______,

有白色沉淀生成濾液中含有Na2sO4

充分反應，過濾

【實驗反思】有同學認為實驗③不夠嚴謹，理由是。老師告訴同學們，可

在實驗③所得的沉淀中加入足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到

，則可驗證Na2sO4的存在。

【實驗拓展】同學們通過計算檢驗某氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag充分

溶解滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當產(chǎn)生沉淀的質量不等于______8時（

用含a的代數(shù)式表示），則含有氯化鎂。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、開發(fā)利用新能源可以減少化石燃料的燃燒，可以減少二氧化碳的排放，

符合低碳理念，該項正確；

B、大量使用化石燃料會釋放大量的二氧化碳，不符合低碳理念，該項錯誤；

C、使用一次性餐具會造成森林資源的浪費，不符合低碳理念，該項錯誤；

D、露天焚燒秸稈會產(chǎn)生大量空氣污染物，不符合低碳理念，該項錯誤；

故選：Ao

根據(jù)減少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收舉措進行分析。

本題對低碳理念進行了考查，題目簡單，減少化石燃料燃燒，植樹造林等措施可以減少

空氣中的二氧化碳含量。

2.【答案】A

【解析】解：

A、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，可知氮元素的質子數(shù)為7；中子數(shù)為:14-7=7,

質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)；故A符合題意；

B、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，可知碳元素的質子數(shù)為6；中子數(shù)為：12-6=6,

質子數(shù)或中子數(shù)為偶數(shù)；故B不符合題意；

C、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，可知氫元素的質子數(shù)為2；中子數(shù)為:4-2=2,

質子數(shù)或中子數(shù)為偶數(shù)；故C不符合題意；

D、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),可知氮元素的質子數(shù)為8；中子數(shù)為：16-8=8,

質子數(shù)或中子數(shù)為偶數(shù)；故D不符合題意。

故選：Ao

根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，及題意只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有

NMR現(xiàn)象，進行解答.

本題考查學生根據(jù)相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系，依據(jù)題意進行分析解題的能

力，要求思維靈活.

3.【答案】B

【解析】解：A、“薪草”“膏油”是可燃物，該選項正確。

B、“同時發(fā)火”不能降低“諸船”的著火點，是因為物質的著火點通常是不變的，該

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選項不正確。

C、“時風盛猛”提供充足的氧氣，該選項正確。

D、“膏油”著火不宜用水滅火，是因為“膏油”的密度比水小，該選項正確。

故選:B?

燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具

備，缺一不可。

滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下。

4.【答案】C

【解析】解：A、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的

取用量最接近，量取9.5mL的液體，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量

最接近，誤差最?。徊荒苁褂?00mL的量筒，圖中所示操作錯誤.

B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤。

C、用圖中裝置用排水法收集氣體時，長導管是出水管，將水從長導管排入量筒中，圖

中所示操作正確。

D、量筒不能作反應容器，圖中所示操作錯誤.

故選：Co

A、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近。

B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

C、根據(jù)圖中裝置用排水法收集氣體時，長導管是出水管，進行分析判斷。

D、根據(jù)量筒的用途，進行分析判斷。

本題難度不大，了解量筒的使用方法、注意事項等是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、雪花的大小不同，不是因為構成雪花的水分子大小不同，是因為構成

雪花的水分子多少不同，故選項說法錯誤。

B、在雪花形成過程中水分子總是在不斷運動的，故選項說法錯誤。

C、在雪花形成過程中，水分子本身沒有發(fā)生改變，水分子的化學性質沒有發(fā)生改變，

故選項說法錯誤。

D、任何雪花都是大量水分子聚集形成的，故選項說法正確。

故選：D。

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；

同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，

結合事實進行分析判斷。

本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分

子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A、由元素名稱的偏旁“車”字可知，銘屬于金屬元素，故A正確；

B、由原子結構示意圖可知，銘原子與鋁原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故B

正確；

C、在原子中，核外電子離核越遠，能量越高，則隨著給原子電子層數(shù)的增多，原子核

對最外層電子束縛能力減弱，因此詫的金屬活動性比鋁強，故C正確；

D、由原子結構示意圖可知，銘原子的最外層有三個電子，在化學反應中易失去最外層

的3個電子而顯+3價，因此銘能置換出酸中的氫，生成+3價的化合物，故D錯誤。

故選：D。

原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示

該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)24,在化學反應中

易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,在化學反應中易失去電子.

