2023屆山東省德州市陵城區(qū)高考化學全真模擬密押卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應可放出4moicCh氣體

2、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

A.H2co3,HCO；,CO,不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)Ka=l（y6

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（號可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

rlCO3

/TT+\

中時，血液緩沖體系中的/二二二、最終將變大

C（H2c

D.pH=9時，溶液中存在關系（H+）+c（H2co3）=c（OH）+c（CO；）

3、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價銘的毒性約為三價倍的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生鋁中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.KzCnth可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應Cr2O7+r+H^Cr+l2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:2

D.污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為507”

的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

三軸烯(/人、)(m)、四軸烯(￡)^)(p)

4、)(n)、五軸烯(

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6HM需要3moith

5、我國某科研機構研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

微陰

陽離

—l4coi

一

a離孑

二

1asa二二子二交

二

—

9m二一;交二換

二

二二;換二膜

-

一

二

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應式為：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

6、用滴有酚酰和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是()

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH、作為H+和OH-離

子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下

列說法不無題的是()

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有CL生成

D.電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

8、下列選項中，利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是()

選

實驗器材相應實驗

項

A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCL,萃取溟水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀竭、酒精燈、用竭鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

9、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

10、下列說法正確的是

A.“Se、3sBr位于同一周期，還原性Se2->Br->C「

OHCH4XI

B.與互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錠和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性

D.AWh和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質

11，短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關

物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

甲丙

戊

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大?。篩>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

13、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

A.有機物（乂）可由2分子b反應生成

B.b、d、p均能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應

D.p的二氯代物有五種

15、下列化學用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:8B.CSO的電子式：6：：C：：S

c.對硝基苯酚的結構簡式：NOl—0HD.16。的原子結構示意圖：

16、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為筵(Livermorium),元素符號是Lv,以紀

念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化

物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LVO3

A.①③④B.①④C.③⑤D.②⑤

17、二氧化氯(CKh)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為ll'C。某小組在實驗室中制備CIO2的裝置如

下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2CIO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g,導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用lmol?LT鹽酸與MnCh反應制備Cl2

18、我國科學家構建了一種有機框架物M,結構如圖。下列說法錯誤的是()

A.ImolM可與足量Na2cCh溶液反應生成1.5molC()2

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15molH2發(fā)生加成反應

19、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiCh的結構式O=Si=O

??

C.S的原子結構示意圖0）））D.乙煥的分子式C2H2

20、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

選項實驗操作現(xiàn)象

向盛有Fe（N0,）2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1CL,溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOq溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

21、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.正極反應式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有l(wèi)molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

22、能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是

選項ABCD

@

關系O?

交集關系重疊關系

包含關系并列關系

A.Ac.c

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）奧美拉理主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F

和奧美拉性的合成路線如下:

I中間體F的合成：

(CH3CO)2OHNO3一

ACH9NO)

H+

NHOCCH3

E

II奧美拉噗的合成:

多步反應

F

H(C9H13NO2)

NaOH

I

SOC1,IOH'I

R-OH----------=-?R-ClR-X+—NH-------?R-N—

已知：

OH-

R4—SH+R2-X--------Rj—S-R2

結合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Cl8H19N303s

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結構簡式為；

(3)請寫出A-B的反應方程式；

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

sH

(5)利用已有知識和題中涉及的反應,設計從乙烯合成1的路線。(用流程圖表示，無機試劑任

H

選)__________________________

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+R'OH—ROR'+HiO

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱_；寫出反應①的反應條件_；

(2)寫出反應⑤的化學方程式

(1)寫出高聚物P的結構簡式一.

(4)E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO-儡-〉CHiCOOH，喘盤>CHICOOCH2CHI.

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2?

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(Db中反應的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是?

(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

(5)制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2sO4等雜質。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2so4：

D.探究Na2s2。3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.Fe3++3S2O33^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2O3可溶于過量的S2O3"

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NO33

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

圖―、叼溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2+?從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一。

+J

⑺同濃度氧化性：Ag>Fe\實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是一o

(8)進一步探究Ag+和S2(V反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2mL

0.1moVI.

b、喋&O,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2nd黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1molT

1V'溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg2S）的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：Ag2s2。3+.

=Ag2S+.

（9）根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關（寫出兩條）。

入COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

\YAOOCCIL

分解溫度為128-135℃?某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊［（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應為

入COOH八COOH

+（CH3CO）2OHy；+CH3COOH

DOH"OCYTH.

制備基本操作流程如下:

忸和

過濾N&HCO）

溶液

份.，庇.L干?抽油-冷卻濃鹽酸

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139.4（沸點）反應

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）合成過程中最合適的加熱方法是

（2）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

計

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是一，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是

⑸該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一。

27、(12分)四濱乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石住要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四溟乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

CuSO,.，廠MnKMnO.

溶液液濱溶液

nrn

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH??為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是?

⑵裝置B可除去HzS、PW及As%,其中除去P%的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是;從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有.

