初中化學推斷題各種題型答案完整版

初中化學推斷題(各種題型答案完整版)初中化學推斷題(各種題型答案完整版)22/22初中化學推斷題(各種題型答案完整版)初中化學物質推斷題一、文字敘述型推斷題：1、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。答案；（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。2、某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒有，用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應答案；（1）由該固體溶于水，得白色沉淀，靜置后上層溶液呈無色．可推出混合物中一定沒有硫酸銅，可能是沉淀為：碳酸鈉和氯化鈣、碳酸鈉和硝酸鋇、硫酸鉀和硝酸鋇反應都能生成沉淀；

（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定沒有硫酸鉀，因為硫酸鋇沉淀不能溶于稀硝酸；

（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生了白色沉淀，說明在溶液中含有鋇離子，則說明原混合物中含有硝酸鋇．

（1）由該固體溶于水，得白色沉淀，靜置后上層溶液呈無色，可推出混合物中一定沒有硫酸銅（銅離子在溶液中呈藍色），可能的沉淀是由碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣，或者是碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇或者硫酸鉀和硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀或者三者兩兩結合甚至三者兼有．

（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出該沉淀一定不是硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不能溶于稀硝酸．則沉淀可能是能夠溶解于硝酸的碳酸鋇或者碳酸鈣，可以判斷一定含有碳酸鈉；

（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生了白色沉淀，說明在溶液中含有鋇離子，則說明原混合物中含有硝酸鋇，而（1）中的沉淀一定有碳酸鋇，可能有碳酸鈣．

故答案為：硝酸鋇，碳酸鈉；硫酸鉀，硫酸銅；

氯化鈣．二、方程式敘述型推斷題：1、已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式：A；B；C；D；E；F。答案；本題的突破口在反應式（4），由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應式（2），因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。2、有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應：（1）A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根據(jù)上述反應，推斷下列各物質的化學式:A；B；C；D；E。答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，則C可能為硝酸鋇，生成的A為硝酸，硝酸能與氫氧化鋇反應生成硝酸鋇鋇，則B為氫氧化鋇，E+AgNO3→AgCl↓+C，則E中含有氯離子，可能為氯化鋇，3、A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質。C、D是單質，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源。B的濃溶液常用做干燥劑。已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應：①Fe+A→C+E；

②Fe+B→D+E。（1）寫出A、B、C的化學式：A

，B

，C

。4、根據(jù)下述反應，判斷未知物。(1)A+HCl→B+H2O+CO2↑(2)B+AgNO3→AgCl↓+C(3)C+CuSO4→BaSO4↓+D(4)D+NaOH→E↓+NaNO3(5)E+F→D+H2O已知A是一種鹽，則A～F的化學式為：A、B、C、D、、E、F。5、A、B、C均為初中化學已學過的三種化合物，它們都能通過分解反應生成兩種物質，如下所示（反應條件略去）：(1)A→E+G(2)B→M+N；(3)C→E+Q．其中G為一種可作為化學肥料的鹽，其水溶液跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；M能跟水化合生成一種微溶水的堿；Q為一種可燃性氣體．試推斷（填寫化學式）：G為__________________、M為______________________、C為______________________．答案；根據(jù)A→E+G；其中G為一種可作為化學肥料的鹽，其水溶液跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明G中含有氯離子，根據(jù)學過的知識可知：氯酸鉀在上氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，那么G是氯化鉀；根據(jù)B→M+N，M能跟水化合生成一種微溶水的堿，因此是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和上氧化碳，那么M是氧化鈣；根據(jù)C→E+Q，Q為一種可燃性氣體，因此是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，那么C是水．

故答案為：KCl；CaO；

H2O．三、表格型推斷題：1、有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液中的一種，將它們兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表：其中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“↑”表示氣體放出，“—”表示無明顯現(xiàn)象。試推斷：A

B

C

D

（填化學式）

ABCDA

—↓↑B—

↓↓C↓↓

↓D↑↓↓

2、有A、B、C、D、E5種無色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進行兩兩混合試驗，結果記于表。表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫化學式）A為，B為，C為，D為，E為。ABCDEA↓-↓-B↓↓↓-C-↓↑-D↓↓↑↓E↓答案：對于本題，不宜用常規(guī)的方法來解，我們可用下面的辦法來解決：先橫向寫好各物質，然后在其下方標上與其它物質反應的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個反應中，有兩個“↓”,兩個“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個“↓”,兩個“-”，故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。3、