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意

義是正確解題的關鍵.

7.【答案】B

【解析】解：A、該實驗是通過紅磷燃燒消耗氧氣后，燒杯中的水進入集氣瓶內的體積

來推斷空氣中氧氣的含量，用到了轉換法，故選項錯誤。

B、該實驗可直接通過現(xiàn)象判斷同種溶質在不同溶劑中的溶解性，沒有用到轉換法，故

選項正確。

C、在當時，人們無法觀察到原子的內部結構，采用了該實驗“用a粒子轟擊原子”，

根據(jù)a粒子運動狀態(tài)的變化來推斷原子的內部結構，用到了轉換法，故選項錯誤。

D、二氧化碳是一種無色氣體，其溶于水或與水反應都沒明顯現(xiàn)象發(fā)生，通過該實驗中

塑料瓶的變化來推斷二氧化碳的性質，用到了轉換法，故選項錯誤。

故選：Bo

科學研究中常將不易觀察、微觀的現(xiàn)象或不易直接測量的通過實驗的方法轉換為易觀察、

宏觀的現(xiàn)象或易測量的方法叫轉換法，結合實驗的原理，進行分析判斷。

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本題難度不大，理解轉換法的含義、常見化學實驗的原理是正確解答本題的關鍵。

8.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳能與氫氧化鈉反應，而一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，因此能

夠除去一氧化碳中的二氧化碳，氣體應該長進短出，故A能達到實驗目的；

B.氧氣不溶于水，讓氧氣通過水中會迅速逸出，通過氣泡冒出的速度的快慢，可以監(jiān)控

氧氣的流速，應該進氣管是長管，故B不能達到實驗目的；

C.氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集氧氣，氧氣會聚集在瓶下方，因此應該長

管進，故C能達到實驗目的；

D、氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，而氫氣不反應，因此可以檢驗氫氣中是

否混有氯化氫，故D能達到實驗目的；

故選：B?

A.二氧化碳能與氫氧化鈉反應，而一氧化碳不能與氫氧化鈉反應；

B.氧氣不溶于水，監(jiān)控氧氣的流速，應該進氣管是長管；

C.氧氣的密度比空氣大；

D、氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，而氫氣不反應。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

9.【答案】D

【解析】解：A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，

該選項不正確。

B、鐵最不活潑，反應速率最慢，單位時間內放熱最少，溫度升高最小，實驗①對應圖

2中曲線c,該選項不正確。

C、19.6g硫酸完全反應消耗鐵的質量是11.2g,消耗鋅的質量是13g,消耗鎂的質量是4.8g,

反應結束后，實驗①和③有金屬粉末剩余，該選項不正確。

D、19.6g硫酸完全反應生成氫氣質量是0.4g,實驗③最多生成0.4g氫氣，該選項正確。

故選：D。

比較活潑的金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣，根據(jù)提供信息可以進行相關方面的計算和

判斷。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

■.【答案】C

【解析】解：A.分析海水中的反應原理可知，反應方程式為2s。2+。2+4NaCl+2H2O=

2Na2so4+4HCL則副產(chǎn)物M的化學式為HQ,故A正確；

B.分析乙圖裝置可知，是將電能轉化為化學能的過程；故B正確；

C.分析乙烯制備裝置中反應原理，可知水被電解生成氫氣和氧氣，使硫酸溶液的質量分

數(shù)增大，則溶液pH減小，故C錯誤；

通電

D.分析乙烯制備裝置中的反應可知，2H2。二2H2T+02T，2c0?+2H2=C2H4+2O2,

通電

則乙烯制備裝置中的反應可表不為2c+2Hz0-C2H4+3。2，故D正確；

故選：Co

A.依據(jù)海水中的反應原理分析；

B.依據(jù)乙圖分析；

C.依據(jù)乙烯制備裝置中反應原理分析；

D.依據(jù)乙烯制備裝置中的反應方程式分析。

此題主要考查裝置圖的分析能力，主要是利用裝置圖來分析和解決有關問題，結合各方

面的條件得出正確結論。

11.【答案】過濾C混合物用洗菜水澆花(合理即可)

