浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟10月聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Ca40S32選擇題部分一、單選題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A.CO2 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.KOH【答案】B【解析】【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合；B．Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B符合；C．Fe3O4與酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，C不符合；D．KOH屬于一元強(qiáng)堿，不屬于氧化物，D不符合；答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.K2SO4的電離方程式：K2SO4=K++2SOB.37Cl結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：D.銅與稀硝酸反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：【答案】D【解析】【詳解】A．全部電離，其電離方程式：，故A正確；B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：

，故B正確；C．溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：

，故C錯(cuò)誤。D．銅與稀硝酸反應(yīng)，銅化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，3個(gè)銅失去6個(gè)電子，其電子的轉(zhuǎn)移：

，故D正確；綜上所述，答案為D。3.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，正確的是A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgI沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBrO和NaI【答案】A【解析】【分析】IBr中I為+1價(jià)，Br為1價(jià)，故?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，IBr中碘元素是+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．通過(guò)分析可知，在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的升降，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故C正確；D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaIO和NaBr，故D錯(cuò)誤；故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且兩者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制作銀鏡D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．硅元素位于元素周期表金屬和非金屬分界處，所以晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，故不選A；B．具有還原性，向葡萄酒中添加適量能起到抗氧化的作用，故選B；C．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被還原為銀，故不選C；D．明礬溶于水能形成膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水的作用，但不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故不選D；選B。5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷不正確的是A.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定的ΔH偏小B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響D.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，NaOH固體在溶解過(guò)程中放出熱量，導(dǎo)致放出熱量偏多，ΔH偏小，故A正確；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)物用量相同，釋放出的熱量相同，故B正確；C．銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱效果較好，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量有損失，故C正確；D．Ba(OH)2?8H2O與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。6.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2?mol1，下列說(shuō)法不正確的是A.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量B.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=Q1kJ?mol1；Q1的值大于?mol1D.足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量小于【答案】A【解析】【詳解】A．加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故B正確；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ·mol1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故放出的熱量小于297.23kJ，D項(xiàng)正確。故選A。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.124gP4中的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的分子數(shù)目為NAC.1mol?L1的CH3COONH4溶液中，NH的數(shù)目小于1NAD.室溫下，1LpH=12的碳酸鈉溶液中，OH的數(shù)目為A【答案】D【解析】【詳解】A．白磷結(jié)構(gòu)為

