專題05必考（高頻）填空題-九年級科學上學期期中考備考題型專訓（浙教版）

專題05必考（高頻）填空題一、填空題1．歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學變化）。（1）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為。（2）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發(fā)生，在反應過程中，沒有發(fā)生變化的離子是；（3）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是（填序號）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na+、硫酸根離子（3）C【解析】（1）NaOH必須密封保存，否則在空氣中與二氧化碳反應會生成碳酸鈉變質，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）反應③為氫氧化鈉與硫酸的反應，該反應過程中，氫離子和氫氧根離子結合成水分子，鈉離子和硫酸根離子不發(fā)生變化。

（3）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，A錯誤；鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，但鹽酸屬于酸，B錯誤；硫酸銅屬于鹽，且能與氫氧化鈉反應，C正確；氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，D錯誤。2．某蔬菜基地在種植蔬菜時，常采用下列方法。（1）施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。下列化肥中，屬于氮肥的是____。（填字母）A．碳酸氫銨[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷礦粉[Ca3（PO4）2]（2）用大棚種植蔬菜時，常向大棚中補充氣體肥料CO2，目的是促進綠色植物的光合作用。此過程實現的能量轉化為?！敬鸢浮浚?）A（2）太陽能轉化為化學能【解析】（1）A.碳酸氫銨NH4HCO4中只含N，故是氮肥，A正確

B.草木灰（主要成分[K2CO3]中只含K元素，故是鉀肥，B錯誤

C.磷礦粉[Ca3（PO4）2]中只含P元素，故是磷肥，C錯誤

故選A

（2）光合作用表達式：二氧化碳+3．小黃對酸堿鹽的性質作了如下探究：（1）在酸堿反應的實驗中，操作如圖甲所示，當他觀察到紅色剛好消失時，說明恰好完全反應，寫出反應的化學方程式。（2）小黃對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產生興趣，他想探究該溶液是否完全變質，于是他做了如圖乙所示的一系列實驗，其中第一步中加入，通過觀察圖中一系列現象，推斷出該氫氧化鈉溶液一定部分變質?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）過量的CaCl2【解析】（1）甲中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）要探究氫氧化鈉部分變質，需先向溶液中加入過量氯化鈣或氯化鋇等驗證碳酸鈉，同時除去碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉能使酚酞變紅證明氫氧化鈉是否有剩余。4．下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中屬于堿性溶液的是(選填序號)；（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba(OH)2的質量變化符合下列圖象的是(選填序號)?！敬鸢浮浚?）②③（2）D【解析】（1）①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈堿性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。

（2）將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氫氧化鋇與硫酸鉀反應產生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質量從原點起增加，至硫酸鉀反應結束后保持不變，故選D。5．向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入一定量的硝酸鋇至反應完全。（1）反應前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）（2）若要檢驗反應后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的試劑是。【答案】（1）①（2）硝酸鋇、氫氧化鋇、氯化鋇均可【解析】（1）能使紫色石蕊試液變紅說明是酸性的，溶液中存在H+，故是①

（2）若要檢驗反應后的溶液中是否含有稀硫酸，由于H+沒有參與反應，反應后一定存在H+，因此需要檢驗反應后是否存在SO42，就能檢驗反應后是否含有稀硫酸了，檢驗SO42可以用硝酸鋇、氫氧化鋇、氯化鋇，這些都能與SO42發(fā)生反應，產生不溶于酸的白色沉淀。6．某小組同學通過如下四組實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實驗結束后將所有反應后的溶液混合進行了如圖操作，請分析并回答下列問題：（1）實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此(選填“能”或“不能”)驗證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應。（2）實驗結束后進行的操作①的名稱為（3）濾液b的成分中一定含有(用化學式表示)。【答案】（1）能（2）過濾（3）Ba(NO3)2、NaNO3、Ba(OH)2【解析】（1）鐵能與硫酸反應產生氫氣，實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，說明硫酸消失，據此能驗證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應。

（2）實驗結束后進行的操作①是固體和液體的分離操作，名稱為過濾。

（3）向濾液a中加稀硫酸無明顯現象，說明濾液a中不含鋇離子，加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀B，B中加過量稀硝酸，沉淀完全溶解，說明B只有氫氧化鎂，不含硫酸鋇，則濾液a中不含鋇離了、硫酸根離子，與氫氧化鋇反應產生沉淀的物質為硝酸鎂，濾液b的成分中一定含有生成的Ba(NO3)2、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。7．整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其他金屬的不同之處是。（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，請寫出鐵與該鹽溶液反應得方程式。（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性?！敬鸢浮浚?）常溫下Hg是液體而其余均為固體（2）鎂；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg與其他金屬的不同之處是狀態(tài)不同，常溫下Hg是液體，而其余金屬均為固體。