【解析】解：(1)“砂罐”通過過濾除去原水中的泥沙、鐵銹等雜質：故答案為：過濾；

(2)碳罐可以除去水中的色素和異味，但沒有殺菌作用；軟水器可以除去水中的可溶性

鈣、鎂化合物，但沒有殺菌作用；紫外線可以殺死細菌，與“臭氧”一樣起到殺菌作用；

故答案為：C；

(3)從飲水機中流出的水是仍含有可溶性雜質，屬于混合物；故答案為：混合物；

(4)生活中節(jié)約用水的方法有使用節(jié)水潔具、用洗菜水澆花、洗衣服的水拖地等；故答

案為：用洗菜水澆花(合理即可)。

(1)根據(jù)凈化水的方法來分析；

(2)根據(jù)殺菌消毒的方法來分析；

(3)根據(jù)物質的組成與分類來分析；

(4)根據(jù)節(jié)約用水的做法來分析。

要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關操作等.然后結合實驗

第14頁，共21頁

情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關知識，選擇好凈化的

方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等。

12.【答案】有機物灼燒，聞氣味CaF2耐高溫、耐低溫(合理即可)

【解析】解：(l)(C6H】o()5)n是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，棉花灼燒時，產(chǎn)

生燒紙的氣味，而合成纖維灼燒時無此氣味，因此可以采用灼燒，聞氣味的方法來鑒別

新疆長絨棉和合成纖維；故答案為：有機物；灼燒，聞氣味。

(2)根據(jù)發(fā)生的主要反應是：CaSiO3+6HF=X+SiF4T+3H2O,反應前含有1個Ca原子,

1個Si原子，3個0原子，6個H原子，6個F原子，反應后含有1個Si原子，3個0原子，6個

H原子,4個F原子，則X中含有1個Ca原子和2個F原子,故化學式為CaF?,故答案為:CaF2；

(3)嫦娥四號月球探測器表面覆蓋聚酰亞胺聚合材料，可以保證探測器在溫差極大的月

球上正常工作，可推測該材料的性質是耐高溫、耐低溫、導熱性差、穩(wěn)定性強等；故答

案為：耐高溫、耐低溫(合理即可)。

(1)根據(jù)無機物與有機物的概念、物質的性質與鑒別方法來分析；

(2)根據(jù)質量守恒定律來分析；

(3)根據(jù)題干信息來分析。

本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

13.【答案】氮元素NH3氮原子、氫原子催化劑參加化學反應化學變化17：30氫

元素144g

【解析】解：(1)1905年，哈伯將氮氣和氫氣在高溫、高壓以及催化條件下首次合成氨

氣(N&),該反應中化合價降低的元素是氮元素(由0變成-3)。

故答案為：氮元素。

(2)①保持氨氣化學性質的微粒是NH3。

故答案為：NH3?

②除催化劑外，該反應中不變的微粒有氮原子、氫原子。

故答案為：氮原子、氫原子。

③對催化劑的新認識是催化劑參加化學反應。

故答案為：催化劑參加化學反應。

(3)1828年，維勒通過蒸發(fā)氟酸錢(NH,CNO)溶液得到尿素【CO(NH2)2］，該過程中生

成新物質，屬于化學變化。

故答案為：化學變化。

(4)將二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應的化學方程式是2N出+

一定條件

CO2—=—CO(NH2)2+H20,反應中氨氣和尿素的質量之比為34：60=17：30。

故答案為：17：30。

(5)反應前后元素種類不變，二氧化碳到淀粉的合成過程中必須添加的元素是氫元素。

324g淀粉中碳元素的質量=324gx念=144g,

故答案為：氫元素；144g。

(1)單質中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零。

(2)保持氨氣化學性質的微粒是NH3。

除催化劑外，該反應中不變的微粒有氮原子、氫原子。

催化劑參加化學反應。

(3)生成新物質的變化是化學變化。

(4)二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素和水。

(5)反應前后元素種類不變。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

14.【答案】水、氧氣鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜大SnO2+2C二Sn+

2C0TH+、SM+、S0|-

【解析】解：(1)現(xiàn)代人冬天常在鞋內墊“暖足貼”取暖，是利用鐵與水、氧氣反應放

熱的原理。

故答案為：水、氧氣。

(2)鋁的利用距今約200年。鋁抗腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。

故答案為：鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。

(3)①青銅的硬度比純銅的硬度大。

故答案為：大。

②二氧化錫(SnO2)和木炭粉為原料在高溫下反應制得金屬錫和一種可燃性的氣體(一氧

高溫

化碳)，該反應的化學方程式為sn()2+2c=-Sn+2C0T°

、高溫

故答案為：SnO2+2C—Sn+2COT?

