2023年寶雞姜譚高級中學(xué)高三化學(xué)電解質(zhì)離子反應(yīng)檢測試卷(含答案)

2023年寶雞姜譚高級中學(xué)高三化學(xué)計(jì)量計(jì)算檢測試卷

答卷時間：60分鐘命題人:

一，選擇題（共22小題）

1.以下各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）

A.NO、C2H5OH、HNO3、I2

B.CaO、N2、HC1、H2O

C.NH3、H2S、Si、CO

D.CO2、SiO2>CH3coOH、H2sO4

2.以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是（）

堿性氧酸性氧

選項(xiàng)堿酸鹽

化物化物

ANa2c。3H2s。4NaOHso2co2

BNaOHHCINaClNa2ONO

CKOHHNO3CaCOsCaOMiuCh

DNaOHHCICaF2NazOzSO2

3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中

甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。

選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊

①常見枯燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷

②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵

③根本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽

④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸

⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵

⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸

正確的組合是（）

A.①②B.④⑤⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

4.以下有關(guān)變化過程的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）

A.從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)

B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)

C.用“地溝油〃純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化

D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化

5.以下各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）

A.碘的升華、石油的分幅

B.NH4cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電

C.蛋白質(zhì)溶液中加飽和（NH4）2SC>4溶液、藍(lán)色的膽帆常溫下變白

D.熱的飽和KN03溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫

6.?神農(nóng)本草經(jīng)?說：“水銀……熔化（加熱）還復(fù)為丹。"？黃帝九鼎神丹經(jīng)?中的“柔丹"、"伏丹”都是

在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）

A.氯化物B.合金

C.硫化物D.氧化物

7.以下關(guān)于膠體的說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體

B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.膠體微粒不能透過濾紙

D.往25mL沸水中逐滴參加2mLFeCk飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體

8.以下關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是（）

A.弱電解質(zhì)在溶液中局部電離，存在電離平衡

B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

D.純潔的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

9.以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項(xiàng)是（）

ABcD

強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3coOHNH3H3PO4Fe(OH)3

Cl2H22。11

非電解質(zhì)co2C2H5OHH2O

(蔗糖)

10.以下物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的選項(xiàng)是（）

A.Na2co3溶于水：Na2cO3=Nal+CO「

+

B.A1（OH）3酸式電離：AI（OH）3=AIO2+H；O+H

C.NaHS溶于水HS-的電離：HS+H2OH2S+OH

+

D.NaHSCU加熱熔化：NaHSO4=Na+HSO4

11.以下反響可用離子方程式“H++O1T=H2O"表示的是（）

A.NaHSCU溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

12.以下離子方程式錯誤的選項(xiàng)是()

2F

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH-+2H'+SOr==BaSO4I+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+5O2t+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCb、Ba(0H)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反響：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H*+S0^

13.能正確表示以下反響的離子方程式是()

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：2NH3H20+SO2=2NH4+SOf+H20

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^^SO2t+CI2t+H20

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+N0r=3Fe4-N0t+3H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba2++3OFT+A13++2SOr=2BaSO4I+

AI(OH)3I

14.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，以下是其中的四個觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是()

A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，那么該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，那么該化合物一定是電解質(zhì)

C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，那么該化合物很可能是離子化合物

D.某純潔物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，那么構(gòu)成該純潔物的微粒中一定有共價鍵

15.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

+

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SOF+2H=SO2t+H20

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2：SiOf+S02+H2O=H2SiO3I+SOf

3+-

C.向A12(SC)4)3溶液中參加過量的NH3-H2。：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH；

2++

D.向CuSC)4溶液中參加Na2C>2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2I+O2t

16.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

2+-

A.含等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2I

2+

B.CaCCh溶于CH3coOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2f+H20

C.過量HI溶液參加到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2「=2Fe2++L

+

D.SO2通入到澳水中：S02+H2O+Br2=2H+SOF+2Br

17.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.向NaHCCh溶液中參加過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2++2OH=CaCCh3+CO1

+2H2O

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH：+OH-=^=NH3t+H20

C.將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3H2O=HSO；+NH^

++

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NOt+H20

18.硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鏤中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+

2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb?當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。