將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙丁甲

沉淀無明顯現(xiàn)象氣體乙沉淀

無明顯現(xiàn)象沉淀丙無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象丁氣體沉淀無明顯現(xiàn)象

下列選項中物質的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：（）

A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3

B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3

D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3答案；本題的解題突破口在于甲和丁能反應生成氣體，則甲和丁為硫酸和碳酸鉀中的一種，然后根據(jù)其他現(xiàn)象進一步推斷出氣體物質的化式．

甲和丁能反應生成氣體，則甲和丁為硫酸和碳酸鉀中的一種，分析選項，只有D符合題意，故選D．四、實驗型推斷題1、我市某?；瘜W興趣小組的調(diào)查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子。對環(huán)境有污染。針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀）紅褐色沉淀紅褐色沉淀適量Na2SO4溶液③④適量NaOH溶液②廢水A固體B溶液加適量X固體①C溶液白色沉淀白色沉淀假設能發(fā)生化學反應的物質均恰好完全反應，則：（1）X固體為，A固體中肯定含有的物質為。（2）B溶液中的溶質一定有（）。 A．K2CO3 B．Fe(NO3)2C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（3）寫出④反應的化學方程式。答案：首先,觀察到原溶液呈藍色,那么推斷該溶液中一定含有Cu離子

根據(jù)1步驟推斷,不溶于稀硝酸的含Cl元素的白色沉淀為AgCl→原溶液中有Ag離子

根據(jù)2步驟推斷,不溶于稀硫酸的含SO4原子團的白色沉淀為BaSO4→原溶液中有Ba離子

和NaOH反應生成只藍色沉淀,則推斷該沉淀為Cu（OH）2

因為原溶液中含有Cu、Ag、Ba三種離子,那么原溶液中一定沒有SO4、Clˉ、CO3、OH離子

因為題目中1步驟加了過量的1鹽酸,那么就不能確定原溶液中是否有H離子

那么綜上所述,原溶液中含有的陰離子為NO3ˉ,

陽離子為Cu2+、Ag+、Ba2+,

在結合一下,那么原溶液中含有的化合物就有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2

因為X固體能置換出溶液中的重金屬離子,且要完全反應,那么X固體為鐵粉（Fe）更為適合

化學方程式如下：（鐵元素在置換反應中呈+2價,Ba活動性過于活潑,無法從溶液中置換）

Fe+Cu（NO3）2==Cu+Fe（NO3）2Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2

那么A固體中一定含有銀和銅B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2（選B和D）

②步驟中,加入了適量的NaOH,就把溶液中的Fe（NO3）2反應掉了：

Fe（NO3）2+2NaOH==2NaNO3+Fe（OH）2↓

②步驟后,溶液中就只剩下了NaNO3和Ba（NO3）2,加入了Na2SO4后,就有了如下反應：

即④中的化學方程式Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO32、一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：該學生觀察到如下化學現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。該學生從上述實驗現(xiàn)象中得出如下結論：氣體中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（氣）；④肯定含H2；⑤可能含N2。你認為不正確的結論是。原因是___________________________________________________為使實驗得到正確結論，須將上述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是。其中C中濃H2SO4的作用是，F(xiàn)中無水硫酸銅的作用是。分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。該學生儀器連接欠佳，因而影響得出的結論。先將氣體通入裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生①結論是錯誤的。氣體進入裝置B，白色無水硫酸銅變藍色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結論③是錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結論②是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結論④也是錯誤的。整個實驗不能確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結論⑤是正確的。

要使本實驗得出更多的結論，應將各實驗儀器重新連接。的連接次序是：使氣體先通過裝置B，白色硫酸銅變成藍色，結論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C，將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D，使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍，結論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E，澄清的石灰水變白色渾濁，結論是肯定含有二氧化碳氣體。解答：

（1）①③⑤氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳氣體，因此結論①錯誤；氣體從裝置A出來到裝置B，可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍，因此結論③錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應生成的水，結論④也是錯誤的。

（2）②⑤

（3）B、A、C、D、F、E3、在下圖中，A是通入的氣體，可能是H2、CO、CO2中的一種或兩種；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應。

(1)若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象Ⅰ黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠______________Ⅱ黑色粉末變成紅色有白色沉淀_______Ⅲ黑色粉末逐漸減少，最后消失_______有藍色火焰

(2)若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象Ⅰ黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_______Ⅱ黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_______Ⅲ黑色粉末變成紅色有白色沉淀_______

