浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

浙江省浙南名校聯(lián)盟20232024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110每小題2分，1120每小題3分，共50分)1.下列物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性是A.HNO3 B.KOH C.Na2CO3 D.Na2O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分異構(gòu)體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑3.下列化學(xué)用語正確的是A.氯仿(CHCl3)空間構(gòu)型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH4Cl電子式：D.CO2空間填充模型：4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水 B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣 D.乙烯聚合為聚乙烯5.稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質(zhì)是：①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固體⑥幾滴CuSO4溶液A.①②⑥ B.②③④ C.①③④ D.③④⑤6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含較多Al3+的溶液中：Na+、S2、HCOB.pH=12的溶液中：K+、NO、ClOC.含3+的溶液中：Na+、SO、ClD.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：K+、NH、CO7.25℃時(shí)，下列不能說明HA是弱電解質(zhì)的是A.溶液pH=3B.溶液pH=9C.用HA溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H2平衡轉(zhuǎn)化率B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9.下列方程式書寫不正確的是A.電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑B.NaHS溶液中存在水解平衡：HS+H2O=S2－＋H3O＋C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD.少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是A.常溫下，3CH(OH)COOH[M=90g·mol1]與3COOH[M=60g·mol1]的混合液中，碳原子數(shù)為AB.常溫下(V?=24.5L/mol)，3與混合后，氣體分子數(shù)為AC.常溫下，氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為AD.4晶體中，陽離子數(shù)為A11.下列“類比”結(jié)果正確的是A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.N2含N≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與O2反應(yīng)，則CH≡CH很難與O2反應(yīng)C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D.Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)12.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，判斷反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)的ΔH<0B.操作②觀察右側(cè)導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C.操作③判斷Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.裝置④實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3.某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測定文物的年代，下列說法正確的是A.X、Y、R、W形成的化合物對(duì)應(yīng)水溶液可能呈酸性B.簡單離子半徑:W>Z>RC.Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Y的氫化物D.Y和W的單質(zhì)均能導(dǎo)電14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是A.O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5E2)kJ/molB.可計(jì)算ClCl鍵能：2(E6－E5)kJ·mol－1C.相同條件下，歷程I和歷程Ⅱ中O3的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－115.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L恒容密閉容器中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變時(shí)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線。下列說法正確的是A.圖1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則c(NH3)－t曲線變化為aC.圖2中，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率：b>a>cD.圖2中，T1、T2表示溫度，則T1>T216.近年來鈉離子電池備受關(guān)注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為NaxC＋Na1－xMnO2C＋NaMnO2，下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為B.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極質(zhì)量增加23gC.充電時(shí)，電子由電源負(fù)極經(jīng)硬碳、電解液、NaMnO2流向電源正極D.若用該電池進(jìn)行電鍍銅，鍍件應(yīng)與硬碳相連17.25℃時(shí)，下列描述不正確的是A.CH3COOH溶液加水稀釋，、都增大B.pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH)>c(Cl)C.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH)：③>①>②D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③18.25℃時(shí),向2溶液中滴加2CO3溶液，滴加過程中溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10，下列說法不正確的是A.Ksp(BaCO3)=10－B.NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.若改用2CO3溶液來滴定,則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰?9.乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A.溶液pH=8時(shí),存:c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)B.NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.n點(diǎn)溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D.2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=1020.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液的溶質(zhì)屬于銨鹽B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C測定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金屬性：S>CD向2O2溶液中滴加幾滴4溶液紫色褪去H2O2具有還原性A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.I．某原電池電解池組合如圖1，請回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置乙中X為___________離子交換膜(填“陽”或“陰”)，總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.利用圖2裝置進(jìn)行中和熱測定（4）已知：①在量熱計(jì)內(nèi)筒先加入鹽酸，再迅速一次性加入溶液；②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)請計(jì)算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=________kJ/mol(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）利用上述裝置重新做實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱ΔH偏大，其原因不可能是___________。A.將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器 B.改用鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒 D.杯蓋未蓋嚴(yán)22.3是一種無色易溶于水的晶體，被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。（1）實(shí)驗(yàn)室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（2）反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體目的是___________。Ⅱ.我國最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應(yīng)在20~30mg/kg，現(xiàn)對(duì)某市售加碘鹽進(jìn)行碘含量測定(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))反應(yīng)原理為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O步驟如下：步驟①稱取市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。（3）選出正確操作并排序___________檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→___________→___________→a→___________→___________→___________。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)（4）如圖所示V?=___________mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為：___________色變___________色。（5）用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為。該食鹽中碘元素的含量為___________mg·kg1(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作可能會(huì)使測定結(jié)果偏高的是___________A．步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線·B．滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡23.某工廠廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為制備晶體X并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)，按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結(jié)晶水的化合物，制備X時(shí)加入的(NH4)2SO4；與FeSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）①下列說法不正確的是___________A．測得晶體X分子量為392，則其化學(xué)式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶體X中不含F(xiàn)e3+，故不可以作凈水劑C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔絕空氣對(duì)Fe2＋的氧化D．結(jié)合流程圖信息，測定待測KMnO4溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更?、谡垙娜芙舛冉嵌确治隼鋮s結(jié)晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：___________。（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中鐵元素的存在形式：___________。24.I．汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)變成無污染氣體，轉(zhuǎn)化原理如下：反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1（1）已知298K時(shí)：反應(yīng)②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH22=1×1030反應(yīng)③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH33=2×1046則298K時(shí)，反應(yīng)①ΔH1=__________kJmol；K1=___________；（2）在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B.2v正(NO)=v逆(N2)C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作Kp。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應(yīng)①，調(diào)整氣體分壓p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，測得體系中CO和N2的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。時(shí)間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa4132020N2的分壓/kPa484040T℃時(shí)，反應(yīng)①的Kp=_________(kPa)1。Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進(jìn)一步研究溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)反應(yīng)①速率的影響。（4）在不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中T1__________T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)而加快反應(yīng)速率的條件有__________；A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度（5）570K時(shí),反應(yīng)①K=1×1059,但反應(yīng)速率依舊極慢。下列說法正確的是___________；A.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D.裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO25.I．碳的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)我國提出的“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。（1）用CO2合成甲醇，選取常見的氫氣和水作為氫源可設(shè)計(jì)如下兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)①CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)ΔH1=+676.5kJ?mol1ΔS1=43.9J·mol1·K1反應(yīng)②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=﹣50kJ?mol1ΔS1=177.2J·