表示這個反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+2CH3coOH

2+

B.Pb+2CH3COO+H2S=PbSI+2CH3coOH

2++

C.Pb+H2S=PbSI+2H

+2

D.Pb2'+2cH3coO+2H+S=PbSI+2CH3COOH

19.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項(xiàng)是()

A.參加AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C「存在

B.通入CL后，溶液變?yōu)樯铧S色，參加淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有「存在

C.參加Ba(NC)3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOF存在

D.參加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COM存在

20.向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

\操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有SOF

滴加氯水和CCU，振蕩、

B下層溶液顯紫色原溶液中有「

靜置

用潔凈箱絲蘸取溶液進(jìn)

C火焰呈黃色原溶液中有Na*,無K+

行焰色反響

滴加稀NaOH溶液，將

D濕潤紅色石蕊試紙置于試紙不變藍(lán)原溶液中無NH：

試管口

21.某溶液中可能存在Br，COF、SOF，AP+、「、Mg2\Na卡等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中參加足量BaCL溶液，

無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

：5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是（）

A.A-、Mg2\SO?B.Mg2\CO?\I

C.AF+、SOf>FD.AP+、Br，SOF

22.某溶液可能含有C「、SOK、COT、NH：、Fe3\AF卡和K：取該溶液100mL,參加過量NaOH溶

液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得至II1.60g固體；向上述濾液

中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.C「一定存在，且c（C「）20.4molL」

C.SO，、NH：一定存在，Cl可能不存在

D.COf,AF+一定不存在，K卡可能存在

二，填空題〔共5小題）

23.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，答復(fù)以下問題:

⑴磷的一種化合物叫亞磷酸(H3Po3)。：

I.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

II.H3PO3與NaOH反響只生成Na2Hpeh和NaH2Po3；

HLH3PO3和碘水反響，碘水棕黃色褪去，再加AgNCh有黃色沉淀生成。

①關(guān)于H3PO3的說法：a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.復(fù)原性酸，其中正確的選項(xiàng)是。

A.bdfB.befC.adcD.bee

②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反響的離子方程式

③NazHPCh為(填“正鹽"或"酸式鹽")。

(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。：

I.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反響得到氫氣和碘化亞銅；

n.CuSCM溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體；

III.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

①以下關(guān)于碘化亞銅的表達(dá)正確的選項(xiàng)是o

a.碘化亞銅的化學(xué)式為Cui,屬于鹽類

b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水

c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶

d.銅能與氫碘酸反響，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸

②碘化亞銅與氫氧化鈉反響的離子方程式_______________________________________

O

24.有八種離子：H\Na\Ba2\Ca2+.OH，CI、SO"、CO/。

⑴由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是,屬于難溶鹽的是

(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:

25.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2\Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠磯、皓磯億nSO#7H2O)和汞的方案。

［藥品］NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

［實(shí)驗(yàn)方案］

(1)步驟II所發(fā)生反響的離子方程式為____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________a

(2)步驟ni中抽濾的目的是,

該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)步驟VI中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為

O

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟V,需參加的試劑有、,所涉及的主要操作依次為

O

(5)步驟IV常用的方法是,該步驟是否對環(huán)境有影響？(填"是"或"否"),如

有影響，請你設(shè)計(jì)一個綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟IV的反響：

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反響獲得了高效凈水劑Na2FeC)4,該反響的離

子方程式為。

26.按要求答復(fù)以下問題：

⑴結(jié)晶析出Na2s2O36H2O,其中可能含有Na2so3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中

是否存在Na2so4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

Na2s2O36H2O遇酸易分解：S2Oj+2H'=SI+S02t+H20

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNCh溶液

⑵榴石礦石可以看作CaO、FeO、FezCh、AI2O3、SiCh組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選,

說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）______________________________________________

27.某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種（不考慮水的電離）:

陽離子K+、Ba2+>Ag+、Mg2+、NHJ

陰離子cr>sonconAlow、MnO；

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：

（1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。

那么混合物組成中肯定不存在的離子是。

（2）向（1）所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。那么肯

定存在的離子是,可以排除的離子是?

⑶取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：

（填離子符號），請你對尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法（要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）:

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