氧化還原反應計算及配平

氧化還原反應計算氧化還原反應的計算包括一般氧化還原反應的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應的等量關系——得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。1、氧化還原反應中各中量比例的計算例1：在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物和還原產物的物質的量之比為（

）A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A

4：1

B

1：4

C9：1

D1：91.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為() A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶52.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是() A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶33.在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質，其質量比為()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶12、得失電子守恒例1、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為

（

）A

Cl2

BCl2O

C

ClO2

DCl2O3例2、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，在其產物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經過分析，ClO—、ClO3—物質的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質的量之比為

（

）

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、5：11.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO22.某金屬單質跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23.能從水溶液中還原6molH+的是()Ａ.2molFeＢ.6molOH-Ｃ.6molI-Ｄ.6molLi4.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還原，則元素X在還原產物中的化合價是()A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47.溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉化為單質溴，試寫出反應的離子方程式：，該反應中，mol的溴酸鉀中含有mg溴元素，它能（填氧化或還原）mol的（填寫離子或物質名稱）9.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCOHNCO（異氰酸，其結構是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質量。10.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。11.把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2使11.2L氯氮混合氣體(90%Cl2和10%N2)通過濃氨水。實驗測得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672L(50%Cl2和50%N2)。問反應中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標準狀況)12.把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水。實驗測得反應后有0.1mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標準狀況，其中不含NH3)3、氧化還原的順序問題：

例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者個數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I－的個數(shù)之比是

（

）A．1:2

B．1:3

C．1:4

D．1:6氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應的實質：得失電子守恒配平方法：化合價升降法（電子得失法）方程式配平原則：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；先定氧化劑、還原劑或氧化產物、還原產物的系數(shù)。4、配其他：利用觀察法，據(jù)原子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平其它物質的系數(shù)，把單線改成等號。配平技法：全變左右配均可：某元素化合價完全變化，且氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物均不是同一物質C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2ONH3+O2——NO+H2OH2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變右邊配：某元素化合價部分變，含該元素的物質先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2OCu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O3、自變右邊配：氧化劑、還原劑均為同一物質（包括歧化反應）先配氧化產物和還原產物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質當作一個整體來計算化合價變化數(shù)【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價法：將某物質中價態(tài)難確定時，可假設其中各元素化合價均為零價【例5】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O配平練習①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2OFe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O10.(1)(2)6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2。現(xiàn)相差1.4g，＝0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應。 依題意，NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況： 0.3molNO和0.7molNH30.8molNO和0.2molNH311.解析：此題為部分氧化的計算。反應過程中用氯量為：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(標準狀況)，折算為物質的量為0.03mol。由化學方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的質量為0.02mol×17g/mol＝0.34g。12.2.24LN2、Cl2各占50%，分別為1.12L氧化還原反應計算及配平1、氧化還原反應中各中量比例的計算1、在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物和還原產物的物質的量之比為（

）A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：12、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A

4：1

B

1：4

C9：1

D1：93、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，在其產物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經過分析，ClO—、ClO3—物質的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質的量之比為

（

）

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、5：14.能從水溶液中還原6molH+的是()Ａ.2molFeＢ.6molOH-Ｃ.6molI-Ｄ.6molLi5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還