2023屆上海市金山區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷 附答案

2023年上海市金山區(qū)高考化學(xué)二模試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

第I卷（選擇題）

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，其與鐵的部分物理性質(zhì)如下表所示。根據(jù)表中信息推測(cè)，該合

金材料不適合作（）

熔點(diǎn)/℃密度/g,cm~3硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼

2.反應(yīng)2N，3+NaClO=N2H&+NaCl+/?？捎糜谥苽浠鸺七M(jìn)劑的燃料N2H4。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.必“4的結(jié)構(gòu)式：TfB.中子數(shù)為8的氮原子：1SN

H—N=N—H

C.。原子的最外層電子排布式：2s22P6D.NaC7。的電子式：Na:Cl:O:

3.下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.Na2SO3

4.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是（）

A.HClB.Fe2（SO4）3C.K2SD.FeS04

5.下列不能用鍵能解釋的事實(shí)是（）

晶體密度:

A.SiO2>CO2B.熱穩(wěn)定性：C“4>SiH4

C.活潑性：乙烯〉苯D.硬度：金剛石〉晶體硅

6.下列物質(zhì)中，屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A.CH30HB,NH4ClC.C2H4D.Na2O2

7.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于布洛芬的敘述正確的是（）

A.分子式為Cl3H16。2B.有6種一氯代物

C.分子中至少有9個(gè)碳原子共面D.能發(fā)生取代、加成反應(yīng)

8.某單烯燒加氫產(chǎn)物只有2種一氯代物，則該單烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

A.CH3cH2cH=CHCH2cH3B.CH2=CHC(CH3)3

C.(CW3)2C=C(CW3)2D.CH3CH=CHCH03)2

9.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a中生成物的檢驗(yàn)方法正確的是()

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

4gN03(aq)中有白色沉

AMnC(2(s)和濃HCl(aq)生成C?2

淀1

BC(s)與濃HzSQ生成。。2澄清石灰水變渾濁￡1

C濃NaOH(aq)與NH/l(aq)生成NH3酚醐溶液變紅金1

C43cH2族與NaOH乙醇溶液生成出=

DKMnO4(H+)褪色

CH2

A.AB.BC.CD.D

10.將銅片與石墨連接浸入到稀硫酸溶液中(如圖)，過(guò)了較長(zhǎng)時(shí)間|-?-,

后，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)藍(lán)色，下列說(shuō)法正確的是()口飛

A.銅發(fā)生了析氫腐蝕

B.石墨電極發(fā)生：。2+4e-+2H2。=40H-JU--..

C.電池總反應(yīng)：2cu+2"25。4+。2=2CUSO4+2“2。'-)

D.石墨電極附近c(diǎn)(C“2+)、c(H+)均增大

11.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115K?125?之間，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)乙酸1一丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸

沸點(diǎn)117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃

溶解性溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑微溶于水，溶于有機(jī)溶劑與水混溶

下列敘述正確的是（）

A.采用加熱回流裝置

B.不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高于100冤

C.分離粗品：用NaOH（aq）洗滌反應(yīng)后混合物，再分液

D.粗品精制：加吸水劑分液

A.物質(zhì)X是尸03。4

B.Fe2O3tFe的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2%發(fā)生氧化反應(yīng)

c.在空氣中z-y的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)FeC%和FeCG的相互轉(zhuǎn)化

13.明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是（）

Fe

r*2°}

敏燒FLOKNO,

C

FSO4--?SO3~?H2sO4HNO,

l-X

A.X為SO2

B.現(xiàn)代工業(yè)用稀硫酸吸收5。3

C.上述轉(zhuǎn)化流程涉及分解、化合和置換反應(yīng)

D.制取HNO3是利用了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理

14.以硅烷（Si44，Si為+4價(jià)）為原料制備氮化硅（SJNQ的原理為：3Si4+4N&=Si3N4+

12H2。下列事實(shí)能說(shuō)明N和Si非金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.鍵角：SiH4>NH3B.S%在反應(yīng)中作還原劑

C.Si3N4為原子晶體D.Sih4與N%分子的極性不同

15.下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eB%及少量澳、苯）制取無(wú)水FeCG的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

A.AB.BC.CD.D

16.常溫下酸性："S。］>HC/。。SQ與足量Ca（C，0）2（aq）反應(yīng)的離子方程式為（）

A.S02+H20+CIO-=HSO^+HCIO

2+

B.S02+H20+Ca+2c70-=CaS03I+2HC10

2++

C.S02+H20+Ca+Cl0-=CaS04I+Cl-+2W

2+

D,S02+H20+Ca+3CIO-=CaS04I+Cl~+2HC10

17.^lOOmLO.Olmol■「iBa(0H)2(aq)中滴力口O.lmo,?LNaHCO3gq),測(cè)得溶液電導(dǎo)率

的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

6000

NallCO］溶液的體制ml.