(4)一種制備Caio(PC>4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2!+18H2Oo請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai°(PO4)6(OH)2中~比理論值為1.67o影響產(chǎn)品哈比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃,pH對￡比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

28、（14分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：

（1）德國化學家F.Haber從1901年開始研究Ni和Hi直接合成NH3o在l.Olxl^Pa、15（TC時,將1molNi和1molHi

加入aL剛性容器中充分反應，測得N&體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃,測得NM體積分數(shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應為—填“吸熱”或“放熱”）反應。

（1）在LOlxlO^Pa、150c時，將ImoINi和ImolHi加入aL密閉容器中充分反應，Hi平衡轉化率可能為一（填標

號）。

A=4%B<4%C4%?7%D>11.5%

（3）我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

>

5

2厘

玄

史

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=—ev,該步驟的化學方程式為若通入Hi體積分數(shù)過大，可能造成

（4）TC時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NHs（g）反應過程中各物質濃度的變化曲線

如圖所示:

0t卯1am

①表示Ni濃度變化的曲線是____（填“A"、"B”或"C,）。與（1）中的實驗條件（1.01xl05Pa>450℃）相比，改變的

條件可能是.

②在0?15min內(nèi)Hi的平均反應速率為一?在該條件下反應的平衡常數(shù)為—mol1.U（保留兩位有效數(shù)字）。

29、（10分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

oilCII.OII人A

7產(chǎn)杓H*

（1）A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：.

（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式：

（3）D—F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：

mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（4）已知：'H:…，”一"匕A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其

他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A目標產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；

B.分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成ImolCCh氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有竣基。ImoLCOOH與足量的碳酸氫鈉反應生成ImolCCh。

2、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC(H2CO,)=pC(HCO3結合

C(H+)C(HCC)3-)lO^xcCHCXY)

K￡H2co3)==10-6,故B正確;

c(H2co3)c(H2co3)

H,CO，

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(缶一)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

c(H+)

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

C(H2CO3)

變大，故C正確;

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是以HCO，)>c(COj)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D選項的離子濃度

關系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

A、發(fā)生銘中毒時，解毒原理是將六價倍變?yōu)槿齼r倍，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鋁化合物的顏色發(fā)生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應Cr2O72-+r+H+->Cr3++L+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質，還原產(chǎn)物是三價倍離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh，CP+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCV-,故D錯誤。

答案選D。

4、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnfh溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moi出，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

5、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na.和C「不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的H*透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OIF透過陰離子交換膜進入NaCI溶液中與反應生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

6、A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2HQ+02+4e-=40H-,乙中陰極上電極反應式

為:2lT+2e-=H",水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH,溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H20+02+4球=40不，所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H*+2e-=H4,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量01T,溶液呈堿性，無色酚

配試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。

7、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2&=出t,陽極反應為4OR--4e=O2t+2H2O,轉移相同物質

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應，由于雙極膜(BP)是陰、陽復合膜的存在，使電解反應

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質得到電子，發(fā)生還原反應；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

8、B

【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CC14萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、珀竭鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要用竭和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NBU+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

10、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性Se<Br《Cb,所以陰離子還原

性Se*>BL>C「，故A正確;

OHCHOil

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸鏤能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AI2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

11、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y,Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0,Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。

答案選B。

12、A

【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

13、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

14、D

【解析】

A.根據(jù)已知反應可知，有機物QO可由2分子b反應生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應，故C正確;

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

15、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為（〃N—,故錯誤;

D.wo的原子中質子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

16、A

【解析】

①第116號元素命名為■L,元素符號是LV,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯誤；

②第116號元素命名為是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個，故②正確；

③Lv是第VI,、元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；

④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；

⑤Lv元素是第VL元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為Lv(h,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。

17、B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到C1O2,C1O2的沸點為11℃,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2;E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SCh。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為S()2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的S(h,應該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到CIO2,導管口c應接e,B正確；

C、C1O2的沸點11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應，lmol?Lr并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

18、D

【解析】

A.根據(jù)物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO32-反應產(chǎn)生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2cCh溶液反應生成1.5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙塊分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與ImolM發(fā)生加成反應的氫

氣的物質的量為3x4+2x3=18mol,D錯誤；

故合理選項是D。

19、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

??

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結構，如。-『。-,故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結構示意圖為@)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

20、B

【解析】

A.向Fe(NC)3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+>NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fe",溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溪的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSC)4溶液(相當于加入過量強酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s2O3與稀硫酸反應，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：Bo

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

21、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：l3-+2e-=3F,A項錯誤：

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn—電極a,電極b->石墨氈"，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有OSmolZi?+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

22、A

【解析】

據(jù)電解質的概念分析。

【詳解】

電解質是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

CMjCXKM

【解析】

(1)奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應類型為氧化反應，B錯誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應；C正確；設計A轉化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

(2)根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結構的差別可知，化合物F的結構簡式

0(^

(3)根據(jù)生成物B的結構式和反應物(CH3c0)2?？傻肁的結構式為j]

,發(fā)生的化學反應為

(4)①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結構中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結構符合要求的化合物H結構式為