(3)若A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象Ⅰ黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_______Ⅱ黑色粉末變成紅色有白色沉淀_______Ⅲ黑色粉末變成紅色有白色沉淀_______

(1)分析：

Ⅰ：A、B都是純凈物，根據(jù)Ⅰ中的現(xiàn)象，可以判定A是H2，B是CuO。

因為：在B中：黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠。

Ⅱ：A、B都是純凈物，根據(jù)Ⅱ中的現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO。

因為：在B中：黑色粉末變成紅色。

在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。

Ⅲ：A、B都是純凈物，根據(jù)Ⅲ中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。

因為：在B中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。

在D處：有藍色火焰。

(1)答案ABⅠH2CuOⅡCOCuOⅢCO2C

(2)分析：

Ⅰ.A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質變成紅色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。

可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO

B中：

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Ⅱ.根據(jù)在B、C處現(xiàn)象，也可以判斷A是由H2、CO2組成的混合氣，CO2只在C中發(fā)生反應，B是CuO

B中：

C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ⅲ.根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，可以判斷A是由CO、CO2組成的，B是CuO，CO還原B中CuO，生成CO2與原有CO2使C中出現(xiàn)白色沉淀。

B中：

C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)答案：ABⅠH2COCuOⅡH2CO2CuOⅢCOCO2CuO

(3)分析

Ⅰ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)Ⅰ中現(xiàn)象可以斷定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。

因為：B中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅱ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。

因為：B中：黑色粉末變成紅色

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅲ.A是純凈物，B是兩種物質的混合物，根據(jù)Ⅲ中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。

因為：B中：

C中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

(3)答案ABⅠH2CuO

CⅡCOCuO

CⅢCO2CuO

C五、流程線式推斷題：1、A～H是初中化學常見的物質，它們之間的相互關系如下圖所示，（“→”指向生成物。）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應③是復分解反應。請回答下面問題：

（1）物質E的化學式：

（2）反應①

（填“是”或“不是”）置換反應。

（3）反應①的化學方程式是

。

（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學方程式是

。

（5）一定量的物質D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應，且反應后溶液顏色呈淺綠色，試寫出相關反應方程式

答案；（1）H2SO4（2）不是

（3）Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）FeSO4

2、AH都是初中化學常見物質。其中B為紫紅色固體，E、F是組成元素相同的兩種氣體，A、H為黑色固體。他們之間轉化關系如圖16(反應條件及部分生成物已略去)。

(1)反應A→B屬于

（填基本反應類型）

(2)寫出沉淀D的化學式

(3)寫出反應E→F的化學方程式

(4)指出G的一種用途

答案；（1）置換反應（2）Cu(OH)2

(3)CO2+C2CO

（4）做建筑材料（答案合理即可）。3、已知A是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物質轉化關系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，電源負極產(chǎn)生I，正極產(chǎn)生H．根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）銅生銹與空氣中氧氣、水和

（填化學式）有關。

（2）寫出F和I的化學式：F：

；I：

；

（3）在①~⑥反應中屬于化合反應的是

（填序號）。

（4）在實驗室里加熱一種固體可制備氣體H，反應的化學方程式是

。

（5）反應①的化學方程式

答案；（1）CO2

（2）CO

H2

（3）③

（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）Cu2(OH)2CO3="2CuO"+CO2+H2OA是銅銹，主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中C、F、H、I是無色氣體，堿式碳酸銅受熱分解生成水、二氧化碳和氧化銅，由于B能通電分解，所以B是水，電源負極生成I，所以I是氫氣，正極產(chǎn)生H，所以H是氧氣，C是無色氣體，所以C是二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，所以G是鐵，D是氧化銅，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以E是硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，將推出的各種物質代入框圖中驗證，推導合理．

（1）依據(jù)銅銹中的元素組成，可以知道銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關，空氣中含有碳元素的物質是二氧化碳，所以銅生銹與空氣中氧氣、水和二氧化碳有關；

（2）依據(jù)上面的推導可知F是CO，I是H2；

（3）①是堿式碳酸銅的分解反應，②是水通電分解反應，③是二氧化碳與碳生成一氧化碳的化合反應，④是氧化銅與稀硫酸發(fā)生的復分解反應，⑤是一氧化碳與氧化鐵的反應，不屬于基本反應類型，⑥是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生的置換反應，所以在①～⑥反應中屬于化合反應的是：③；