2+

A.atb發(fā)生的主要反應(yīng)：Ba+20H-+2WCO7=BaCO3i+2H2O+COl-

B.b-c溶液中的c（0/T）減小

C.c點(diǎn)溶液存在：c(OH-)-C(H+)=c(WCC)3)+2C(H2CO3)

D.溶液中水的電離程度：c>b>a

18.溶液4中含有如圖離子中的若干種：Na+、N外、Mg2+、5。r、SOg、?！?、0H~.為

確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

下列說(shuō)法正確的是()

A.氣體E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀

C.濾液C中大量存在的離子有NH*、Ba2+,Cl0H-

D.溶液4中可能有Na+,無(wú)C廣

19.將一定量鋅與100mL18mo>Li的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8znol氣體(不

考慮氣體在溶液中的溶解)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400m3測(cè)得溶液中c(H+)=xmol-L,

則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.共消耗鋅48.0gB.共轉(zhuǎn)移電子1.6mo/

C.氣體中甯?=耘篝D.生成氣體體積約為17.92L(STP)

20.以酷3。4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+CO2(5)+Qi(.Qi<

0)

反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4co(g)=3尸e(s)+4CO2(g)+Q2

5701040

將一定體積CO通入裝有Fes。,粉末的反應(yīng)器，其它條件不變,

反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C。的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.Qz<0

B.反應(yīng)溫度越高，?03。4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低

C.在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡狀態(tài)

D.溫度高于1040T時(shí)，反應(yīng)/的化學(xué)平衡常數(shù)K>4

第n卷(非選擇題)

二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.白云石的化學(xué)組成是CaCO3-MgCO3,500久以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸

鹽，800久以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為(用般表示

電子層數(shù))。

(2)白云石500久以下分解的化學(xué)方程式為?

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的Mg。和Ca。的熱穩(wěn)定性。

(4)白云石分解得到的CQ是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的

化學(xué)方程式、o向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)(填化學(xué)式)的

循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaC%。以質(zhì)量比為1.44：1的CaCL,

6也。與冰水混合，可獲得-55K的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaC%的原因是。

22.H2s與重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應(yīng)如下：①c"4(g)+

2Hzs(g)=CS2(g)+4H2(g)+Q(Q<0)。

(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(選填編號(hào))。

A.混合氣體密度不變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.2“正("25)="逆(C52)

D.C%與劣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變

在恒壓條件下，以7i(C44)：n(W2S)=1：2的組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

(2)圖中表示CH,、CS2變化的曲線分別是、(選填編號(hào))。

(3)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，“25的轉(zhuǎn)化率是。

在研究反應(yīng)發(fā)生的適宜條件時(shí)發(fā)現(xiàn)：過(guò)多的C“4會(huì)導(dǎo)致阻2。3催化劑失活；C。助劑有穩(wěn)定催化

劑的作用。圖(a)表示800。&川2。3催化劑條件下投入等量/S，投料比伽仁/)：M^S)］分

別為1：1、1：3、12：1,達(dá)平衡時(shí)“25轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率。

即

(4)投料比"(C4)：n(W2S)=1：1為對(duì)應(yīng)圖(b)中組圖象(選填“4”“B"或"C")；

在三組圖象中，c組圖象中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是

(5)未添加Co助劑時(shí)，無(wú)積碳，隨著C。添加量的變化，積碳量變化圖(c)所示，Co助劑可能催

化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23.環(huán)氧乙烷(乙)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，以環(huán)氧乙烷為原料合成時(shí)(

)的一條合成路線如圖:

(1)在一定條件下，環(huán)氧乙烷可與Hz、/。、HBr等小分子發(fā)生類似加成的開環(huán)反應(yīng)，如反應(yīng)

①。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。設(shè)計(jì)反應(yīng)③的目的是。

(3)4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中含有的官能團(tuán)有短基和,寫出一種滿足下列條件的

C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含六元碳環(huán);

②含三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是

⑸以和H0C，2C，2。”為主要原料合成B(BrMg(CH立CH：無(wú)機(jī)試劑任選)，將

以下合成路線補(bǔ)充完整o已知：'//\!-；/>.1O

S

24.氯及其化合物是鹵素中最早被認(rèn)識(shí)和制備的。KC103熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取。2的方法之一。

KOO?在不同條件下熱分解結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系第一放熱溫度/汽第二放熱溫度/℃

