新疆石河子市一中2023-2024學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題

20232024學(xué)年第一學(xué)期高二月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Zn:65單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都舉辦。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.場(chǎng)館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽C.獎(jiǎng)牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素D.場(chǎng)館通道使用的碲化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將光能轉(zhuǎn)化為電能2.海水化學(xué)資源豐富。下列有關(guān)海水資源開發(fā)利用不正確的是A.海水中氯元素資源豐富 B.海水是可飲用的淡水資源C.氯氣氧化海水可制取Br2 D.海水可提取核能原料重水3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醇的結(jié)構(gòu)式： B.的電子式：C.和互為同系物 D.的結(jié)構(gòu)式4.反應(yīng)A+BC(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ()ABCD5.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不同條件下得到不同的反應(yīng)速率，下列反應(yīng)速率最慢的是A. B.C. D.6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置操作目的熔化固體檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.A B.B C.C D.D2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應(yīng)放出akJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()化學(xué)鍵H—HI—I斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量/kJbcA.斷開1molH—H和1molI—I所需能量大于斷開2molH—I所需能量C.斷開2molH—I所需能量為(a+b+c)kJD.向密閉容器中加入2molH2與2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的兩套裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.甲為NH4Cl和Ca(OH)2，裝置①可用于制取和收集氨氣B.為防止氨氣與空氣對(duì)流擴(kuò)散，裝置①試管口放置棉花C.用裝置②制取乙酸乙酯，乙中可盛裝飽和NaOH溶液D.用裝置②制取并驗(yàn)證SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染9.教師在課堂上通過(guò)以下裝置對(duì)原電池的原理和形成條件開展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)裝置①金屬表面是否產(chǎn)生氣泡，可證明Zn比Cu活潑B.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄吭姵仉姌O材料應(yīng)滿足的條件D.裝置③能形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為：10．下列說(shuō)法正確的是A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：B．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.9kJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少C．在稀溶液中：2SO422置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：11.一定溫度下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.前的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％C.其他條件保持不變，增大Y的用量，反應(yīng)速率增大D.混合氣體密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.NH3的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢C.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D.一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，若增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率不一定改變。13.硫及其化合物的“價(jià)類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可直接生成cB.a和b的水溶液混合會(huì)有淡黃色沉淀生成C.b能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性D.Fe與d的濃溶液不反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝d的濃溶液14.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ?mol1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ?mol1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ?mol1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c15.某防腐劑結(jié)構(gòu)為，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)。下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色且原理相同B.該有機(jī)物的分子式是C6H10O2C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)16.常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，該電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池屬于一次電池B.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC.電池工作時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)糊流向石墨棒D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小g17.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將濃H2SO4滴到濾紙上濾紙變黑驗(yàn)證濃H2SO4的吸水性B向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱生成銀白色金屬證明葡萄糖有還原性C將石灰石與石英混合后加強(qiáng)熱產(chǎn)生無(wú)色氣體比較碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱D向無(wú)水乙醇中加入一小塊鈉生成無(wú)色氣體比較乙醇中羥基氫原子與烴基氫原子的活潑性A.A B.B C.C D.D18.食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.鋇餐：BaSO4能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑C.石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油D.非處方藥其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)19.含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出熱量114.6kJ。表示生成1molH2O的熱化學(xué)方程式是A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ·mol1B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol1C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·molD.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol20．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1>0，△H3<0B．△H2>0，△H4>0C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5)21.室溫下將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷中正確的是 ()H2>ΔH3 H1>ΔH3H1=ΔH2+ΔH3 H1+ΔH2>ΔH322.和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)中生成的氣體成分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.①中品紅褪色證明有氧化性B.②中的試劑X應(yīng)該是濃硫酸C.③中的試劑Y應(yīng)該是NaOH溶液D.②中顏色變淺，但不消失，且③中出現(xiàn)渾濁，即可證明氣體中有23.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氨通入鹽酸中：B.通入水中：C.銅片投入稀硝酸中：D.與溶液混合并加熱：24.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)己烷(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D25.從鋁土礦(主要成分為)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.對(duì)于一些非常活潑的金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉B.“熔融電解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以游離態(tài)的形式存在D.鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜導(dǎo)致其具有較強(qiáng)的耐腐蝕性能二、主觀題（4道題共50分）26.(16分)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的各種形式的能量是人類社會(huì)所需能量的重要來(lái)源，研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化具有重要意義。根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用鹽酸、溶液進(jìn)行測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱()的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，得到的數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度鹽酸溶液120.1220.320.523.83回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，___________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，其理由是___________。（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為，各溶液的密度均為。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出溶液與溶液反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱___________。②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未加蓋硬紙板，則將___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。③若用濃硫酸代替做實(shí)驗(yàn)，則將___________。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（3）和反應(yīng)生成的過(guò)程中能量的變化如圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。（4）用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②還原生成和，每消耗時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程___________(填“吸收”或“放出”)___________的熱量。27.（11分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等雜質(zhì)，提純與綜合利用工藝流程如下：已知：①氯化后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物；②的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。（1）“氯化”時(shí)，先向反應(yīng)器中通入一段時(shí)間，再加熱，主要目的是_______。（2）“冷凝”后，所得“氣體"的成分有和_______(填化學(xué)式)。（3）“溶解過(guò)濾”時(shí)，加過(guò)量NaOH溶液的目的是_______；取少量濾液于試管中，_______(實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，證明沉淀已完全。（4）“沉鋁”得到的產(chǎn)物為，工業(yè)上由得到Al，需發(fā)生兩步反應(yīng)，寫出方程式：_______、。（5）寫出Al的一種用途_______。（6）100kg初級(jí)石墨最多可獲得Al的質(zhì)量為_______kg。28.（12分）研究、、CO等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明有重要意義。（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵HHCOC≡O(shè)(CO)HOCHE(kJ·mol)4363431073465413①若有1mol生成，該反應(yīng)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1molCO和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A．反應(yīng)過(guò)程中不變B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小C．往容器中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（2）利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO和CO，測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①X代表的物質(zhì)是___________；a點(diǎn)正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，___________；該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（3）可用電化學(xué)原理處理制備硫酸，裝置圖上圖，電極為多孔材料。電極M為___________極；寫出N極的電極方程式：___________。29.（11分）餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）乙醇的官能團(tuán)的名稱是_______