③金屬錫能與稀硫酸反應生成硫酸亞錫(SnSOQ和氫氣，錫與過量稀硫酸反應后試管中

第16頁，共21頁

A區(qū)主要微觀粒子是氫分子，可以表示為“?匹N；

?31原子

B區(qū)中主要微觀粒子符號是過量的硫酸中的H+、反應生成的硫酸亞錫中的SM+、硫酸和

硫酸亞錫中的soj-。

一

故答案為：8HHN；H+、Sn2+、sot。

?要1原子

(1)鐵與水、氧氣同時接觸時容易生銹。

(2)鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。

(3)青銅的硬度比純銅的硬度大。

②二氧化錫(Sn02)和木炭粉為原料在高溫下反應制得金屬錫和一種可燃性的氣體(一氧

化碳)。

③金屬錫能與稀硫酸反應生成硫酸亞錫(SnSOQ和氫氣。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

15.【答案】復合26.5%AC冷卻熱飽和溶液

【解析】解：(1)硝酸鉀中含有植物所需的鉀元素和氮元素，屬于復合肥；

故答案為：復合；

(2)根據(jù)t°C時NaCl的飽和溶液微觀圖示可知，溶液中鈉離子、氯離子和水分子的微粒個

數(shù)比為1：1：9,故溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為,x100%—26.5%；

故答案為：26.5%；

(3)A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升高溫度硝酸鉀的溶解度變大，故溶液由飽和狀

態(tài)變?yōu)椴伙柡停芤褐械娜苜|質量不變，該項正確；

B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，升高溫度硝酸鉀的溶解度變大，該項錯誤；

C、升高溫度溶液中的溶質質量和溶劑質量沒有發(fā)生改變，故溶質質量分數(shù)不變，該項

正確；

故選：AC；

(4)根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，氯化鈉的溶

解度受溫度影響變化不大，故分離提純硝酸鉀的操作是配制熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶

液；

故答案為：冷卻熱飽和溶液。

(1)根據(jù)植物所需的化學肥料進行分析；

(2)根據(jù)鈉離子、氯離子和水分子的微粒個數(shù)比進行計算；

(3)根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線進行分析；

(4)根據(jù)結晶分離混合物的方法進行分析。

本題對化學肥料、溶質質量分數(shù)計算、結晶分離混合物等知識進行了考查,題目較簡單。

16.【答案】長頸漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?CD氫離子和氫氧根離子

結合生成水分子該觀點不正確，因為雖然鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，氯化氫會揮

發(fā)出去，從而得到純凈的氯化鈣固體，但是耗能費時，污染環(huán)境

【解析】解：I、(1)由圖可知，圖一中，標號A的儀器名稱是長頸漏斗；

(2)實驗室通常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是

碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(3)A、由圖可知，ma段壓強還未開始增加，此時還未發(fā)生反應，故沒有添加稀鹽酸，

不符合題意；

B、ab段壓強增大，是因為反應生成了氣體，裝置內壓強增加，稀鹽酸被壓入長頸漏斗

中，試管中液面下降，不符合題意；

C、be段壓強不變，是因為石灰石與稀鹽酸脫離接觸，反應停止，符合題意；

D、c點的對應操作是打開彈簧夾，氣體導出，故壓強下降，符合題意。

故選:CD；

n、【實驗方案】熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,

反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

【進行實驗】(3)由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質量為16g時，此時pH=7,說明此時

氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應。

解：設廢液中HC1的溶質質量分數(shù)為x

HC1+NaOH=NaCl+H20

36.540

10gx16gx5%

36.5_lOgx

40-16gx5%

x=7.3%

故剩余廢液中HC1的質量為：(100g-10g)X7.3%=6.57g

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設所需氫氧化鈣的質量為y

2HC1+Ca(OH)2=CaCl2