（4）通過推導可知H是氧氣，實驗室可以使用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3=2KCl+3O2↑；

（5）反應①是堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和水，

化學方程式為：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）CO2；

（2）CO，H2；

（3）③；

（4）2KClO3=2KCl+3O2↑；

（5）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑．4、以下物質A—J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H是一種能燃燒的無色氣體。它們的相互轉化關系如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）寫出下列物質的化學式：B

；

I

（2）寫出反應⑤的化學方程式

答案；⑴

CuO

FeSO4

⑵

CO2+Ca(OH)2

=2H2O+CaCO3↓5、以下是一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件未注明）

（1）將固體A充分加熱至不產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________

（2）固體B的化學式為______

在與無色液體E的反應中起_______作用。

（3）氣體Z是常用燃料氣體，它在氣體X中燃燒，會放出大量熱量。試寫出X和Z反應生成M和F的化學方程式：___________________________________答案；6、A～M均為初中化學常見物質，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如右圖所示的相互轉換關系（圖中部分生成物已略去）請回答下列問題：

（1）E物質的俗名是

；

（2）寫出下列反應的化學方程式：A與B：

；E與F：

；

（3）反應③會

（填“放出”或“吸收”）熱量答案；（1）純堿（蘇打）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）吸收7、A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體。通常情況下，F(xiàn)、G、I為氣體，且F是一種清潔能源。X是目前應用最廣泛的金屬，Y常用作食品干燥劑。各物質問的轉化關系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。

（1）B俗稱

。

（2）F與G混合后遇明火可能發(fā)生

，與F此性質相似的氣體還有

。（寫一種物質化學式）

（3）反應③的反應類型是

；

（4）反應②的化學方程式為

答案；（1）熟石灰或誚石灰

（2）爆炸。CO或CH4

(3).化合反應

(4).Ca(OH)2+Na2CO3="=="CaCO3↓+2NaOH試題分析：A、B可發(fā)生中和反應，說明AB是酸和堿；D是生活中最常見的液體，說明D是水；F是一種清潔能源，那么F是氫氣；X是目前應用最廣泛的金屬，那么X是鐵；Y常用作食品干燥劑，那么Y是氧化鈣。根據(jù)轉化關系，A與鐵反應生成了氯化亞鐵，那么A是鹽酸；水與氧化鈣反應生成了B，那么B是氫氧化鈣；鹽酸與氫氧化鈣反應生成水和氯化鈣，即C是氯化鈣；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，即E是碳酸鈣沉淀；水通電生成氫氣和氧氣，故G是氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即H是四氧化三鐵；I為氣體由氫氧化鈣與硫酸銨反應得到，那么I是氨氣8、A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，A、H、G為黑色固體，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為常見液體，J為藍色硫酸鹽溶液。

請回答下列問題：

(1)反應③屬于

反應（填基本反應類型）。

(2)寫出E和F的化學式：E

；F

。

(3)反應①的化學方程式為

。反應④的化學方程式為

答案；(1)置換

(2)Fe2O3

CO2

(3)C+H2O

高溫

CO+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或其他合理答案)分析：本題為框圖式物質推斷題，本題的解題突破口在于E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C、F為無色氣體，G為單質，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，G+J→I+K，J為藍色溶液說明為銅鹽溶液，I為單質說明I為銅，D+H→I+B，D為單質，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質，根據(jù)質量守恒定律確定A為碳．

解答：解：（1）D+H→I+B，D、I為單質，B為無色液體，說明B為水，故確定H為化合物，所以此反應為置換反應，所以本題答案為：置換；

（2）E是鐵銹的主要成分，說明E是氧化鐵，C+E→F+G，C、F為無色氣體，G為單質，說明G為鐵，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳，所以本題答案為：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J為藍色溶液，I為單質說明I為銅，D+H→I+B，D為單質，B為液體，說明B為水，D為氫氣，故H為氧化銅，A+B→C+D，A為單質，根據(jù)質量守恒定律確定A為碳，所以本題答案為：C+H2O高溫CO+H2；Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（或其他合理答案）9、下圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件和部分產(chǎn)物已略去）。其中C、X為單質，A、B、D、E、F、H、Y均為氧化物，E為紅色固體，固體F可用于人工降雨，H為白色粉末，Z具有腐蝕性，請回答下列問題：

