(完整版)酸堿鹽知識點總結及經典練習

酸堿鹽1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(固體溶解,生成氣泡)鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(固體溶解,生成氣泡)鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(固體溶解,生成氣泡)5、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨說明：1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5、幾種重要陽離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe3+能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。6、幾種重要的陰離子的檢驗離子檢驗方法OH－能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色。Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體?；蚣尤胂←}酸，生成能使澄清石灰水邊渾濁的氣體。1、成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是（）A．磨杵成針B．死灰復燃C．木已成舟D．積土成山2、硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于（）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽3、下列物質俗名與化學式不相符的是（）A．純堿NaOHB．蘇打Na2CO3C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.5A．西瓜B．茶C．油菜D．甘草5、有關氫氧化鈉的敘述不正確的是（）A．露置在空氣中易變質B．溶于水時放出熱量C．能使紫色石蕊試液變藍色D．能做治療胃酸過多的藥物6、下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復分解反應的是（）A．酸和堿B．酸和鹽C．堿和鹽D．鹽和鹽7、某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（）A．濃硫酸B．食醋(pH=3)C．食鹽水(pH=7)D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)8、將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的A．氯離子B．硫酸根離子C．碳酸根離子D．氫氧根離子（）9、大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質時，下列有關實驗現(xiàn)象和結論的描述中，不正確的是A．在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產生（）B．大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑C．實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蝕10、鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過測試pH值來判斷。據(jù)資料，pH與肉的新鮮度關系為：新鮮肉pH5.8~6.2；次鮮肉pH6.3~6.6；變質肉pH6.7以上。新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為（）A．變弱B．變強C．不變D．無法確定11、下列實例沒有運用中和反應原理的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C．蚊蟲叮咬皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗12、在實際生活中，下列用途與其化學性質無關的是（）A．用食醋除熱水瓶中的水垢B．用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫C．用熟石灰改良酸性土壤D．用純堿發(fā)面蒸饅頭13、下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（）（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）純堿（4）燒堿（5）生石灰A．(1)(2)(3)(4)(5)B．(1)(3)(4)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(4)14、分別將下列各組物質同時加入到水中，能大量共存的是（）A．Na2SO4KNO3NaOHB．H2SO4NaClNa2CO3C．NaClAgNO3NaSO4D．HClNaClKOH15、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀鹽酸③氯化鈉和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④16、一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（）A．二氧化碳氣體 B．無色酚酞試液C．氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液17、下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（）A．向pH=3的溶液中不斷加水B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅燒一定質量的石灰石18、下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現(xiàn)象。則物質X的化學式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現(xiàn)象產生氣泡溶液變紅A．HClB．Ca(OH)2C．CuSO4D．NaCl19、各物質間有著一定的反應關系金額轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl20、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（）[提示：金屬的活潑性：Mg>Zn>Fe]二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共32分）21、按要求填寫下列內容：(1).酸具有相似的性質是因為其能電離出相同的，堿具有相似的性質是因為其能電離出相似的。(2).用下列四種元素（O、H、Ca、S）寫化學式：酸

；堿

；鹽。(3).上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：

。22、家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是，使用最多的鹽酸鹽是。重要建筑材料之一大理石和鍋爐水垢的主要成分都是。23、圖14是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。(1).寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：、。(2).b容器所盛的試劑是（填“水”或“濃硫酸，'）。(3).稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生：【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有。24、食品腌制中會產生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氮氣、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：⑴．；⑵．。三、實驗探究題（本大題共2小題，每空2分，共16分）25、某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗：(1).取廢液觀察，為無色溶液；(2).取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；(3).另取廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡。根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有，（填化學式，下同）肯定不含有，不能確定是否含有。26、某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：(1).試判斷：A是，B是。(2).寫出下列化學方程式：①生成C沉淀的反應：；②生成E沉淀的反應：；③生成F沉淀的反應：。四、分析計算題（本大題共2小題，每小題6分，共12分）27、在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：(1).當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為g。(2).當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。(3).當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。28、把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：(1).原稀H2SO4的溶質質量分數(shù)；(2).反應后的溶液的主要質量分數(shù)；(3).未反應的鋅的質量是多少克?參考答案一、選擇題12345678910BDADDABCDA11121314151617181920DBCACDCACB二、填空題21、(1).H+、OH—(2).H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4(3).H2SO4+Ca(