，中的共價(jià)鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉水解使得溶液顯堿性，室溫下，的碳酸鈉溶液中為，數(shù)目為，D正確；故選D。8.在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法正確的是①2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)K3=4×1092A.該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)?c(O2)B.該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×1080C.該溫度下，NO、H2O、CO2產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2D.以上說(shuō)法都不正確【答案】C【解析】【詳解】A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=，故A錯(cuò)誤；B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為=5×1082，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為K1=1×1030、5×1082、4×1092，產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2，故C正確；D．根據(jù)以上選項(xiàng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列指定溶液中，一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：Ba2+、K+、NO、ClB.使甲基橙變橙的溶液：Al3+、Na+、Cl、SOC.?L1KNO3溶液：H+、Al3+、I、SOD.水電離出的從c(H+)=1013mol?L1的溶液中：Br、K+、SCN、Mg2+【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)堿性環(huán)境中，題中所給離子之間均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也均能與氫氧根離子大量共存，故A正確；B．Br和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子與碘離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，氫離子和SCN反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故A正確。10.下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A.常溫下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，則NaHCO3溶解度比Na2CO3大B.Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體，則FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體C.PCl3與水反應(yīng)會(huì)生成H3PO3，則PCl3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D.在AgNO3溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，繼續(xù)加熱可得氧化鐵固體，故B錯(cuò)誤；C．水和乙醇有相似點(diǎn)，都有羥基結(jié)構(gòu)，故C正確；D．氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；故選C。11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是A.Y與Z形成的化合物溶于水所得溶液呈堿性B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜WD.與X形成的簡(jiǎn)單化合物的還原性：Y＞W(wǎng)＞Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、W位于不同周期且為短周期元素，可知X、Y、W分別為第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均為主族元素，可知X為氫元素；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大可知Z為Na元素，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，可知Y、W的原子最外層電子數(shù)之和為13，即Y為O（或F）元素，W為Cl（或S）元素?！驹斀狻緼．O(F)與Na元素形成的化合物為NaF、Na2O或Na2O2溶于水所得溶液呈堿性，故A正確；B．Cl和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2(F)＜Cl(S2)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，非金屬性：O(F)＞Cl(S)＞Na，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：NaH>HCl(H2S)>H2O(HF)，故D錯(cuò)誤；12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對(duì)這四種酸強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【解析】【詳解】A．由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離，A正確；B．由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中高氯酸的電離常數(shù)最大，是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸，B正確；C．在冰醋酸中硫酸沒(méi)有完全電離，應(yīng)該為H2SO4H＋＋，C錯(cuò)誤；D．在水溶液中四種酸均為強(qiáng)酸，水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，D正確；故選C。13.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是A.通常情況下，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)C.2molNO(g)反應(yīng)生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)噫I吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A正確；B．和的反應(yīng)吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molNO(g)反應(yīng)生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量，C正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D正確；故選B。14.25℃時(shí)，下列敘述中正確的是A.0.1mol?L1NH4HS溶液中：c(NH)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)B.pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①＞③＞②C.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mLD.將amol?L1氨水與0.01mol?L1鹽酸等體積混合后，c(NH)=c(Cl)，則NH3?H2O的電離常數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒：c（NH3·H2O）+c(NH)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)，故A錯(cuò)誤；B．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度是硫酸根離子的近兩倍，NH4HSO4溶液銨根離子的水解受到抑制，NH4Cl溶液中的銨根離子發(fā)生水解，因此c(NH)的大小關(guān)系：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的氫氧化鈉濃度為102mol/L，pH=2的HA濃度遠(yuǎn)大于102mol/L，中和pH=7.混合溶液體積不可能等于20ml，故C錯(cuò)誤；D．，溶液中電荷守恒：c（H+）+c(NH)=c(Cl)+c(OH)，又c(NH)=c(Cl)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等為107mol/L，c（NH）=c(Cl)=mol/L而=，帶入可求得：，故D正確；故選D。15.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度B.HC的電離度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C.當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D.常溫下：Ka(HB)＜Ka(HC)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說(shuō)明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液體積大，則a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．酸的電離平衡是吸熱反應(yīng)，由于HA為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，對(duì)HA溶液升高溫度，c(A)不變，對(duì)HC溶液升高溫度促進(jìn)HC電離，c(C)增大，減小，故C正確；D．由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜IB往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：AlO＞COC用pH計(jì)測(cè)定3溶液和3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為，CH3COONa(aq)為水解常數(shù)：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明氧化了I，還原性：Fe2+＜I，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，偏鋁酸根結(jié)合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據(jù)同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無(wú)法比較水解常數(shù)的大小，C錯(cuò)誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產(chǎn)生沉淀，沒(méi)有產(chǎn)生氯化銀沉淀，產(chǎn)生碘化銀沉淀，說(shuō)明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本題共5小題，共52分)。17.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，回答下列有關(guān)問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2C2O4HCNNH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=5.6×102Ka2=1.5×104Ka=6.2×1010Kb=1.8×105（1）H2C2O4第一步的電離方程式是________，濃度均為?L1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。（2）常溫下，體積均為10ml、pH=2的鹽酸溶液與醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋a倍和b倍到pH=4，a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）25℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯________性(“酸”“中”或“堿”)性。