（1）固體F的俗稱

。

（2）反應①中A物質的作用是

。

（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是

(寫一點即可)。

（4）寫出反應③、④的化學方程式

、

。

（5）若將I溶液與G溶液混合，充分反應后，其溶液中溶質組成可能為

答案；（1）干冰

（2）催化

（3）保持鐵制品干燥

（4）③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）NaOH；NaOH、Ca(OH)2；NaOH、Na2CO3

試題分析：1、由固體F可用于人工降雨可知，F(xiàn)是二氧化碳，固體F的俗稱是干冰，分析各物質之間的轉變關系：由B中加入A，產(chǎn)物中還有A，結合A、B、D都是氧化物，C為單質，可以推出A為催化劑，B雙氧水，C為氧氣，D為水，A的作用是催化作用；x為單質能與水、氧氣其反應生成的E為氧化物，E中氧元素的質量分數(shù)為30%，可知x為鐵，E為氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵，所以Y為一氧化碳；物質H與水反應的產(chǎn)物I，物質Z與二氧化碳反應的產(chǎn)物是G，I與G反應生成了Z和J，H為氧化物，則H為氧化鈣，I為氫氧化鈣；Z為氫氧化鈉，G為碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

2、在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，即防止鐵制品生銹，可采取的措施是保持鐵制品干燥，或者涂上防銹層等。

3、③、④的反應是CO和Fe2O3反應以及NaOH和CO2反應，化學方程式分別為：③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

4、因為氫氧化鈣和碳酸鈉的量不確定，若將I溶液與G溶液混合，反應后溶液中溶質的組成有以下幾種可能性：（1）若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應，則溶液中溶質為NaOH；（2）若氫氧化鈣過量，碳酸鈉不足，則溶液中溶質為NaOH、Ca（OH）2；（3）若氫氧化鈣不足，碳酸鈉過量，則溶液中溶質為NaOH、Na2CO3。

點評：本題難度較大，固體F可用于人工降雨是突破口，而最后分析氫氧化鈣與碳酸鈉的量的關系是個難點。六、框圖型推斷題：1、A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A、B、C中含有相同元素，B是導致“溫室效應”的一種氣體。圖中“--”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在轉化關系。

（1）物質D是（寫化學式）_________________；它的一種用途是_________________。（2）寫出圖中有關反應的化學方程式：

A→B______________________________________________；C+E________________________________________________，其基本反應類型為____________。答案;1.物質D是：Ca（OH）2；它的一種用途是：改良酸性土壤.

2.A是CA生成B:C+O2=點燃=CO2

B是CO2

C是CaCO3C生成B:CaCO3+2HCl==CO2+CaCl2+H2O

D是Ca(OH)2B與D反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3）+H2O

E是HClE與C反應：CaCO3+2HCl==CO2+CaCl2+H2OE與D反應2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O2、右圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表示相鄰的兩種物質能發(fā)生反應。試根據(jù)圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。A；B；C；D；E；F答案；能發(fā)生兩兩反應的次數(shù)分別為：Ca(OH)2三次、CuSO4四次、Na2CO3四次、BaCl2二次、HCl三次、Fe二次.對應圖形中A、B、C、D、E、F的反應次數(shù)可以很快判斷出：

A：BaCl2

B：CuSO4

C:

Fe

D:HCl

E:Ca(OH)2

F:Na2CO33、初中常見A、B、C、D、E五種物質中均含銅元素，它們之間的相互轉化關系如圖．已知A在空氣中加熱生成黑色物質B；E溶液與鐵反應可得到A，與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，結合信息推斷：

（1）B的化學式是_________．

（2）D→C的反應基本類型是_________．

（3）寫出以下轉化的化學方程式：

C→E：_________；

E→A：_________；

E→D：_________．

答案：（1）CuO（2）復分解反應（3）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓試題分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，解題時，找到推斷的題眼，即要抓住特征現(xiàn)象、特征反應條件、物質的特征顏色等，然后采用順藤摸瓜的方法可推得結論，A、B、C、D、E五種物質中均含銅元素，A在空氣中加熱生成黑色物質B，可判斷A為單質銅，B為氧化銅，E溶液與鐵反應可得到A，且與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成，可判斷E為硫酸銅溶液，D自然為氯化銅，D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，那么C則為氫氧化銅

（1）B為氧化銅，化學式是：CuO

（2）D是氯化銅，C為氫氧化銅，所以D→C的反應：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反應基本類型是：復分解反應