AKCIO3400480

BKClO3-^Fe2O3360390

CKCIO3+MnO2350

已知：①K(s)+^。2(0)=KG(s)+437劃

②K(s)+(g)+|。2=KC0⑸+398劃

③K(s)+^Cl2(g)+202=KCIONS')+433燈

(1)實(shí)驗(yàn)4、B在第一放熱溫度時(shí)分解的熱化學(xué)方程式為

lACkAis?二；1八(/0,，引+KCIR_QQ=5

(2)實(shí)驗(yàn)C制得的。2因混有雜質(zhì)而有輕微的刺激性氣味，雜質(zhì)氣體可能是,檢驗(yàn)方法

是0

甲苯與干燥的C，2在光照下反應(yīng)生成氯化苦(。6%?！?儀)。用下列方法分析粗產(chǎn)品

的純度：稱取0.255g樣品，與足量4mo，1TNaOH(aq)混合加熱回流1八，冷卻至室溫，加入

足量硝酸酸化后，用25.00mL0.1000mo1"TAgNO3(aq)處理，再以可久論??！窞橹甘緞?，

用O.lOOOmoZ?『iN/SCNgq)滴定剩余的4gNO3(aq),發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN~=AgSCN1,

消耗NH4SCN(aq)6.75mL。

(3)滴定終點(diǎn)溶液為色，樣品中氯化芳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)通常上述測(cè)定結(jié)果高于樣品中氯化羊的實(shí)際含量，任寫兩個(gè)可能的原因o上述方

法不適用于氯苯(C6H5。)的純度分析，原因是。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：4合金的導(dǎo)電性差，所以不能做電源線，故A正確；

B.該合金的硬度大，可耐抗壓、擊打，所以可作門窗框，故B錯(cuò)誤；

C.合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故C錯(cuò)誤；

D.合金的硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，可做飛機(jī)外殼，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

從表中數(shù)據(jù)知，該合金具有熔點(diǎn)高、密度小、硬度大的特點(diǎn)，但導(dǎo)電性差，所以該合金可以作耐

高溫、耐抗壓或擊打的物品。

本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，根據(jù)題給信息確定該合金的性能，性質(zhì)決定用途，根

據(jù)其性質(zhì)分析解答即可，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：4根久的電子式為：9月，結(jié)構(gòu)式為：?7，故A錯(cuò)誤；

H：N：N：HH-N-N-H

B.元素右上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為：7+8=

15,可表示為15/v,故B正確；

C.0原子的電子數(shù)為：8,主族元素價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)，其價(jià)電子排布式為2s22P3故C錯(cuò)

誤；

D.Na以。是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，電子式為：Nar：6：Cin，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.N2H4的電子式為：；

B.元素右上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.0原子的電子數(shù)為：8,根據(jù)構(gòu)造原理可得其價(jià)電子排布式；

D.NaC/。是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成。

本題主要考查原子核外電子排布、電子式等有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，要注意質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)的關(guān)系。

3.【答案】B

【解析】解：4金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故

C正確；

C.過(guò)氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

D.亞硫酸鈉放置在空氣中易變質(zhì)，被氧氣氧化為硫酸鈉，屬于氧化原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

在化學(xué)變化過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

來(lái)回答.

本題考查學(xué)生金屬鈉以及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)，難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4C”和HC，不反應(yīng)，加入HC，，銅不溶解，故A錯(cuò)誤；

B.銅能和Fe2（S04）3反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，所以銅能在Fe2（S04）3溶液中溶解，故B正確；

C.K2s與銅粉不反應(yīng)，故銅粉不溶解，故C錯(cuò)誤；

D.FeSC）4不和銅反應(yīng)，所以加入FeSC>4不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

銅不能與弱氧化性酸反應(yīng)，但可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeC%溶液、酸性條件下

的硝酸鹽等反應(yīng)，據(jù)此分析。

本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答

關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

5.【答案】A

【解析】解：ASO?是共價(jià)晶體，原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，原子間空隙小，晶體密度大，而CO?是

分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，空隙較大，故密度小，與鍵能大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.C%、Si%均為分子晶體，共價(jià)鍵鍵能：熱穩(wěn)定性：C”4>SiH4,與健能有關(guān)，

故B正確；

C.乙烯中存在兀鍵，而苯分子中存在的是硅大兀鍵，由于乙烯中的兀鍵的鍵能更小，更易斷裂，則

活潑性：乙烯〉苯，故c正確；

D.金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，由于鍵長(zhǎng)：C—C<Si-Si,則鍵能：C-OSi-Si,故金剛