（2）所給五種金屬中鎂的活動性最強，與鹽酸反應最劇烈。所給金屬中銀的活動性最弱，則銀的鹽溶液能與另四種金屬發(fā)生反應，銀的鹽溶液一般為硝酸銀溶液，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。8．小寧做生石灰(CaO)與水反應的實驗時，無法觀察到老師所說的“放出大量熱，液體沸騰”的現象。老師告訴小寧，他用的生石灰存放時間太長，已經變質。于是小寧想研究該變質生石灰的成分，又做了如下實驗。（1）上述流程中進行“操作A”需要用到下圖的儀器有；（填字母）（2）根據上述實驗，寫出小寧實驗用的生石灰的組成成分：?！敬鸢浮浚?）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）操作A是過濾，所以需要用到A漏斗過濾，B玻璃棒引流，C燒杯接過濾后的液體。

（2）加水后過濾產生了濾渣，說明有0.1克碳酸鈣。

若剩下的全部是氧化鈣，

設：0.65g氧化鈣完全反應生成氫氧化鈣的質量為X，CaO+H2O=Ca(OH)25674x560.65gCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100Y740.86g=100YY=1.16g>1g

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100X740.65g=100XX=0.88g<1g，所以不可能只有氫氧化鈣

9．無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F有一種無色營養(yǎng)液，可能由KNO3、K2CO3、Ca（NO3）2和KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，小寧設計并完成了如上圖所示的實驗。根據以上實驗，請你進行有關推斷。（1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是。（2）由實驗1和實驗2可推測原營養(yǎng)液（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數目之比為3：2，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是?！敬鸢浮浚?）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（NO3）2、KCl【解析】（1）由實驗1可知，加入碳酸鈉產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鈣反應生成了白色沉淀

碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因為硝酸鈣和碳酸鉀不能共存，因此原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是K2CO3。

（2）由實驗1溶液中不含有碳酸鉀，由實驗2可知加入硝酸銀產生白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化鉀反應生成了白色沉淀氯化銀，因此原營養(yǎng)液一定有KCl。

（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個數比是1：1，若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl的數目之比為3：2>1：1，則營養(yǎng)液中一定含有硝酸鉀，因此原營養(yǎng)液的組成中的溶質是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。10．（2023八下·拱墅期末）在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應，其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示。物質ABCD微觀示意圖反應前質量/g1001146反應后質量/g48955X（1）A，B，C中屬于氧化物的是（填寫字母）。（2）X的值為。（3）該反應的生成物是（寫物質名稱）。（4）該反應中B和C的分子個數比為?！敬鸢浮浚?）BC（2）0（3）水、二氧化碳（4）2：3【解析】（1）A為單質，B和C都是氧元素與另一種元素組成的化合物，為氧化物。

（2）由前后物質質量總和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。

（3）反應后質量增加的為生成物，該反應的生成物為水、二氧化碳。

（4）該反應中B和C的分子個數比為884411．（2023·湖州）袋裝食品中一般會放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。（1）氧化鈣吸水的過程會(選填“吸收”或者“釋放")熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉變成。【答案】（1）釋放（2）堿性（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3【解析】（1）氧化鈣吸水是氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，同時釋放熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會與水反應變成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應變成碳酸鈣。12．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當時世界領先地位，是現代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應的化學方程式為。（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現了氧氣的（選填“氧化性”或“還原性”）。“黑色濕泥”（有效成分為磷酸鐵FePO4）作為熔劑可加快反應，磷酸鐵屬于類物質（選填“酸”“堿”或“鹽”）。【答案】（1）Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO【解析】（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2；13．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設計出實驗方案，實驗步驟及現象如下。請回答：（1）僅根據步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質是：；（2）根據實驗中的現象，該固體粉末的所有可能組成是：?！敬鸢浮浚?）硫酸銅(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。14．下列兩種方案體現了物質除雜的不同思路：思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據流程回答以下問題。步驟②中加入的甲溶液是（填化學式）溶液?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂（2）NaOH【解析】（1）思路一是直接將雜質轉化成所需物質，所以加入溶液要能與氯化鋇反應生成沉淀和氯化鎂。所以加硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。所以填硫酸鎂（2）思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。結合流程圖可知，先將氯化鎂轉化成濾渣D，再將D與鹽酸反應生成氯化鎂。所以加入的甲溶液只能與氯化鎂反應，與氯化鈉、氯化鉀等其他物質不反應。所以選擇氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀又可以和鹽酸反應轉化成氯化鎂。題中要求填化學式，所以寫NaOH.15．（2023·麗水）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。（1）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合價為+6價，則銅元素的化合價為價；（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅?！敬鸢浮浚?）+2（2）強【解析】（1）氧元素為2價，故銅元素為+2價；