（3）C為氫氧化銅，E為硫酸銅溶液，所以C→E轉化的化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

E→A轉化的化學方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

E→D轉化的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓4、A、B、C、D為初中常見的物質，其中A為無色液體。其轉化關系如右圖所示（“→”表示轉化關系，部分生成物及反應條件已略去）。

（1）寫出A的化學式__________

（2）若B、C、D三種物質組成元素依次為一種、兩種、三種，寫出下列轉化的化學方程式：A→B

；

C→D

。

（3）若B、C、D三種物質組成元素均為三種元素，寫出下列轉化的化學方程式：

A→B

；

B→C

答案；（1）水（2）2H2O2H2↑+O2↑；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（3）

CaO+H2O=Ca(OH)2

；

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓5、圖中A～F分別表示一種常見化合物，A、B都是氧化物，A通常為氣態(tài)，F(xiàn)常用于實驗室制取A(部分生成物已略去)。

(1)F的化學式為

。

(2)B→D反應的現(xiàn)象是：

。

(3)寫出A→C轉化的化學方程式

。

(4)A～F中還能相互反應的兩種物質是(用字母表示)

。答案；(1)CaCO3

(2)放出大量的熟，塊狀固體變成粉末(答出放熱即可給分)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(或2KOH+CO2=K2CO3+H2O)

(4)A、D分析：推斷題的解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．本題的突破口為：A、B都是氧化物，A通常為氣態(tài)，F(xiàn)常用于實驗室制取A，可以推知A為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈣；B為固態(tài)氧化物，應為氧化鈣；B和水反應生成D，D為氫氧化鈣；氫氧化鈣能和C生成碳酸鈣，那么C應為碳酸鹽，假設為碳酸鈉，則E為氫氧化鈉，帶入驗證即可．

解：（1）本題的突破口為：A、B都是氧化物，A通常為氣態(tài)，F(xiàn)常用于實驗室制取A，可以推知A為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈣；B為固態(tài)氧化物，應為氧化鈣；B和水反應生成D，D為氫氧化鈣；氫氧化鈣能和C生成碳酸鈣，那么C應為碳酸鹽，假設為碳酸鈉，則E為氫氧化鈉，經(jīng)驗證符號題意；

（2）B→D的反應是氧化鈣與水的反應，主要反應現(xiàn)象是：放出大量的熱，塊狀固體變成粉末；

（3）A→C的轉化是二氧化碳和氫氧化鈉反應，其化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）A～F中還能相互反應的兩種物質是A二氧化碳和D氫氧化鈣，能生成碳酸鈣和水；

故答案為：

（1）CaCO3；

（2）放出大量的熟，塊狀固體變成粉末；

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）A、D6、A～E都是初中常見的物質，它們存在如下圖所示的轉化關系（圖中“→”表示兩端物質可以轉化）。其中A是人體含量最多的物質，E是一種氧化物。

（1）物質A的名稱是__________________。

（2）C→A的化學方程式是_______________________________________，屬于化學基本反應類型中的__________反應。

（3）E→A的化學方程式是_______________________________________。

（4）物質D的化學式可能是____________（寫出1種即可），上述5種物質中，屬于化合物的是______（填化學符號）答案；（1）水（2）2H2+O22H2O，化合

（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）CaCO3或Na2CO3；H2O2、CO2、H2O、CaCO3（或Na2CO3）試題分析：本題考查的是連線式物質推斷題。要快速、準確解答物質推斷題，首先要找準題中最“顯眼”的地方，亦即解題的突破口。A是人體含量最多的物質，即H2O，也就是其余物質都可以轉化成H2O，其中A、B、C這三種物質的轉化很明顯，可得出B為H2O2，C為O2；由E是一種氧化物，再根據(jù)A、D、E之間的轉化關系，符合的初中常見物質為CO2，而既可以轉化為CO2，又可以轉化為H2O的物質，就很容易讓我們想到了碳酸鹽。常見的碳酸鹽為碳酸鈣或者碳酸鈉。所以A為水，B為H2O2，C為O2，D為CaCO3或Na2CO3，E為CO2，其中H2O2、CO2、H2O、CaCO3（或Na2CO3）為化合物，O2為單質。

點評：本題考查的是連線式物質推斷題。要快速、準確解答物質推斷題，首先要找準題中最“顯眼”的地方，亦即解題的突破口7、如圖中A、B、C、D為初中常見的四種化合物，其中“﹣”表示兩端的物質在一定條件下能反應，“→”表示一種物質在一定條件下能反應生成另一種物質．已知A、B、C中都有兩種相同的元素，其中一種為金屬元素，另一種為非金屬元素，D是植物進行光合作用必不可少的氣體．