石的硬度更大，和犍能有關(guān)，故D正確；

故選：Ao

AS02是共價(jià)晶體，是分子晶體；

B.C“4、Si〃4均為分子晶體，共價(jià)鍵鍵能越大，則熱穩(wěn)定性越好；

C.乙烯中存在7T鍵，而苯分子中存在的是大兀鍵；

D.金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的鍵能越大，則其硬度越大。

本題考查鍵能的應(yīng)用，涉及物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷、硬度大小比較等知識(shí)，難度不大，注意概念的理

解應(yīng)用。

6.【答案】C

【解析】解：4cH30H中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，其含有的C-H、0-H、C-。鍵均為極

性鍵，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl為離子化合物,故B錯(cuò)誤：

C.C2H4為共價(jià)化合物，其含有的碳碳雙鍵為非極性鍵，故C正確；

D.NazQ為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：CO

含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成于不同種元素間的共

價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，形成于同種元素間的共價(jià)鍵為非極性鍵，據(jù)此分析。

本題考查了離子化合物、共價(jià)化合物以及極性鍵、非極性鍵的判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)

的掌握和應(yīng)用。

7.【答案】D

【解析】解：4該有機(jī)物分子含有13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，其分子式為（：13/8。2,

故A錯(cuò)誤；

B.煌基中苯環(huán)上2種氫原子、苯環(huán)側(cè)鏈上共有5種氫原子，則其一氯代物有7種，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)及其連接原子為平面結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它碳原子不一定處于苯環(huán)平面內(nèi)，分子中

分子中至少有8個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D.含有竣基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，如酯化反應(yīng)，分子中煌基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.該有機(jī)物分子含有13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子；

B.炫基中苯環(huán)上2種氫原子、苯環(huán)側(cè)鏈上共有5種氫原子；

C.苯環(huán)及其連接原子為平面結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它碳原子不一定處于苯環(huán)平面內(nèi)；

D.含有竣基、苯環(huán)等，具有竣酸與苯的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)換，根據(jù)甲烷的四面體、乙烯

與苯的平面形、乙快直線形連接共面與共線問(wèn)題，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的

能力。

8.【答案】C

【解析】解：4cH3cH2。"=CHCH2cH3與氫氣加成后得到C/C”2cH2cH2。，2cH3，

CH3cH2cH2cH2cH2cH3中有3種氫，即一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；

Bl/=CHC(C“3)3與氫氣加成后得到C"3cH2c(C“3)3，CH3cH2c(C“3)3中有3種氫，即一氯代

物有3種，故B錯(cuò)誤；

C.(CW3)2C=C(C“3)2與氫氣加成后得到(C“3)2CHCH(CH3)2，(C“3)2CHCH(C”3)2中有2種氫，

即一氯代物有2種，故C正確；

D.CH3cH=CHC”(C“3)2與氫氣加成后得到C"3cH2cH2cH(C/)2，CH3cH2cH2cH(C/)2中有5

種氫，即一氯代物有5種，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

某單烯燒加氫后得到燒燒，該烷烽一氯代物只有兩種，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱不同環(huán)境下氫原子只有2

種，據(jù)此分析。

本題考查有機(jī)反應(yīng)、等效氫等知識(shí)，解題關(guān)鍵是熟悉烷燒的結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確判斷烷燒中不同環(huán)境氫原

子的種數(shù)。

9.【答案】C

【解析】解：4揮發(fā)的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，b中生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)氯氣的生成，故A

錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，b中變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.濃NaO"與氯化鍍?nèi)芤杭訜嵘砂睔?，氨氣可使酚獻(xiàn)變紅，b中溶液變紅可檢驗(yàn)氨氣的生成，故

c正確；

D.揮發(fā)的醇及生成的乙烯，均使酸性高銃酸鉀溶液褪色，b中溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

A.揮發(fā)的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；

C.濃NaOH與氯化鍍?nèi)芤杭訜嵘砂睔?，氨氣可使酚就變紅；

D.揮發(fā)的醇及生成的乙烯，均使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

io.【答案】c

【解析】解：4由分析可知，電池總反應(yīng)式為：2cli+2Hzs0%+02=2CUS04+2H2O,則銅發(fā)生

了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，石墨為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成水，電極

反應(yīng)式為：Q+4e-+4H+=2“2。，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電池總反應(yīng)式為：2?！?2”25。4+。2=2。&5。4+242。，故C正確；

D.由分析可知，石墨為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成水，電極

反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2。，因此石墨電極附近c(diǎn)(H+)減小，故D錯(cuò)誤：

故選：C。

由題意可知，該裝置為原電池，銅為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極

反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+,石墨為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