（2）活潑性強的金屬可置換活潑性弱的金屬，故鐵的金屬活動性比銅強；16．（2023·麗水）小科學習了物質的性質后，梳理單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系如圖所示?！啊北硎灸骋环N物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物，生成物及反應條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學式為；（2）若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有(填字母)。A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】（1）鹽；NaOH（2）A；B；C；D【解析】（1）氯化鈉屬于鹽類物質，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學式為NaOH；

（2）若x是水，則單質可為氫氣，與氧氣反應為化合反應；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應為分解反應；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復分解反應，生成水和鹽，故四種基本反應類型都有。17．（2023·常山模擬）如圖是某科技小組設計制作的一只噴氣船。船浮在水面上，打開漏斗的活塞，流下的液體與碳酸鈉反應產生大量二氧化碳氣體，塑料罐內氣壓迅速增大，氣體從左邊罐底小孔噴出。此時你將看到：噴氣船飛快地向前行駛。（1）漏斗中的液體可以是（寫一種即可）。（2）以金屬盒為參照物，塑料罐是的（選填“靜止”或“運動”）。（3）氣體從左邊罐底小孔噴出使船向右前進，這是由于。【答案】（1）稀硫酸（2）靜止（3）力的作用是相互的【解析】（1）強酸和鹽發(fā)生復分解反應。由題可知，流下的液體與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，實際上是與碳酸鈉反應生成了不穩(wěn)定的碳酸，故液體應用硫酸或鹽酸，反應方程式為：H2SO4+N18．（2023·金華模擬）有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如甲圖所示；Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如乙圖所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現象是；（2）為進一步確定該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水充分溶解后，依次加入過量稀HNO3和硝酸銀溶液，最終觀察到有白色沉淀產生，從而確定原白色固體中可能存在的物質一定存在。評價該方案是否可行并說明理由。。【答案】（1）固體部分溶解，有氣泡冒出（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀【解析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，題中的現象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以

（1）BC段可觀察到的現象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；

（3）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向濾液中加硝酸銀溶液，觀察現象，所以該方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。19．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學們再次感受到科學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，科學興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質進行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得pH變化與時間的關系如圖所示。d點溶液中的溶質為?！敬鸢浮浚?）用潔凈的玻璃棒沾取待測試液，滴在ph試紙上，再與標準比色卡對比（2）紅（3）NaCl、HCl【解析（1）pH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒沾取待測試液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故答案為：紅；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d點時溶液的pH<7，溶液成酸性，鹽酸過量，故d點溶液中的溶質為NaCl、HCl。20．（2023九上·定海月考）酸和堿是兩類重要的物質，他們之間發(fā)生的反應，在日常生活和工農業(yè)生產中也有廣泛的應用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題（1）根據圖1曲線所示，實驗操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進行。（2）若在測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結果將（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（3）下列物質中能與NaOH溶液反應，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏?。?）A【解析】（1）由圖1可知，原始溶液呈堿性，pH大于7，說明是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，即實驗按圖2中②圖所示進行。

（2）A點溶液呈堿性，測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使堿性變弱，測量結果將偏??；

（3）硝酸與氫氧化鈉反應且無明顯現象，A正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，B錯誤；氯化鈣、氧化鐵不與氫氧化鈉反應，C、D錯誤。21．物質的結構決定性質，性質決定用途。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生；（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的方案是?！敬鸢浮浚?）OH或氫氧根離子（2）B【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生氫氧根離子；

（2）鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應，且都無明顯現象，A錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，可以鑒別，B正確；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能使酚酞變紅，不能鑒別，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應，產生藍色沉淀，不能鑒別，D錯誤。22．（2023·柯橋模擬）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂產品的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請回答下列問題：（1）溶液A中含有的陽離子是。（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH【答案】（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋【解析】（1）加入稀鹽酸，礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸反應，溶液ApH<1，說明鹽酸過量，則溶液A中溶質為氯化鎂、氯化鐵、氯化銅和氯化氫，所含陽離子有H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋；

