熱點(diǎn)狂練三氧化還原反應(yīng)的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題

熱點(diǎn)狂練三氧化還原反應(yīng)的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題命題熱點(diǎn)①氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念②氧化還原反應(yīng)方程式的配平、得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算③氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用命題預(yù)測(cè)2012年全國(guó)多套試卷考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，但受題量限制，近幾年來(lái)對(duì)氧化還原反應(yīng)的單一考查逐漸減少，更多的是與電化學(xué)原理相結(jié)合或新情景下與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合考查氧化還原反應(yīng)，預(yù)測(cè)這將是2013年氧化還原反應(yīng)命題的趨勢(shì)?！狙侯}3】鈦(Ti)是一種活潑金屬，有人預(yù)測(cè)，鈦將是二十一世紀(jì)的“明星金屬”。工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：反應(yīng)Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=,\s\up7(1173K))aTiCl4＋cCO反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(1220K～1420K))Ti＋2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說(shuō)法中正確的是()。A．反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑B．TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C．a(chǎn)＝b＝c＝2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子解析反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均無(wú)變化，故TiO2既不是氧化劑，也不是還原劑，TiCl4為還原產(chǎn)物；反應(yīng)Ⅱ中TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6gTi的物質(zhì)的量為0.2mol，每生成0.2molTi時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，共轉(zhuǎn)移1.6mol電子。答案B利用正反對(duì)比的方法，熟記氧化還原反應(yīng)中的四對(duì)基本概念的含義，即氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性。反應(yīng)物化合價(jià)變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑降低氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑升高還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念1．(2012·福建福州預(yù)測(cè))三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()。序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2＋A.表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．表中④組中HCl既顯還原性，又顯酸性D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算3．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()。A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)4．(2012·孝感統(tǒng)考)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)熱點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用5．有如下變化：Aeq\o(→,\s\up7(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up7(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說(shuō)法中正確的是()。A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－6．用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()。A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>H＋>Cu2＋D．Cu2＋>H＋>X3＋快樂(lè)貼吧做選擇題的小技巧做選擇題時(shí)，先考慮每個(gè)選項(xiàng)，當(dāng)排除了一個(gè)選項(xiàng)后，就在該選項(xiàng)字母上畫叉。如果不能在試卷上隨意寫字，那么就將選項(xiàng)字母抄寫在草稿紙上，并在那個(gè)已被排除的選項(xiàng)字母上打叉。通過(guò)這樣的操作，你將節(jié)約寶貴的時(shí)間，因?yàn)樗梢杂行Х乐鼓阒匦驴紤]那些心里早已排除的選項(xiàng)?！緹狳c(diǎn)狂練三】熱點(diǎn)11．D[分析反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化：3eq\o(N,\s\up6(＋3))F3＋5H2O=2eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3＋9HF，可知NF3既是氧化劑又是還原劑；NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2；在潮濕空氣中生成的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，故D項(xiàng)正確。]2．C[表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有Br2，A錯(cuò)；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，B錯(cuò)；C正確；表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2而不是KCl，D錯(cuò)。]熱點(diǎn)23．D[設(shè)硫代硫酸鈉中的硫元素的化合價(jià)升高x價(jià)，根據(jù)氧化還原得失電子守恒規(guī)律得：25.0×10－3×0.100×2x＝1×10－2×2×1，解得：x＝4。]4．C[根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，故C錯(cuò)誤。]熱點(diǎn)35．B[ΔH＜0，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH2，說(shuō)明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強(qiáng)于B的，A、C不正確；還原性An－<Bn－，B正確；穩(wěn)定性An－>Bn－，D錯(cuò)誤。]6．D[本題依托電解反應(yīng)原理來(lái)考查