生成水，電極反應(yīng)式為：Oz+4e-+4H+=2“2。，電池總反應(yīng)式為：2Cu+2H2so4+。2=

2CUS04+2H20O

本題主要考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

II.【答案】A

【解析】解：4乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)都不高，反應(yīng)過(guò)程中易揮發(fā)而出，使原料利用率降低，若采

用加熱回流裝置，可使原料充分利用，可提高原料利用率，故A正確；

B.制備乙酸丁酯時(shí)反應(yīng)溫度要控制在115式?125。(：之間，水浴加熱溫度為100℃左右，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)

條件，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后混合物應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，除去1-丁醇和乙酸，再分液得到乙酸丁酯，不能用

NaOH(aq)洗滌,NaOH(aq)堿性強(qiáng)，能促進(jìn)酯類物質(zhì)水解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后物質(zhì)互溶，沸點(diǎn)不同，則應(yīng)用蒸儲(chǔ)法精制粗品，加吸水劑分液不能除去互溶的雜質(zhì)，故

D錯(cuò)誤；

故選:4。

A.乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)都不高，反應(yīng)過(guò)程中易揮發(fā)而出，使原料利用率降低；

B.制備乙酸丁酯時(shí)反應(yīng)溫度要控制在?125久之間，據(jù)此分析判斷；

C.NaOH(aq)堿性強(qiáng)，能促進(jìn)酯類物質(zhì)水解完全；

D.粗品精制應(yīng)根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同，采用蒸儲(chǔ)法。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握制備原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握物質(zhì)分離提純方法的適用范圍及注意事項(xiàng)，題目難度中等。

12.【答案】C

【解析】解：4由分析可知，X是氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵元素化合價(jià)降低，因此「02。3-Fe發(fā)生還原反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.Z為Fe(OH)2,Y為Fe(OH)3,氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速

變成灰綠色，最終變成紅褐色，故C正確；

D.FeC%與FeCG中鐵元素化合價(jià)不同，F(xiàn)eC%和FeCb的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型一定不是復(fù)分解反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

X為+2價(jià)的鐵的氧化物，X為FeO,丫為堿，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，丫為Fe(OH)3,Z為堿，鐵元素

化合價(jià)為+2價(jià)，Z為Fe(0H)2,據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，題目簡(jiǎn)單，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的積累。

13.【答案】A

【解析】解：4據(jù)圖可知FeSO4分解時(shí)生成尸02。3和S(?3,Fe元素被氧化，則S元素應(yīng)被還原，X為

S02,故A正確；

B.由于三氧化硫和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度很高，這時(shí)水會(huì)變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫?qū)嶋H上

在氣體狀態(tài)下反應(yīng)得到硫酸，此時(shí)硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來(lái)，造成水吸

收三氧化硫的速度大大降低了，工業(yè)制硫酸過(guò)程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3,故B錯(cuò)

誤；

C.燃燒尸eSZ為分解反應(yīng)，S3與均。反應(yīng)為化合反應(yīng)，該流程中未涉及置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.制取HN03是利用了高沸點(diǎn)的硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸的反應(yīng)原理，故D錯(cuò)誤；

故選:4。

A.據(jù)圖可知Fes。4分解時(shí)生成尸02。3和5。3,Fe元素被氧化，則S元素應(yīng)被還原；

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收S03；

C.煨燒FeSOq為分解反應(yīng)，SO3與修。反應(yīng)為化合反應(yīng)；

D.制取HN03是利用了高沸點(diǎn)的硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸的反應(yīng)原理。

本題主要考查工業(yè)上制硝酸，包括對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)類型的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難

度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.SiH4,NH3的USEPR模型均為四面體，由于斥力：成鍵電子對(duì)-孤電子對(duì)〉成鍵電

子對(duì)一成鍵電子對(duì)，則鍵角：SiH4>NH3,和N、Si的非金屬性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

BSi/在反應(yīng)中作還原劑，是由于Sia中的“元素為-1價(jià)，和N/中顯+1價(jià)的H元素發(fā)生了歸中

反應(yīng),Si4中的“元素為T價(jià)，說(shuō)明非金屬性〃>Si,而NH3中H元素顯+1價(jià)，說(shuō)明非金屬性N>H,

則能說(shuō)明非金屬性Si<N,故B正確；

C.SGN4為原子晶體是由于Si、N原子以共價(jià)鍵結(jié)合為了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和N、Si元素的非金屬性無(wú)

關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.Si4中四條9-"鍵完全相同，均為極性鍵，但由于Si%為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3

為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N-H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，即Si4與N%分子的極性不同和