（2）溶液B需將鐵離子和銅離子完全沉淀，鎂離子不沉淀，由表中數據可知，B溶液的pH范圍應為6.7－8.6。23．（2023·浙江模擬）下圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右轉動，杠桿兩端分別懸掛等質量、等體積的鐵球，此時杠桿平衡。再將鐵球同時分別浸沒到密度相等的稀硫酸和硫酸銅溶液中，反應一段時間后會觀察到(體積變化忽略不計)：（1）燈泡的亮度(填“變亮”、“變暗”或“不變”)。（2）右邊燒杯中溶液質量(填“增加”、“減少”或“不變”)。【答案】（1）變亮（2）減少【解析】（1）鐵球在稀硫酸中會逐漸溶解而變小，稀硫酸的密度則會因鐵的溶解而增大，即左邊鐵球將上升；而鐵球在硫酸銅溶液中則會在鐵球溶解的同時，生成質量更大的金屬銅（附著在鐵的表面），使鐵球質量增大，溶液密度減小，即右端鐵球將下沉，金屬滑片向右偏轉。因滑片向右滑動后，電路中電阻減小，電流增大，所以燈泡變亮。

（2）鐵球在硫酸銅溶液中，則會在鐵球溶解的同時，生成質量更大的金屬銅，使鐵球質量增大，則右側燒杯溶液的質量變小。24．（2023·舟山模擬）下圖是一款潛水艇緊急供氧設備的結構示意圖，產氧藥塊主要成分是氯酸鈉（NaClO3（1）啟動時，點燃鎂粉（Mg）與氧氣反應生成氧化鎂（MgO）。其化學方程式為：。（2）產氧藥塊反應會產生極少量有毒的氯氣，已知氯氣的水溶液呈酸性，以下可作為試劑X的物質有：___________。A．濃NaOH溶液 B．灼熱的銅粉 C．堿石灰【答案】（1）2Mg+O2點燃_【解析】（1）鎂與氧氣反應生成氧化鎂，方程式為2Mg+O2點燃__2MgO。25．學習了酸堿知識后，小瑞進行了用鹽酸和氫氧化鈉反應制取食鹽的實驗，如圖甲。（1）圖甲中玻璃棒的作用是。（2）小瑙查閱了鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀原理如圖乙，據此判斷該反應屬于基本反應類型中的反應。（3）小瑞認為鹽酸稍過量也能得到純凈的食鹽，其理由是：?！敬鸢浮浚?）攪拌，使物質受熱均勻，防止液體飛濺（2）復分解反應（3）當鹽酸過量時，氫氧化鈉已反應完全，且蒸發(fā)結晶時，氯化氫氣體揮發(fā)，從而得到純凈的食鹽?！窘馕觥浚?）根據圖片可知，圖甲為結晶操作，其中玻璃棒的作用是：攪拌，使物質受熱均勻，防止液體飛濺。

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，即反應物和生成物，都是由兩種化合物組成，且相互交換成分，則該反應為復分解反應。

（3）小瑞認為鹽酸稍過量也能得到純凈的食鹽，其理由是：當鹽酸過量時，氫氧化鈉已反應完全，且蒸發(fā)結晶時，氯化氫氣體揮發(fā)，從而得到純凈的食鹽。26．小科同學參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學物質進行區(qū)分。現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中的一種。他制作了右圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的有關內容補充完整。（1）2a：；（2）3a：；【答案】（1）滴加紫色石蕊試液呈紫色（2）碳酸鈉溶液【解析】（1）2a為氯化鈉溶液，呈中性，橫線上為滴加紫色石蕊試液呈紫色；

（2）3a滴加氯化鋇溶液有沉淀產生，則為能與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀的碳酸鈉溶液；27．（2023九上·溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(如圖甲)，有人擔憂它是否能食用。小明決定利用科學知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗，實驗結果如圖乙。（1）根據實驗結果可知該黑色物質的化學性質有。（2）小明推測黑色物質是課堂上學習過的一種含硫的化合物，其化學式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認為蛋黃中的黑色物質不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是。【答案】（1）能與稀鹽酸反應或不與水反應（2）FeS（3）人體胃內含有胃酸能與黑色物質反應生成可被人體吸收的FeCl2【解析】（1）將蛋黃加入水中后顏色沒有變化，說明它不能與水反應。將蛋黃加入稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和少量硫化氫氣體，說明黑色物質能與稀鹽酸反應。