（1）推斷A的化學式為_______________，D的化學式為____________；

（2）反應“B﹣D”的化學方程式為____________________________________答案；（1）CaO，CO2；

（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．D是植物進行光合作用必不可少的氣體，則D是二氧化碳，二氧化碳能與堿反應，則B可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能轉化生成碳酸鈉，則C可能是碳酸鈣，碳酸鈣能生成二氧化碳，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣，則A可能是氧化鈣，代入框圖，符合題意；

（1）A是氧化鈣，D是二氧化碳，故填：CaO，CO2；

（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．8、X、Y、Z是初中化學常見的單質，且X為黑色固體，Y為紅色金屬，Z是生命活動不可少的氣體。A、B為化合物。它們的相互關系如圖

（1）請寫出Z和B的化學式:Z

B

；

（2）寫出A與X反應的化學方程式：

答案；（1）O2

CO2

（2）C+2CuOCu+CO2↑由題意Y為紅色金屬，Z是生命活動不可少的氣體，可知Y為銅，Z為氧氣，A為氧化銅，氧化銅和X生成銅和B，X為黑色固體可知，X為炭，B為二氧化碳9、已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質。其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，B的相對分子質量小于C，D中含有使用最廣泛的金屬元素，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示(其他反應物和生成物已略去)。

請回答下列問題：

⑴C是

（填化學式）；

⑵寫出E轉化成D的化學方程式

；

⑶寫出B在高溫條件下還原D的化學方程式

_；

⑷評述B物質的“利”與“弊”：

（各舉一例）答案；⑴CO2

⑵3Fe+2O2Fe3O4

⑶Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

⑷有毒、燃料（冶煉金屬、還原劑等）10、物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有如圖所示的轉化關系．（1）若A為氣體單質，E為紅色固體，則F的化學式為___________，A與B反應的化學方程式為__________________________，其反應的基本類型是___________。

（2）若B為一種堿，E是生活中常用的調(diào)味品，則B、E的化學式為：B_________、E_________；寫出B與C反應的化學方程式：______________________________答案；（1）CO2

H2＋CuO

△

Cu＋H2O

置換反應；（2）NaOH

NaCl

2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl11、已知A、B、C、D、E、F為六種常見化合物，它們的相互反應及轉化關系如圖，B為參與植物光合作用的氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為

；（2）D的俗稱是

；

（3）D→F的反應屬于基本類型為：

。

（4）B與C反應生成E和F的化學方程式：

答案；(1)CO2(2)純堿(3)復分解反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O此題為推斷題，由題意可知：B為參與植物光合作用的氣體，可推斷出B為CO2氣體，E通常為無色液體，可知E是液體水，CO2與堿反應能生成水，故A、C為堿，常見的堿為NaOH和Ca(OH)2，由化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，A為NaOH、C為Ca(OH)2，D為Na2CO3,F為CaCO3。12、圖14所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A,B,C,D,E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D。（部分反應物、生成物及反應條件己略去）

請回答下列問題：

(1)丁的化學式為

(2）甲的化學式可能為

（只寫一種）

(3)丙與乙反應的化學方程式為：

．

(4)寫出A的一條用途：

答案；(1)H2O（2）P2O5等（3）Fe2O3+3CO2Fe+CO2供呼吸，助燃等E最清潔的燃料是H2,其與氧氣反應燃燒后產(chǎn)生水。D+A丙，丙+乙D,A+C乙，,推出乙是CO,D是鐵，丙是Fe2O3,A是氧氣。因甲的特點未給出，所以B可以是銅，磷，鋁，鈉等等，只要與氧反應，不與題中其他物質相同即可。13、甲~己六種物質的轉化關系如圖所示。已知甲能使澄清石灰水變渾濁；己是無色溶液，能在某種黑色固體物質催化下，生成可供給呼吸的氣體。（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去，“→”表示物質之間能發(fā)生轉化）（1）丙的化學式

。

（2）己→丁反應的化學方程式是

。

（3）若戊轉化成甲發(fā)生的是置換反應，則丙→戊反應的化學方程式是

（4）若乙生成甲和丁在常溫下能進行，則反應的化學方程式是

答案；（1）O2

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（3）2Cu+O2△

2CuO或3Fe+2O2點燃Fe3O4

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試題分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，解題時，找到推斷的題眼，要抓住特征現(xiàn)象、特征顏色、甚至特殊的反應，采用順藤摸瓜的方法可推得結論．此題中甲能使澄清石灰水變渾濁，可以判斷甲為二氧化碳，己是無色溶液，能在某種黑色固體物質催化下，生成可供給呼吸的氣體，說明己是過氧化氫溶液