兩者的空間構(gòu)型有關(guān)，和Si、N的非金屬性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.Si“4、NH3的空間構(gòu)型不同；

B.Si“4在反應(yīng)中作還原劑，說(shuō)明Si4的還原性比N“3的還原性強(qiáng)；

C.Si3N4為原子晶體是由于Si、N原子以共價(jià)鍵結(jié)合為了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

D.Si/為正四面體結(jié)構(gòu)，N名為三角錐形結(jié)構(gòu)。

本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的影響因素，應(yīng)注意的是當(dāng)同類分子的空間構(gòu)型相同時(shí).，非金屬性

強(qiáng)弱對(duì)其鍵角大小有影響。

15.【答案】C

【解析】解：4常溫下濃鹽酸與二氧化鎬不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出氯化鐵溶液，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故B錯(cuò)誤；

C.分液漏斗可分離分層的液體混合物，圖中裝置可分離出氯化鐵溶液，故C正確；

D.蒸發(fā)促進(jìn)鐵離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備FeCG-

6H2。，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.常溫下濃鹽酸與二氧化鐳不反應(yīng)；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出氯化鐵溶液；

C.分液漏斗可分離分層的液體混合物；

D.蒸發(fā)促進(jìn)鐵離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

16.【答案】D

2+

【解析】解：.少量SO?通入足量Ca(S0)2溶液中，離子方程式為：S02+Ca4-3CIO-+H20=

CaS04+2HCl0+CT,

故選：Do

SO2與足量Ca(CZO)2(aq)反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸、氯離子,據(jù)此判斷解答。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目難度

不大。

17.【答案】A

【解析】解：4。一/?發(fā)生反應(yīng)8(12++。"-+口。。5=8￡1。。31+"2。，故A錯(cuò)誤；

8/7<:發(fā)生反應(yīng)。，-+“(?03=。0g+”2。，溶液中的以?？谝?減小，故B正確；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為可。2。。3，由電荷守恒可知①c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC0*)+2c(C。歹)，由

物料守恒可知②c(Na+)=2c(HC01)+2c(C。歹)+2c(/72CO3),將②代入①可得c(。"-)=

c(HCOQ+2c(H2c。3)+c(〃+),故c(O/T)-c(/7+)=c(HC。1)+2c(H2co3),故C正確;

D.c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2cO3,Na2c。3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為

Ba(OH)2，抑制水的電離，a點(diǎn)c(O/r)大，對(duì)水的抑制程度大，故水的電離程度：c>b>a,故

D正確；

故選：Ao

1

InJlOOmLO.OlmoZ-L-】Ba(OH)2(aq)中滴力UO.lmo/-L_NaHCO3(aq'),atb發(fā)生反應(yīng)Ba?++

OH-+HCO3=BaCO3I+H2O,故b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH,b->c發(fā)生反應(yīng)O/T+HCO3=COj-+H2O,

c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2cO3，據(jù)此作答。

本題考查滴定曲線變化，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷各點(diǎn)溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

18.【答案】B

【解析】解：4根據(jù)上述分析可知，氣體E為亞硫酸鋼與顏色反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，不能漂白

指示劑，所以不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，沉淀B為0.01?71。乙8(15。4和0.017710抽￡15。3的混合物，所以若向沉淀B中加入

足量稀硝酸，最終生成0.02mo，BaSO4，質(zhì)量為0.02mo,x233g/mo,=4.66g,故B正確：

C.根據(jù)上述分析可知，濾液C中大量存在的離子有NHj、Ba2+.Cl-,沒(méi)有O/T,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定還含有Na+,可能含有Cr，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

溶液4加入足量BaC%溶液生成4.50g沉淀B,且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說(shuō)明原溶液中含有S。廠、

S。歹，時(shí)婚+與s。歹不共存，則原溶液中無(wú)Mg2+,n(S。仁)=n(BaS04)=^=溫篇j=O.OlmoZ,

n(SOf-)=n(BaSO^==O.Olmol,濾液C中加入足量NaOH溶液、加熱生成4487nL氣

體產(chǎn)即氨氣，則原溶液中含有所以溶液中不能大量存在OH'n(/V//+)=n(/V//3)=

0.448L

79~；=0.02mo/,由于2?i(SO歹)+2TI(S0歹)=2xO.Olmol+2xO.OlmoZ=0.04mo/>

n(NHj),根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定還含有Na+,可能含有C「，以此解答該題。