（2）硫化亞鐵含硫，且呈黑色，因此黑色物質為FeS；

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認為蛋黃中的黑色物質不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是：人體胃內含有胃酸能與黑色物質反應生成可被人體吸收的FeCl2。28．（2023九上·溫州期末）豆腐是我國傳統美食，圖甲是制作豆腐時添加鹵水讓豆腐成塊的環(huán)節(jié)。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，能點豆腐的是氯化鎂。為了測定鹵水中氯化鎂的含量，小明開展了如下實驗：取m1克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分攪拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的質量如圖乙所示。(化學方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl)（1）加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH>10，此時對應圖乙中的點可能是。（2）根據實驗數據，小明計算氯化鎂的含量：a%=(m2/m1)×100%。請判斷小明的計算方法是否正確，并說明理由。（3）食鹽中若含有氯化鎂容易結塊(如圖丙)，現有半燒杯該食鹽的溶液，請寫出完成除雜的操作和觀察到的現象：?！敬鸢浮浚?）D（2）不正確，m2是碳酸鎂的質量，不是氯化鎂（3）逐滴加入碳酸鈉直到不再產生沉淀，再過濾蒸發(fā)結晶【解析】（1）根據圖片可知，C點時沉淀的質量保持不變，即反應剛好完全，那么此時溶液的pH=7。此后隨著碳酸鈉的繼續(xù)滴入，則溶液呈堿性，即pH>7，因此：加入碳酸鈉的質量要直至溶液pH>10，此時對應圖乙中的點可能是D。

（2）根據“氯化鎂的含量=氯化鎂質量鹵水質量×100%”可知，氯化鎂的含量等于氯化鎂的質量與鹵水質量的比值，而m1為鹵水質量，m2為碳酸鎂沉淀的質量，因此計算方法錯誤。29．（2023九上·海曙期末）學習了物質分類與性質后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖。圖中“__”表示相鄰兩類物質的反應。（1）其中③能否用于制取FeCl2？(填“能”或“不能")。（2）請寫出圖中一種制取FeCl2的化學反應方程式。【答案】（1）不能（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也對）【解析】（1）③是堿和鹽的反應，若制取氯化亞鐵，則需氫氧化亞鐵與鹽酸鹽反應，而氫氧化亞鐵為沉淀，不能與鹽酸鹽發(fā)生反應，所以不能制取氯化亞鐵；

（2）鐵與鹽酸或氯化銅等發(fā)生置換反應或氫氧化亞鐵與鹽酸反應等都能生成氯化亞鐵，由此寫出方程式即可。30．（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。回答下列問題：（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.變質?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉（2）部分(或不完全)【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，由實驗二產生氣泡的現象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；

（2）實驗二得出樣品中含有碳酸鈉，實驗三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明了碳酸鈉的存在同時除去了碳酸鈉，向濾液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質；31．（2022九上·義烏期中）根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)陰離子陽離子OHNO3ClSO42CO32H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）從表中找出一種微溶性鹽(填化學式)（2）現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是(選填字母編號)A．水 B．稀鹽酸C．純堿溶液 D．氯化銨溶液【答案】（1）CaSO4（2）C【解析】（1）表中所給物質氫氧化鈣、硫酸鈣為微溶物，氫氧化鈣為堿，硫酸鈣為鹽。

（2）向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入過量X，溶液pH從小于7增加，至等于7且保持一定時間不變，然后再增加，加水時溶液pH增加至接近于7，但不會等于7或大于7，A錯誤；加入稀鹽酸，溶液pH始終小于7，不會等于7、大于7，B錯誤；加入純堿溶液，純堿先與鹽酸反應，溶液pH增加至等于7，然后與氯化鈣反應，保持pH=7，反應后碳酸鈉過量，pH又大于7，C正確；加入氯化銨溶液，不能發(fā)生反應，溶液稀釋pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D錯誤。32．（2022九上·舟山期中）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：（1）實驗中首先加入的試劑是。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）。（3）CD段氣球體積增大的原因是?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）HCl+NaOH＝（3）NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大【解析】（1）由圖乙可知，先加入藥品時氣球體積沒有變化，說明先加入的是不與二氧化碳反應的鹽酸，然后加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，氣球也無變化，然后再與二氧化碳反應，使壓強減少，氣球開始變大；

（2）BC段為鹽酸與氫氧化鈉的反應，方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

33．（2022九上·舟山期中）根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復分解反應：（1）不能與稀硫酸發(fā)生復分解反應的是。（填序號）（2）試管B中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為