《物理化學(xué)1》課程考試試卷

PAGE1第1頁(yè)共6頁(yè)《物理化學(xué)1》課程考試試卷得分一、填空題（每小題2分，共20分）1、對(duì)于N、U和V都保持不變的獨(dú)立子系統(tǒng)，聯(lián)系熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的公式是。2、298K時(shí)有一僅能透過(guò)水的滲透膜將0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分開，欲使該體系達(dá)平衡，需在濃度為的溶液上方施加壓力，該壓力為Pa。3、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，該溶液中溶劑的蒸汽壓為kPa。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C=；相數(shù)Φ=；自由度f(wàn)=。5、對(duì)反應(yīng)aA+bB=cC+dD，若已知某溫度下各物質(zhì)的Sm，則該反應(yīng)的△rSm=6、簡(jiǎn)單體系的四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)基本關(guān)系式分別為：、和dG=-SdT+VdP。7、稀溶液的依數(shù)性是指：蒸氣壓降低、、、和。8、B、C均為理想氣體，分解反應(yīng)A（s）=2B（g）+C（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與分解壓P分之間的關(guān)系是K=9、熱力學(xué)平衡態(tài)必然同時(shí)包括四個(gè)平衡:、、和、化學(xué)平衡。10、公式“”適用的條件分別是、、。得分二、選擇題（每小題2分，共30分）1、剛性絕熱箱內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)體系為()A.孤立體系B.敞開體系C.封閉體系D.絕熱體系2、Boltzmann統(tǒng)計(jì)適用于下列哪個(gè)系統(tǒng)()A.獨(dú)立子系統(tǒng)或相依粒子系統(tǒng)B.封閉系統(tǒng)C.N、U、V一定的隔離系統(tǒng)D.敞開系統(tǒng)3、298K時(shí)，蔗糖稀水溶液與純水達(dá)到滲透平衡，系統(tǒng)的組分、相數(shù)和自由度數(shù)分別為()A.C=2，Ф=2，f*=1B.C=2，Ф=2，f*=2C.C=2，Ф=1，f*=2D.C=2，Ф=1，f*=34、一定壓力下，當(dāng)2L理想氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積變?yōu)?)。A.5LB.1LC.6LD.4L5、有一高壓鋼瓶，打開閥門后氣體噴出鋼瓶外，當(dāng)內(nèi)、外壓力相等時(shí)，關(guān)閉閥門，這時(shí)鋼瓶?jī)?nèi)的溫度與外界溫度相比()。A.比外界高B.比外界低C.與外界一樣D.無(wú)法確定6、一定溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)已達(dá)平衡,保持壓力不變，往反應(yīng)體系中充入惰性氣體,平衡移動(dòng)方向是()。A.向左B.向右C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.化學(xué)勢(shì)即偏摩爾吉布斯自由能B.對(duì)于純物質(zhì)來(lái)說(shuō)偏摩爾量就是摩爾量C.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，其值與系統(tǒng)物質(zhì)數(shù)量和濃度無(wú)關(guān)D.化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素8、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間()。A.一定產(chǎn)生熱交換

B.一定不產(chǎn)生熱交換

C.不一定產(chǎn)生熱交換

D.溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān)9、下列定義式中，表達(dá)正確的是()。A.G=H＋TSB.H=U—PVC.A=U＋TSD.G=A＋PV10、各函數(shù)均出現(xiàn)在麥克斯韋（Maxwell）關(guān)系式中的是()。A.T，V，P，SB.U，H，A，GC.T，P，S，GD.S，A，G，T11、氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與下列哪個(gè)量有關(guān)()。A.體系的總壓力

B.催化劑C.溫度

D.惰性氣體的量12、同一機(jī)車在下列哪種情況下效率最大()。A.中國(guó)南方夏天B.中國(guó)北方夏天C.中國(guó)南方冬天D.中國(guó)北方冬天13、對(duì)恒沸混合物的描述，不正確的是()。A．平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同AB．其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變C．與化合物一樣，具有確定的組成D．其組成隨外壓的變化而變化14、某氣相反應(yīng)既不吸熱，也不放熱，當(dāng)T2＞T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：()。A．K2＜K1 B．K2＝K1 C．K2＞K1 D．無(wú)法比較15、Clausius-Clapeyron方程在推導(dǎo)時(shí)作了一些合理的假設(shè)，下列各項(xiàng)哪一項(xiàng)不屬于這些假設(shè)？()。A.限于純物質(zhì)的兩相平衡，而且其中一相必須是氣相B.氣相符合理想氣體行為C.ΔH的單位必須是焦耳D.氣體的摩爾體積遠(yuǎn)大于固體或液體的摩爾體積得分三、判斷題（每小題1分，共10分）1、化學(xué)反應(yīng)的△rHm>0時(shí)，升高溫度，K⊙減小。（）2、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）3、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也是同溫下石墨標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。（）4、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無(wú)關(guān)。（）5、二組分液態(tài)混合物，如果在p-x圖上有正偏差則該體系有最高恒沸點(diǎn)。（）6、單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。（）7、根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須要從外界吸收熱量。（）8、某一化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，放熱Q1，焓變?yōu)棣1，若安排成可逆電池，使始態(tài)和終態(tài)都相同，這時(shí)放熱Q2，焓變?yōu)棣2，則ΔH1=ΔH2。（）9、溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和。（）10、平衡常數(shù)值改變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)；反之，平衡移動(dòng)了，平衡常數(shù)值也一定改變。（）得分四、作圖解答題（每小題8分，共8分）1、標(biāo)準(zhǔn)壓力下A的沸點(diǎn)為70℃，B的沸點(diǎn)為100℃。A、B二組分形成完全互溶雙液系，將不同摩爾分?jǐn)?shù)的溶液放在有活塞的容器中在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱，有如下數(shù)據(jù)：含A40%的溶液在50℃沸騰，當(dāng)溫度升到65℃時(shí)剩下最后一滴液體，其中含A20%；含A85%的溶液蒸餾，在55℃時(shí)餾出第一滴液體，其中含A65%；含B40%的溶液蒸餾，在45℃時(shí)沸騰，此時(shí)氣相和液相組成相同。在下方繪出此二組分體系的沸點(diǎn)-組成圖；指出各相區(qū)的相態(tài)和自由度數(shù)。

得分五、計(jì)算題（第1小題12分，第2、3小題每小題10分，共32分）1、2mol氦氣(理想氣體)，始態(tài)為T1=273K，p1=3.04×105Pa，指定終態(tài)p2=2.03×105Pa，體積為V2，計(jì)算下列情況下的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。(1)恒溫反抗外壓為2.03×105Pa；(2)恒溫可逆過(guò)程。2、已知反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在373K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變?chǔ)Smo=-125.52J·Ｋ-1·mol-1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Ｋpo=-1.25×108。（1）試計(jì)算在相同的反應(yīng)條件下，COCl2(g)解離