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子共存、電荷守恒的應(yīng)用，

題目難度中等。

19.【答案】A

【解析】解：4由反應(yīng)反應(yīng)方程式可知，Zn?SO?，Zn?42，消耗ZTI的物質(zhì)的量等于生成氣體的

物質(zhì)的量，故消耗ZTI質(zhì)量為0.8mo/x65g/mol=52g,故A錯(cuò)誤；

B.lmoIZ?!反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moZ電子，故共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8moEx2=1.6mo/,故B正確；

C.反應(yīng)生成n(SOz)=(1—0.2x)znoD,n(//2)=2(%-故氣體中嚼界=焉整［，故C正

確；

D.生成氣體的體積為0.8mo/X22AL/mol=17,92L,故D正確；

故選：Ao

將一定量鋅與100mL18nio,3T的濃硫酸充分反應(yīng)，至鋅完全溶解依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2s0式濃

)=ZnS04+SO2T+2H2O,Zn+H2so式稀)=ZnS04+H2T,Mn(5O2)+n(W2)=O.Smol,

-1

2n(SO2)+n(“2)=0.1Z,x18mol-L-xxmol/Lx0.4L=(1.8-0.2x)mo/,解得n(S02)=

(1—0.2x~)mol,n(W2)-2(x—l')mol,據(jù)此作答。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，掌握相關(guān)反應(yīng)方程式并能依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算是解

題的關(guān)鍵。

20.【答案】D

【解析】解：4反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，所以570冤之

后，隨著溫度升高，C。的體積分?jǐn)?shù)減小，570T之前，升高溫度，C。的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)

H平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，Q2>0,故A錯(cuò)誤；

B.57(TC之后，隨著溫度升高，C。的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合4分析可知此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)I為主，則反

應(yīng)溫度越高，尸03。4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越高，故B錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)I和反應(yīng)n均為氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)開始到平衡，壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.1040OC時(shí)反應(yīng)IK=筆支=1微=4,溫度高于1040。(2時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正向吸

C\CO)，u%

熱，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K值增大，則溫度高于1040。(：時(shí)，反應(yīng)/的化學(xué)平衡常數(shù)K>4,

故D正確；

故選：Do

A.反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，co體積分?jǐn)?shù)減小，57(rc之前，升高溫度，CO的

體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)；

B.由4分析可知，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)n平衡逆向移動(dòng)；

c.反應(yīng)i和反應(yīng)n均為氣體體積不變的反應(yīng);

D.1040OC時(shí)反應(yīng)IK=半果=嘿覽=4,溫度高于1040冤時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)I正向吸

熱，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，

根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理解答，此題難度中等。

ns

21.【答案】IU|||IC'OrMgCfh^StCOit+MgC6Mg。和Ca。同屬離子晶

體，+的半徑小于。。2+,故Mg。中離子鍵較Ca。中的更強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好NaCl+NH3+C02+

H20=NaHC03J+NH4cll：//(()—\.；(('(),II?()NH3無(wú)水CaCV?水合時(shí)放

熱，降低制冷效果

【解析】解：(1)鎂和鈣的電子排布式分別為Is22s22P63s2、Is22s22P63s23P64s2,兩者的價(jià)電

ns

子數(shù)均為2,故均為第〃A族元素；兩者的價(jià)電子軌道表示式均可以表示為0

ns

故答案為：HA；11；

■

(2)白云石CaC03-MgC03在50(TC以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，由于半徑大

于M/+半徑，*。。3中離子鍵更弱，更易分解，則以。。3?“，。3在500冤以下分解成二氧化碳、

CaO和MgC03,化學(xué)方程式為’…(SCuO?.V9CO.P

故答案為：c.i(O.-\I，I(1>"'-C<\,-C,iU-A/./CO,;

(3)Mg2+和。。2+所帶電荷數(shù)相同，但M/+的半徑小于(^2+,故Mg。中離子鍵較Ca。中的更強(qiáng)，

故Mg。比Ca。更穩(wěn)定，

故答案為：Mg。和Ca。同屬離子晶體，Mg?+的半徑小于Ca2+,故Mg。中離子鍵較Ca。中的更強(qiáng),

熱穩(wěn)定性好；

(4)氨堿法制取純堿是在氨鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaC,+

NH3+C02+H20=NaHCO3i+NH4Cl,過(guò)濾，將碳酸氫鈉固體加熱使其分解即可得到純堿：

2.\,)//('()—/(),.(,(),///；;氨堿法的母液中含大量的NH4c7，加入生石灰后CaO和

水反應(yīng)生成Ca(0H)2，Ca(OH)2會(huì)和NH4a反應(yīng)得到N%，能循環(huán)利用；無(wú)水Cad形成結(jié)晶水合

