2023屆江西省吉安市安福中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與pg"轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:

c(HA)

]o下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

A.m點(diǎn)：c(A')=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為IO4

C.水的電離程度：m<r

D.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH-)

2、相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

3、利用小粒徑零價鐵(ZVD的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H\Ch、NO3一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉(zhuǎn)移為3moi

++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe（OH）3

4、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

5、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBn生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

6、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X

的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

7、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R

8、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中

毒。已知PH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是

c（H2co3）

c（HCOj

1.017.820.022.4

c（H2cO3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c(HCOj)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHC(h溶液解毒

c(HCO；)

D.二--------<=20.0時，112co3的電離程度小于HCO;的水解程度

c(H2co3)

9、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.18gH2。含有IONA個質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

10、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C；

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

11、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知「溫度下

KSP(AgCl)=l.6X10-9,下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10'

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)閆時，溶液中的濃度不變

D.Tz時飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、八加一)可能分別為2.0*1041014、4.OXlOW/L

12、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

13、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入lOOmLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

14、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCL,溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

15、下列說法錯誤的是

A.過氧碳酸鈉(2Na2cO3?3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

16、從煤焦油中分離出苯的方法是()

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH.Br

,BrJCCI.NaOH溶液八O.________「PBr，「G?

-Br_@催化劑③C：g.Q,④，⑤一定條件'

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

⑵PBr'：(R為炫基)

RCOOH1■R-C-Br

OO

⑶II?定條件II

R-C-Br+RNH_.----------->R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團(tuán)的名稱為o

(2)①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是.

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(4)寫出F+G-H的化學(xué)方程式。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)道.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

⑹參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線?

18、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流

程。

已知:

0R'00R，0

i.Claisen酯縮合:IIa

R-C-OC2H5+△HZ—C—OC2H5二"-°N?R—C—du—C-OC2Hs十C2H

OMgBrOOMgBrOH

R'MgBjIIR一（—ICR—4—K（②比①反應(yīng)快）

ii.R—C—OCH—c—OCH3—?R—C—R/

3WR

牒GICHBr2,(R、R'代表煌基)

iii.BH=CH2

回答下列問題：

(DC的名稱為。I中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)B->C的反應(yīng)類型是.F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)D―E的化學(xué)方程式為.

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是-

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2moi金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有______種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________o(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備。一,一口^的合成路線(其他試劑任選)。

NH

19、苯胺(。2)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NHaNH)a

已知：①[J與N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。

N0,

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：+3Sn+12HCl-----+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

a

/\5.0mL硝基落

10g錫

圖1

(1)滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式一。

H.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸僧”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺1.86g。

(2)裝置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再一。

(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案

20、化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是；

n.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)儀器a的名稱是o

(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：一；

⑸C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是；

(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是一(填標(biāo)號)。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCth的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaC(h質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適____(填“是"“否”)，若填“否”則結(jié)果(填“偏低”或“偏高”)。

21、氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)WN2(g)

+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.Zvi(NO)=va(N2)

c.容器內(nèi)CCh的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO2)

++

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na)>c(OH)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=^2=-lg=1,則m點(diǎn)c(A)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

+

c(A')c(H)c(A1+476

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，Ka(HA)=———~由于一￡看=1,A：a(HA)=c(H)=10-,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A-)

C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-尸c(HA),r點(diǎn)時由橫坐標(biāo)可知，-^^=100,即c(AD>c(HA),說明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點(diǎn)，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m

點(diǎn)°

2、C

【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCOj溶液反應(yīng)，

說明含有竣基一COOH,較基的式量是45,則炫基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的燃基是CsHu—,則該物質(zhì)是

一:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

3、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①@③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolC2H4時，得到

6moi電子，B項(xiàng)錯誤；

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-—NJLT,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用HzO和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項(xiàng)正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH,的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項(xiàng)正確；

答案選B。

4、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項(xiàng)A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH”所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBn相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

c.p分子中的非極性鍵只有c—C鍵，1個p分子中有9根C—C鍵，極性鍵有C-H鍵和c—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項(xiàng)錯誤；

本題答案選B。

6、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaO2,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

7、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H》N*,電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；M->H+(或H-),故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項(xiàng)的判斷。

8、B

【解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，c(HCO3)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時，c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

c(HC0：1

D.由表中數(shù)據(jù)可知，4--------工=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