（4）將2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假設(shè)溶液的體積不變)，所得溶液的pH=a，則c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=________mol/L(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.H2C2O4H++HC2O②.HCN（2）小于（3）中（4）1014+a10a【解析】【小問(wèn)1詳解】H2C2O4是二元弱酸，第一步的電離方程式是H2C2O4H++HC2O，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，等濃度的酸溶液酸性越強(qiáng)，pH越小。據(jù)表中數(shù)據(jù)，H2C2O4的Ka1=5.6×102、Ka2=1.5×104，HC2O的水解平衡常數(shù)，即NaHC2O4溶液呈酸性，又H2C2O4的Ka2=1.5×104大于CH3COOH的Ka=1.8×105大于HCN的Ka=6.2×1010，所以pH最大的是HCN；【小問(wèn)2詳解】鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，pH=2時(shí)鹽酸濃度小于醋酸，要將其等pH等體積的溶液稀釋成pH=4，醋酸的稀釋程度要更大，所以a小于b；【小問(wèn)3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)CH3COOH和NH3?H2O電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液顯中性；【小問(wèn)4詳解】2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成2C2O4，剩余0.2molNaOH，混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒②，②①得，pH=a時(shí)，所以=(1014+a10a)mol/L。18.為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無(wú)色無(wú)味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）鹽X的化學(xué)式為_(kāi)______，B的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）X隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）無(wú)水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）將產(chǎn)生的氣體A全部被50mL0.25mol·L1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.FeC2O4②.CO（2）3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO（3）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH（4）4CO2+5OH=CO+3HCO+H2O【解析】【分析】C是純凈物且具有磁性，即C為Fe3O4，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬，推出D為Fe，氣體A、氣體B所含元素相同，都是無(wú)色無(wú)味的氣體，氣體A能與氫氧化鋇反應(yīng)，氣體B則不行，氣體A為CO2，氣體B為CO，X隔絕空氣加強(qiáng)熱得到四氧化三鐵、二氧化碳、CO，X為含有鐵元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀為BaCO3，根據(jù)原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)=，氣體A和氣體B總物質(zhì)的量為，則，根據(jù)原子守恒，X中含有碳原子物質(zhì)的量為，單質(zhì)D為鐵單質(zhì)，n(Fe)=，X中鐵原子物質(zhì)的量為，X中氧原子物質(zhì)的量為，即X中確定有O，::0.06=1:2:4，因此X化學(xué)式為FeC2O4，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，X化學(xué)式為FeC2O4，氣體B為CO；【小問(wèn)2詳解】X隔絕空起加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題干的信息，可以推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；【小問(wèn)4詳解】經(jīng)分析，氣體A(CO2)的物質(zhì)的量為，n(NaOH)=0.05L×0.25mol·L1，根據(jù)反應(yīng)：，則CO2過(guò)量，即該過(guò)程涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.0125molNaOH和0.00625molCO2反應(yīng)生成0.00625molNa2CO3，接著剩余的0.00375molCO2消耗0.00375molNa2CO3生成0.0075molNaHCO3，Na2CO3還剩，所以0.01molCO2和0.0125molNaOH反應(yīng)生成了0.0025molNa2CO3、0.0075molNaHCO3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，離子方程式為：4CO2+5OH=CO+3HCO+H2O。19.為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________。（2）在3min末，反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(選填＞、＜或=)。（3）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)=_________。達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（4）下列措施可以加快反應(yīng)速率的是________。A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH（5）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(H2?L1?s1；乙：v(CO2?L1?s1；丙：v(CH3OH)=6mol?L1?min1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）K=（2）＞（3）①.0.0375mol?L1?min1②.75%（4）ABC（5）乙＞甲＞丙【解析】【小問(wèn)1詳解】平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：?！拘?wèn)2詳解】在3min末這時(shí)正向建立平衡，還未達(dá)到平衡，因此反應(yīng)速率υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞?！拘?wèn)3詳解】從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，二氧化碳改變量為，氫氣改變量為，則平均反應(yīng)速率υ(CO2)=，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：0.0375mol?L?1?min?1；75%。【小問(wèn)4詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，故B符合題意；C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D．及時(shí)分離出CH3OH，生成物濃度減小，速率減小，故D不符合題意；綜上所述，答案：ABC?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)題意將丙換成單位得到丙：υ(CH3OH)=4.8mol?L?1?min?1=0.08mol?L?1?s?1，甲：υ(H2)=0.3mol?L?1?s?1；乙：υ(CO2)=0.12mol?L?1?s?1；根據(jù)，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?；故答案為：乙＞甲＞丙?0.是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）時(shí)，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)能量()請(qǐng)可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)I的___________。(忽略隨溫度的變化)。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和II。①在恒溫恒壓條件下，下列說(shuō)法正確的是___________。A．和的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B．說(shuō)明反應(yīng)II已達(dá)到平衡C．混合氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體，反應(yīng)I平衡不移動(dòng)②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至的過(guò)程中逐漸增大的原因：___________。③以固體催化劑催化反應(yīng)I，若分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫(xiě)出第一步的化學(xué)方程式：步驟a___________；步驟b。（3）時(shí)，在密閉容器中充入，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)II，時(shí)到達(dá)平衡，隨時(shí)間的變化如圖所示，在時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的，時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出隨時(shí)間變化的曲線___________。

【答案】（1）（2）①.C②.加壓，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大③.（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量，的ΔH1=（19890+14+181）kJ/mol=93kJ/mol，故答案為：93kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①A．和都是反應(yīng)I的生成物，物質(zhì)的量之比始終為1：1，所以和物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)反應(yīng)Ⅱ沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，則容器體積是變量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度是變量，混合氣體密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)II得到平衡狀態(tài)，則N2O4濃度不變，所以反應(yīng)Ⅰ一定達(dá)到平衡，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，容器體積增大，反應(yīng)II正向移動(dòng)，N2O4濃度減小，則反應(yīng)Ⅰ平衡逆移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大；③總反應(yīng)為，步驟b的方程式為N2O4+MO=M+N2O5，總反應(yīng)步驟b得步驟a為M+O3=MO+O2；【小問(wèn)3詳解】T℃時(shí)，在密閉容器中充入1molN2O4，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），t1時(shí)到達(dá)平衡，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，0～t1逆反應(yīng)速率逐漸增大，t1反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)v正=v逆，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，容器體積增大，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，v正突然增大、v逆突然減小，新達(dá)到平衡與原平衡等效，所以新平衡的速率和舊平衡相等，v逆隨時(shí)間變化的曲線為。21.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