（1）經(jīng)過上面的分析，己是過氧化氫溶液，所以可推斷丙、丁、己三者之間的轉化是“氧三角”，則丁是水，丙是氧氣，化學式為O2

（2）己→丁反應的化學方程式是：2H2O2MnO22H2O+O2↑

（3）若戊轉化成甲發(fā)生的是置換反應，而甲為二氧化碳，則可以推斷是單質碳與金屬氧化物反應，所以戊是金屬氧化物，則丙→戊反應的化學方程式是：2Cu+O2△

2CuO或3Fe+2O2點燃Fe3O4

（4）若乙生成甲和丁在常溫下能進行，則反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO214、如圖中的A～I表示幾種初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成．其中A、E、H是氧化物；A有刺激性氣味；I俗稱小蘇打，C、I分別與足量F反應的生成物相同．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應：“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去．

（1）寫出I的化學式

；E的化學式

．

（2）在C物質的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯

色．

（3）寫出A和B反應的化學方程式

．

（4）寫出G發(fā)生分解反應的化學方程式

答案；（1）NaHCO3；H2O．（2）紅．（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．（4）CaCO3CaO+CO2↑試題分析：由于I為小蘇打，所以為碳酸氫鈉，而C和F反應產(chǎn)物和I與F反應產(chǎn)物相同，說明C為碳酸鈉．而A為氧化物，且氧元素為60%，根據(jù)給定元素可以推斷應該是三氧化硫．由于B與A反應，說明B為堿．而B能夠轉化為C（碳酸鈉），且D為堿，也能轉化為B，所以B為堿，為氫氧化鈉．碳酸鈉和碳酸氫鈉以及氫氧化鈉都能和F反應，則F為酸（鹽酸、硫酸均可）．而碳酸氫鈉能夠轉化為H，H為氧化物，所以為二氧化碳或者是水，而D確定是堿，所以為氫氧化鈣，G為碳酸鈣．而E為水．另外本題結論不是唯一的，整個轉化關系符合要求即可．

（1）I為碳酸氫鈉，由于鈉元素為+1價，而碳酸氫根為﹣1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零可得其化學式NaHCO3；E的化學式H2O．

（2）C為碳酸鈉，其水溶液顯堿性，所以滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯紅色．

（3）A（三氧化硫）和B（氫氧化鈉）反應得到硫酸鈉和水，其化學方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．

（4）寫出G發(fā)生分解反應的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑15、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ都是初中化學常見物質，期中Ｂ是植物進行光合作用的一種重要原料，C為相對分子質量最小的氧化物，F(xiàn)用于紡織、造紙、洗滌、印染。他們之間的關系如下圖所示(圖中“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，有關反應條件和其他物質已經(jīng)略去。)

(１)已知反應①、②、③的基本反應類型相同，反應②的化學方程式為

(２)已知反應④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成還有一個沒有明顯現(xiàn)象。Ｂ、Ｅ不含相同元素，Ｄ、Ｆ只含有一種相同元素。寫出下列反應方程式：

反應⑤：

反應⑥：答案；（1）

（2）

（1）B是常用于光合作用和滅火的氣體，則B是二氧化碳，已知反應①、②、③的基本反應類型相同，利用假設法，設A為氧氣，B二氧化碳，C為水．代入驗證，符合題意，其中①是氫氣和氧氣反應生成水，②是碳和氧氣反應生成二氧化碳，③是水和二氧化碳反應生成碳酸，所以反應②的化學方程式為：

（2）根據(jù)題意：反應④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象．B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．利用假設法，D為氫氧化鈣，E鹽酸，F(xiàn)碳酸鈉．代入驗證，符合題意，其中④是氫氧化鈣和鹽酸反應無現(xiàn)象，⑤是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀，⑥是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體；所以反應⑤的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應⑥的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑16、A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成，C、E是單質，其余四種都是化合物；A、B組成元素相同，D、F組成元素也相同。常溫下C、D、F都是氣體；E為黑色固體，它們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“﹣”表示兩種物質間可以發(fā)生反應。（反應條件與其他物質均已略去）