“H2co.J

故合理選項(xiàng)是Bo

9、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=-=lmoi,而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃=/，」|=2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會

發(fā)生相應(yīng)的變化。

10、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、SL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO〉、CzOf,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。

故選C。

11、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=,1.6x10-9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0x10'5mol/L,4.0x10-5mol/L,D錯誤；

答案選B。

12、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為CI元素，甲為Na2。、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO,戊為NaCl；

A.b、c對應(yīng)的離子為02?和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O*>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazOz中陰、陽離子數(shù)目比均為1:2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,Cl原子的價電子對為1+上空@=4,則C1的雜化方式是sp-\若為

NaClO2,Cl原子的價電子對為2+‘+l；2x2=%則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為A。

13、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SCh)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)2j+(NHRSCh,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)镺gvm(沉淀)W34g；故選A。

14、A

【解析】

A選項(xiàng)，校驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和浸水反應(yīng)生成2,4,6—三溪苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

15、D

【解析】

A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2（h）,該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

16、B

【解析】

A.干福：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

=CH

17、2羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH3

CH,BrCH,OH

CH,+2NaQH八-+2NaBr

0

◎。不會*、〈

8CHCOOHCH,C-Br&零7.CH>CONHCHCH1%

【解析】

OHOH

-

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為Qif-，結(jié)合D的

-I

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為-COOH,E的分子式為C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH2CHL2

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為八義「ecu，E發(fā)生信息⑶中的反應(yīng)生成F為方口，結(jié)合信息(2)

C-Br

0

中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為；俗)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PB「3作用生成口「"R，

H3C-c-or

最后與NH2cH(CH3”作用得至UCH3CONHCH(CH3)2.

【詳解】

0H

P；D為

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為C-COOH,D官能團(tuán)的名稱為羥基、段基;

CH3

CH:Br

f=CH\A與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：彳所以①的

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，A

港Uir

OH

CH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,DC-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：八_義_“"④

7

CH3J

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

CH,Br

(3)B是(:-CH.,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

Hr

CH,BrCH,OH

C-CH,+2NaOH4'+2NaBr;

BrOH

cH2o

un

e-eaw,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

O-VULtlj

及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH2

（5）E（八?「ecu）的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明

VU—CUUH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為一CH=CHOOCH、

:0cH、有2個取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的

-C=CHi

共有5種；

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3coOH,乙酸與PBi"3作用生成口門H口，最后與NH2cH（CH3）2作用得到

H3L-J-Df

0

CHCONHCH(CH)2,合成路線流程圖為：CH,C00HCH,C-

33€H,CONHCH(CH,)°

-XJMT2

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

18、1-丙醇（正丙醇）（酮）炭基、羥基取代反應(yīng)-OCH,

CH,

CH3CH2COOH+CH3OH濃丁>CH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮談基3）：：；或

【解析】

丙烯在雙氧水作用下與澳化氫發(fā)生加成生成B為L澳丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,

0R/00R'0

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合：HI||cH0Na||l||,

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5-^JZ>R-C-dH-C-OC3H5+C2H5OH

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為CH1cH'-〈11-“出，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推

0c

出H為/山，據(jù)此分析。

【詳解】

丙烯在雙氧水作用下與澳化氫發(fā)生加成生成B為1-澳丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,

_0R'00R'0

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合：H[II?口GHQNanJIJH，

十

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H$-^^>R-C-CH-C-OCJHSCjHsOH

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推

出H為/

(DC的名稱為1-丙醇(正丙醇)；I為所含官能團(tuán)的名稱為(酮)臻基、羥基;

(2)B-C是1-濱丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)

構(gòu)簡式為CHQJL?—戶」-OCH,

(3)D-E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH￡H￡OOHVHQH坐"MCH'OOCHEq;

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮埃基；

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

CHj-C—CH,-OH

有)：:W、CH2<HCH(OH)CH20H共3種(兩個一0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽

CHa=C—CH.-OH

和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為]：LCHIH力;或I.

BrBr

(6)苯乙烯與漠化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CJ-8H-CH,，在氫氧化鈉溶液中加熱生成

OMgBr

YH,與cthMgBr反應(yīng)生成QY-CH,CH,在氯化鏤溶液中反應(yīng)

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷及合成，注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意(6)中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程

中的步驟，結(jié)合幾個已知反應(yīng)原理，推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。

+

19、與CsHsN%+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2CAH5NH3+OH——6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防

止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.