2023北京十二中高二（上）期末化學(xué)試題及答案

北京十二中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末練習(xí)化學(xué)2023.1本試卷共810090上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5選擇題(共42)本部分均為單項選擇題，共14題，每題3分，共42分。1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是NHHOB.HClC.BaCO3CH3COONa322.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是A．加熱NaCO溶液除去油污：2HO+2?HCO+2OH?232233B．泡沫滅火器的原理：Al3++HCO—=Al(OH)↓+CO↑332C．用飽和NaCO溶液處理鍋爐水垢中的CaSO：Ca2++CO2?CaCO23433D．將水加熱至90pH變?。篐2OH++OH?ΔH>03.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，不正確的是．．．A.銅板打上鐵鉚釘B.暖氣片表面刷油C.連接鋅棒后，鐵管D.連接廢鐵后，電道發(fā)生Fe-2e=Fe2+子由廢鐵流向陽極后，銅板不易被腐蝕漆可防止金屬腐蝕4.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10molL，該溶液中可能大量共存的離子組是K+、Na+、Cl、HCO3—C.K+、Fe2+、Cl—、NO—B.Fe3+、Na+MnO、SO2—44Na+、NH+、SO2—、ClO—435.用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是H2SO4B.4C.Ca(OH)2KCl6．一定溫度下的某恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+CO2該反應(yīng)的描述正確的是2CO(g)。下列有關(guān)A．當(dāng)CO2的生成速率等于CO的生成速率時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C．增加C(s)的質(zhì)量，促進(jìn)平衡正向移動D．增加容器的體積，有利于增大反應(yīng)速率7.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于四種元素的敘述中正確的是Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Y>WC.原子半徑W>Y>ZY單質(zhì)在足量氧氣中燃燒可得到Y(jié)O38.常溫下將pH＝1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH1。加入水和NaOH溶液的體積比為∶1B.10∶1C.615∶19．下列實(shí)驗裝置(部分夾持裝置已略去可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖菍?shí)驗測定鋅與稀硫酸B.研究濃度對化學(xué)C.比較AgCl和滴定法測目的的反應(yīng)速率反應(yīng)速率的影響Ag2S溶解度大小NaOH溶液濃度實(shí)驗裝置10.液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是．．．已知：①Zn(OH)+2OH?Zn(OH)2?。24②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過程中，H+由負(fù)極向正極遷移B．放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)：MnO+4H+2e?Mn2++2HO22C．充電過程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn(OH)42?+2e?Zn+4OH?D．充電過程中，凝膠中的KOH可再生在溫度T和T時，分別將0.5molCH和mol充入體積為2L的密閉容器中，1242發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：22242時間/min01020400.10a50T1T2n(CH4)/moln(CH4)/mol0.500.500.350.300.250.180.100.15下列說法不正確的是．．．A.溫度：T1<T2B.T時0～min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為0.015molLmin12C.a=0.15，且該反應(yīng)Δ＜0D.T達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再充入molCH(g)和0.2molHO(g)，平衡逆142向移動12.為了研究Mg(OH)溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗：①向2mL0.2?1溶221?2②向一份中逐滴加入4mol·L?1NHCl溶液，另一份中逐滴加入4mol·L?1CHCOONH溶液434(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗。下列說法不正確的是．．．A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2Mg(aq)+?(aq)B．②中兩組實(shí)驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)+2NH+Mg2++2NH·HO2432C．溶解Mg(OH)的過程中，H+比NH+貢獻(xiàn)更大24D．實(shí)驗③中獲得的圖像與②不同13.測定mol·L?1Na溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表:23時刻溫度℃pH①25②30③40④259.669.529.379.25實(shí)驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是．．．A．NaSO溶液中共有7種微粒23B．④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4C．①與④的Kw值相等D．①→③的過程中，溫度對水解平衡的影響比c32?)的影響更大14.實(shí)驗室用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL的某酸HA溶液。溶液中含A微粒ab的分布系數(shù)δNaOH溶液體積(NaOH溶液與pH的關(guān)系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)下列說法不正確的是．．．微粒b為A—B.X點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH5C.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(HA)+c(H+)=(A)+(OH)滴定到q點(diǎn)時，溶液中c(Na+)>(A)>(OH)>c(H)非選擇題(共58)本部分均為非選擇題，共五道大題，共58分。15.(13分)侯德榜先生對外國的制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進(jìn)了我國制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產(chǎn)流程如下圖：資料：某些鹽在20℃、gH2O中的溶解度數(shù)據(jù)NaCl35.9NH4HCO321.7NaHCO39.6NH4Cl37.2Na2CO321.5(NH4)2CO3100溶解度(1)流程圖中的氣體b是(“氨氣”或二氧化碳”)(2)寫出侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)請結(jié)合平衡移動原理解釋使用飽和食鹽水的原因：(4)侯氏制堿法制備的純堿產(chǎn)品中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用滴定法可測定純堿產(chǎn)品中NaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先稱取1.1000g純堿產(chǎn)品，配制成mL待測液；然后取25mL待測液，用0.1000的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示。