物會(huì)放熱，而降低制冷效果，故配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCL

故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

上\“〃廠(八,\,/()(\)//O；N“3；無(wú)水CaC%水合時(shí)放熱，降低制冷效果。

(1)鎂和鈣的電子排布式分別為Is22s22P63s2、Is22s22P63s23P64s2,據(jù)此分析兩者所處的族以

及價(jià)電子軌道表示式；

(2)白云石在500篤以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

(3)Mg2+和ca2+所帶電荷數(shù)相同，但Mg2+的半徑小于C02+,故Mg。中離子鍵較Ca。中的更強(qiáng)，

據(jù)此分析MgO和Ca。的穩(wěn)定性；

(4)氨堿法制取純堿是在氨鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，過(guò)濾，將碳酸氫鈉固體加熱

使其分解即可得到純堿：氨堿法的母液中含大量的N4。，加入生石灰后會(huì)得到NH3；無(wú)水CaCL

水合時(shí)放熱，降低制冷效果。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和晶體的性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是影響離子晶體的熔點(diǎn)、硬度以及穩(wěn)定

性的均為離子鍵的強(qiáng)弱。

22.【答案】BDdb20%BC組中“C%)：<H2S)=12：1,C%比例過(guò)高使催化劑4％。3失

活，反應(yīng)速率小CH；萼C+2H2

【解析】解：(1)4根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終

不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C#正(/S)=2。逆CCS?)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量為0,隨著反應(yīng)進(jìn)行，C%與m的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比發(fā)生改變，當(dāng)C%與匕

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

(2)起始n(C“4)：n(//2S)=1：2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，叫、H2s物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)減小，但H2s物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于CH4，CS2(g)和“2(。)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)方程式可

知，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于c52(g)，綜上所述圖中表示cm、CS?變化的曲線分別是d、b；

故答案為：d；b；

(3)M點(diǎn)C“4和氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，列化學(xué)平衡三段式，

C“4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(5)

起始(mo/)a2a00

轉(zhuǎn)化(mo，)x2xx4x

平衡(mo。a—x2a—2xx4x

CH4和氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則a-x=4x,解得x=O.2a,mS的轉(zhuǎn)化率是寫臺(tái)x100%=20%,

故答案為：20%；

(4)增大投料比[n(CHQ：n(津5)],H2s轉(zhuǎn)化率增大，則投料比n(C4)：n(W2S)=1：1為對(duì)應(yīng)圖

中8組;由題意可知,過(guò)多的C4會(huì)導(dǎo)致川2。3催化劑失活，由于C組n(C“4)：n(H25)=12：1,CH4

比例過(guò)高使催化劑42。3失活，反應(yīng)速率小，

故答案為：B;C組砍C“4)：M/S)=12:1,C“4比例過(guò)高使催化劑42。3失活，反應(yīng)速率小；

(5)由圖可知，隨著C。添加量增大，積碳量增大，說(shuō)明Co助劑可能催化甲烷分解生成碳和氫氣，

化學(xué)方程式為C/鱉c+2H2,

故答案為：叫吧%+2,2。

(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I"正=口逆(同物質(zhì))，H.各組分濃度不再改變，以及以此為

基礎(chǔ)衍生出來(lái)的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以

此為判斷依據(jù)：

(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C“4、”25物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，CS2(g)和/(g)

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)方程式可知，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于C52(g)；

(3)M點(diǎn)CH4和氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，列化學(xué)平衡三段式，

C%(g)+2Hzs(g)=CS2(g)+4%(g)

起始(mo。a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx4x

平衡(nwl)a—x2a-2xx4x

C44和氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則Q-X=4%,解得％=0.2a,結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算；

(4)增大投料比阿C4)：n(H2S)],轉(zhuǎn)化率增大；過(guò)多的會(huì)導(dǎo)致42。3催化劑失活；

(5)甲烷可以分解生成碳和氫氣。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)

圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合變量不變即為平、勒夏特列原理、轉(zhuǎn)化率公式等知識(shí)解答，

此題難度中等。

23.【答案】n+H：0/&HOCRCH9H取代反應(yīng)保護(hù)好基醛

基濃硫酸、加

OHOH

熱O?,Cu履履

BKCH'bCH'OH-Br(CH)CHOBr(CH)CH

△25HCl2;2

【解析】解：(1)環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

0ND

+H2OCAHOCH:CH;OH,

故答案為：叢+H]O￡2^.HOCHKH9H；

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；設(shè)計(jì)反應(yīng)③的目的是保護(hù)皴基，

故答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)段基；

(3)4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中含有的官能團(tuán)有皴基和醛基，C的同分異構(gòu)體滿足下列條件:

①含六元碳環(huán);

②含三種不同化學(xué)環(huán)