①配制100待測液時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、、膠頭滴管。②a點(diǎn)可選擇(填“酚酞”或甲基橙”)做指示劑。已知：酚酞的變色范圍是pH8~10，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4。③根據(jù)滴定曲線，純堿產(chǎn)品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23④下列情況會造成測定結(jié)果偏低的是a.使用的錐形瓶未干燥(填字母)b.滴定后俯視讀數(shù)c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d.滴定過程中振蕩時有液滴濺出分)常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下化學(xué)式CH3COOH1.75×10H2CO3H2SO3HClO4.4×104.7×101.5×101.0×10Ka(25℃)3.0×10(1)CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)某濃度CHCOOH溶液的pH=3CHCOOH的濃度約為mol/L331B.0.05C.0.001(3)氯氣溶于水達(dá)到達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入少量(填序號)①NaOH②CH3⑥NaHSO3③Na2CO3⑦NaClO④3⑤Na2SO3(4)次磷酸HPO具有弱酸性和強(qiáng)還原性，可用于制藥工業(yè)。32①已知HPO與足量的NaOH反應(yīng)生成NaHPO。NaHPO溶液顯322222(填“酸性”“中性”或堿性”)。②用電滲析法制備HPO的原理如圖1所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通32過)。結(jié)合電極反應(yīng)說明制備HPO的原理______________________________。32該方法得到的產(chǎn)品HPO溶液中會混有HPO，用圖2裝置可解決該問題。3234補(bǔ)全所用試劑。a.________；b.________；c._________。圖1圖2分)CO資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使CO22為CH4。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HΔH1<04222反應(yīng)：2CO(g)+6HCH(g)+4HΔH224222(1)基態(tài)鎳原子核外電子的軌道表示式為(2)將反應(yīng)后氣體通入(3)2CH4(填試劑名稱)，可證明反應(yīng)發(fā)生。CH(g)+H(g)Δ=242(用ΔH和ΔH表示)12(4)相同投料比時，體系內(nèi)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T和壓強(qiáng)p的關(guān)系如右圖，溫度從高到低的順序為________。(5)向1L恒壓、密閉容器中通入1molCO和4molH，22測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如右圖。①催化劑在較低溫度時主要選擇______(填“”或“反應(yīng)Ⅱ②T時CO的轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。12(6)鎳氫催化劑活性會因為甲烷分解產(chǎn)生積碳而降低，同時二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)2CO(g)ΔH3=+75kJ/mol消碳反應(yīng)：C(s)+CO2ΔH4=—173kJ/mol其他條件相同時，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖所示，T0℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因是___________。18.(12分)鎳氫催化劑主要含金屬、、Fe、及其氧化物，還有少量SiO2等雜質(zhì)。采用如下工藝流程分別回收其中各組分并制備硫酸鎳晶體(NiSO·6HO)：42溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(=0.01mol·L?1)的pH7.28.72.23.27.59.03.74.7沉淀完全時(=1.0×10?5mol·L)的pH回答下列問題：(1)“堿浸中除去金屬鋁和SiO2反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________。(2)“轉(zhuǎn)化過程中HO的作用是______________________________________________。22“轉(zhuǎn)化過程溫度不宜過高，可能的原因是___________________________________。(3)“調(diào)pH”過程中應(yīng)調(diào)控pH的范圍是________。在實(shí)際操作中，pH未調(diào)節(jié)到2.2就出現(xiàn)了沉淀，原因是可能是轉(zhuǎn)化后溶液中待沉淀離子的濃度________0.01molL填“>”、“=”“<”)(4)濾渣④的成分是。若濾液③的pH過低會導(dǎo)致沉淀率下降，原因是____________。(5)有機(jī)萃取劑RH的萃取原理為：X(水相)+2RH(有機(jī)相)從濾液④得到硫酸鎳晶體可以通過XR2(有機(jī)相)+2H+(水相)“萃取和“反萃取的過程，如右圖所示，則試劑X是。分)碳酸亞鐵白色固體，難溶于水)可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設(shè)計實(shí)驗制備FeCO3，依次進(jìn)行了實(shí)驗、、III，方案如下：實(shí)驗試管內(nèi)試劑現(xiàn)象0.8mol/LI1mol/LCO產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，F(xiàn)eSO4溶液（pH=4.5）23(pH=12.0)5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色1mol/LNaHCO3產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成(pH=8.6)III1mol/LHCO溶液產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保43持白色資料：i.K(FeCO)=3.2×10，K[Fe(OH)]=8.0×10sp3sp2ii.FeCO3吸附2+后會呈現(xiàn)茶色iii.SO+Fe3++HOFe(HSO3)2+(紅棕色)+H+22(1)I中的白色沉淀是。甲同學(xué)從理論上解釋了該沉淀不是3的原因(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋3溶液呈堿性的原因(3)寫出實(shí)驗中“產(chǎn)生白色沉淀及氣泡的離子方程式(4)與實(shí)驗I和II對比，實(shí)驗III使用NHHCO溶液的優(yōu)點(diǎn)有。。。。43【實(shí)驗反思】乙同學(xué)進(jìn)一步確認(rèn)實(shí)驗I中紅褐色沉淀的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗：SO212小時后溶液呈淺綠色。(5)請結(jié)合化學(xué)用語解釋先出現(xiàn)紅棕色，小時后變?yōu)闇\綠色的原因。北京十二中學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末練習(xí)化學(xué)參考答案題號答案題號答案1234567A8D9C10BBDA12CB13DB14CCA15.13分二氧化碳分)O=NaHCOCl分，未寫扣一分)322342NaHCOCOO分)32322飽和食鹽水中c(Na+NaHCO3(s)溶液中析出分)Na+—逆向移動，NaHCO從33①玻璃棒分)100容量瓶分)②酚酞分)③96.4%分)④bd分)16.11分分)分)②④⑦分)①堿性分)②陽極反應(yīng)為2HO-4e-=O↑+4H+，HPO—通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室/產(chǎn)品室，與氫離子反2222應(yīng)得到HPO(2分)322SO4b.陽離子交換膜稀HPO(各1分)32117.分分)氯水或